（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二基础练习+提升训练(全册8份打包).rar

高中化学鲁科版（高中化学鲁科版（2019）选择性必修二期末测试）选择性必修二期末测试一、单选题一、单选题1.下列有关性质的比较中，不正确的是（ ） A. 金属原子化热：NaMgAl B. 晶格能：NaBrNaClMgOC. 键的极性：NHOHFH D. 熔点： 2.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1 291 190 2 073107571 723A. 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体B. 在共价化合物分子中各原子都形成 8 个电子的稳定结构C. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D. 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体3.范德华力为 a kJmol1 ， 化学键为 b kJmol1 ， 氢键为 c kJmol1 ， 则 a、b、c 的大小关系是（ ） A. bca B. bac C. cba D. abc4.下列各项表述得不够科学严密的是（ ） A. 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B. p 电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C. 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的D. 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹5.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的 2 个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ） A. 第四周期元素的基态原子中，Cr 元素的未成对电子数最多B. 第三周期元素中 3p 原子轨道有一个未成对电子的原子有 2 种C. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D. 基态碳原子无未成对电子6.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：ZWXYB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD. ZY2晶体熔化、液态 Y3气化均需克服分子间作用力7.元素性质的周期性变化不包括（ ） A. 原子半径 B. 化合价 C. 原子核外电子结构 D. 金属性和非金属性8.已知 X，Y，Z，W，R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 最外层电子数是最内层电子数的 3倍下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：ZWR B. 对应氢化物的稳定性：RWC. W 与 X，W 与 Z 形成的化学键类型完全相同 D. Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸9.图中，能正确表示基态硅原子的是（ ） A. B. C. D. 10.下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（ ） A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于氢氧化钠溶液 C. 碘易溶于四氯化碳 D. 碘难溶于水11.下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ） A. N 元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定 B. 稀有气体一般难发生反应C. HF，HCl，HBr，HI 的稳定性逐渐减弱 D. F2比 O2更容易与 H2反应12.下列分子中，各原子处于同一平面的是（ ） A. CH2O B. NH3 C. CCl4 D. PCl313.X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，Xm+和 Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ） A. X 的原子半径比 Y 小 B. X 和 Y 的核电荷数之差为 mn C. 电负性 XY D. 第一电离能 XY14.通常情况下，原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（ ） 元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+ ， 表现出较强的还原性基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳（C）原子电子排布式为 1s22s12p3而不是 1s22s22p2 A. B. C. D. 全部15.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知 HgCl2的熔点是 277，熔融状态的 HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于 HgCl2的叙述中正确的是（ ） HgCl2属于共价化合物 HgCl2属于离子化合物 HgCl2属于非电解质 HgCl2属于弱电解质A. B. C. D. 16.下列常见分子中 键、 键判断正确的是( ) A. CN-与 N2结构相似，CH2=CHCN 分子中 键与 键数目之比为 1:1B. CO 与 N2结构相似，CO 分子中 键与 键数目之比为 2:1C. C22-与 O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的 键数目为 2NA D. 已知反应 N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有 4molN-H 键断裂，则形成的 键数目为 6 NA17.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( ) A. 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成 NB. Y 与 Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为 1:1C. 化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同D. X 与 Y 形成的化合物中，成键原子均满足 8 电子结构18.