第二章 化学反应的方向、 限度与速率 单元测试AB卷（ A卷 ） （2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修一.docx

1、第2章 化学反应的方向、 限度与速率 A卷一、选择题：本大题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应：，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是( )A.保持容器容积不变，继续向其中加入1mol，反应正向进行B.保持容器容积不变，继续向其中加入1mol（不参加反应），化学反应速率不变C.保持容器压强不变，继续向其中加入2mol，的体积分数不变D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动2.对于合成氨反应，下列研究内容和图示相符的是( ) 选项ABCD研究内容压强对反应的影响温度对反应的影响平

2、衡时增大的量对反应的影响催化剂对反应的影响图示3.某温度下，已达到平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，、的变化如图所示。下列判断正确的是( )A.图可能是由加压缩小容器容积引起的 B.图可能是由升高温度引起的C.图可能是由加压缩小容器容积引起的 D.图是由减小的浓度引起的4.已知反应是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A.催化剂不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在、时刻，的浓度分别是、，则在内，的平均生成速率为5.反应已达到平衡，在其他条件不变时，下列操作与图象不符的是（：=；时改变条件，时

3、重新建立平衡）( )A.增加氧气的浓度B.增大压强（减小反应器的体积）C.升高温度D.加入催化剂6.某温度下，发生反应，的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.将和置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB.平衡状态由A到B时，平衡常数C.上述反应在达到平衡后，增大压强，的转化率增大D.升高温度，平衡常数K增大7.在容积不变的密闭容器中存在反应：，某研究小组研究得出其他条件不变时，改变某一条件对该反应的影响（如图所示），下列分析正确的是( )A.图表示的是时刻增大的浓度对反应速率的影响B.图表示的是时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图表示的是

4、催化剂对化学平衡的影响，且甲反应使用催化剂，乙没有使用催化剂D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙反应的压强较高8.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡状态。反应过程中测定的A的物质的量变化如表所示，下列说法正确的是( )051525351.00.850.810.800.80A.前5s的平均反应速率B.前15s内体系的熵值逐渐增大C.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D.保持温度不变，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前9.合成氨

5、的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是( )A.适当提高分压，可以提高反应速率B.的过程中被氧化C.两个氮原子上的加氢过程分步进行D. 大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率10.已知反应的速率方程为（k为反应速率常数），其反应历程如下： 慢 快下列说法不正确的是( )A.增大，可提高总反应的反应速率B. 、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C.该反应的快慢主要取决于反应D.减小，可降低总反应的反应速率二、选择题：本题共5小题，每小题6分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选

6、错的得0分。11.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是( )选项现象原因或结论A在中加入，能加速的分解速率降低了反应所需的活化能B向5 mL 0.005溶液中加入5 mL KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mL 1 KSCN溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，平衡向生成方向移动D在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为0.5，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得为0.4A为气体、12.紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将和转化为和，产量随光照时间的变化如图1所示。以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸，在不同温

7、度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2所示。下列有关说法正确的是( )A.由图1知，在015h内，的平均生成速率从大到小的顺序：B.由图1知，在035h内，的平均生成速率从大到小的顺序：C.由图2知，400时催化剂的活性最高D.由图2知，300400时，乙酸的生成速率主要取决于温度的影响13.五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为2L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻物质的量如下表所示：05015025035000.240.360.400.40下列说法不正确的是( )A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.平衡时，的转化

8、率是20%C.该温度下，反应的平衡常数D.0150s内的平均反应速率14.CO可用于合成甲醇，反应方程式为，CO在不同温度下的平衡转化率与压强及温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应的B.实际生产中选择的压强越高越好C.使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，提高CO的平衡转化率D.平衡常数：15.用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示（的体积已折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变）。下列分析正确的是( )A.OE段表示的平均反应速率最快B.EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比

9、为2:6:7D.G点表示收集的的量最多三、非选择题：本题共3小题，共30分。16.（10分）氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。（1）在373K时，向容积为2L的恒容真空容器中通入0.40mol，发生反应：。测得的物质的量分数与反应时间（t）的关系如下表：0204060801.00.750.520.400.40020min内，=_。上述反应中，其中为速率常数，则373K时，的关系式为_。改变温度至时，则_（填“”“”“”“”“=”或“”“”或“=”）。（6）下列措施可以同时提高反应速率和转化率的是_（填序号）。A.选择适当的催化剂 B.增大压强 C.及时分离生成的 D.升高

10、温度18.（10分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：使纯缓慢地通过处于721下的过量氧化钴CoO（s），氧化钻部分被还原为金属钴Co（s），平衡后气体中的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO_（填“大于”或“小于”）。（2）721时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数为_（填标号）。A.0.50（3）我国

11、学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图甲所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的_0（填“大于”“等于”或“小于”）。该历程中最大能垒（活化能）=_eV，写出该步骤的化学方程式_。（4）Shoichi研究了467、489时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系（如图乙所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。计算曲线a的反应在3090min内的平均速率_。467时和随时间变化关系的曲线分别是_、_。489时和随时间变化关系的曲线分别是_、_。答案以及解析1.答案：D解析：保持容器容积不变，继续向其中加入1mol，导致容

