（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二检测题(全册6份打包).rar

原子结构与元素性质原子结构与元素性质检测题检测题一、单选题一、单选题1下列气态氢化物最稳定的是（ ）ACH4BNH3CH2ODHF2下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )A随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈3X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为 ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是（ ）A简单离子半径：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B最常见氢化物的稳定性：XYCZ2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D第一电离能：YX4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A单质与稀硫酸反应的速率大小：RYXBX、R 的最高价氧化物对应水化物均能溶于 NaOH 溶液C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ5下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 还原性：F-Cl-Br-稳定性：HClH2SPH3熔沸点：AsH3PH3H2OABCD6下列说法正确的是AN 元素的电负性大于 O 元素B基态 Fe 原子的外围电子排布图为C在基态多电子原子中，P 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素72019 年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年” 。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表共有 18 族BA 族元素的非金属性自上而下依次减弱C主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8X、Y、Z、M、W 为 5 种短周期主族元素且原子序数依次增大。X 有三种核素，质量数之比为 1：2：3，Y 是植物生长所需的三大营养元素之一，Z 和 M 同主族。下列说法正确的是( )A单质沸点：YWMB原子半径：XYZMY9W、X、Y、Z、Q 是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中 W 原子半径最小；X 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍；W 和 Y 是同一主族，X 和 Z 是同一主族；Q 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：Y QBQ 分别与 W、Y 形成的化合物中的化学键类型相同C最简单气态氢化物的稳定性：X Z10X、Y、Z 三种短周期元素，X 的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y 的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是AX 的气体单质可以在 Z 的气体单质中燃烧BY 原子的半径大于 Z 原子的半径CY 与 Z 形成的化合物中，Z 元素显正价DZ 与 X 形成的简单化合物为离子化合物11X、Y、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为()AXYZ2BX2YZ3CX2YZ2DXYZ312下列各组大小顺序不正确的是A酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4B热稳定性：H2SeH2SH2OC还原性：HIHBrHClD金属的还原性：NaMgAl13短周期主族元素 R、X、Y、Z 的部分信息如表所示。下列推断错误的是（ ）代号RXYZ原子半径/nm0.0750.0710.1860.117主要化合价+5，-3-1+1+4，-4A简单离子半径大小：RXYB简单气态氢化物的热稳定性：XRZC四种元素的单质中只有 Y 的单质能与水反应D最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ14短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 元素原子的最外层电子数是其 K 层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径 WYXBW 的氧化物均难溶于水 C简单氢化物的沸点：WYD最高价氧化物对应的水化物的酸性：WX15下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：NaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO3D碱性强弱：KOHNaOHLiOH二、实验题二、实验题16为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，装置气密性已检验） 。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。（1）A 中产生黄绿色气体，反应的化学方程式为_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B 中发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程的实验目的是_。（6）氯、溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐减弱。17 （1）根据下图回答相关问题： 该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是_，其作用是_。（2）填写仪器名称：制取蒸馏水的受热容器是_。石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是_。用于分液的关键仪器是_。（3）已知，NaBiO3是一种不溶于水的固体，将其加入含有 Mn2+的酸性溶液中，溶液变为紫红色，Bi 元素变为无色的 Bi3+。写出该反应的离子反应方程式_。（4）比较酸性强弱：H2SO4_HClO4（填“” 、 “=”或“” “”或“=”)_ H2SeO4。镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_。 (3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba+BaOA12O3利用上述方法可制取 Ba 的主要原因是（_）a.高温时 A1 的活泼性大于 Bab.高温有利于 BaO 分解c.