（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一 1.1.1　反应热　焓变同步作业.docx

1、第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时反应热焓变基础过关练题组一化学反应的反应热1.下列说法正确的是()A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B.Q0表示放热反应,Q02.(2020山东菏泽第一中学高二期末)下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是()A.形成1 mol HCl键放出的能量B.石墨转化为金刚石吸收的能量C.1 mol O2形成2 mol O吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量题组二化学反应的内能变化与焓变3.(2020山东安丘一中高二模拟)下列说法中正确的是()A.质量相等而状态不同的同种物质,它们的焓相等B.当反应放热时,U0;反应吸热时,

2、U02.(2020北京师大附中期中,)中国科学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如下图所示。下列说法不正确的是()A.该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B.阶段中,H2O2是氧化产物C.每生成1 mol O2,阶段中转移2 mol电子D.反应的两个阶段均为吸热过程,H03.(2020云南玉溪第一中学期中,)某反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.改变催化剂,可改变该反应的活化能B.该反应为放热反应,反应热等于E1-E2C.反应过程a有催化剂参与D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E24.(20

3、20河北衡水期中,)反应A+B C分两步进行:A+B X(H0),X C(H0表示吸热反应,Q0表示放热反应,B错误;形成生成物中的化学键释放的总能量大于断裂反应物中的化学键吸收的总能量时,为放热反应,Q0,D错误。2.B当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为反应热,化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。形成1 mol HCl键,只有化学键的形成,故其能量的变化不属于反应热,A错误;石墨转化为金刚石既有旧键的断裂,又有新键的形成,故其能量的变化属于反应热,B正确;1 mol O2形成2 mol O,只有化学键的断裂,没有化学键的形成,故其能量的变化不属于反应热,C错误;水

4、蒸气变成液态水是物理变化,故其能量的变化不属于反应热,D错误。3.C质量相等而状态不同的同种物质,它们所具有的能量不同,所以它们的焓不相等,A项错误;反应放热时U0,B项错误;化学反应一定伴随能量变化,所以反应物总焓与产物总焓一定不同,C项正确;焓变是反应产物的总焓与反应物的总焓之差,不限制反应物或产物的量,D项错误。4.BA和D项中的反应属于放热的氧化还原反应,C项中的反应属于吸热的氧化还原反应,B项中的反应属于吸热反应,也属于复分解反应。5.A题图中反应物总能量小于反应产物总能量,为吸热反应,故A选;题图中反应物总能量大于反应产物总能量,为放热反应,故B不选;浓硫酸稀释放热,为物理变化,不

5、属于化学反应,故C不选;Zn与稀盐酸的反应为放热反应,故D不选。6.D断键吸收的热量Q吸=6ECH+ECC=414.4 kJ6+347.4 kJ=2 833.8 kJ,成键释放的热量Q放=4ECH+EHH=4414.4 kJ+615.3 kJ+435.3 kJ=2 708.2 kJ。因为Q吸Q放,所以该反应为吸热反应,吸收的热量=Q吸-Q放=2 833.8 kJ-2 708.2 kJ=125.6 kJ,故选D。名师点睛本题涉及了焓变的计算,通常焓变(H)的计算方法可归结为:H=H生成物-H反应物,其中H生成物表示生成物的焓的总量,H反应物表示反应物的焓的总量;H=E吸收-E放出,其中E吸收表示

6、反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量。7.A小烧杯内残留水,会导致混合液的体积变大,混合液温度降低,温度差减小,测得的反应热数值偏小,故A正确;在中和热的测定过程中,酸、碱混合时要迅速,并且不能搅拌,防止热量的散失,故B错误;烧杯间填满碎纸条的作用是保温,减少热量的散失,故C错误;中和热是稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol水时所放出的热量,若用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验,测得的中和热数值偏小,故D错误。8.答案(1)环形玻璃搅拌棒小烧杯口未用硬纸板盖住(或大烧杯内碎纸条塞少了,未将小烧杯垫的足够高,使小烧杯和大烧杯的杯口平齐)(2)不相等(3)-5

7、6.8 解析(1)中和热测定需要用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液,此实验中要求大烧杯和小烧杯的杯口必须平齐以减少热量的散失。(2)参与反应的H2SO4的物质的量增多,生成水的物质的量增多,放出的热量增大,所以不相等。(3)由题表所给数据可知,第2次实验的误差较大,应舍弃。将另外三次实验的终止温度和起始温度做差,取平均值,得t=3.4 。氢氧化钠过量,硫酸的物质的量为0.012 5 mol,所以反应生成水的物质的量为0.025 mol。溶液质量为100 g,升高3.4 ,放出的热量为1003.44.18 J=1 421.2 J,所以每生成1 mol水放出的热量为56 848 J56.8 kJ。所以该实验

8、测得的中和热H=-56.8 kJ/mol。能力提升练1.B2.D3.A4.A5.D6.A7.C1.B根据题给图示可知,状态状态表示CO与O反应的过程,A项错误;根据题给图示可知,CO与O反应生成CO2,CO2中含有极性共价键,B项正确;根据题给图示可知,反应过程中CO中的化学键没有断裂,C项错误;根据题给图示可知,状态的总能量高于状态的总能量,CO和O生成CO2的反应是放热反应,H0,D项错误。2.D该过程利用太阳光高效分解水,实现了太阳能向化学能的转化,故A正确;阶段中发生的反应为2H2O H2O2+H2,氧元素化合价从-2价升高到-1价,所以H2O2是氧化产物,故B正确;阶段中发生的反应为

9、2H2O2 2H2O+O2,每生成1 mol O2,转移2 mol电子,故C正确;过氧化氢分解生成H2O和O2的反应为放热反应,故D错误。3.A催化剂可以降低反应的活化能,A项正确;据题给图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,故该反应为放热反应,等于H,B项错误;根据题给图像可知,反应过程b的活化能比反应过程a小,故反应过程b有催化剂参与,C项错误;有催化剂条件下,反应的活化能等于E1,D项错误。4.AA+B X为吸热反应,则X的能量大于A和B的总能量;X C为放热反应,则X的能量大于C的能量,故A项正确。5.D过程中水分子中的化学键断裂的过程为吸热过程,故A错误;过程中CO、氢氧原子团

10、和氢原子分别形成了二氧化碳、水和氢气,H2中的化学键为非极性键,故B错误;催化剂不能改变反应的H,故C错误;根据题给反应过程示意图可知,过程中水分子中的化学键断裂,过程也是水分子中的化学键断裂的过程,过程中生成了水分子,因此图示过程中的H2O均参与了反应过程,D正确。6.A用铜丝替代环形玻璃搅拌棒,金属的导热性好,会导致热量的散失,使测得的能量偏小,但H偏大,故A正确;在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量为中和热,是一个定值,故B错误;若强酸与强碱反应除生成水外还生成沉淀,则放出的热量偏大,如硫酸和氢氧化钡反应,生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ,故C错误;中和热的测定实验中,记录的混合溶液的最高温度为终止温度,故D错误。7.C由题意可知,当加入硫酸4 mL时,氢氧化钠恰好与硫酸完全反应,放出的热量最多,依据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式:H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O120.004 Lc(H2SO4)0.02 L2.08 mol/L所以c(H2SO4)=5.2 mol/L。