12、器内浓度增大，正反应速率瞬间变大，加入瞬间，逆反应速率不变，后增大，反应正向进行，故A正确；保持容器容积不变，继续向其中加入1mol（不参加反应），参加反应的物质浓度不变，其正、逆反应速率不变，故B正确；保持容器压强不变，继续向其中加入2mol，可通过建模分析，容器为原平衡，将2mol加入到容器内，保持起始压强与容器内一致，容器内反应达到的平衡与容器完全等效，此时抽出中间隔板，两容器内平衡不移动，的体积分数不变，故C正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理可知，升高温度，平衡将会向吸热方向移动，即平衡逆向移动，故D错误。2.答案：C解析： A项

13、，由于条件下先达到平衡，故，减小压强，化学平衡向左移动，的体积分数应降低，错误；B项，由于此反应的，故升温平衡向左移动，的转化率应降低，错误；C项，增大的量，会使正反应速率瞬时增大，化学平衡右移，正确；D项，使用催化剂，能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，错误。3.答案：D解析：图的正、逆反应速率同时增大且逆反应速率增大更多，故改变条件后，平衡向逆反应方向移动，由可知，加压正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，A错误。升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动；增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，平衡向正反应方向移动，故图表示加入反应物的结果，B错误。加

14、入催化剂会使正、逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动，所以图表示的是加入催化剂的结果，C错误。因为减小生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，平衡向正反应方向移动，所以图是减小了的浓度的结果，D正确。4.答案：D解析：本题易错之处是误认为增大反应体系的压强，反应速率一定增大，而错选B项。催化剂能同时、同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；增大压强时若能增大反应体系中物质的浓度，化学反应速率才会增大，如果反应体系中物质的浓度没有增大，反应速率不会增大，B项错误；降低温度，化学反应速率减小，会延长达到化学平衡的时间，C项错误；化学反应速率用单位时间内某物质物质的量浓度的变化来表示，D项正确。5.答案：C

15、解析：分析时要注意改变条件瞬间、的变化。增加浓度的瞬间，增大，不变，A项正确；减小反应器的体积、增大压强的瞬间，都增大，且增大的程度大于，B项正确；升高温度的瞬间，都增大，C项错误；加入催化剂，同时、同等倍数增大，D项正确。6.答案：C解析：该反应为可逆反应，加入的和不可能完全反应生成，所以反应放出的热量小于92.4 kJ，A项错误；从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，的转化率增大，C项正确；升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。7.答案：B解析：若增大氧气的浓度，则正反应速率瞬间增

16、大之后逐渐减小，逆反应速率瞬间不变之后逐渐增大，A选项不正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度地增大，但平衡不移动，B选项正确；观察图，达到平衡时甲反应和乙反应的转化率不相等，故C选项不正确；增大压强，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，同时的平衡转化率增大，D选项不正确。8.答案：D解析：依据三段式计算：此温度下该反应的平衡常数。A项，反应在前5s的平均反应速率，故A项错误；B项，前15s内反应一直正向进行，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则体系的熵值逐渐减小，故B项错误；C项，该情况等效于起始加入2.0molA和2.0molB，恒容条件下与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向正反应方

17、向移动，则平衡时A、B的转化率比原平衡时高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，其转化率小于8%，故C项错误；D项，说明反应逆向进行，则反应达到平衡前，故D项正确。9.答案：B解析：提高的分压，相当于增大的浓度，可提高反应速率，A项正确；*NNH的过程中*被还原，B项错误；由反应历程图可知，两个氮原子上的加氢过程分步进行，C项正确；大量氨分子吸附在催化剂表面，使催化剂吸附的表面积变小，反应速率降低，D项正确。10.答案：B解析：

18、根据速率方程知，增大，可提高总反应的反应速率，减小，可降低总反应的反应速率，故A、D项正确；根据速率方程知，、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如为原来的2倍，v为原来的4倍，为原来的2倍，v为原来的2倍，故B项错误；反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应，故C项正确。11.答案：B解析：分解反应的催化剂，降低了反应所需的活化能，加快反应速率，A不符合；反应的实质是 ，与浓度无关，溶液颜色变浅，主要是因为溶液被稀释，B符合；为无色气体，为红棕色气体，升高温度平衡逆向移动，浓度变大，容器内气体颜色加深，C不符合；容器容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25，但

19、平衡时测得，说明容器容积增大，压强减小，平衡逆向移动，若A有浓度变化，应为气体，则，D不符合。12.答案：AD解析：由图1曲线信息可知，在015h内，相同时间内，的产量大小顺序为，在035h内，CH4的产量大小顺序为，则在015h内，的平均生成速率从大到小的顺序：，在035h内，的平均生成速率从大到小的顺序：，A项正确，B项错误。由图2曲线信息可知，250时催化剂的活性最高；300400时，催化剂的催化效率降低，但乙酸的生成速率增大，说明温度是影响乙酸生成速率的主要因素，C项错误，D项正确。13.答案：AC解析：该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A项错误；平衡时，的转化