高温时 BaOA12O3比 Al2O3稳定d.Ba 的沸点比 A1 的低(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各 1mo1，消耗铝最少的是_。a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O419原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可分别形成共价化合物、和 HW；Y 与氧元素可形成离子化合物和。3XH2H Z2Y O22Y O(1)写出的电子式：_，其中含有的化学键有_。22Y O(2)用电子式表示的形成过程：_。2Y O(3)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)、和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，则这一化合物是3XH2H Z_(填化学式)。(5)由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物在常温下为液体，遇水可生成一种具有漂白性的化合物，且有具有刺激性气味的气体生成，试写出 X、W 形成的这种化合物与水反应的化学方程式：_。20（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。Aa Bb Cc Dd （2）G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是_、_，它们都是_。 （填“共价化合物”或“离子化合物” ） 。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（用化合物的化学式表示，下同） ，酸性最强的是_，属于两性氢氧化物的是_。（3）用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置_。G、H 两元素相比较，金属性较强的是_（填名称） ，可以验证该结论的实验是_。 （填编号）（a）看哪种原子失去的电子越多，金属性越强。（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 参考答案参考答案1D 2D 3C 4D 5A 6B 7B 8C 9D 10B 11A 12D 13C 14B 15A16 湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 422216HCl+2KMnO2MnCl +2KCl+58=Cl+ H O（浓） 打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，-22C l +2Br =Br +2C l静置后层溶液变为紫红色 确认 C 的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干4CCl2Cl2Cl扰 原子半径逐渐增大 17玻璃棒 引流 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 2Mn2+5NaBiO3+14H+=2+5Na+5Bi3+7H2O -4MnO-3HCO18H2SnO3或 Sn(OH)4或 H4SnO4 N3-O2-F- HF GaC13+3NH3H2O=Ga(OH)3+3NH4C1 d d 19 离子键、共价键 4HClO3NH323NCl3H O=3HClONH20b Na2O2 Na2O 离子化合物 NaOH HClO4 Al(OH)3 钠 bc 原子结构与元素性质原子结构与元素性质检测题检测题一、单选题一、单选题1根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A第 35 号元素的单质在常温常压下是液体B位于第五周期第 IA 族的元素为金属元素C第 84 号元素的最高化合价是7D第七周期 0 族元素的原子序数为 1182下列有关元素周期表的说法，正确的是（ ）A元素周期表一共有 18 个纵行，18 个族B元素周期表中 IA 族元素和 IVA 族元素，原子序数相差值可能为：3，13，27C元素周期表中同主族元素的原子序数之差可能为：2，8，18，25 等D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（ ）ASr(OH)2比氢氧化钙的碱性强B砹（At）的氢化物不稳定CH2SeO4的酸性比 H2SO4强D铍（Be）的原子失电子能力比镁弱4某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( )A核电荷数为 12B属于金属离子C核外有 2 个电子层D在化学反应中易得到 2 个电子5下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是( )A原子半径：B金属性：SiPSClNaKRbCsC最高正价：D非金属性：CNOFPSCl6下列各项叙述中，正确的是A所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，且球的半径大小相同B镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态CCr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 D基态 Ni 原子的价电子排布图：7下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱BF2与 Cl2分别与 H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱C酸性 H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号EGLMN原子半径/nm0.0740.0890.1020.1430.160主要化合价-2+2+6，-2+3+2下列叙述中正确的是：A工业上冶炼 M 的方法是热还原法B离子半径大小：r(N2+)r(E2-)CM 的氧化物对应的水化物具有两性DL 的单质可在氧气中燃烧生成 LO39运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是( )A在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂RbB砹化氢比溴化氢稳定C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D碲化氢是比硫化氢稳定的气体10已知、四种元素原子的半径数据如下表：NOSiS原子NSOSi半径/pm7010466117根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是( ) ABCD80pm110pm120pm70pm11下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )AAl3s23p1BCr3d44s2CAr3s23p6DH 1s112结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是选项事实推测AHI 