（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二同步作业(全册12份打包).rar

第第 1 1 章章原子结构与元素性质原子结构与元素性质第第 1 1 节节原子结构模型原子结构模型基础过关练基础过关练题组一题组一原子结构模型的演变原子结构模型的演变1.(2020 山东潍坊高二上月考)原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是()A.道尔顿发现原子“空心球”模型B.汤姆孙发现电子“葡萄干布丁”模型C.卢瑟福进行 粒子散射实验“核式”模型D.玻尔解释氢原子光谱“电子分层排布”模型题组二题组二基态、激发态与光谱基态、激发态与光谱2.(2020 天津一中高三上月考)元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A.红外光谱 B.质谱C.原子光谱 D.核磁共振氢谱3.(2019 山东烟台龙口一中高二上月考)下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()题组三题组三电子层与能级电子层与能级4.下列电子层不包含 d 能级的是()A.OB.NC.MD.K5.(2020 山东烟台高二上期末)下列能级中,能级符号正确且轨道数为 5 的是()A.2d B.3p C.4d D.5s6.(2020 上海嘉定高三一模)符号“2p”没有给出的信息是()A.能级 B.电子层C.电子亚层 D.电子云在空间的伸展方向题组四题组四电子云与原子轨道电子云与原子轨道7.(2019 福建宁德六校高二下期中)下列原子轨道中,可容纳电子最多的是()A.6s B.4p C.3d D.7s8.(2019 四川绵阳高二上月考)下列关于能层和能级的说法正确的是()A.3p2表示 3p 能级有两个原子轨道B.能层序数越大的能级能量不一定越高C.同一原子中,1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D.同一原子中,2p、3p、4p 能级的原子轨道数依次增多9.如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图,试回答下列问题:(1)s 电子的原子轨道呈形,每个 s 能级有个原子轨道;p 电子的原子轨道呈形,每个 p 能级有个原子轨道。 (2)氮元素的基态原子中能量最高的是电子,其电子云在空间有方向;氮元素的简单氢化物的电子式是。 题组五题组五电子云和核外电子的运动状态电子云和核外电子的运动状态10.(2020 山东潍坊高二上月考)下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目多B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.电子云图是对电子运动无规律性的描述11.(2019 河北衡水高二上月考)下面有关“核外电子的运动状态”的说法,错误的是()A.各原子轨道的伸展方向个数按 p、d、f 的顺序分别为 3、5、7B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时,才能准确表示电子的运动状态C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D.基态原子变为激发态原子会吸收能量,得到吸收光谱12.(2019 山东烟台高二上月考)原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象,下列关于电子运动规律的叙述中合理的是()A.核外电子在核外高速运动,不能同时准确地测定其速度和位置B.电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹,电子云就是对其运动轨迹的准确描述C.量子力学中,n 值决定电子能量,一般而言 n 值越大,电子离核越远,电子能量越低D.玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实答案全解全析答案全解全析基础过关练基础过关练1.A2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.B10.B11.B12.A1.A道尔顿发现原子“实心球”模型,故 A 错误;汤姆孙根据实验发现了电子,提出原子的“葡萄干布丁”模型,故 B 正确;卢瑟福提出原子的核式结构模型,这一模型建立的基础是 粒子散射实验,故 C 正确;1913 年丹麦科学家玻尔根据原子光谱实验,进一步建立起核外电子分层排布的原子结构模型,故 D 正确。2.CA 项,红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息;B 项,质谱是用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法,常用于确定实验式;C 项,原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱,每一种原子的光谱都不同,用原子光谱可以研究原子结构;D 项,核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的 H 的数目;故选 C。