20、率是，B项正确；反应平衡常数，C项错误；根据化学反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，0150s内的平均反应速率，D项正确。14.答案：D解析：A项，相同压强下，降低温度，CO的平衡转化率增大，说明降低温度平衡正向移动，即正反应为放热反应，错误；B项，实际生产中选择的压强不是越高越好，因为压强越高对设备的要求越高，错误；C项，使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，但平衡不移动，不能提高CO的平衡转化率，错误；D项，该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动K值减小，正确。15.答案：D解析：题图中曲线斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，相同时间内生成最多

21、，所以EF段表示的反应速率最大，A错误；由图可知EF段生成的二氧化碳在标准状况下的体积为672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量，根据，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量，则EF段用HCl表示该反应的平均反应速率，B错误；OE、EF、FG三段生三段时间相同，该反应用表示的平均反应速率之比为224mL：428mL：112mL=2:4:1，C错误；G点对应的为从开始到G点生成的二氧化碳的总量，共784mL，收集的量最多，D正确。16.答案：（1）；（2）；解析：（1）设生成的为，列三段式：20min时，的物质的量分数为0.75，所以，可得，所以反

22、应至20min时，生成的物质的量为0.08.mol，020min内。反应达到平衡时有，即，达到平衡时，的物质的量分数为0.40，即，可得，此时，所以373K下反应的化学平衡常数，又因，则有，所以；改变温度至时，由于，则，平衡常数减小，正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，所以。（2）投料比一定时，升高温度二氧化氮转化率减小，平衡逆向移动，则正反应放热，所以。温度相同时，增大投料比，氧化氮转化率减小，由图可知，温度相同时x对应的二氧化氮转化率较小，说明投料比。根据图像，400K，投料比为时，达到平衡，的转化率为50%，列三段式：反应的平衡常数。投料比为时，温度相同，Q点没有达到平衡状

23、态，要使反应达到平衡状态，二氧化氮转化率应该增大，反应正向进行，逐渐减小，逐渐增大，P点为平衡状态，此时的，所以Q点对应的P点对应的。17.答案：（1）（2）不变（3）；（4）AD（5）（6）B解析：（1）已知，达到平衡后的浓度为，放出热量为，则的平衡转化率为。（2）达到平衡后，若向原恒容容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，反应物浓度不变，平衡不移动，的转化率不变。（3）在同一容器中投入2mol和1mol与投入2mol是等效的，达到的平衡状态相同，所以反应达到平衡后，的浓度等于；根据等效平衡原理可知，。（4）增大反应体系中的物质的量，反应物的浓度变大，反应速率：，故A正确；增大一种反应物的量

24、，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时的转化率大小为，B错误；正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，的平衡体积分数增大，故，C错误；当投料比为化学式前的系数之比时，平衡时产物的体积分数最大，则b点对应的状态，和的起始物质的量之比为2:1，D正确。（5）恒压条件下，相当给原平衡加压，平衡正向移动，转化率变大，。（6）选择适当的催化剂，平衡不移动，的转化率不变，故A错误；增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，故B正确；及时分离生成的，反应速率减小，故C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，故D错误。18.答案：（1）大于（2）C（3）小于；2.02；

25、（或）（4）0.0047；b；c；a；d解析：（1）分别还原氧化钴固体的化学方程式为、，分别编号为，两个反应均为反应前后气体物质的量不变的可逆反应，达到平衡后混合气体中或CO的物质的量分数越小，反应程度越大，故还原氧化钻为钻的倾向是CO大于。（2）设（1）问中通入的和CO的物质的量分别为。则该反应的平衡常数。该反应的平衡常数。根据盖斯定律，由反应-反应得：，则该反应的平衡常数，则将等物质的量的CO（g）和混合反应，平衡时，故容器中的物质的量分数大于0.25，由于可逆反应不能进行彻底，则的物质的量分数小于0.5，答案选C。（3）起始状态反应物的相对能量为0，最终状态生成物的相对能量为-0.72e

26、V，反应物的能量高于生成物的能量，水煤气变换反应为放热反应，即小于0。该历程中两次能垒分别为1.59eV-（-0.32eV）=1.91eV、1.86eV-（-0.16eV）=2.02eV，最大能垒（活化能）。该步骤的反应物为相对能量为-0.16eV的物质：，生成物为相对能量为1.41eV的物质：，由此可得该步骤的化学方程式：或。（4）曲线a的反应在3090min内的平均速率。3090min，a、b、c、d的分压变化量分别为0.28kPa、0.34kPa、0.34kPa、0.28kPa，则b和c为一组实验数据，a和d为一组实验数据，水煤气变换反应：在721时的平衡常数，该反应的正反应为放热反应，则467、489时反应的化学平衡常数一定大于1，实验初始时体系中的和相等、和相等，故反应达到平衡时，由此可知同一温度下，平衡时分压大的为生成物，分压小的反应物，即a、b曲线表示，c、d曲线表示。正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由图像可以看出b、c曲线对应的比a、d曲线对应的大，则b、c曲线对应的平衡常数更大，对应的反应温度更低，由此可知b、c分别为467下和，a、d分别为489下和。