在 230时分解，HCl 在 1500时分解HF 分解温度大于 1500BH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸CNa、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼DIVA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料同族82Pb 的单质是半导体材料AABBCCDD13X、Y、Z、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z 的质子数之和为 21，下列说法正确的是()XYZWA常压下，四种元素单质中，W 单质的熔点最高BZ 的阳离子与 Y 的阴离子电子层结构相同CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DW 元素的金属性比 Z 元素的金属性强14与元素的最外层电子数无关的是( )A元素在周期表中的排列顺序B主族元素的化学性质 C主族元素在周期表中处于哪个族D主族元素的化合价二、实验题二、实验题15某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有 a、b、c、d 四个位置，分别滴加浓度为 0.1mol/L 的四种溶液各 1 滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心 e 处放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，然后向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：（1）e 处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目_。_KMnO4+_HCl(浓)_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O（2）b 处实验现象为_。d 处发生氧化还原反应的离子方程式为_。通过此实验_（填“能”或“不能” ）比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是_。（3）在氯水中，下列关系正确的是_（选填编号） 。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)c(Cl-)d.c(Cl-)” 、 “=”或“Cl2FeCl3 bc b 16玻璃棒 引流 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 2Mn2+5NaBiO3+14H+=2+5Na+5Bi3+7H2O -4MnO-3HCO17橙 紫 同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱 同一主族元素，各元素原子的最外层电子数22Cl2Br =Br2Cl222IBr =I2Br相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱 182s22p3 CaCl2+2NH3+2H2O Al Cl H 氮原子与碳原子24Ca(OH) +2NH Cl 电子层数相同，但氮原子核电荷数大，原子核对外层电子的有效吸引作用强，故第一电离能大于碳元素；氮原子 p 能级为半充满结构，相对稳定，故第一电离能大于氧元素 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O 1.25 584 19 离子键、共价键 4HClO3NH323NCl3H O=3HClONH20 A S2-Cl-Na+ 离子键和非极性共价键 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 NH3H2O+H2O2N2+H2O 不同聚集状态的物质与性质不同聚集状态的物质与性质检测题检测题一、单选题一、单选题1在分析某有机物分子组成与结构时，不会涉及到的选项有A红外光谱B核磁共振氢谐C色谱D质谱2下表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()80171278268沸点()1 4651 4121 60057.6CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1500 时，NaCl 可气化MgCl2水溶液不能导电。则上述各项中与表中数据一致的有A仅B仅CD3下列金属的性质中与自由电子无关的是( )A密度B导热性C导电性D金属光泽4下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰有两个的是ACH3OCH3BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3COOCH2CH35下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl 晶体结构的图象是（ ）A图（2）和图（3）B图（1）和图（4）C只有图（1）D图（1）和图（3）6下列物质既属于离子化合物又含有共价键的是（ ） AHClBCl2CCaCl2DNaOH7下列化学用语或物质的性质描述正确的是A图 1 的键线式表示烃的名称为：3，7二甲基4乙基辛烷B符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构C乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D治疗疟疾的青蒿素(如图 2)，分子式是 C15H20O58BN（氮化硼）和 CO2中的化学键均为共价键，BN 的晶体熔点高且硬度大，而 CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN 的晶体类型是A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体9下列各组物质中 ，化学键相同、晶体类型也相同的化合物是（ ）ASi 和 SiO2BH2O 和 CO2CNaOH 和 NaClDKCl 和 HCl10下列说法正确的是（ ）A干冰与 NH4Cl 都属于分子晶体BMgCl2中既有离子键又有共价键C冰熔化时，HO 键发生断裂D熔沸点由高到低的顺序：金刚石NaClH2O11下列关于物质结构的说法错误的是A晶格能：NaFNaClNaBrB基态碳原子有三种能量不同的电子CCH4和都是正四面体结构，键角均为 10928+4NHD甲醛(HCHO)的键角约为 120，分之间存在氢键12钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a pm，下列说法错误的是 A该钒的氧化物的化学式为 VO2BV 原子在该晶体中的堆积方式为体心立方CV 原子的配位数与 O 的配位数之比为 1：2D该晶胞的密度为 g/cm331023251 32106.02 10a13有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为 r cm)，下列叙述错误的是A晶胞的空间利用率：3433r100%(2r)B金属晶体是一种“巨分子” ，可能存在分子间作用力C晶胞中含有的原子数分别为： 2， 4D晶胞中原子的配位数分别为： 6 ， 814请回忆食盐晶体的晶胞结构。