3.2 第3课时　盐类水解的应用 课后习题-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.docx

1、第3课时盐类水解的应用夯实基础轻松达标1.下列说法错误的是() A.配制FeCl3溶液,为了抑制其水解,常加盐酸B.加热蒸干CuCl2溶液得到CuCl2固体C.盐类水解通常都是吸热的D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中,无论再加入AlCl3固体还是加水或者加热,其水解平衡均向右移动2.物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO33.下列离子组一定不能大量共存的是

2、()A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.NH4+、HCO3-、NO3-、Na+C.Al3+、HCO3-、NO3-、Cl-D.SiO32-、Na+、K+、NO3-4.25 时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c平(Na+)=c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH)B.c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-)C.c平(Na+)c平(CH3COO-)c平(OH-)c平(H+)D.c平(CH3COO-)c平(Na+)c平(H+)c平(OH-)5.下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液

3、反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A.B.C.D.6.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()A.c平(K+)+c平(H+)=c平(HC2O4-)+c平(OH-)+c平(C2O42-)B.c平(HC2O4-)+c平(C2O42-)=0.1 molL-1C.c平(C2O42-)c平(K+)c平(HCO3-)c平(CO32-)c平(OH-)c平(H+)C.c平(OH-)+c平(CO32-)=c平(H+)+c平(H2CO3

4、)+0.1 molL-1D.3c平(K+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(HCO3-)+2c平(CO32-)8.(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是。(2)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时,先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用。(用必要的离子方程式和文字进行解释)。(3)为了提高生活用水的质量,自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化,以改善水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。提升能力跨越

5、等级1.(双选)(2020天津耀华中学高二期末)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4 molL-1,Ka(CH3COOH)=1.7510-5 molL-1。下列说法不正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和CH3COONa溶液中阴离子的物质的量浓度之和:前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积:前者小于后者C.0.2 molL-1 HCOOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c平(HCOO-)+c平(OH-)=c平(HCOOH)+c平(H+)D.0.2

6、molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc平(Cl-)c平(CH3COOH)c平(H+)2.(双选)(2020山西太原实验中学高二12月月考)下列说法正确的是()A.95 纯水显中性,故pHB.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后,pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是4.(2020山东德州高二期末)室温时,向20 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液中不断滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度关系

7、不正确的是()A.a点时:c平(CH3COO-)+2c平(OH-)=c平(CH3COOH)+2c平(H+)B.b点时:c平(Na+)=c平(CH3COO-)C.c点时:c平(OH-)=c平(CH3COOH)+c平(H+)D.d点时:c平(Na+)c平(CH3COO-)c平(OH-)c平(H+)5.(2020山东济南历城二中高二月考)已知常温下,不同酸的电离常数如下表所示:物质H2CO3HClOCH3COOHH2SO3电离常数K1=4.3010-7 molL-1K2=5.6110-11 molL-1K=310-8 molL-1K=1.7510-5 molL-1K1=1.5410-2 molL-1

8、K2=1.0210-7 molL-1下列说法中正确的是()A.少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为:H2O+SO2+ClO-2H+Cl-+SO42-B.常温下,稀释CH3COOH或HClO溶液时,溶液中c平(R-)c平(HR)c平(OH-)不变(HR代表CH3COOH或HClO)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合,混合溶液中:c平(HSO3-)c平(CH3COO-)c平(CO32-)D.含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中:c平(OH-)-c平(H+)=c平(H2CO3)+c平(CH3COOH)6.(2019天

9、津)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4 molL-1和1.710-5 molL-1。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度: b点c点C.从c点到d点,溶液中c平(HA)c平(OH-)c平(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同7.(2020四川阆中中学高三期中)常温下,H2C2O4的电离常数分别为:Ka1=5.410-2 molL-1,Ka2=5.010-5 molL-1。

10、在V1 mL 0.1 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.1 molL-1KOH溶液,混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.V1=20B.b点和d点对应的溶液中都存在:c平(K+)=c平(HC2O4-)+2c平(C2O42-)C.c点溶液中c平(K+)=c平(HC2O4-)+2c平(C2O42-)D.常温下,C2O42-的Kh1=210-10 molL-18.(2020辽宁抚顺六校协作体高二期末)25 时,CH3COOH的电离常数Ka=1.810-5 molL-1。常温下,往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1 molL-1的CH3C