3.DA、B、C 均与原子核外电子发生跃迁有关,平面镜成像则是光线反射的结果,与电子跃迁无关,故选 D。4.DK 层只有 s 能级,L 层有 s、p 能级,从 M 层开始有 d 能级。5.CA 项,电子层为 2,能级只有 s 和 p,不存在 2d 能级;B 项,3p 能级有 3 个轨道;C 项,4d 能级有 5个轨道;5s 能级有 2 个轨道;故选 C。6.D2p 表示原子核外第 2 能层(电子层)p 能级(电子亚层)轨道,其中 p 轨道应有 3 个不同伸展方向的轨道,可分别表示为 px、py、pz,题中没有给出,故选 D。7.C6s 能级只有 1 个原子轨道,最多容纳 2 个电子;4p 能级有 3 个原子轨道,最多容纳 6 个电子;3d能级有 5 个原子轨道,最多容纳 10 个电子;7s 能级有 1 个原子轨道,最多容纳 2 个电子,故选 C。8.B3p 能级有三个原子轨道,3p2表示 3p 能级有两个电子,而不是两个原子轨道,故 A 不正确;能层序数越大的能级能量不一定越高,如 4s 的能量低于 3d,故 B 正确;能级符号相同,能层越大,能量越高,同一原子中,1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大,故 C 不正确;同一原子中,2p、3p、4p 能级的原子轨道数相等,都是 3 个,故 D 不正确。9.答案(1)球1纺锤3(2)2p三个互相垂直的伸展解析(1)根据原子轨道图可知,s 电子的原子轨道呈球形,s 轨道含有 1 个原子轨道;p 电子的原子轨道呈纺锤形,每个 p 能级有 3 个原子轨道,且这三个轨道相互垂直。(2)氮元素的基态原子中能量最高的是 2p 电子,其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向,其简单氢化物的电子式是。10.B小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率大小,不表示电子数目,故 A 错误;小黑点密度大表示电子在该处单位体积内出现的概率大,故 B 正确;小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹,故 C 错误;电子云图是描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形,故 D 错误。11.B各原子轨道的伸展方向个数按 p、d、f 的顺序分别为 3、5、7,故 A 正确;电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定,所以在能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态确定时,电子的运动状态才能确定下来,故 B 错误;原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的,故 C 正确;基态原子变为激发态原子会吸收能量,得到吸收光谱,故 D 正确。12.A电子的运动速度极快且无规则,所以不能测定某一时刻电子所处的位置及速度,A 正确;通常用单位体积内小点的疏密程度来表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率的大小,故 B 错误;n 值越大,电子离核越远,电子能量越高,故 C 错误;玻尔引入了量子理论,从而成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实,故 D 错误。 第第 2 2 节节原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表基础过关练基础过关练 题组一题组一电子排布式的书写与应用电子排布式的书写与应用1.(2020 山东潍坊青州二中高二上月考)下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Na+1s22s22p6B.O2-1s22s22p6C.Si1s22s22p2D.Al1s22s22p63s23p12.(2019 甘肃兰州一中高二下期末)表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子,该电子层上电子排布式为()A.3s10 B.3d10C.3s23p63d2 D.3s23p53d33.(2020 四川雅安高二上期末)下列基态原子的价电子排布式中,正确的是()A.3d94s2B.3d44s2C.3d104s0D.3d84s24.(2019 福建三明一中高二下期中)下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是()A.硅原子的电子排布式:1s22s22p63s13p3B.碳原子的电子排布式:1s22s22p2C.