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6 ， 与其同周期的 A、B、C、D 四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为 2、2、1、7，其中 A、C 两元素原子的次外层电子数为 8，B、D两元素原子的次外层电子数为 18，E、D 两元素处于同族，且在该族元素中，E 的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（ ） A. 元素 C 核外电子占据 10 个原子轨道 B. B 元素在周期表中的 d 区C. E 的气态氢化物沸点最高的原因是 HE 分子间形成氢键 D. 元素 D 的电子排布式为Ar3d104s24p519.下列结论正确的是（ ） 粒子半径：K+Al3+S2Cl 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe金属性：BeMgCaK 非金属性：ONPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A. B. C. D. 20.已知反应 BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是（ ） A. BeCl2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 BeCl2B. Na2BeO2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 Na2BeO2C. Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于 NaOH 溶液D. BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体二、推断题二、推断题21.A、B、C、D、E 五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A 的阴离子与 He 具有相同的电子层结构，B 原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C 原子的核外有两个未成对电子，D 与 B 同主族，E 原子与 A 原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。 （1）A 原子的电子所处的原子轨道的形状为_。 （2）B 原子的核外电子排布式为_, B 元素位于元素周期表的_区。 （3）M 是由 B、D 原子组成的一种具有漂白性的分子，M 分子的空间构型为_，N 是由 B、D 原子构成的一种阴离子，D 呈现最高价，则 D 原子的杂化方式为_。写出一种 N 的等电子体的化学式_。 （4）B 与 C 形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中 B 与 C 的原子数之比为_。（5）E 位于元素周期表第_族。已知单质 E 的晶体为面心立方最密堆积，E 的原子半径为 anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示 E 晶胞中原子的空间利用率_（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。22.【物质结构与性质】 已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，B 原子基态时 s 电子数与 P 电子数相等，C 在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子，E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1）基态 E 原子的价电子排布式为_； （2）AB32-的立体构型是_，其中 A 原子的杂化轨道类型是_。 （3）A22-与 B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为_，1molB22+中含有的 键数目为_。 （4）用氢键表示式写出 C 的氢化物水溶液中存在的所有氢键_。 （5）化合物 DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为 ag/cm3 ， 则晶胞的体积是_（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为 NA） 23.前四周期的 A、B、C、D 四种元素在周期表中均与元素 X 紧密相邻已知元素 X 最高价氧化物的化学式为 X2O5 ， B、D 同主族且 B 元素的原子半径是同族元素中最小的，C 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 （1）D 元素基态原子的价电子排布式为_ （2）B、X、D 氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用相应的化学式作答） （3）E 元素是 A 元素所在周期中电负性最大的，则 EO3-的立体构型为_ （4）F 元素基态原子 M 层上有 5 对成对电子，F 元素的名称为_F 形成的单质有 、 三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中 F 原子的配位数之比为_，、 三种晶胞的密度之比为_24.已知：A、B、C、D 四种短周期元素，A 与 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序数之和，由 D 元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D 三种元素位于同一周期，A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、Z，且存在如下图转化关系，试推断回答下列问题。（1）D 元素原子的结构示意图为_； （2）A、B、C 三种元素的原子半径由小到大的顺序为_（用元素符号表示）； （3）Y 与 C 元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_； （4）A 的气态氢化物的电子式_ ； （5）实验室中，制取 A 的气态氢化物的化学方程式 _。 参考参考答案答案一、单选题1.【答案】 D 【解析】解：A、根据金属镁、铝和钠的熔点可知，金属的原子化热最大的为铝，其次为镁，最小的为钠，正确关系为：AlMgNa，故 A 正确；B、离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，离子半径 BrClO2 ， 离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，所以 NaBrNaClMgO，故 B 正确；C、非金属性强到弱的是 NOF，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是 NHHOHF，故 C 正确；D、 形成分子内氢键，熔沸点减小， 分子间氢键，熔沸点升高，所以熔点： ，故 D 错误；故选 D2.