3.1 第1课时 水的电离、电解质在水溶液中的存在形态 课后习题-(2019)新鲁科版高中化学选择性必修一.docx
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1、第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第1课时水的电离、电解质在水溶液中的存在形态夯实基础轻松达标1.(2020山东昌邑文山中学高二检测)1 molL-1的下列物质的溶液导电性最强的是() A.CuSO4B.NaClC.CH3COOHD.NH3H2O2.下列电离方程式书写正确的是()A.NaHCO3Na+H+CO32-B.HFH+F-C.KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-D.CH3COONH4CH3COO-+NH4+3.在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液,其导电能力先减弱至最弱,然后又逐渐增强的是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.BaCl2溶液D.氨水4.(2
2、020安徽师大附中高二检测)下列物质或措施能促进水的电离的是()A.加热B.醋酸C.氢氧化钠D.氯化钠5.(2020湖南长沙明德中学高二检测)下列关于水的离子积常数的叙述正确的是()A.温度一定,因为水的离子积的表达式是KW=c平(H+)c平(OH-),所以KW随溶液中c平(H+)和c平(OH-)的变化而变化B.水的离子积KW与溶液中的溶质有关C.水的离子积仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积KW与温度和溶液中的溶质都有关6.(2020江苏扬州中学高二检测)下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱
3、电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱7.(2020广东汕头潮阳实验学校高二检测)在相同温度下,0.01 molL-1的NaOH溶液和0.01 molL-1的HCl溶液相比,下列说法正确的是()A.二者均促进了水的电离B.由水电离出的c水(H+)均是1.010-12 molL-1C.由水电离出的c水(OH-)均是0.01 molL-1D.由水电离出的c水(H+)相等8.向0.1 molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1 molL-1过量的Ba(OH)2溶液,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I)随加入
4、Ba(OH)2溶液的体积(V)的变化曲线正确的是()9.现有下列物质:100 纯水25 0.1 molL-1 HCl溶液25 0.1 molL-1 KOH溶液25 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比,能促进水的电离的是(填序号,下同),能抑制水的电离的是,水电离的c水(OH-)等于溶液中c平(OH-)的是,水电离的c水(H+)等于溶液中c平(H+)的是。(2)从和溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,时,水的电离度相等。提升能力跨越等级1.相同温度的下列溶液:0.1 molL-1的硫酸0.01 molL-1的NaOH溶液,其中由水电离产生
5、的c水(H+)之比为()A.11B.110C.120D.2012.(2020辽宁丹东凤城第一中学高二月考)25 时,下列溶液中水的电离程度最小的是()A.pH=11的氨水B.0.01 molL-1的NaCl溶液C.0.01 molL-1的盐酸D.pH=4的NaHSO3溶液3.(双选)(2020厦门外国语学校高二检测)25 时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,OH-浓度增大B.向水中加入少量氢氧化钠固体,OH-浓度增大,KW不变C.向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移动,H+浓度减小D.将水加热,KW增大,H+浓度不变4.水的电离过程为H2
6、OH+OH-,在25 时,水的离子积KW=1.010-14 mol2L-2,在35 时,水的离子积KW(35 )=2.110-14 mol2L-2,则下列叙述正确的是()A.c平(H+)随着温度的升高而降低B.35 时,水中c平(H+)c平(OH-)C.35 时的水比25 时的水电离程度小D.水的电离是吸热的5.(双选)(2020安徽合肥六校高二上学期期末)下图表示溶液中c平(H+)与c平(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线上任意点均有c平(H+)c平(OH-)=KW(T1)或KW(T2)B.M区域内任意点均有c平(H+)T2D.XZ线上任意点均有c(H+)=10-76.电导率是
7、衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。A、B、C、D示意图中,能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()7.(1)与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4+NH2-,据此判断以下叙述中错误的是()A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B.一定温度下,液氨中c平(NH4+)c平(NH2-)是一个常数C.液氨的电离达到平衡时c平(NH3)=c平(NH4+)=c平(NH2-)D.只要不加入其他物质,液氨中c平(NH4+)=c
8、平(NH2-)(2)完成下列化学方程式。在液氨中投入一小块金属钠,放出气体:。写出类似于“H+OH-H2O”的反应:。8.(2020广东中山纪念中学高二检测)在水的电离平衡中,c平(H+)和c平(OH-)的关系如图所示:(1)A点水的离子积为110-14 mol2L-2,B点水的离子积为。造成水的离子积常数变化的原因是。(2)100 时,若向水中滴加盐酸,(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态,原因是。(3)100 时,若盐酸中c平(H+)=510-4 molL-1,则由水电离产生的c水(H+)=。贴近生活拓展创新(1)某温度(t )时,水的离子积KW=110-12 mol2L-2,则该温度
9、(填“”“”或“=”)25 ,其理由是。(2)该温度下,c平(H+)=110-7 molL-1的溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c水(OH-)= molL-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2,反应时溶液中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡移动。(4)25 时,0.1 molL-1的下列4种溶液,水电离出的c平(H+)由大到小的关系是(填序号)。盐酸H2SO4NaOHBa(OH)2(5)25 时,pH=4的盐酸中水的电离程度pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。参考答案第3章物质在水溶液中的行为第1节
10、水与水溶液第1课时水的电离、电解质在水溶液中的存在形态夯实基础轻松达标1.ACuSO4和NaCl是强电解质,CH3COOH和NH3H2O是弱电解质,相同浓度时CuSO4和NaCl溶液的导电性比CH3COOH和NH3H2O溶液强。CuSO4和NaCl溶液的自由移动离子浓度相同,但CuSO4中的离子所带电荷多,所以导电性最强。2.CNaHCO3是弱酸酸式盐,是强电解质,完全电离,但HCO3-不能拆成离子形式;CH3COONH4为强电解质,完全电离要用“”;HF为弱电解质,部分电离要用“”。3.B电解质溶液导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关。在稀硫酸中分别缓慢加入Na
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