2.2 第1课时 化学平衡常数 ppt课件 -(2019)新鲁科版高中化学选择性必修一.pptx
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1、第2章第2节 化学反应的限度第1课时 化学平衡常数1、复习回顾可逆反应的概念、特点。2、复习回顾化学平衡的特征及化学平衡的判断方法。3、了解化学平衡常数的含义,熟练掌握其应用。学习目标用“ ”表示1、概念:2、表示:3、特征: 双向性: 双同性: 共存性:一、可逆反应在相同条件下,同时向正、反两个方向进行的反应。 反应物 生成物 正向反应逆向反应正、逆反应是在相同条件下同时进行的反应物、生成物同时存在复习回顾可逆反应(任何一种反应物/生成物都无法反应完)1、在密闭容器中进行反应:X2(g)3Y2(g) 2Z(g), X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.6 mol/L、0.4
2、mol/L,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()A.X2为0.4 mol/L,Y2为1.2 mol/LB.Y2为1.0 mol/LC.X2为0.3 mol/L ,Z为0.2 mol/LD.Z为0.6 mol/L课堂练习A2SO2+O2 2SO3反应时间反应速率V正= V逆化学平衡V正V逆t1 二、化学平衡状态 开始时:反应物浓度最大 ,v正 ;生成物浓度为 ,v逆为 。 反应中:反应物浓度逐渐_,v正_;生成物浓度逐渐_,v逆 。 平衡时:反应物的浓度和生成物的浓度都不再_,v正和v逆_。 最大00减小减小增大增大变化相等复习回顾化学平衡状态2SO2+O2 2SO3二、化学平衡状态反应时间反应
3、速率V正= V逆化学平衡V正V逆t1 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,v正与v逆相等,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,称为“化学平衡状态”。2SO2+O2 2SO3特征:针对可逆反应而言V正=V逆0动态平衡各组分浓度/含量保持恒定条件改变,平衡移动,并在新的条件下建立新的平衡二、化学平衡状态逆等动定变反应时间反应速率V正= V逆化学平衡V正V逆t1 复习回顾:判断可逆反应的化学平衡?直接判断依据间接判断依据v正v逆变量不变同一物质不同物质生成速率等于消耗速率化学反应速率之比等于系数之比,且需一正一逆2SO2+O2 2SO3各组分的m、n、N、c等各组分的m%、n%、v%等T、P、总m
4、(气体)、M(气体)、颜色等速率标志 直接描述为V正=V逆0 描述同一物质:生成速率=消耗速率 描述不同物质:化学反应速率之比=系数之比,且表示一正一逆例:单位时间内每消耗1molN2,同时生成1molN2例:单位时间内每消耗1molN2,同时生成3molH2例:单位时间内每断裂1molN N,同时生成3molH H 判断可逆反应的化学平衡N2+3H2 2NH3例:V正N2:V逆H2 = 1:3项目mA + nB pC + qD 平衡判断各组份的含量变量不变标志 判断可逆反应的化学平衡各组分的n或n%一定各组分的m或m%一定各气体的v或v%一定平衡平衡平衡(99%)例:H2N-COONH4(s
5、) CO2(g)+2NH3(g)项目mA + nB pC+ qD平衡判断分析总含量(气体) 判断可逆反应的化学平衡总v一定 总m一定总P一定不一定总n/总N一定 恒容,不能不一定恒压,看反应前后气体系数和看反应前后气体系数和不一定看是否有固体/液体参与反应不一定恒压,不能恒容,看反应前后气体系数和变量不变标志项目mA + nB pC+ qD平衡判断分析平均量(气体) 判断可逆反应的化学平衡一定不一定有固体/液体参加,能无固体/液体参加,看反应前后气体系数和不一定M一定有固体/液体参加,能无固体/液体参加,恒容,不能无固体/液体参加,恒压,看反应前后系数和变量不变标志2、在一恒温、恒容的密闭容器
6、中发生反应A(s)2B(g) C(g)D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是( ) A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量课堂练习B3、可逆反应:2NO2 2NOO2在恒容的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是() 单位时间内生成n moO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B.C. D.全部
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