钪原子的电子排布式 1s22s22p63s23p64s3D.铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s25.元素 X 基态原子的第三电子层上有 16 个电子,该基态原子的价电子排布式为()A.3d16B.3d84s2C.3d94s1D.3d94s26.(2019 福建三明一中高二下期中)以下元素中,基态原子核外电子分布在 7 个不同能级的是()A.NB.Cl C.Ti D.Br题组二轨道表示式的书写与应用7.基态硅原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是()8.(2020 河南洛阳高二上期末)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是()9.下列 Si 原子轨道表示式表示的状态中,能量最高的是()10.(2020 山东枣庄高二上期末)下列化学用语书写正确的是()A.基态 Mg 原子的轨道表示式: B.过氧化氢电子式: C.As 原子的简化电子排布式为Ar4s24p3D.原子核内有 10 个中子的氧原子O:18811.2019 福建福州八县(市)一中高二下期中以下是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是()A.B.C.D.12.(2020 山东济宁高三上期末)下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不符合能量最低原理的是()题组三题组三未成对电子数的判断和应用未成对电子数的判断和应用13.(2020 山东潍坊高二上月考)4p 轨道填充一半电子的原子,其原子序数是()A.15 B.33 C.35 D.2014.(2020 黑龙江哈尔滨三中高二上期末)第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达()A.5 个B.6 个C.7 个D.8 个15.(2019 山东烟台莱州一中高二上月考)A、B、C、D、E 代表五种元素,请填空:(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有两个电子,A 元素原子的轨道表示式是。 (2)B 元素的带一个单位负电荷的简单离子和 C 元素带一个单位正电荷的简单离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素符号为,C 的元素符号为。 (3)D 元素带三个单位正电荷的简单离子的 3d 轨道为半充满状态,D 的元素符号为,其基态原子的价电子排布式为。 (4)E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,其基态原子的简化核外电子排布式为,在元素周期表中的位置是。 题组四题组四核外电子排布与元素周期表核外电子排布与元素周期表16.(2019 四川达州高二上期末)下列元素位于 p 区的是()A.Ti B.Cu C.SD.Na17.(2020 山西太原二十四中高二下月考)下列说法中正确的是()A.s 区都是金属元素B.s 区都是主族元素C.稀有气体元素在 ds 区D.所有非金属元素都在 p 区18.(2020 四川乐山高二上期末)某元素原子价电子排布式为 3d54s2,下列说法错误的是()A.该元素位于周期表第四周期B 族B.该元素的最高化合价为+7 价C.该元素的化合物常用作催化剂D.该元素位于周期表 ds 区19.(2020 山东济宁高二上期末)周期表中共有 18 个纵列,从左到右分别为 118 列,按这种规定,下列说法正确的是()A.第 1 列是碱金属元素B.只有第 2 列的元素原子最外层电子排布为 ns2C.第 1 列和第 18 列所含元素种类相同且最多D.第 8 列没有非金属元素20.2019 福建福州八县(市)一中高二下期中具有下列电子层结构的原子或离子,其对应元素一定属于同一周期的是()A.两原子核外全部都是 s 电子B.最外层电子排布为 3s23p6的原子和最外层电子排布为 3s23p6的离子C.原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子,而 3d 能级上没有电子的两种原子D.3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子21.(2020 山东日照高三上期末)下列各项叙述中,正确的是()A.基态原子核外电子排布式为Ar3d104s2和Ar4s2对应的元素同族B.钠原子核外电子排布由 1s22s22p63s1ls22s22p63d1,释放能量C.某基态原子的价电子排布式为 4d15s2,它是第五周期B 族元素,属于 d 区元素D.3s、3p 能级上排满了电子且 3d 能级上未排电子的两原子对应的元素同周期题组五题组五综合考查综合考查22.(2020 山东潍坊高二上月考)某基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2,该元素不可能的价态是()A.