11、OOH溶液,pH变化曲线如图所示,已知混合溶液pH=10时达到滴定终点,回答下列问题:(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。(2)A点对应的横坐标为25 mL,请用离子方程式解释A点溶液显碱性的原因:。(3)A点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:。(4)B点溶液中,c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)=。(5)C点溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,请判断该溶液中c平(CH3COOH)c平(CH3COO-)。(填“”“”“”“c平(H+),则混合液可能呈(填序号)。A.酸性B.碱性C.中性贴近生活拓展创新已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:化学式HFH

12、ClOH2CO3NH3H2O电离常数Ka=6.810-4 molL-1Ka=4.710-8 molL-1Ka1=4.210-7 molL-1Ka2=5.610-11 molL-1Kb=1.710-5 molL-1(1)常温下,pH相同的三种溶液:NaF溶液NaClO溶液Na2CO3溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。(2)25 时,pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c水(H+)之比为。(3)0.1 molL-1 NaClO溶液和0.1 molL-1NaHCO3溶液中,c平(ClO-)c平(HCO3-)(填“”“NaHCO3溶液,故选项A、B不符合要求;NH4

13、+水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液显酸性,物质的量浓度相同时,(NH4)2SO4溶液中NH4+浓度大于NH4Cl溶液中NH4+浓度,则pH:(NH4)2SO4溶液c平(Na+)c平(H+)c平(OH-)。5.BAl3+和S2-在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3;MgCl2在水溶液中水解,蒸发过程中水解生成的HCl会挥发,最后得到的是Mg(OH)2而不是MgCl2。6.D溶液遵循电中性原则,则有c平(K+)+c平(H+)=c平(HC2O4-)+c平(OH-)+2c平(C2O42-),故A错误;草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-,根据物料守恒可知c平(H2C2

14、O4)+c平(C2O42-)+c平(HC2O4-)=0.1 molL-1,故B错误;草酸氢钾溶液呈酸性,说明HC2O4-电离程度大于水解程度,则c平(C2O42-)c平(H2C2O4),故C错误;在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中,存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+等,根据物料守恒可知c平(K+)=c平(H2C2O4)+c平(HC2O4-)+c平(C2O42-),故D正确。7.D根据物料守恒可知A中表达式应为2c平(K+)=c平(HCO3-)+c平(CO32-)+c平(H2CO3),A错误;题中两溶液反应后含有等浓度的HCO3-和CO32-,由于CO32-的水解程度大于

15、HCO3-的水解程度,因此选项B中的表达式为c平(Na+)c平(HCO3-)c平(K+)c平(CO32-)c平(OH-)c平(H+),B错误;根据电荷守恒有c平(Na+)+c平(K+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(HCO3-)+2c平(CO32-),根据物料守恒有c平(Na+)=c平(HCO3-)+c平(CO32-)+c平(H2CO3),两者相减可得表达式为c平(OH-)+c平(CO32-)=c平(H+)+c平(H2CO3)+0.05 molL-1;由电荷守恒和c平(Na+)=2c平(K+)可知选项D正确。8.答案 (1)分解出HCl气体,抑制CeCl3加热时发生水解(2)氯化铝溶于水

16、,Al3+发生水解:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来),从而消除Cd2+污染(3)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而净化水;Cl2+H2OH+Cl-+HClO,生成的HClO具有强氧化性,能杀菌消毒解析 (1)由“加热条件下CeCl3易发生水解”,可知NH4Cl的作用肯定是抑制其水解,CeCl3水解会生成HCl,NH4Cl的作用是受热时分解出HCl气体,抑制CeCl3水解。(2)氯化铝溶于水,Al3+发生水解:A

