3.3 沉淀溶解平衡 重难点完整复习讲义-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.doc

1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目沉淀溶解平衡课 次第（ ）次课知识回顾知识点温习：1影响电离平衡的外界因素及影响结果2三种守恒关系新课精讲之知识板块一：沉淀溶解平衡与溶度积知识板块1：1沉淀溶解平衡（1）概念：一定条件下，在水溶液中沉淀溶解的速率与沉淀形成的速率相等，固体的量保持不变的状态。（2）特点动：沉淀溶解平衡是一种动态平衡，v不等于0等：v（沉淀）=v（溶解）定：平衡时，固体的量不变，离子的浓度不变变：改变影响平衡的条件，平衡被破坏，会发生沉淀的溶解、生成或转化。（3）表示方法如PbI2的沉淀溶解平衡，可表示为PbI2(s)=

2、Pb2+(aq)+2I(aq)2. 溶度积（1） 含义沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号位Ksp（2） 表达式若难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)=mAn+(aq)+nBm(aq)，其溶度积的表达式为：Ksp=An+mBmn。（3）影响因素Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度和沉淀的量无关。（4） 意义溶度积（Ksp）反映了物质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。新课精讲之知识板块二：影响沉淀溶解平衡的因素知识板块二：1. 内因：难溶电解质本身的性质2.

3、外因影响因素平衡移动方向Ksp变化温度升温向吸热方向移动，多数为溶解方向多数增大降温向放热方向移动，多数为沉淀方向多数减小浓度加水向溶解方向移动不变加入相同离子向生成沉淀方向移动不变加入与体系中离子发生反应的离子向溶解方向移动不变新课精讲之知识板块三：沉淀溶解平衡的应用知识板块三1. 沉淀的溶解与生成（1） 原理通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。（2） 应用利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应为：2.沉淀的转化（1）特点一般情况下，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。如：Zn

4、S(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)两种难溶物溶解能力差别越大，越容易转化。（2）沉淀转化的应用除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等，常用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂。如可用Na2CO3把锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用酸除去，将CaSO4转化为CaCO3的过程用离子方程式表示为：重点分析：溶度积的理解与应用1. 意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度能力，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。2. 应用（1） 利用Ksp判断沉淀的溶解与生成定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积为Q。通过

5、比较Ksp和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下是否溶解。QKsp：溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Q=Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QKsp：溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和（2） 利用Ksp计算难溶物质的溶解度一定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下的溶解度，如果溶质MaXb的溶解度为S，并以molL1为单位，那么 MaXb(s) = aMb+bXa S aS bS Ksp=aS molL1abS molL1b=aabbS(a+b) mol(a+b)L-(a+b)。 特别提醒：沉淀转化的实质是沉淀溶解平

6、衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。 典型例题：例一（题型一）：溶度积与沉淀溶解平衡在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中A. Ba2+=SO42-=(Ksp)B. Ba2+SO42-Ksp，Ba2+=SO42-C. Ba2+SO42-=Ksp，Ba2+SO42-D. Ba2+SO42-Ksp，Ba2+SO42-【C】关键：（1）饱和溶液中的浓度积即离子积（2） 不同BaSO4饱和溶液中的Ba2+不一定与SO42-相等。变式：向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5

7、0mL0.020molL-1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp=Ag+Cl-=110-10mol2L-2，试求：（1） 沉淀生成后溶液中c（Ag+）为（2） 沉淀生成后溶液的pH是110-7molL-1 2例二（题型二）：沉淀溶解平衡的应用下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理变式：除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是A. NaCl溶液 B.NaBr溶液 C.NaI溶液 D.

8、Na2S溶液【D】规律与小结：（1） 用溶度积直接比较两物质的溶解能力时，物质的类型（如AB型、A2B型、AB2型等）必须相同（2） 对于同类型物质Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI（3） Ksp与化学平衡常数一样，至于难电解质的性质的性质和温度有关，而与浓度无关，溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动但不改变溶度积练习：1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平

9、衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解E. 向硫酸钡饱和溶液中加水，Ksp增大【B】2、有关溶度积Ksp说法正确的是（双选） （）A. Ksp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关BKsp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关C当溶液中离子的浓度改变时，Ksp也随之改变D对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp值越大，电解质在水中的溶解能力越强【B】3、下列叙述中正确的是（）A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的Ksp不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很

10、弱，所以AgCl为弱电解质【B】4、在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（双选）（）A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体【B】5、向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则C(I-)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)（2）若改加更多的AgI，则C(Ag+)将_（3）若加入水，则C(I-)_变小 不变 变小 变大6、含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+Cl 在25时，氯化银的Ksp=1.810-1

11、0 mol2L2。现将足量的氯化银分别放入：100ml蒸馏水中 100ml0.2 molL1 硝酸银溶液 100ml0.1 molL1的氯化铝溶液 100ml0.1 molL1的盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。（填序号）7、已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.21020 mol3L3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。1.7710-7molL-1 3.5410-7molL-18、以BaS为原料制取Ba(OH)28H2O的新方法流程如图所示：请回答下列问题： (1)BaS与CuO反应的化学方程式为_ 。 (2)该反应的反应物CuO是不溶物，但反应还能进行的原因是_。(3)制备流程中能重复利用，从而降低生产成本的物质是_ 。（1）BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)28H2O+CuS（2）CuS溶度积远小于CuO有利于正向移动（3）CuO