【答案】 C 【解析】解：AAlCl3由金属元素和非金属元素形成的晶体，不是离子晶体，所以只要由金属元素和非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体，故 A 错误；B在共价化合物分子中各原子不一定都达到 8 电子结构，如氢化物，故 B 错误；C金属晶体熔沸点不一定比分子晶体高，如钠的熔点低于氯化铝，故 C 正确；D同主族元素的氧化物晶体类型可能不同，如二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，故 D 错误；故选 C3.【答案】 A 【解析】解：一般来讲，范德华力、氢键属于分子间作用力，但氢键作用力大于范德华力，化学键为原子之间强烈的相互作用，则作用力大小：化学键氢键范德华力，所以 bca，故选 A4.【答案】 D 【解析】解：A、电子转移或偏移是氧化还原反应的实质，故 A 正确；B、p 电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大，故 B 正确；C、电子在原子核外，从能量低的依次由里向外排布，故 C 正确；D、小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子的运动轨迹，故 D 错误；故选 D5.【答案】 D 【解析】解：A第四周期元素中，外围电子排布为 ndxnsy ， 且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为 3d54s1 ， 此元素为铬，故 A 正确；B第三周期元素 3p 原子轨道有一个未成对电子，则原子外围电子排布为 3s23p1或 3s23p5 ， 分别为Al、Cl 两种，故 B 正确；C核外电子数为偶数，如 12 号镁原子，最外层为 3s2 ， 不含有未成对电子，当最外层为 ns2npy ， 则 y=2 或 4，np 轨道含有未成对电子，所以其原子轨道中可能含有“未成对电子”，故 C 正确；D基态碳原子的核外电子排布为 1s22s22p2 ， 2p 能级有 3 个轨道，2 个电子分别处于 2px、2py上，所以2p 轨道上有 2 个电子未成对，故 D 错误；故选 D6.【答案】 D 【解析】解：根据短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置知，X 和 Y 位于第二周期而 Z 和 W位于第三周期，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，设 W 最外层电子数为 a，则10+a=3a，a=5，所以 W 是 P 元素，则 X 是 N、Y 是 O、Z 是 Si 元素， A原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 ZWXY，故 A 正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 O、F 元素除外，非金属性 XWZ，则最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故 B 正确；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性 YXWZ，则最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ，故 C 正确；DSiO2是原子晶体、O3是分子晶体，原子晶体熔融时破坏化学键、分子晶体熔融时破坏分子间作用力，所以 ZY2晶体熔化、液态 Y3气化时前者破坏化学键、后者破坏分子间作用力，故 D 错误；故选 D7.【答案】 C 【解析】解：原子的结构决定元素的性质，元素周期表中，由于原子最外层电子呈周期性变化，决定化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化，而原子核外电子层结构包括电子层数和最外层电子数，电子层数逐渐增多，不呈周期性变化， 故选 C8.【答案】 C 【解析】解：已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素；Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y 最外层电子数为 4，Z 的核电荷数是 Y的 2 倍，故 Y 为 C 元素，Z 为 Mg 元素；W 的原子序数等于 Mg 元素，W 最外层电子数是最内层电子数的3 倍，则 W 的最外层电子数为 6，故 W 为 S 元素，所以 R 为 Cl 元素 A、Z 为 Mg 元素、W 为 S 元素、R 为 Cl 元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为ZWR，故 A 正确；B、W 为 S 元素、R 为 Cl 元素，非金属性 ClS，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：RW，故 B 正确；C、W 与 X 形成物质为 H2S，属于共价化合物，含有共价键，W 与 Z 形成的物质是 MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故 C 错误；D、Y 为 C 元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 正确故选 C9.【答案】 A 【解析】解：硅是 14 号元素，其原子核外有 14 个电子， A3p 能层有 2 个电子，在 2 个不同的轨道，符合洪特规则，其它同时符合泡利原理，故 A 正确；B3s 轨道应有 2 个电子，3p 轨道有 2 个电子，不符合能量最低最低原理，故 B 错误；C硅原子核外外第三层 4 个电子应分成 3s 轨道有 2 个电子，3p 轨道有 2 个电子，违反洪特规则以及泡利不相容原理，故 C 错误；D3s 轨道应有 2 个电子，3p 轨道有 2 个电子，不符合能量最低最低原理，故 D 错误；故选 A10.【答案】 B 【解析】解：A、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，故 A 不选； B、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故 B 选；C碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故 C 不选；D、碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，故 D 不选故选 B11.