-1 B.+2 C.+3 D.023.(2019 四川广安高二上期末)下列说法或有关化学用语的表达错误的是()A.s 电子云图呈球形,p 电子云图呈哑铃形B.24Cr 的外围电子排布式:3d54s1C.电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则D. 违反了泡利不相容原理24.(2020 山东潍坊青州二中高二上月考)下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是()A.原子核外电子排布式为 1s2的元素与原子核外电子排布式为 1s22s2的元素化学性质相似B.基态碳原子的价电子轨道表示式: C.基态铜原子的价电子轨道表示式: D.Fe3+的最外层电子排布式:3s23p63d525.(2020 黑龙江哈尔滨三中高二上期末)下列原子价电子排布式表示的各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.2s22p2和 2s22p4B.3s23p4和 2s22p2C.3s2和 3s23p5D.3s1和 3s23p526.(2019 湖北部分重点中学高二下期中)联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”,2018 年中国化学会制作了新版周期表,包含 118 种元素。回答下列问题:(1)B 的元素符号为,其价电子轨道表示式为。 (2)化合物 W 是由 A、X 两种元素形成的,用电子式表示 W 的形成过程。 (3)从原子结构角度解释 J 与 M 形成的原子个数比为 11 的化合物中,M 元素显正价的原因。 (4)第 118 号元素为 Og(中文名“”),下列说法正确的是。 a.Og 是第七周期 0 族元素b.Og 的原子核外有 118 个电子c.Og 在同周期元素中非金属性最强d.中子数为 179 的 Og 核素符号是Og179118能力提升练能力提升练 题组一题组一电子排布式的书写与应用电子排布式的书写与应用1.(2020 黑龙江哈尔滨三中高二上期末,)若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素基态原子核外共有 3 个电子B.该元素原子核外有 5 个电子层C.该元素原子最外层共有 3 个电子D.该元素原子 M 层共有 8 个电子2.(2020 黑龙江哈尔滨三中高二上期末,)某基态原子第四电子层只有 2 个电子,该原子的第三电子层电子数可能有()A.8B.18C.818D.18323.(2019 山东济宁实验中学高二上月考,)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如下图所示。(1)在 s 区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为。 (2)在 d 区中,族序数最大、原子序数最小的元素,其常见离子的电子排布式为、,其中较稳定的是。 (3)在 ds 区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为。 (4)在 p 区中,第 2 周期A 族元素原子价电子排布图为。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在区中。 题组二题组二轨道表示式的书写与应用轨道表示式的书写与应用4.(2020 山东临沂高三上期末,)下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是()题组三题组三未成对电子数的判断未成对电子数的判断5.(2019 山东新泰一中实验班高二上期中,)前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有(易错)A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种6.(2020 四川乐山十校高二上期中,)下列离子中外层 d 轨道达半充满状态的是()A.24Cr3+B.26Fe3+C.27Co3+D.29Cu+题组四题组四核外电子排布与元素周期表核外电子排布与元素周期表7.(2020 山西太原高二下月考,)下列说法正确的是()A.所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区B.元素周期表中B 到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区D.s 区均为金属元素8.(2020 江苏徐州一中高二下第一次月考,)下列各组中的 X 和 Y 两种原子,所属元素在周期表中一定位于同一族的是()A.X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子B.X 原子的核外电子排布为 1s2,Y 原子的核外电子排布为 1s22s2C.X 原子 2p 能级上有三个电子,Y 原子的 3p 能级上有三个电子D.X 原子核外 M 层上仅有两个电子,Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子题组五题组五综合考查综合考查9.