17、l3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来),从而消除Cd2+污染。(3)Cl2与Fe2+反应生成Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底,达到净化水的目的;同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO,HClO可杀灭水中的病菌。提升能力跨越等级1.AC根据题目信息可知Ka(HCOOH)Ka(CH3COOH),即HCOOH电离程度大于CH3COOH,则HCOO-的水解程度小于CH3COO-的水解程度,所以在CH3COONa溶液中有更多的醋酸根发生水解,CH3COONa溶液中c平(OH-

18、)大,c平(H+)小,根据电荷守恒,HCOONa溶液中阴离子的物质的量浓度大于CH3COONa溶液,A错误;电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据题目信息可知,酸性:HCOOHCH3COOH,则pH相同的HCOOH、CH3COOH溶液中c始(CH3COOH)c始(HCOOH),相同体积相同pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液,n(CH3COOH)n(HCOOH),分别与相同浓度的NaOH溶液发生中和反应,消耗NaOH溶液体积:HCOOHCH3COOH,故B正确;C项混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH、HCOONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c平(HCOO-)+c平(

19、OH-)=c平(Na+)+c平(H+),根据物料守恒得c平(HCOO-)+c平(HCOOH)=2c平(Na+),所以得c平(HCOO-)+2c平(OH-)=c平(HCOOH)+2c平(H+),故C错误;D项混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl,醋酸根的水解平衡常数Kh=10-141.7510-5 molL-15.710-10 molL-1c平(Cl-)c平(CH3COOH)c平(H+),故D正确。2.AD水是弱电解质,电离时吸收热量,升高温度水的电离程度增大,溶液中c平(H+)增大,溶液pH减小,所以95 纯水显中性,故pH,故A项错误;稀释相同倍数时,、

20、存在水解平衡,中pH变化最大,故B项错误;若pH相同的三种溶液,物质的量浓度大小顺序应为,故D项错误;与25 mL 0.1 molL-1盐酸反应后中为等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl溶液,中为等物质的量浓度的CH3COOH和NaCl溶液,中为NaCl溶液,pH最大的是,故C项正确。4.Da点时醋酸过量,溶液为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据电荷守恒和物料守恒可得,c平(CH3COO-)+2c平(OH-)=c平(CH3COOH)+2c平(H+),故A正确;溶液中存在电荷守恒c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),b点时溶液的pH=7

21、,呈中性,则c平(H+)=c平(OH-),根据电荷守恒可知c平(Na+)=c平(CH3COO-),故B正确;c点时,氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液,醋酸钠溶液中,根据电荷守恒可得:c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),根据物料守恒可得:c平(Na+)=c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH),将代入可得:c平(OH-)=c平(CH3COOH)+c平(H+),故C正确;d点为等物质的量的NaOH和CH3COONa的混合溶液,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,由于CH3COO-存在微弱的水解,则c平(Na+)c平(OH-)c平(CH3COO-)c平(H+),故D

22、错误。5.B少量SO2通入NaClO溶液中,NaClO过量,反应生成次氯酸、硫酸根离子和氯离子,正确的离子方程式为:H2O+SO2+3ClO-2HClO+Cl-+SO42-,故A错误;给c平(R-)c平(HR)c平(OH-)的分子、分母同时乘以c平(H+)可得:c平(R-)c平(H+)c平(HR)c平(OH-)c平(H+)=KaKW,由于电离平衡常数和水的离子积都不变,所以该比值不变,故B正确;等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合,Na2CO3、NaHSO3反应生成Na2SO3、NaHCO3,则溶液中的HSO3-、CO32-浓度远远小于CH3COO-

23、,故C错误;等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中,根据电荷守恒可得:c平(OH-)+c平(HCO3-)+c平(CH3COO-)+2c平(CO32-)=c平(H+)+c平(Na+),根据物料守恒可得:c平(H2CO3)+c平(CH3COOH)+c平(HCO3-)+c平(CO32-)+c平(CH3COO-)=c平(Na+),将代入可得:c平(OH-)-c平(H+)=c平(H2CO3)+c平(CH3COOH)-c平(CO32-),故D错误。6.CA项,根据两种酸的电离常数可知,酸性:HNO2CH3COOH,pH相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,即曲线表示HNO2溶

