高三化学-二轮复习-离子反应课件.ppt

1、1高三化学二轮复习高三化学二轮复习离离 子子 反反 应应2【考纲要求考纲要求】了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。液的导电性。了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。【教学重点教学重点】离子方程式书写与正误判断；离子共存。离子方程式书写与正误判断；离子共存。 3一、离子方程式书写与判断一、离子方程式书写与判断【典例剖析典例剖析】例例1 1、判断下列反应的离子方程式的正误并指出原因。、判断下列反应的离子方程式的正误并指出原因。A.A.氯化铝溶液中加入过量氨水：氯化铝溶液中加入过量氨水： Al Al3+3+

2、 4NH+ 4NH3 3HH2 2O = AlOO = AlO2 2- - + 4NH + 4NH4 4+ + + 2H + 2H2 2O O B.B.将小块钠放入到水中：将小块钠放入到水中：Na Na + H+ H2 2O = O = NaNa+ + + + OHOH- - + H+ H2 2C. C. 碳酸钠溶于醋酸溶液：碳酸钠溶于醋酸溶液： COCO3 32-2-+ 2H+ 2H+ + = CO = CO2 2 + H + H2 2O OD. D. 向氯化铁溶液中加入铜粉：向氯化铁溶液中加入铜粉：Cu + FeCu + Fe3+3+ = Fe = Fe2+2+ + Cu + Cu2+2+

3、E E浓烧碱溶液中加入铝片：浓烧碱溶液中加入铝片： Al + 2OHAl + 2OH- -AlOAlO2 2- -+H+H2 2F. F. 少量稀硫酸加入到少量稀硫酸加入到Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中：溶液中： H H+ + + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + OH + OH- - = H = H2 2O + BaSOO + BaSO4 4G. G. 碳酸钙溶于稀盐酸碳酸钙溶于稀盐酸：COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + = CO = CO2 2 + H + H2 2O O4【问题讨论问题讨论】离子方程式书写与判断的主要依据有哪些？离子方程式书

4、写与判断的主要依据有哪些？【规律总结规律总结】离子方程式书写依据：离子方程式书写依据：1、符合客观事实。、符合客观事实。2、遵循三个守恒（电子、电荷、原子）。、遵循三个守恒（电子、电荷、原子）。3、易溶强电解质拆写成离子形式。、易溶强电解质拆写成离子形式。5【变式训练变式训练】1 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 通电A.A.少量少量SOSO2 2通入通入Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中：溶液中： SO SO2 2 + H + H2 2O + CaO + Ca2+2+ + 2ClO + 2ClO- - = CaSO= CaSO3 3 + 2

5、HClO + 2HClO B.B.以石墨作电极电解氯化镁溶液：以石墨作电极电解氯化镁溶液： 2Cl2Cl+2H+2H2 2O O 2OH2OH +H+H2 2+ Cl+ Cl2 2 C.C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2Fe2+2+ + H + H2 2O O2 2 + 2H + 2H+ + 2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O D.D.氢氧化镁与稀硫酸反应：氢氧化镁与稀硫酸反应：H H+ + + OH + OH H H2 2O O2 2、下列离方程式书写正确的是（、下列离方程式书写正确的是（ ）A.A.用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃

6、酸过多：HCOHCO3 3H H=CO=CO2 2H H2 2O OB.B.碳酸钡加入到稀硫酸中：碳酸钡加入到稀硫酸中： BaBa2 2SOSO4 42 2BaSOBaSO4 4C.C.酸性条件下酸性条件下KIOKIO3 3溶液与溶液与KIKI溶液发生反应生成溶液发生反应生成I I2 2： IOIO3 35I5I3H3H2 2O O3I3I2 26OH6OHD.D.铜片加入到稀硝酸中：铜片加入到稀硝酸中： Cu Cu 4H4H+ + NONO3 3CuCu2+2+NONO2H2H2 2O O CA 6【典例剖析典例剖析】例例2、写出下列反应的离子方程式：、写出下列反应的离子方程式：、向碳酸氢钠

7、溶液中滴加少量澄清石灰水：、向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 、碳酸氢氨溶液与过量氢氧化钠溶液混合并加热：碳酸氢氨溶液与过量氢氧化钠溶液混合并加热：CaCa2+2+ + 2OH + 2OH- - + 2HCO+ 2HCO3 3- - = 2H= 2H2 20 + CaCO0 + CaCO3 3+ CO+ CO3 32-2-、含、含1molFeBr1molFeBr2 2的溶液中通入的溶液中通入1molCl1molCl2 22Fe2Fe2+2+ +2Br +2Br- -+2 Cl+2 Cl2 2 =2 Fe =2 Fe3+3+ + 4Cl + 4Cl- - + Br+ Br2 2NHNH4 4