已知食盐的密度 g/cm3，其摩尔质量为 M g/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则在食盐晶体中 Na+和 C1-的核间距大约是AcmB cmCcmDcm3A2MN3AM8NA32NM3AM2N二、实验题二、实验题15化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题：(1)A 装置分液漏斗中有关反应的化学方程式：_。(2)C 装置(燃烧管)中 CuO 的作用是_。(3)写出 E 装置中所盛放试剂的名称：_。(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_，目前最精确、最快捷的测定方法是_。16下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的 CO2和 H2O 的质量，来确定有机物分子式。（1）A 装置是提供实验所需的 O2，B 装置中浓硫酸的作用是_；C 中 CuO 的作用是_。（2）若实验中所取样品只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种，准确称取 0.44 g 样品，经充分反应后，D 管质量增加 0.36g，E 管质量增加 0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_。（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为 1：3 则其结构简式为_； 若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_ 。环状化合物只有一种类型的氢原子（4）某同学认 E 和空气相通，会影响测定结果准确性，应在 E 后再增加一个装置 E，其主要目的是_。三、元素或物质推断题三、元素或物质推断题17在 1 到 20 号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为 FABDE；A、F 具有相同的电子层 B、F 具有相同的最外层电子数；A 与 B 形成离子化合物 A2B，A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。（1）写出 D 元素形成的单质的结构式_；E、F 和 B 三种元素形成的化合物属于_（填晶体类型） ；写出 B 和 E 形成的化合物的化学式_。（2）在标准状况下，1 克 E 的单质在足量的 B 的单质中完全反应，放出 142.9kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）元素 Y 的原子质子数比 A 多 9，假如 Y 形成的强碱式量为 M，把质量为 mg 的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到 VmL 饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中3g/cmOH-离子的物质的量浓度为_。18原子序数依次增大的短周期主族元素 a、b、c、d、e 中，a 原子的最外层电子数为其周期数的 2 倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8 个电子。回答下列问题：(1)元素 a 为_(填元素符号，下同)，c 为_。(2)由这些元素形成的双原子分子有_。(3)这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是_(填化学名称)，属于离子晶体的是_(填化学式，下同)，属于金属晶体的是_，属于分子晶体的是_。(每空填一种即可)19原子序数小于等于 36 的 Q、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，其中 Q 是原子半径最小的元素，W 和 Y 的基态原子 2p 能级所含成单电子数均为 2，Z 的基态原子核外含有 13 种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：（1）X、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。（2）1molQWX 与 1molWQ2Y 所含 键的比值为_。（3）根据等电子体理论可以预测 WXY-的空间构型为_。 （4）一种由 X 和 Z 两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_。（5）实验室合成一种由 W 和 X 两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个 W 原子与 4 个 X 原子形成共价键，每个 X 原子与 3 个 W 原子形成共价键。该化合物的化学式为_。该化合物所属晶体类型为_晶体，预测其熔点应_金刚石（填“高于”或“低于” ） 。四、计算题四、计算题20已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为 63.54，密度为8.936g/cm3，试求:（1）图中正方形边长 a_（2）铜的金属半径 r。(说明：a 和 r 只要用原始数据列出表示式即可)_。参考答案参考答案1C 2D 3A 4C 5B 6D 7C 8B 9B 10D 11D 12C 13B 14D 152H2O22H2OO2(或 2Na2O22H2O=4NaOHO2) 使有机物充分氧化生成 CO2和 H2O 碱石灰或氢氧化钠 有机物的相对分子质量 质谱法 16吸收氧气中水蒸汽或干燥氧气 使有机物充分氧化生成 CO2 C2H4O CH3CHO 吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽 17NN 分子晶体 H2O、H2O2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/mol Hmol/L 2000mMV18C Na CO、O2、Cl2 金刚石 NaCl Na CO(合理即可) 19N、O、Al 23 直线形 AlN C3N4 原子 高于 20 7323463.5410 nm8.9366.021073232463.5410 nm48.9366.0210 不同聚集状态的物质与性质不同聚集状态的物质与性质检测题检测题一、单选题一、单选题1关于有机物的说法或表述中正确的是A等质量的乙醇、乙烯在氧气中完全燃烧，消耗的氧气一样多B与 Br2反应的难易：苯苯酚C沸点： 1-丁醇2-甲基丁烷戊烷D红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析2CrSi，GeGaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。