(2020 四川乐山十校高二上期中,)第四周期中,基态原子的最外层有两个电子的元素有()A.3 种B.6 种C.9 种D.12 种10.(双选)(2020 山东德州高二上期末,)下列说法正确的是()A.电子仅由激发态跃迁到基态才产生原子光谱B.在已知元素中,基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子且位于 d 区的元素共有 1 种C.核电荷数为 26 的元素原子核外价电子的轨道表示式为D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含未成对电子11.(2020 山东东营高二下月考,)科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是Ne3s23p6。下列说明正确的是()A.两粒子都达 8 电子稳定结构,化学性质相同B.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同C.两粒子的 1s 能级上电子的能量相同D.两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同答案全解全析答案全解全析基础过关练基础过关练1.C2.C3.D4.C5.B6.C7.C8.A9.D10.D11.C12.B13.B14.B16.C17.B18.D19.D20.D21.C22.A23.C24.D25.D1.CNa+是 Na 原子失去最外层电子形成的,Na+的核外电子排布式为 1s22s22p6,故 A 正确;O 原子核外有 8 个电子,得到两个电子形成 O2-,O2-的核外电子排布式为 1s22s22p6,故 B 正确;Si 原子核外有 14个电子,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2,故 C 错误;Al 原子核外有 13 个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,故 D 正确。2.C一个原子在第三电子层上有 10 个电子,排列第三电子层上电子时,排列顺序是 3s、3p、3d,3s能级最多排列 2 个电子、3p 能级最多排列 6 个电子、3d 能级最多排列 10 个电子,再根据能量最低原理排列电子,所以该电子层上电子排布式为 3s23p63d2,故选 C。3.DA 项,3d94s2违背了能量最低原理,应为 3d104s1;B 项,3d44s2违背了能量最低原理,应为 3d54s1;C项,3d104s0违背了能量最低原理,应先排 4s 再排 3d,应为 3d84s2;D 项,3d84s2是基态 Ni 原子的价电子排布式,故 D 正确。4.CA 项,硅原子的电子排布式应为 1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理;B 项,碳原子的电子排布式为 1s22s22p2,符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则;C 项,基态钪原子的电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d14s2,1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理;D 项,基态铬原子的电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d44s2违反了能量最低原理;故选 C。5.B根据原子核外电子排布规律,元素 X 基态原子的第三电子层上有 16 个电子,基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2,所以该基态原子的价电子排布式为 3d84s2,故选 B。6.CN 原子核外电子排布为 1s22s22p3,有 3 个能级,故 A 错误;Cl 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5,有 5 个能级,故 B 错误;Ti 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d24s2,有 7 个能级,故 C 正确;Br 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p5,有 8 个能级,故 D 错误。7.C基态 Si 的 3s、3p 亚层分别有 2 个电子,3p 轨道的 2 个电子在 2 个不同的轨道并且自旋状态相同,故 C 项正确。8.A基态原子电子依次填充 1s、2s、2p 能级,N 原子最外层电子数为 5,由泡利不相容原理可知,同一轨道最多容纳 2 个电子且自旋状态不同,据洪特规则,电子排布在同一能级不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据 1 个轨道且自旋状态相同,只有 A 符合要求,故选 A。