【答案】 B 【解析】解：A虽然 N 元素的电负性较大，但是氮气分子内有 NN，键能大，故 A 不选； B稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故 B 选；CF、Cl、Br、I 原子半径逐渐增大，HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故 C 不选；DHF 键能大于 HO 键能，HF 更稳定，F2比 O2更容易与 H2反应，故 D 不选；故选 B12.【答案】 A 【解析】解：ACH2O 分子中价层电子对个数=3+ （42112）=3，且不含孤电子对，所以 C 原子为 sp212杂化，空间构型为平面三角形，所有原子在同一个平面，故 A 正确； B氨气分子中价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数=3+ （531）=4，且含有一个孤电子对，所以其12空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上，故 B 错误；C四氯化碳中价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数=4+ （441）=4，且不含孤电子对，所以四氯化12碳为正四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，故 C 错误；DPCl3分子中价层电子对个数= 键个数+孤电子对个数=3+ （531）=4，且含有一个孤电子对，所以其12空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上，故 D 错误故选 A13.【答案】 D 【解析】解：X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，Xm+和 Yn两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X 处于 Y 的下一周期，且 X 为金属元素，Y 为非金属元素， A、X 处于 Y 的下一周期，且 X 为金属元素，Y 为非金属元素，X 原子半径大于与 Y 处于同周期的同族元素的原子半径，同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径 XY，故 A 错误；B、Xm+和 Yn两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令 X 的核电荷数为 a、Y 的核电荷数为 b，则 am=b+n，即 ab=m+n，故 B 错误；C、X 为金属元素，Y 为非金属元素，非金属性越强，电负性越大，故电负性 XY，故 C 错误；D、金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能 XY，故 D 正确；故选 D14.【答案】 B 【解析】解：H、He 原子核外只有 s 能级，H 原子核外只有一个电子，未达到稳定结构，He 原子核外有 2 个电子，已经达到稳定结构，不符合洪特规则特例，故正确； 26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+ ， 由 3d6转化为 3d5半满稳定状态，符合洪特规则的特例，故正确；基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2 ， Ar3d104s1中 d 轨道处于全满，s 轨道处于半满，符合洪特规则的特例，故正确；激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，不符合洪特规则特例，故错误；故选 B15.【答案】 B 【解析】解：由信息可知，其构成微粒为分子，则 HgCl2属于共价化合物； HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，为弱电解质，即正确，故选 B16.【答案】 C 【解析】A.CN-的结构和 N2的结构相似，因此 CN-中存在 CN，因此 CH2=CHCN 的结构式为 CH2=CHCN，故分子中所含 键数目为 6，所含 键数目为 3，二者的比值为 2:1，A 不符合题意； B.CO 与 N2的结构相似，则 CO 的结构为 CO，因此 CO 分子中所含 键数目为 1，所含 键数目为 2，二者的比值为 1:2，B 不符合题意；C.C22-与 O22+互为等电子体，其结构相似，因此 O22+中存在氧氧三键，因此 1molO22+中所含 键数目为 2NA ， C 符合题意；D.一个 N2H4中含有四个 N-H 键，因此反应中有 4molN-H 键断裂，则说明有 1molN2H4发生反应，则反应生成 1.5molN2 ， 一个 N2分子中含有两个 键，因此形成 键的数目为 3NA ， D 不符合题意；故答案为：C17.【答案】 A 【解析】根据上述分析可知，X、Y、Z、W 分别是 H、O、Na、S，则 A.由四种元素形成的两种盐，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，两者可反应，其离子方程式为： ，A 符合题意；HSO3-+ H+= SO2 + H2OB.Y 为 O，Z 为 Na，两者形成的化合物为过氧化钠与氧化钠，化合物中阴、阳离子个数比均为 1：2，B 不符合题意；C.二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，C 不符合题意；D.H 与 O 形成的化合物为过氧化氢或水，其中 H 原子均满足 2 电子结构，而不是 8 电子结构，D 不符合题意；故答案为：A18.【答案】 B 【解析】在元素周期表中,某稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6,处于第四周期,与其同周期的 A、B、C、D 四种元素,它们的原子最外层电子数依次为 2、2、1、7,其中 A、C 两元素原子的次外层电子数为 8,则 A 为 Ca、C 为 K；B、D 两元素原子的次外层电子数为 18,则 B 为 Zn、D 为 Br；E、D 两元素处于同族,且在该族元素中,E 的气态氢化物的沸点最高,则 E 为 F；元素 C 为钾，核电荷数为 19，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1 ， 核外电子占据 10 个原子轨道，A 符合题意；B 为 Zn 元素,核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d104s2 ， 处于周期表中第四周期B 族,属于 ds 区，B 不符合题意； E 的气态氢化物为氟化氢，分子间存在氢键，沸点最高，C 符合题意；元素 D 为溴，核电荷数为 35，电子排布式为Ar3d104s24p5 ， D 符合题意； 故答案为：B。19.