下列说法正确的是A基态铬原子的核外未成对电子数为 6BGeGaAs 中元素 Ge、Ga、As 的第一电离能从小到大的顺序为 AsGeGaC聚吡咯的单体为吡咯()，分子中 键与 键的数目之比为 5：2D碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石3下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A晶体一定比非晶体的熔点高B晶体有自范性但排列无序C固体 SiO2一定是晶体D非晶体无自范性而且排列无序4 “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（ ）ANH3分子中 N 的杂化方式为 sp3，则 PH3分子中 P 的杂化方式也为 sp3B甲烷的键角是 109o28 ，白磷(P4)的键角也是 109o28C离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键D干冰(CO2)是分子晶体，则 SiO2也是分子晶体5下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是（）A1 mol 氯化铯中有 6.021023个 CsCl 分子B氯化铯晶体中，每个 Cs周围与它最近且等距离的 Cs有 6 个C氯化铯晶体中，Cs和 Cl的配位数都是 8D每个晶胞中平均含有 1 个 Cs和 1 个 Cl 6下列说法正确的是A与互为同系物B的系统命名是 2-甲基-3-戊烯C相同状况下物质的沸点：乙二醇乙醇丙烷D不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH37下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在共价键和范德华力B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键D两个非金属元素原子间不可能形成离子键8下列研究有机物方法的叙述中正确的是A可用燃烧法确定有机物的分子式B可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物C可用质谱法测定有机物分子中的官能团D可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素9下列说法正确的是A氯气通入水中，有化学键的断裂与形成BHF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大CCH4和 Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体10下列叙述中，不正确的是( )A含有共价键的物质一定是共价化合物BH2O2中既含有极性键又含有非极性键CCaO 和 NaCl 晶体熔化时要破坏离子键DH2 SO4在熔融态不导电11氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为 ALaNi3BLaNi4CLaNi5DLaNi612下列有关说法正确的是（ ）A含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B熔点、沸点由高到低:金刚石NaClHFHClCH2O 比 H2S 稳定，这是由于 H2O 分子间有氢键D空间利用率：面心立方最密堆积六方最密堆积体心立方堆积13某 FexNy的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形成Cu 替代型产物 Fe(x- n)CunNy。FexNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，下列说法不正确的是A晶胞中 Fe 属于面心立方最密堆积BCu 替代 a 位置 Fe 型产物更稳定CCu 替代 b 位置 Fe 型产物化学式为 FeCu3NDCu 替代 a 位置 Fe 型产物，距离 N 最近的 Cu 形成正八面体14某羧酸酯的分子式为，该酯完全水解可得到羧酸和丙醇，该羧11204C H O1mol1mol2mol酸的结构有A4 种B5 种C6 种D7 种15某直链烷烃分子中有 18 个氢原子，它的分子式是（ ）ABCD818C H918C H1018C H1118C H二、实验题二、实验题 16常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为 156.5，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。提取流程：(1)“破碎”的目的是_。(2) 操作 a 和操作 b 的名称分别是_、_。(3) 操作 a 所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_。燃烧法测定最简式：实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。(4) 装置 D 中所盛固体可以是_（用对应符号填空） ；F 的作用是_。a. 生石灰 b. CaCl2 c. 碱石灰(5) 燃烧 m g 青蒿素，图中 D、E 的质量分别增重 a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简） 。三、元素或物质推断题三、元素或物质推断题17、F 均为短周期元素；A、C 具有相同的电子层数；E 元素在 B 的下一周期；A 与 D 同主族；原子半径大小为 FEABC。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质 E 可以在 AC2中燃烧，发生置换反应。回答：（1）AC2的分子构型为_，E 在 AC2中燃烧的化学方程式为_。（2）A、D 的最高价氧化物熔点更高是_（填物质化学式） ，其理由是_。（3）B、C、E、F 均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为_。 （用离子符 号表示）（4）F3B 是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将 F3B 加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式_。（5）A、E 两元素形成阴、阳离子质量比为 11 的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为_。182019 年是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）成立一百周年，也是元素周期表诞生 150周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表” ，向世界介绍 118 位优秀青年化学家，有 8 位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：（1）Fe3+基态核外电子排布式为_。（2）加碘食盐中含有 KIO3，其立体结构如图，边长为 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置。K 与 O 间的最短距离为_nm，与 K 紧邻的 I 个数为_。