9.D原子核外电子排布中,电子所占的轨道能级越高,该原子能量越高,能量高低:ns(n+1)s,nsnp,电子排布能量较高的是 3d 能级,所以根据轨道表示式可知,能量最高的是 D。10.D同一个原子轨道中容纳的两个电子自旋状态不同,故 A 错误;过氧化氢为共价化合物,氢原子与氧原子间通过共用电子对形成共价键,故 B 错误;As 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3,简化电子排布式为Ar3d104s24p3,故 C 错误;原子核内有 10 个中子的氧原子的质量数为 8+10=18,该原子可以表示为O,故 D 正确。18811.C一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,且这两个电子的自旋状态不同,违反泡利不相容原理;不同轨道的单电子自旋状态不同,违反了洪特规则;符合洪特规则;核外电子应优先分占不同的原子轨道,违反了洪特规则;不同轨道的单电子自旋状态不同,违反了洪特规则。故选 C。12.BA 项,Fe2+核外电子数为 24,其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6;B 项,Cu 原子核外电子数为 29,核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d104s1,题给电子排布式违背能量最低原理;C 项,F 原子的外围电子排布式为 2s22p5,外围电子轨道表示式为;D 项,Na+的外围电子排布式为 2s22p6,外围电子轨道表示式为。故选 B。13.B4p 轨道填充一半电子的原子,根据基态原子的核外电子排布规律可知,该基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子核外有 33 个电子,则原子序数为 33,故选 B。14.B第四周期元素原子中,Cr 的外围电子排布为 3d54s1,含有的未成对电子数最多,为 6 个,故选B。15.答案(1) (2)ClK(3)Fe3d64s2(4)Ar3d104s1第四周期B 族解析(1)基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电子的元素符号为 N,其原子的电子排布式为 1s22s22p3,轨道表示式为。(2)B-和 C+的电子层结构都与氩原子相同,离子核外都有 18 个电子,B-为 Cl-,C+为 K+。(3)D 元素带三个单位正电荷的简单离子的 3d 轨道为半充满状态,则其基态原子的价电子排布式为 3d64s2,为 Fe。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,则其基态原子的简化核外电子排布式为Ar3d104s1,应为 Cu,Cu 在元素周期表中的位置是第四周期B 族。16.CA 项,Ti 位于第四周期B 族,属于 d 区;B 项,Cu 位于第四周期B 族,属于 ds 区;C 项,S 位于第三周期A 族,属于 p 区;D 项,Na 位于第三周期A 族,属于 s 区;故选 C。17.Bs 区元素除氢元素外,都是金属元素,故 A 错误;s 区元素由第A 族和第A 族元素组成,都是主族元素,故 B 正确;稀有气体元素在 p 区,故 C 错误;氢元素在 s 区,除了氢元素以外,所有非金属元素都在 p 区,故 D 错误。18.D价电子排布式为 3d54s2,该元素的原子序数为 25,为 Mn 元素,该元素在周期表中的位置为第四周期B 族,故 A 正确;Mn 的最高价为+7 价,故 B 正确;二氧化锰可以作过氧化氢、氯酸钾等物质分解的催化剂,故 C 正确;该元素原子价电子排布式为 3d54s2,位于周期表 d 区,故 D 错误。19.DA 族中含 H 和碱金属元素,故 A 错误;第 18 列 He 元素最外层电子排布为 1s2,故 B 错误;第 3列含锕系和镧系,元素种类最多,故 C 错误;8、9、10 三列元素为族元素,都是金属元素,故 D 正确。20.D两原子核外全部都是 s 电子,原子具有 1s 能级或具有 1s、2s 能级,对应元素不一定处于同一周期,如氢原子与锂原子,故 A 错误;最外层电子排布为 3s23p6的原子为氩原子,最外层电子排布为3s23p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子,如 S2-、K+等,对应元素不一定在同一个周期,故 B 错误;原子核外 M 层上的 s、p 轨道都充满电子,而 3d 轨道上没有电子,符合条件的原子的核外电子排布式有:1s22s22p63s23p6为氩原子,1s22s22p63s23p64s1为钾原子,1s22s22p63s23p64s2为钙原子,对应元素不一定处于同一周期,故 C 错误;3p 能级上只有一个空轨道的原子,其外围电子排布为 3s23p2,3p 能级上只有一个未成对电子的原子,其外围电子排布为 3s23p1或 3s23p5,对应元素处于同一周期,故 D 正确。