24、液的稀释,错误;B项,pH越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:b点c平(HC2O4-)+2c平(C2O42-),故B错误;c点溶液根据电荷守恒可得:c平(H+)+c平(K+)=c平(OH-)+c平(HC2O4-)+2c平(C2O42-),由于此时溶液呈碱性,c平(OH-)c平(H+),所以c平(K+)c平(HC2O4-)+c平(C2O42-),故C错误;常温下,水解反应C2O42-+H2OHC2O4-+OH-的平衡常数Kh=KWKa2=10-145.010-5 molL-1=210-10 molL-1,故D正确。8.答案 (1)0.1 molL-1(2)CH3COO-

25、+H2OCH3COOH+OH-(3)c平(Na+)c平(CH3COO-)c平(OH-)c平(H+)(4)18(5)解析 (1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=c酸V酸V碱=0.1molL-125 mL25 mL=0.1 molL-1。(2)A点为NaOH和醋酸恰好完全反应的点,溶质为醋酸钠,因为醋酸根离子会水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故溶液显碱性。(3)A点存在电荷守恒c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),因为溶液显碱性,则c平(H+)c平(CH3COO-),因为溶液中醋酸钠是大量的,氢离子和氢氧根离子为少量的,故c平(Na

26、+)c平(CH3COO-)c平(OH-)c平(H+)。(4)B点所示溶液中,c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)=Kac(H+)=1.810-51.010-6=18。(5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,pH7,溶液显酸性,说明醋酸分子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,所以溶液中c平(CH3COOH)(3)c平(Na+)c平(CH3COOH)c平(H+)c平(OH-)ABC解析 (1)水属于弱电解质,存在电离平衡H2OH+OH-,根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离,而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12的氨水,说明氨水的浓度大于0.01 mo

27、lL-1,所以中氨水是过量的,所以溶液显碱性。在中二者恰好反应生成氯化钠,氯化钠是不能发生水解的盐,所以在该溶液中水的电离没有被抑制,而在中均是抑制水的电离的。因为溶液中H+浓度或OH-的浓度均是0.01 mol,所以对水的电离抑制程度是相同的;故其中水的电离程度最大的是,水的电离程度相同的是。(2)pH=12的氨水中氨水的浓度大于0.01 molL-1,所以等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,要使溶液显中性,盐酸的体积必须大于氨水的体积。0.01 molL-1HCl溶液中pH=2,pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01 molL-1,等体积混合,充分反应后氨水过量,溶液呈碱性,pH7。(3)若

28、将0.01 molL-1CH3COOH溶液、pH=12的NaOH溶液按体积比为21混合后,所得溶液为醋酸和醋酸钠按11形成的混合溶液,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解,则c平(CH3COO-)c平(CH3COOH),溶液显酸性,即c平(H+)c平(OH-),故pHc平(Na+)c平(CH3COOH)c平(H+)c平(OH-);溶液混合后,根据电荷守恒可知c平(H+)+c平(Na+)=c平(OH-)+c平(CH3COO-),若c平(CH3COO-)c平(H+),则c平(Na+)c平(OH-)。但c平(H+)和c平(OH-)的大小关系无法确定,所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。贴近生活拓展创新答

29、案 (1)(2)1061(3)Kh,据此可知NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,故混合溶液显碱性解析 (1)三种酸的电离常数大小:HFHClOHCO3-,根据盐类“越弱越水解”的规律,对应弱酸根离子的水解程度:CO32-ClO-F-,故pH相同的三种溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaF)c(NaClO)c(Na2CO3)。(2)NH4Cl发生水解,促进水的电离,而HF抑制水的电离,故pH=4的NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)=10-4 molL-1,pH=4的HF溶液中由水电离的c(H+)=10-10 molL-1,二者之比为(10-4 molL-1)(10-10 molL-1)=1061。(3)由表中数据可知K(HClO)Ka1(H2CO3),则ClO-的水解程度大于HCO3-,故浓度均为0.1 molL-1的两种溶液相比,则有c(ClO-)K(HClO)Ka2(H2CO3),故NaClO溶液中通入少量CO2,生成HClO和NaHCO3,反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-。