（3）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。a 酸性： b 非金属性：OS 23HClH SOc 碱性： d 热稳定性：2NaOHMg OH233Na CONaHCO（4）2020 年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1 mol 乙醇分子中含有 键的数目为_。（5）原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图（晶胞中，原子坐标参数 A 为（0，0，0） ；B 为(，)；C 为（0，1，1） 。则 D 原子的坐标参数为_。 121212 19原子序数小于等于 36 的 Q、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，其中 Q 是原子半径 最小的元素，W 和 Y 的基态原子 2p 能级所含成单电子数均为 2，Z 的基态原子核外含有 13 种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：（1）X、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。（2）1molQWX 与 1molWQ2Y 所含 键的比值为_。（3）根据等电子体理论可以预测 WXY-的空间构型为_。（4）一种由 X 和 Z 两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_。（5）实验室合成一种由 W 和 X 两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个 W 原子与 4 个 X 原子形成共价键，每个 X 原子与 3 个 W 原子形成共价键。该化合物的化学式为_。该化合物所属晶体类型为_晶体，预测其熔点应_金刚石（填“高于”或“低于” ） 。四、计算题四、计算题20已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示)，其晶胞参数分別为 a nm、bnm，阿伏加德罗常数的值为 NA。则该晶体的密度为_g /cm3(列出计算式即可)。(原子量：Y-89 Ba-137 Cu-64 O-16)21已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为 a pm，相对原子质量为 M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。 (1)钼晶体的堆积方式为_，晶体中粒子的配位数为_。(2)构成钼晶体的粒子是_，晶胞中所含的粒子数为_。(3)金属钼的密度为_gcm3。2210 mL 某气态烃，在 50 mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及 35 mL 混合气体(所有气体均在同温同压下测定)，该气态烃是什么？_(写出计算过程和烃的分子式) 参考答案参考答案1D 2A 3D 4A 5A 6C 7D 8B 9A 10A 11C 12B 13D 14A 15A 16增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 过滤 蒸馏 青蒿素易受湿、热的影响而分解 b 防止空气中的 H2O 和 CO2被 E 吸收而影响实验结果 2a 12bm-1844m100% 17直线型 SiO2 由于二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳为分子晶体 N3-O2-Na+Mg2+ Na3N + 4H+ 3Na+ NH4+ HCCH 18Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5 0.315 8 bc sp3 8NA（4.8161024） （1，） 121219N、O、Al 23 直线形 AlN C3N4 原子 高于 202123A66710 g/cma bN21面心立方最密堆积 12 金属离子、自由电子 4 303A2M108a N22C2H6 C3H6 微粒间相互作用与物质性质微粒间相互作用与物质性质检测题检测题一、单选题一、单选题1有机物中碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子，下列分子中含有 “手性碳原子”的是 （ ）ACH2Cl2BCH3CH2OHCCH3CH(CH3)2DCH3CH(CH3)CHClCOOH2下列物质中既有离子键又有共价键的是ANaOHBMgCl2CNa2SDHNO33下列关于化学键的说法正确的是A气体分子中一定含有 键，可能含有 键B分子中所含 键的强度可能比 键弱C非极性分子中一定含有非极性共价键DCO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol HClO 中含 H-Cl 键的数目为 0.1NAB1L 0.1molL-1 NaAlO2溶液中含 AlO 的数目为 0.1NA-2C7.8g Na2O2中阴、阳离子的总数为 0.3NAD1mol 苯中所含碳碳双键的数目为 3NA5下列描述中正确的是ACS2为直线形的极性分子BNH4+中 N-H 键能、键长和键角均相同CAB2为 V 形，则 A 一定为 sp2杂化DSiF4和 SO32-的中心原子均为 sp2杂化6X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 的一种核素在考古时用于测定一些文物的年代，Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，R 与 Z 处于同一主族， W 是短周期中金属性最强的金属元素。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点 YZBY2X2分子中 键和 键的数目之比为 32C简单离子半径 RWZ D元素 Z、W 形成的化合物中只含离子键7下列说法不正确的是( )A含有离子的物质中都含有离子键B离子键是阴、阳离子之间的静电作用C离子键只存在化合物中D离子化合物中一定含有离子键8下列说法不正确的是A化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B含有共价键的化合物必是共价化合物C含有阴离子的化合物一定含有阳离子D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物9下列说法正确的是A静电除尘器除云空气或工厂废气中的飘尘利用的是胶体的丁达尔效应B0.1mol/L 的醋酸和盐酸分别稀释 10 倍，溶液的 pH 前者小于后者C溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变2COD若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素10HCHO 与在水溶液中发生反应： 24Zn(CN)。下列有关说法正确的是22422244HCHOZn(CN)4H4H OZn H O4HOCH CNA中存在共价键和离子键24Zn(CN)BHCHO 中碳原子以的形式杂化2spC中的