21.C基态原子核外电子排布式为Ar3d104s2和Ar4s2对应的元素分别为 Zn、Ca,二者不是同族元素,故 A 错误;基态 Na 的电子排布式为 1s22s22p63s1,由基态转化成激发态 1s22s22p63d1时,电子能量增大,需要吸收能量,故 B 错误;某基态原子的价电子排布式为 4d15s2,最外层为第 5 层,价电子数为 3,是第五周期B 族元素,属于 d 区元素,故 C 正确;3s、3p 能级上排满了电子且 3d 能级上未排电子的两原子对应的元素不一定在同一周期,如 Ar 基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6,K 基态原子的核外电子排布式为Ar4s1,二者不在同一个周期,故 D 错误。22.A根据该基态原子的核外电子排布式可知,该元素为铁元素,其原子在化学反应中容易失去电子,不可能得到电子,不存在负价,故选 A。23.Cs 电子云图呈球形,p 电子云图为哑铃形,故 A 正确;Cr 核外有 24 个电子,外围电子排布式:3d54s1,故 B 正确;由于 4s 轨道能量小于 3p,应该先排 4s 再排 3d,基态23V 正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,违反的是能量最低原理,故 C 错误; 中 1s 和 2s 轨道中容纳自旋状态相同的电子,违反了泡利不相容原理,故 D 正确。24.D原子核外电子排布式为 1s2的元素为 He,原子核外电子排布式为 1s22s2的元素为 Be,He 性质稳定,Be 较活泼,化学性质不同,故 A 错误;基态碳原子的价电子轨道表示式为,故 B 错误;基态铜原子的价电子轨道表示式为,故 C 错误;Fe 原子的核外电子排布式为Ar3d64s2,失去 3 个电子变为铁离子,Fe3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5,故 D 正确。25.DA 项,原子价电子排布式为 2s22p2和 2s22p4的元素分别为 C、O,二者可形成 CO2;B 项,原子价电子排布式为 3s23p4和 2s22p2的元素分别为 S、C,二者可形成 CS2;C 项,原子价电子排布式为 3s2和3s23p5的元素分别为 Mg、Cl,二者可形成 MgCl2;D 项,原子价电子排布式为 3s1和 3s23p5的元素分别为 Na、Cl,二者可形成 NaCl,不能形成 AB2型化合物;故选 D。26.答案(1)Cr(2)(3)该化合物为 SiC,C、Si 位于同一主族,从上到下随核电荷数递增,原子半径逐渐增大,原子核吸引最外层电子的能力逐渐减弱,C、Si 之间形成的共用电子对偏向 C,所以硅元素显正价(4)ab解析(1)B 为 Cr,其价电子轨道表示式为。(2)W(溴化镁)为离子化合物,用电子式表示其形成过程为。(4)第 118 号元素 Og 为 0 族元素,位于第七周期,故 a 正确;Og 原子的质子数为 118,则核外有 118 个电子,故 b 正确;Og 为 0 族元素,化学性质稳定,故 c 错误;中子数为 179 的 Og 核素,质量数应为 297,符号应为Og,故 d 错误。297118能力提升练能力提升练1.B2.C4.D5.C6.B7.B8.C9.C10.BC11.B1.B某基态原子的外围电子排布为 4d15s2,原子核外共有 39 个电子,故 A 错误;该元素原子核外有 5个电子层,故 B 正确;该元素原子最外层共有 2 个电子,故 C 错误;M 层为第 3 层,共 18 个电子,故 D 错误。2.C基态原子核外电子排列遵循能量最低原理,所以排列电子的顺序为 3p 能级、4s 能级、3d 能级,且当轨道上电子处于全空、全满或半满时体系的能量较低,当 4s 能级有 2 个电子时,3d 能级上可排列010 个电子,所以该原子的第三电子层电子数可能是 818,选 C。3.答案(1)球形(2)Fe2+:1s22s22p63s23p63d6Fe3+:1s22s22p63s23p63d5Fe3+(3)3d104s2(4) (5)f解析(1)s 区包括A 族、A 族,所以族序数最大、原子序数最小的元素是 Be,原子的价电子排布式为 2s2,电子云形状为球形。(2)在 d 区中,族序数最大的为族。第族中原子序数最小的为 Fe 元素,其常见离子有 Fe2+、Fe3+,二者的电子排布式分别为 1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5;Fe3+的 3d 轨道上有 5 个电子,为半充满状态,较稳定。(3)ds 区包括B 族、B 族,族序数最大的为B 族,B 族中原子序数最小的为 Zn 元素,其原子的价电子排布式为 3d104s2。(4)p 区中,第 2 周期A 族元素为 N,原子的价电子排布图为。(5)元素铀和钚位于 f 区。4.DA 项,2s 能级的能量比 2p 能级的能量低,电子应尽可能占据能量较低的原子轨道,该轨道表示式表明原子处于能量较高的激发态;B 项,2p 能级上的电子应分占 3 个不同的原子轨道,违背洪特规则;C 项,2s 能级的能量比 2p 能级的能量低,电子应尽可能占据能量较低的原子轨道,即应先填满 2s再填 2p,原子处于能量较高的激发态;D 项为基态原子的核外电子排布图,能量最低,故 D 正确。