3.4 第1课时　离子反应发生的条件 课后习题-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.docx

1、第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件夯实基础轻松达标1.对于离子反应,下列说法正确的是()A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2.(2020天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-3.(2019江苏卷)下列指定反应的离

2、子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2+2NO2+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+4.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是() A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钡C.氯化铝、氨水D.溴化亚铁、氯水5.某同学在实验室中进行如下实验:编号实验现象没有明显变化,溶液仍为无色有白色沉淀生成,溶液为蓝色有无色气

3、体放出以下结论正确的是()A.中无明显变化,说明两溶液不反应B.中的白色沉淀为CuCl2C.中的离子方程式为2H+ZnZn2+H2D.中发生的反应不是离子反应6.(2020江苏南通启东中学高二考试)常温下,下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO3-、SO42-B.KWc平(OH-)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、K+、ClO-、CO32-C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液:NH4+、K+、Cl-、NO3-D.水电离的c水(H+)=10-11 molL-1的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-7.在如图所示点滴板

4、上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应:Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OB.b反应:HCO3-+OH-CO32-+H2OC.c反应:H+OH-H2OD.d反应:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H

5、+5H2O22Mn2+5O2+8H2O9.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或反应产物中,一定存在有(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为H+OH-H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”(4)试列举出三种不同类别的物质

6、(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2+SO42-BaSO4”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):;。提升能力跨越等级1.(2020辽宁抚顺六校协作体高二期末)下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是()A.由水电离出的c水(H+)=1.010-12 molL-1的溶液中可能大量存在:Na+、K+、SO32-、HCO3-B.常温下,c平(OH-)c平(H+)=1.01012的溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为:NaHSO4Na+H+SO42-D.碳酸钠溶液呈碱性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-2.下

7、列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是()选项化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2错误,碳酸钙是弱电解质,不拆写B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH-+CO2HCO3-错误,CO2过量应生成CO32-C碳酸氢钠的水解HCO3-+H2OH3O+CO32-正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-正确3.(2020福建厦门调研)下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、N

8、a+、HCO3-、SiO32-少量HCl2H+SiO32-H2SiO3BNH4+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2SFe2+H2SFeS+2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2+SO32-CaSO3DI-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I-+2NO3-+8H+2NO+4H2O+3I24.(双选)甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-几种离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是()A.在丁中滴加甲,开始反应的离子方程式:HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2OB.溶液丙中还可以大量共存的离子有:F

9、e2+、NO3-、SO42-C.白色沉淀a不能溶解在溶液d中D.甲为NaHCO3,乙为AlCl35.某温度下,水溶液中c平(H+)与c平(OH-)有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是()A.a点对应的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl-B.b点对应的溶液:I-、Mg2+、K+、ClO-C.c点对应的溶液:Na+、S2-、F-、NH4+D.a点对应的溶液:CO32-、Cl-、Al3+、SO42-6.(双选)下列离子方程式书写正确的是()A.已知电离常数K1(H2SO3)=1.310-2 molL-1,K2(H2SO3)=6.310-8 molL-1;K1(H2CO3)=4.210

10、-7 molL-1,K2(H2CO3)=5.610-11 molL-1。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-SO32-+2CO2+2H2OB.控制pH为910,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:2CN-+5ClO-+H2ON2+2CO2+5Cl-+2OH-C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2+H2SPbS+2H+D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O7.(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1

11、流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式:。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应,则:该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有,一定不会含有大量的。该溶液与Al2O3反应后有Al(OH)4-生成,则原溶液中一定含有,可能含有大量的。写出该溶液与Al2O3反应生成Al(OH)4-的离子方程式:。贴近生活拓展创新某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表是“

12、铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应:;化合反应:。(2)用石墨作为电极,电解上述实验分离出的溶液,两极均产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与钦锰矿冶炼锰

13、的原理是(用化学方程式表示)。MnO2在H2O2分解反应中是催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是。参考答案第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件夯实基础轻松达标1.C离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。2.CAl3+和S2-能够发生比较彻底的水解

14、反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B错误;Na+、K+、Cl-、HCO3-相互之间不反应,HCO3-水解造成溶液显弱碱性,C正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D错误。3.AB项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为SiO3

15、2-+2H+H2SiO3。4.DCl2与Br-、Fe2+均可反应,因此Cl2的用量不同,发生反应的离子方程式也不同。5.C中虽无明显现象,但发生了离子反应:H+OH-H2O,A错误;中发生的反应为Ba2+SO42-BaSO4,白色沉淀为BaSO4,B错误;中的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+Zn2+H2,C正确,D错误。6.B0.1 molL-1 NaHCO3溶液,Al3+、HCO3-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,故不选A;KWc平(OH-)=10-12 molL-1的溶液呈碱性,Na+、K+、ClO-、CO32-不反应,能大量共存,故选B;能使红色石蕊试纸变蓝的溶