8、+ + + HCO + HCO3 3- - + + 2OH2OH- - = NH= NH3 3 + 2H+ 2H2 20 + CO0 + CO3 32-2- 7【问题讨论问题讨论】如何书写与量有关的离子方程式？如何书写与量有关的离子方程式？【规律总结规律总结】与量有关的离子方程式书写的方法：与量有关的离子方程式书写的方法：以少定多以少定多注意氧化性、还原性强弱顺序注意氧化性、还原性强弱顺序9【变式训练变式训练】写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：3 3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡: : 4 4、向明矾溶液中加氢氧化钡溶液至、向明矾溶液中加氢氧

9、化钡溶液至AlAl3+3+刚好完全沉淀刚好完全沉淀: :5 5、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至BaBa2 2刚好完全沉淀刚好完全沉淀: :6 6、含、含4molFeI4molFeI2 2的溶液中通入的溶液中通入5molCl5molCl2 2BaBa2+2+ + OH + OH- - + HCO+ HCO3 3- - = H= H2 20 + BaCO0 + BaCO3 32Fe2Fe2+2+ + 8I + 8I- -+ 5 Cl+ 5 Cl2 2 =2 Fe =2 Fe3+3+ + 10Cl + 10Cl- - +4I+4I2 2 2Al2Al3+ 3+ + 3SO

10、+ 3SO4 42 -2 -+ 6OH+ 6OH- - + 3Ba+ 3Ba2+ 2+ = 2Al(OH)= 2Al(OH)3 3+ 3+ 3BaSOBaSO4 42Ba2Ba2+2+ + 4OH + 4OH- - + Al+ Al3 3 + + + 2SO+ 2SO4 42-2- = AlO = AlO2 2- -+ 2+ 2BaSOBaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O10A三三、离子共存问题、离子共存问题【典例剖析典例剖析】例例3 3下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A A含有大量含有大量AlAl3+3+的溶液：的溶液：NaN

11、a+ +、NHNH4 4+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- -B B水电离产生的水电离产生的c(Hc(H+ +) = 1) = 11010-13-13molmolL L-1-1的溶液：的溶液： NaNa+ +、CaCa2+2+、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3- -、C C含有大量含有大量FeFe3+3+的溶液：的溶液：NaNa+ +、MgMg2+2+、NONO3 3- -、SCNSCN- -D D使酚酞试液变红的溶液：使酚酞试液变红的溶液：NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-、FeFe3+3+E E有有NONO3 3- -存在的强酸性溶液中：存在的强酸性溶

12、液中： NHNH4 4+ +、BaBa2+2+、FeFe2+2+、BrBr- -F F加入加入AlAl粉能产生氢气的无色溶液中：粉能产生氢气的无色溶液中： NaNa+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- - 、 NONO3 3- -111、生成难溶物、气体及弱电解质、生成难溶物、气体及弱电解质2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子、能发生氧化还原反应、络合反应的离子3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）【问题讨论问题讨论】在什么情况下离子不能共存？在什么情况下离子不能共存？【规律总结规律总结】离子不共存规律：离子不共存规律：12【变式训练

13、变式训练】7.（08全国全国卷）在溶液中加入过卷）在溶液中加入过量量NaNa2 2O O2 2后仍后仍能大量共存能大量共存的离子组是（的离子组是（ ） A ANHNH4 4+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、NONO3 3 B BK K+ +、AlOAlO2 2- -、ClCl- -、SOSO4 42-2- C CCaCa2+2+、MgMg2+2+、NONO3 3- -、HCOHCO3 3- - D DNaNa+ +、ClCl- -、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-8.已知某溶液中存在较多的已知某溶液中存在较多的H H、SOSO4 42 2、NONO3 3，则溶液中还可能，

14、则溶液中还可能大量存在的离子组是（大量存在的离子组是（ ） A AA1A13 3、CHCH3 3COOCOO- -、C1C1- - B.Na B.Na+ +、NHNH4 4+ +、C1C1- - C CMgMg2+2+、C1C1- -、FeFe2+2+ D. Mg D. Mg2+2+、BaBa2+2+、BrBr- -BB13【随堂检测随堂检测】1 1下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ( )( )A A在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液： BaBa2+2+SOSO4 42-2- BaSOBaSO4 4B B硫化钠水解：硫化钠水解：S S

15、2 22H2H2 2O OH H2 2S S2OH2OHC C硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢： CuCu2 2H H2 2S SCuS CuS 2H 2H + +D. D. 在溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：在溴化亚铁溶液中通入足量的氯气： FeFe2+2+ + Cl + Cl2 2 = Fe = Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- - 2 2、（、（0808海南卷）在海南卷）在pHpH1313的无色溶液中，可以大量共存的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（的一组离子是（ ）A ANHNH4 4+ +、NONO3 3- - 、K K+ +、SOSO4 42-2-