5.C第一周期未成对电子数为 1 的只有 H 的基态原子;第二周期未成对电子数为 2 的元素有 C、O的基态原子;第三周期未成对电子数为 3 的只有 P 的基态原子;第四周期未成对电子数为 4 的只有 Fe的基态原子。前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 5 种,故选C。易错辨析易错辨析第四周期元素的基态原子中未成对电子数为 4 的只有 Fe 元素;Cr 原子的价电子排布式为 3d54s1,不是 3d44s2,Cr 原子核外有 6 个未成对电子。6.BA 项,24Cr 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1,Cr3+的价电子排布式为 3d3,d 轨道不是半充满状态,故错误;B 项,Fe 原子核外有 26 个电子,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2,Fe3+的价电子排布式为 3d5,d 轨道达半充满状态;C 项,Co 原子核外有 27 个电子,分四层排布,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2,Co3+的价电子排布式为 3d6,d 轨道不是半充满状态;D 项,Cu 原子核外有 29个电子,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1,Cu+的价电子排布式为 3d10,d 轨道处于全充满状态;故选 B。7.Bs 区除氢元素外均为金属元素,f 区中所有元素均为金属元素,故 A 错误;元素周期表中B 族到B 族 10 个纵行的元素全部为金属元素,故 B 正确;Fe、Zn 的基态原子的最外层电子数均为 2,不属于 s 区,故 C 错误;s 区的 H 为非金属元素,故 D 错误。8.CA 项,第A 族元素及某些副族元素如 Cr、Cu 的原子最外层电子数均为 1,则原子最外层只有 1个电子的元素不一定位于同一族;B 项,X 为 He,Y 为 Be,分别为 0 族、A 族元素;C 项,X 原子 2p 能级上有三个电子,为 N,Y 原子的 3p 能级上有三个电子,为 P,均为A 族元素;D 项,X 原子核外 M 层上仅有两个电子,为 Mg,Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子,Y 可以为 Ca、Sc、Ti、V 等,不一定同族;故选 C。9.C第四周期中满足基态原子的最外层电子数为 2 的元素有 Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn,共有 9 种元素,故选 C。10.BC电子由激发态跃迁到基态时,会产生发射光谱,电子由基态跃迁到激发态时,会产生吸收光谱,吸收光谱与发射光谱总称原子光谱,故 A 错误。某元素基态原子最外层仅有的一个电子位于 4s 能级,该原子 4s 能级未填充满,情况之一是按照能级顺序正常填充的结果:1s22s22p63s23p64s1,为 K 元素,位于 s 区;情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,分别为 Cr 和 Cu,Cr 位于 d 区,Cu 位于 ds 区,故 B 正确。Fe 原子核外价电子轨道表示式为,故 C 正确。每个原子轨道最多容纳 2 个电子,核外电子数为奇数的基态原子,原子轨道中一定有未成对电子,故 D 错误11.B氩原子化学性质稳定,硫离子具有还原性,易失去电子,二者化学性质不相同,故 A 不正确;两粒子的核外电子排布相同,电子发生跃迁时,跃迁的能级不同,产生的光谱不同,故 B 正确;两粒子属于不同元素,核电荷数不同,1s 能级上电子的能量不同,故 C 不正确;两粒子的半径不同,3p 能级上的电子离核的距离不同,故 D 不正确。 第第 3 3 节节元素性质及其变化规律元素性质及其变化规律第 1 课时原子半径元素的电离能及其变化规律基础过关练基础过关练 题组一题组一微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较1.(2020 北京顺义高一上期末)下列元素中,原子半径最小的是()A.Na B.Al C.SD.Cl2.(2020 上海普陀高三一模)2019 年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰古迪纳夫、英国的斯坦利惠廷厄姆、日本的吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂电池领域的贡献。LiFePO4为锂电池常用正极材料之一,该化合物中的元素原子半径最小的是()A.Li B.Fe C.PD.O3.(2020 上海嘉定高三一模)具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22