（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修一2.3化学反应的速率(2)- ppt课件.pptx

1、化学反应的速率(2)高二年级 化学回顾：影响化学反应速率的因素有哪些？提出问题：外界因素是如何影响化学反应速率的，它 们对化学反应速率的影响程度有多大？浓度对化学反应速率的影响1.是否提高任一反应物浓度都会增大化学反应的速率？质疑2.增大不同反应物的浓度对反应速率的影响程度是否相同？交流研讨298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI 2H2O+I2在反应物浓度不同时的反应速率如下表： 任务：分析表中数据，找出H2O2浓度、HI浓度与化学反应速率之间的关系，并尝试写出关系表达式。交流研讨方法导引：变量不唯一，且数据较多时，变量控制，两两对比298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI

2、2H2O+I2在反应物浓度不同时的反应速率如下表： 交流研讨298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI 2H2O+I2在反应物浓度不同时的反应速率如下表： 规律：在HI浓度相同时，H2O2浓度增大n 倍，反应速率就提高n 倍变量为c(H2O2)交流研讨298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI 2H2O+I2在反应物浓度不同时的反应速率如下表： 规律：在H2O2浓度相同时，HI浓度增大n 倍，反应速率就提高n 倍变量为c(HI)298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI 2H2O+I2在反应物浓度不同时的反应速率如下表： 交流研讨关系表达式： = k c(H2O2)c(HI)

3、 规律：在HI浓度相同时，H2O2浓度增大n 倍，反应速率就提高n 倍规律：在H2O2浓度相同时，HI浓度增大n 倍，反应速率就提高n 倍观察这些关系式，你有什么发现？通过变量控制进行对比实验，可以获取许多反应的反应速率与反应物质的浓度的关系表达式。发现：1.增大不同反应物的浓度，对反应速率的影响不一定相同；2.对有些反应，增大某一反应物的浓度对反应速率可能没影响。观察这些关系式，你有什么发现？a A +b B d D+ e E关系表达式： = k cm(A)cn(B) k 为反应速率常数，与浓度无关。对于反应：实验测定的结果浓度对化学反应速率的影响压强对反应速率的影响压缩体积使压强增大2倍化

4、学反应速率增大实质：反应物浓度发生变化c(H2)、c(I2)均增大实质上是浓度对化学反应速率的影响。压强对反应速率的影响 对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。温度对化学反应速率的影响提出问题温度对化学反应速率的影响程度有多大？对于不同的反应，变化相同的温度，对反应速率的影响程度是否相同？温度会影响反应速率常数，从而影响化学反应速率。交流研讨任务：观察上述数据，你能得出哪些结论？温度对化学反应速率的影响其他条件相同时，升高温度，能增大反应速率常数，从而加快化学反应速率；升高相同温度，不同化学反应速率常数的增大程度不同。基元反应是如何进行的？有效碰撞具有足够的能量活化

5、分子合适的碰撞角度反应速率与单位体积内活化分子数成正比基元反应是如何进行的？过渡态旧键未完全断裂新键未完全形成高能量氢原子氯原子基元反应是如何进行的？过渡态活化能(Ea)=过渡态的能量-反应物的平均能量活化能的存在是化学反应通常需要获取能量才能实际发生的原因！活化能是决定化学反应速率的内因 一定温度下，活化能越大，反应速率越小，活化能越小，反应速率越大。 活化能小于40 kJ/mol的反应速度很快，如中和反应，活化能大于400 kJ/mol的反应速率就非常小。不同的反应活化能不同为何升高温度能加快化学反应速率？升高温度反应物分子能量增大单位体积内活化分子数增多有效碰撞几率增大反应物分子形成过渡

6、态的比例增大化学反应速率增大科学家在大量实验事实的基础上，发现：对于不同的化学反应，改变相同温度，对速率常数的影响是不同的；Ea越大，改变温度对反应速率常数的影响程度就越大。催化剂对化学反应速率的影响回顾催化剂CuCuO O2 2C C2 2H H5 5OHOHCuOCuOCuCu1.在反应前后，质量和化学性质不变，但能够提高反应速率2.在反应过程中，催化剂参与反应后再生成催化剂为何能加快化学反应速率？催化剂改变反应历程降低反应活化能加快化学反应速率一些化学反应使用催化剂前后的活化能及反应速率常数之比催化剂具有选择性；催化剂对提高化学反应速率具有极为显著的作用！催化剂具有选择性Ag环氧乙烷是一

7、种广谱灭菌剂,广泛应用于医疗用品灭菌。同一反应使用不同的催化剂5%H2O25%H2O2+MnO25%H2O2+FeCl3同一反应，使用不同的催化剂，反应历程不同，活化能不同，反应速率不同。工业生产与催化剂“不能没有你”研制高效催化剂促进工业发展增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂均能加快化学反应速率，催化剂效果最为显著！催化剂加入化学反应中是否永久有效？催化剂中毒温度不是催化剂作用的合适温度杂质与催化剂作用小结催化剂：2.催化剂改变反应历程，降低反应活化能，显著提高化学反应 速率1.在反应历程中，催化剂参与反应后再生成，质量和化学性质 不变3.催化剂具有高效性、专一性、选择性4.催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率a A +b B d D+ e E关系表达式： = k cm(A)cn(B) 温度温度越高k越大催化剂反应物浓度越大，反应速率越大加入催化剂降低活化能课堂小结化学反应的速率影响因素活化能活化能越小k越大反应物的性质反应物性质越活泼，活化能越小