【答案】 C 【解析】电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2-Cl-K+Al3+ ， 故不符合题意；非金属性为 FClSPSi，则氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 ， 故符合题意；单质的氧化性 Cl2Br2I2S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2-I-Br-Cl- ， 故不符合题意；非金属性：ClSSeTe，氧化性：Cl2SSeTe，故符合题意；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与 NaClO 可发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故符合题意；同周期非金属性 ON、PSi，同主族非金属性为 NP，则非金属性：ONPSi，故符合题意；同周期金属性为 CaK，同主族金属性为 BeMgCa，则金属性：BeMgCaK，故符合题意； 故答案为：C。20.【答案】 B 【解析】ABeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的 pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物 BeO，A 不符合题意； BNa2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的 pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物 Na2BeO2 ， B 符合题意； CBe(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液，C 不符合题意； D根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子晶体，D 不符合题意。 故答案为：B二、推断题21.【答案】 （1）球形（2）1s22s22p4；p（3）V 形或折线形；sp3；ClO4-、PO43-、CCl4等（4）3:1（5）IB； 4 43a3(2 2a)3【解析】A、B、C、D、E 五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A 的阴离子与 He具有相同的电子层结构，则 A 为氢元素；B 原子的核外有三对自旋方向相反的电子，则 B 为氧元素，D 与B 同主族，则 D 为硫元素；C 原子的核外有两个未成对电子，则 C 为硅元素；E 原子与 A 原子的最外层电子数相同，且内层充满电子，则 E 的核电荷数为 29，E 为铜元素；(1)A 原子的电子所处的原子轨道为 1s，其形状为球形；(2)基态氧原子的核外电子排布式为 1s22s22p4, B 元素位于元素周期表的第二周期A 族，属于 p 区元素；(3)由 O、S 原子组成的一种具有漂白性的分子是 SO2 ， SO2分子的中心原子 S 原子的杂化轨道数为 62=3，采取 sp2杂化，含有 1 对孤对电子对，故 SO2为 V 型结构；S 的最高价为+6 价，则 N 是 SO42- ， SO42-中 S 形成 4 个 键，孤对电子数为 =0，为 sp3杂化；与 SO42-等电子体的微粒有 ClO4-、PO43-6 + 22 42、CCl4等；(4)O 与 Si 形成的一种无限长单链结构如下图所示，氧原子数为 2+2 =3、Si 原子数为 1，则该结构中 B 与12C 的原子数之比为 3:1；(5)Cu 元素核电荷数为 29，其位于元素周期表第四周期第 IB 族。Cu 的原子半径为anm，晶胞的边长为 2 nm，Cu 原子的体积为 ，晶胞的体积为(2 nm)3；晶胞中含有 Cu2a43(anm)32a原子数为 8 +6 =4，则 Cu 晶胞中原子的空间利用率为 。18124 43a3(2 2a)322.【答案】 （1）3d54s1（2）平面三角形；sp2（3）；2NA（4）F-HF、F-HO、O-HF、O-HO（5）312/aNAcm3 【解析】A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，则 A 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 A 为碳元素；C 在元素周期表的各元素中电负性最大，则 C 为氟元素；B 原子基态时 s 电子数与 P 电子数相等，原子序数小于氟元素，处于第二周期，核外电子排布为 1s22s22p4 ， 则 B 为氧元素；D 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子，核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2 ， 则 D 为 Ca 元素; E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为 3d54s1 ， 则 E 为 Cr 元素。（1）E 为 Cr 元素，基态原子的价电子排布式为 3d54s1（2）CO32-中 C 原子的价层电子对数为3+（4+223）/2=3，C 原子孤对电子对数=（4+223）/2=0，CO32-为平面三角形，C 原子采取 sp2杂化（3）C22-与 O22+互为等电子体，离子结构相同，O22+的电子式可表示为 ，1mol O22+中含有的 键数目为 2NA（4）HF 水溶液中存在的所有氢键为：F-HF、F-HO、O-HF、O-HO（5）由化合物 CaF2的晶胞结构可知，晶胞中含有钙离子数目为 81/8+61/2=4含有氟离子数目为 8，故晶胞的质量为 478g，该离子化合协晶体的密度为 a g/cm3 ， 则晶胞的体积=478/NA/ a g/cm3=312 /aNAcm323.【答案】 （1）4s24p3（2）NH3AsH3PH3（3）三角锥形（4）铁；4：6：3；34:37:26 【解析】（1）砷元素 D 是砷元素，原子序数为 33，基态原子的价电子排布式为 4s24p3；（2）B、X、D 氢化物分别为 NH3、PH3、AsH3 ， 因为氨分子之间有氢键的存在，所以氨的沸点较大，则AsH3的相对分子质量大于 PH3 ， 所以沸点也高于 PH3 ， 所以它们的沸点由高到低的顺序为NH3AsH3PH3 （3）EO3-为 ClO3- ， 它们的中心原子氯原子的价层电子对数均为 ，所以氯原子都是 sp3 杂化，7 + 12= 4则 EO3-的立体构型为三角锥形（4）F 元素的名称为铁； 晶胞中，以顶点 Fe 原子研究，与之最近的 Fe 原子处于晶胞的体心，补全晶胞可知配位数为 8， 晶胞中，以顶点 Fe 原子研究，与之最近的 Fe 原子处于面心上，补全晶胞可知，有 3 层，每层有 4 个，故 Fe 原子的配位数为 43=12 晶胞中，以顶点 Fe 原子研究，与之最近的 Fe 原子处于所在棱的顶点上，补全晶胞可知配位数为 6，所以 、 三种晶胞中 Fe 原子的配位数之比为 4：6：3；设铁原子的直径为 a，根据晶胞结构图可知， 晶胞的边长为 ；、 晶胞的边长为 、 晶胞的边长为2a32a2a，1 个 晶胞含有铁原子数 、 晶胞含有铁原子数 、 晶胞含有18 8 + 1 = 28 18+ 6 12= 4铁原子数 ，三种晶胞的密度之比为 ： ： =34:37:26。