(2019)新鲁科版高中化学高二选择性必修一2.2化学反应的限度(3)- ppt课件.pptx
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1、化学反应的限度(3)高二年级 化学cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)= K平衡常数的数值越大,反应进行得越完全 一定条件下,对任意可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) Q 平衡状态1化学平衡的移动Q = K条件改变平衡破坏Q K 平衡状态2一段时间后 Q = K?cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)改变某一 物质的浓度改变温度改变多种 物质的浓度 一定条件下,对任意可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) Q T / KK /(mol-1L)3330.6012986.80c(N2O4 )c2(NO2 )该反应在不同温度下的K值:【任务一】预
2、测温度对化学平衡的影响Q= KQ K小大T / KK /(mol-1L)3330.6012986.80该反应在不同温度下的K值:降低温度放热方向=k【任务一】预测温度对化学平衡的影响c(N2O4 )c2(NO2 )Q= KQ K【任务一】预测温度对化学平衡的影响c(N2O4 )c2(NO2 )小大Q= K该反应在不同温度下的K值:QT / KK /(mol-1L)3330.6012986.80升高温度吸热方向【任务一】预测温度对化学平衡的影响c(N2O4 )c2(NO2 )= K小大该反应在不同温度下的K值:Q K=k热水 冰水 混合气体【实验验证】平衡时颜色相同热水 冰水 【实验验证】 热水
3、中 冰水中 颜色变深 颜色变浅 常温【实验验证】升温时,平衡向吸热方向移动颜色变深,说明NO2浓度增大 热水中 冰水中 颜色变深 颜色变浅 【实验验证】降温时,平衡向放热方向移动颜色变浅,说明NO2浓度减小,N2O4浓度增大常温【小结】温度对化学平衡的影响热水中 冰水中 升温时,平衡向吸热方向移动降温时,平衡向放热方向移动反应焓变 H温度变化平衡常数K移动方向H 0 (吸热反应)温度升高变大吸热方向(正向)温度降低变小放热方向(逆向)【小结】温度对化学平衡的影响【小结】温度对化学平衡的影响升高温度,平衡向吸热方向移动降低温度,平衡向放热方向移动cp(C)cq(D)cm(A)cn(B) 一定条件
4、下,对任意可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g) QK【任务二】预测浓度对化学平衡的影响减小反应物浓度,或增大生成物浓度平衡逆向移动Q 利用所给试剂,验证改变某一种物质浓度对平衡的影响情况。【实验用品实验用品】 0.01 mol/L FeCl3溶液,0.01 mol/L KSCN溶液,1 mol/L FeCl3溶液,1 mol/L KSCN溶液, 0.01 mol/L NaOH溶液,铁粉 试管,烧杯,胶头滴管【实验验证】浓度对化学平衡的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(红色) 【实验验证】浓度对化学平衡的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(红
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