16、液呈碱性,NH4+与OH-生成一水合氨,不能大量共存,故不选C;水电离的c水(H+)=10-11 molL-1的溶液呈酸性或碱性,HCO3-在酸性、碱性条件下都不能大量共存,故不选D。7.DA选项电荷不守恒;B选项因NaOH过量,则还应存在NH4+与OH-之间的离子反应;C选项中CH3COOH是弱酸,应写成化学式。8.AB项中原子不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2;C项中HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D项中的离子方程式本身没有问题,但KMnO4能将HCl氧化,不能达到证明H2O2具有还原性的目的,D项错误。9.答案 (1)(2)(3)2CH3COOH+C

17、aCO32CH3COO-+Ca2+H2O+CO2(合理即可)CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(合理即可)AgCl+Br-AgBr+Cl-(合理即可)(4)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClBa(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOHNaHSO4+BaCl2BaSO4+HCl+NaCl解析 离子反应中一定有离子参与或生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuSO4Cu+ZnSO4等,有的则只能用化学方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O。提升能力跨越等级1.C由水电离出的c水(H+)=1.01

18、0-12 molL-1c平(H+),该溶液呈碱性,NH4+与OH-反应生成一水合氨而不能大量共存,故B不正确;硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐,完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-,故C正确;CO32-水解分两步,第一步水解生成HCO3-和OH-,HCO3-水解生成碳酸和OH-,水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故D不正确。2.DCaCO3是不溶于水的强电解质,在离子方程式中不能拆为离子,A项评价错误;B项评价错误;C项是HCO3-的电离方程式,评价错误。3.D由于酸性HCO3-H2SiO3,所以在溶

19、液中会发生反应:2HCO3-+SiO32-H2SiO3+CO32-,HCO3-和SiO32-不能大量共存,A错误;因FeS可与强酸反应,所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应,B错误;HClO、Fe3+都具有强的氧化性,可将SO32-氧化为SO42-,不能大量共存,C错误;D项中四种离子互不反应,在溶液中可以大量共存,I-具有还原性,在酸性条件下,H+、I-、NO3-发生氧化还原反应,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为:6I-+2NO3-+8H+2NO+4H2O+3I2,正确。4.BC四种溶液中可能存在的离子有H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-,

20、故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中应含有HCl和AlCl3两种物质,因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和NaCl,故甲和乙中含有能相互促进水解的离子,Al3+和HCO3-反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀,然后依据甲与丙生成气体可知,甲为NaHCO3,乙为AlCl3,甲与丁生成白色沉淀,则丁含有Ba2+,丁为Ba(OH)2,丙为HCl。在丁溶液中滴加甲溶液,开始反应的离子方程式为:HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O,A、D正确;据分析可知,丙为HCl,含有H+,酸性条件下Fe2+、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;无色溶液d中可能含有氢氧化钠,白色沉淀

21、a(氢氧化铝)可能溶解在溶液d中,C错误。5.A从图像可以看出,a点溶液c平(H+)=c平(OH-),溶液呈中性;b点溶液c平(H+)c平(OH-),溶液呈酸性。a点溶液中性,A项中各离子间不发生反应,能够大量共存,正确;b点溶液呈碱性,I-与ClO-可以发生氧化还原反应:2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-,Mg2+和OH-反应生成沉淀,不能大量共存,B错误;c点溶液呈酸性,H+与S2-、F-都反应生成弱电解质,不能大量共存,C错误;a点溶液呈中性,Al3+与CO32-可以发生反应:2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,不能大量共存,D错误。6.BDK2(H2

22、SO3)K1(H2CO3),故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O,A错误;控制pH为910,溶液显碱性,故反应的离子方程式中可出现OH-,正确的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2ON2+2CO2+5Cl-+2OH-,B正确;硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液,说明生成的Pb(CH3COO)2为难电离的弱电解质,Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时生成黑色沉淀硫化铅和醋酸,弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为Pb(CH3COO)2+H2SPbS+2CH3COOH,C错误;CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成

23、Cu(NH3)42+,反应的离子方程式为Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O,D正确。7.答案 (1)2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O(2)H+OH-、HCO3-OH-、Na+Cl-、NO3-Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-解析 KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应,SO32-被氧化成SO42-。溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,说明该溶液显酸性,一定含有H+,OH-、HCO3-不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有Al(OH)4-生成,说明该溶液显碱性,H+、Mg2+、Ag+不能大量共存,必定要含有一种阳离子:Na+

24、,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有Cl-、NO3-。贴近生活拓展创新答案 (1)2Al+6H+2Al3+3H2(或2Al+3Cu2+2Al3+3Cu)2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3(2)有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al(OH)4-(3)3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3MnO2+H2O2+2H+Mn2+O2+2H2O解析 CuCl2溶液中由于Cu2+水解使溶液呈酸性,Al与H+、Cu2+发生置换反应,置换生成的铜置于潮湿的空气中,与空气中CO2、O2、H2O反应:2Cu+CO2+O2+H2OCu2(OH)2CO3。用石墨作为电极,电解AlCl3溶液,阳极电极反应为:2Cl-2e-Cl2,阴极电极反应为:2H+2e-H2,破坏了H2O的电离平衡,使溶液呈碱性,Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al(OH)4-。Al与MnO2发生铝热反应:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性,把H2O2氧化成O2,MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+Mn2+2H2O+O2。