8 18= 12 56(2a3)34 56(2a2)356a324.【答案】 （1）（2）NAlNa（3）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O（4）（5）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O _【解析】(1)D 元素是氯元素，其原子结构示意图为 ；(2)电子层数越多，原子的半径越大，电子层数相同的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径由小到大的顺序为 NAlNa；(3)Y 是强碱，C 的氧化物是氧化铝，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O；(4)A 的气态氢化物为氨气，氨气的电子式为 ；(5)实验室中，制取氨气的化学方程式 为 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O，故答案为：_故答案为：（1）；（2）NAlNa；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O；（4）；（5）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O。高中化学鲁科版（高中化学鲁科版（2019）选择性必修二期末练习）选择性必修二期末练习一、单选题一、单选题1.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ） A. HNO3 B. H2SO3 C. H2CO3 D. HClO42.已知：原子序数小于 18 的同一主族的两种元素 X 和 Y，其原子半径：XY。下列说法正确的是（ ） A. 若 X 和 Y 均位于 VIIA，则键能大小为 HXHY B. 若 X 和 Y 均位于 VIA，则 H2X 分子间易形成氢键C. 若 X 和 Y 均位于 IVA，则半径 YX D. 若 X 和 Y 均位于 IIA，则第一电离能大小为 XY3.以下有关元素性质的说法错误的是（ ） A. 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是C. Na、K、Rb N、O、S Si、P、As Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D. 某元素基态原子的逐级电离能分别为 578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X24.下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示，单位为 kJ/mol)。 I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素 R 的判断中一定正确的是（ ）A. R 的最高正价为3 价 B. R 元素位于元素周期表中第A 族C. R 元素的原子最外层共有 4 个电子 D. R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p15.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法错误的是（ ） A. 该晶体属于离子晶体 B. 晶体的化学式为 Ba2O2C. 该晶体晶胞结构与 NaCl 相似 D. 与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12 个6.能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是（ ） A. CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小B. CO 键能小于 SiO 键能C. C 的原子半径小于 SiD. 破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 SiO 共价键7.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C. 乙醇可以与水任意比互溶 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低8.已知 HH 键的键能为 436 kJmol1 ， O=O 键为 497.3 kJmol1 ， ClCl 键为 242.7 kJmol1 ， NN 键为 946 kJmol1 ， 则下列叙述中正确的是( ) A. NN 键的键能为 946 kJmol1315.3 kJmol113B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D. 氮气分子比氯气分子稳定9.硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与 CO2、CS2互为等电子体，已知 C=O 键的键能为 745kJmol1 ， 有关硫化羰的说法正确的是（ ） A. 分子中有 2 个 键和 1 个 键 B. 可推测 C=S 键的键能大于 745 kJmol1C. OCS 中碳原子是采用 sp 杂化方式成键的 D. 分解温度 CO2、OCS 、CS2依次由低到高10.第A 族元素的原子 R 与 A 原子结合形成 RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于 RCl5分子的说法中正确的是（ ） A. 每个原子都达到 8 电子稳定结构B. 键角(ClRCl)有 90、120、180几种C. RCl5受热后会分解生成分子 RCl3 ， RCl5和 RCl3都是极性分子D. 分子中 5 个 RCl 键键能不相同11.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ） A. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. H2S 的稳定性小于 H2O 的稳定性12.在 SO2分子中，分子的立体构型为 V 形，S 原子采用 sp2杂化，那么 SO2的键角（ ） A. 等于 120 B. 大于 120 C. 小于 120 D. 等于 18013.某晶体为体心立方(如图)，实验测得其密度为 (g/cm3)。已知它的相对原子质量为 a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体中原子的半径为(cm)为( ) A. B. C. D. 32aNA332aNA3432aNA1232aNA14.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ） A. VSEPR 模型可用来预测分子的立体结构B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥15.关于氢键，下