16、B BCOCO3 32-2-、NONO3 3- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +C CNaNa+ +、ClOClO- -、AlOAlO2 2- -、NONO3 3- -D DMnOMnO4 4- -、K K+ +、NaNa+ +、SOSO4 42-2-CC143.(1)3.(1)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性， 请写出反应的离子方程式：请写出反应的离子方程式： (2)(2)向上述中性溶液继续滴加氢氧化钡溶液，向上述中性溶液继续滴加氢氧化钡溶液， 请写出该步反应的离子方程式：请写出该步反应的离子方程式： 2H2H+ + + SO+ SO

17、4 42-2- + 2OH + 2OH- - + Ba + Ba2+2+ = 2H = 2H2 20 + BaSO0 + BaSO4 4BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4 154 4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NaNa+ +、AlAl3+3+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、BaBa2+2+、NHNH4 4+ +、ClCl- -、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-，现取三份，现取三份100ml100ml溶溶液进行如下实验：液进行如下实验：第一份加入第

18、一份加入AgNOAgNO3 3溶液有沉淀产生。溶液有沉淀产生。第二份加过量第二份加过量NaOHNaOH溶液加热后，只收集到气体溶液加热后，只收集到气体896ml896ml，无沉淀产，无沉淀产生，同时得到溶液甲生，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量在甲溶液中通入过量COCO2 2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为灼烧，质量为2.04g2.04g第三份加足量第三份加足量BaClBaCl2 2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为涤、干燥后，质量为23.3g23.3g。根据上述实验回答：根据上述实验回

19、答：一定不存在的离子是一定不存在的离子是_ _，不能确定是否存在的离子是不能确定是否存在的离子是_试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满也可补充）：试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满也可补充）：离子符号离子符号_ _ _，浓度，浓度_ _ _；离子符号；离子符号_，浓度，浓度_；试确定试确定NaNa+ +是否存在（填是否存在（填“是是”或或“否否”）_ _ _ _ ，判断的理由是，判断的理由是_。 ( (已知已知: NaAlO: NaAlO2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O = O = NaNa2 2COCO3 3+Al(OH)+Al(OH)3 3)FeFe3+3+、

20、MgMg2+2+、BaBa2+2+、COCO3 32-2-ClCl- -SOSO4 42-2-1molL1molL-1-1是是经计算：经计算：C C（SOSO4 42-2-）=1molL=1molL-1 -1 C(NHC(NH4 4+ +)=0. 4molL)=0. 4molL-1-1C(AlC(Al3+3+)=0. 4molL)=0. 4molL-1-1，据电荷守恒知，据电荷守恒知C(NaC(Na+ +) )至少至少0. 4molL0. 4molL- -1 116本节小结：本节小结：2、离子共存问题离子共存问题1、离子方程式书写与判断、离子方程式书写与判断符合客观事实符合客观事实遵循三遵循三

21、“守恒守恒”易溶强电解质要拆分易溶强电解质要拆分与量有关：以少定多与量有关：以少定多氧化还原，注意强弱顺序氧化还原，注意强弱顺序生成难溶物、气体、弱电解质的离子生成难溶物、气体、弱电解质的离子能发生氧化还原反应、络合反应的离子能发生氧化还原反应、络合反应的离子注意隐含条件：无色溶液、强酸性、强碱性注意隐含条件：无色溶液、强酸性、强碱性174.4.（0808全国）某钠盐溶液可能含有阴离子全国）某钠盐溶液可能含有阴离子NONO3 3、COCO3 32 2、SOSO3 32 2、SOSO4 42-2-、ClCl、BrBr、I I。为了鉴别这些离子，分别取少量。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下

22、实验：溶液进行以下实验： 所得溶液呈碱性；所得溶液呈碱性； 加加HClHCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。浑浊。 加加CClCCl4 4，滴加少量氯水，振荡后，滴加少量氯水，振荡后，CClCCl4 4层未变色。层未变色。 加加BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。酸，沉淀不能完全溶解。 加加HNOHNO3 3酸化后，再加过量的酸化后，再加过量的AgNOAgNO3 3，溶液中析出白色沉淀。，溶液中析出白色沉淀。 (1)(1)分析上述分析

23、上述5 5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。由。 实验实验_。 实验实验_。 实验实验_。 实验实验_。 实验实验_。 (2)上述上述5个实验不能确定是否存在的离子是个实验不能确定是否存在的离子是_。COCO3 32 2、SOSO3 32 2可能存在，因可能存在，因COCO3 32 2、SOSO3 32 2水解溶液显碱性水解溶液显碱性有有COCO3 32 2无无SOSO3 32 2，因因COCO2 2无色无味，且使澄清石灰水变浑浊无色无味，且使澄清石灰水变浑浊无无BrBr、I I，因，因BrBr2 2、I I2 2溶入溶入CClCCl4 4有颜色有颜色有有SOSO4 42 2- -，因，因BaSOBaSO4 4不溶入盐酸不溶入盐酸有有ClCl。因为有不溶入。因为有不溶入HNOHNO3 3 的白色沉淀物的白色沉淀物AgClAgCl生成生成NONO3 3