（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修一1.2化学能转化为电能（1）- ppt课件.pptx

1、化学能转化为电能（1）高二年级 化学Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2自发的氧化还原反应 任务1.设计装置，将反应ZnCuSO4 ZnSO4Cu产生的化学能转化为电能。 任务1.设计装置，将反应ZnCuSO4 ZnSO4Cu产生的化学能转化为电能。正极材料负极材料失电子场所得电子场所负极反应物 任务2.分析原电池的构成要素及各部分的作用正极材料得电子场所 任务2.分析原电池的构成要素及各部分的作用电子导体负极材料失电子场所负极反应物正极材料得电子场所 任务2.分析原电池的构成要素及各部分的作用电子导体离子导体正极反应物负极材料失电子场所负极反应物 任务3.分析原电池的工作原理，写出电极

2、反应。负极正极 任务3.分析原电池的工作原理，写出电极反应。负极正极e-e- 任务3.分析原电池的工作原理，写出电极反应。e-负极正极e-e-Zn2+SO42-氧化还原 任务3.分析原电池的工作原理，写出电极反应。Zn - 2e- Zn2+负极Cu2+ + 2e- Cu 正极ZnCu2+ Zn2+Cu 总反应负极正极e-e-Zn2+SO42-自发的氧化还原反应 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物氧化反应还原反应分开进行原电池形成闭合回路（失去电子）（得到电子）还原性氧化性 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物还原性氧化性 正极材料正极反应物负极负极材料负极反应物正极电子导体离子导

3、体自发的氧化还原反应原电池氧化反应还原反应分开进行形成闭合回路（失去电子）（得到电子）4.锌片表面附着大量红色3.电流表指针偏转5.电流迅速衰减1.锌片溶解2.铜片上有红色固体析出固体6.温度升高3.电流表指针偏转5.电流迅速衰减1.锌片溶解2.铜片上有红色固体析出4.锌片表面附着大量红色固体问2：电流为什么出现衰减？问1：锌片表面附着的大量红色固体是什么？如何产生的？铜单质锌片和溶液中的铜离子直接反应当锌片表面析出大量的铜之后，减小了锌片与溶液的接触面积，进而减缓了原电池反应的速率，电流出现衰减。电子沿导线流向铜片，被铜片周围的铜离子得到仍存在锌片上，被锌片周围的铜离子直接得到问3：电池在工

4、作过程中温度为什么会升高？Zn与CuSO4溶液不直接接触关键 任务4.如何改进？画出改进装置图。 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液；琼胶的作用是防止U管中溶液流出；盐桥 是一种“离子导体”K+和Cl-能在内部自由移动。改进原电池装置没有盐桥指针不偏转有盐桥指针偏转改进原电池装置单液原电池双液原电池 任务5.分析双液原电池的构成要素及工作原理双液原电池的构成要素及作用ZnSO4 溶液、盐桥、CuSO4 溶液离子导体导线电极材料锌片、铜片电子导体锌片、Cu2+电极反应物双液原电池装置的工作原理负极正极锌片 负极材料铜片 正极材料双液原电池装置的工作原理电子通过导线流向铜片负极正极双液原电池装置

5、的工作原理K+Cl- 盐桥中的K+会进入CuSO4溶液，负极正极ZnSO4溶液。Cl-会进入双液原电池装置的工作原理Zn - 2e- Zn2+负极Cu2+ + 2e- Cu 正极电极反应式：ZnCu2+ Zn2+Cu 总反应负极正极K+Cl-自发的氧化还原反应 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物还原性氧化性 氧化反应还原反应分开进行原电池正极材料正极反应物负极负极材料负极反应物正极电子导体离子导体课堂小结形成闭合回路（盐桥）（失去电子）（得到电子） 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。应用实践2I- + 2Fe3+ I2 + 2Fe

6、2+ 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物正极材料正极反应物负极负极材料负极反应物正极电子导体离子导体FeCl3 溶液KI溶液（盐桥）盐桥CC 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。 分析该装置各构成要素的作用及工作原理 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。离子导体电极材料电子导体电极反应物KI 溶液、

7、盐桥、FeCl3 溶液导线石墨I-、Fe3+ 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。简述该电池的工作原理K+Cl-负极正极 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。电极反应式：负极：2I- - 2e- I2正极：2Fe3+ + 2e- 2Fe2+负极正极Cl-K+自发的氧化还原反应 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物还原性氧化性 氧化反应还原反应分开进行原电池正极材料正极反应物负极负极材料负极反应物正极电子导体离子导体课堂小结形成闭合回路（盐桥）（失去电子）（得到电子）寻找你身边的电池

8、试着分析它们的工作原理及各部分的作用课后作业： 练习题如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A.电极上发生还原反应，作原电池的负极B.电极的电极反应式为：Cu2+2e CuC.该原电池的总反应为：2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+自发的氧化还原反应负极：Cu-2e- Cu2+总反应：正极：2Fe3+2e- 2Fe2+ 练习题如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（C）A.电极上发生还原反应，作原电池的负极B.电极的电极反应式为：Cu2+2e CuC.该原电池的总反应为：2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子