高三化学专题课件.pptx
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- 化学 专题 课件
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1、 第一节化学反应速率及其影响第一节化学反应速率及其影响因素因素 1了解化学反应速率的概念、反应速率了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。的定量表示方法。 2了解催化剂在生产、生活和科学研究了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。领域中的重大作用。 3理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催浓度、温度、压强、催化剂等化剂等)对反应速率的影响,认识其一般对反应速率的影响,认识其一般规律。规律。 4了解化学反应速率的调控在生活、生了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。产和科学研究领域中的作用。 1复习化学反应速率,宜从准确把握概复习化学反应速率,宜从准确
2、把握概念的内涵入手,抓住概念的应用条件,念的内涵入手,抓住概念的应用条件,对概念的内容进行拓宽,仔细分析外在对概念的内容进行拓宽,仔细分析外在条件对化学反应速率的影响情况,为化条件对化学反应速率的影响情况,为化学平衡内容的复习打好基础。从内容框学平衡内容的复习打好基础。从内容框架的构建上看,可建立如下复习思路:架的构建上看,可建立如下复习思路:概念概念定量表示定量表示内在因素内在因素外外在因素。同时要强调在因素。同时要强调“表示表示”的系列注的系列注意事项。意事项。 2有关化学反应速率的计算类型有几种,有关化学反应速率的计算类型有几种,但难度都不大。在计算中首先要注意把但难度都不大。在计算中首
3、先要注意把握好时间、体积、物质的量、物质的量握好时间、体积、物质的量、物质的量浓度等几个因素的运用以及单位换算。浓度等几个因素的运用以及单位换算。另外在历年考试中,容易出错的就是涉另外在历年考试中,容易出错的就是涉及字母的计算,只要细心就可避免此类及字母的计算,只要细心就可避免此类错误。错误。 一、化学反应速率一、化学反应速率 1表示方法表示方法 用单位时间内反应物或生成物的用单位时间内反应物或生成物的_浓度的变化来表示。在容积不浓度的变化来表示。在容积不变的反应器里,通常用单位时间内变的反应器里,通常用单位时间内_或或_来表示。不管用哪来表示。不管用哪种物质表示,均为正值。种物质表示,均为正
4、值。 2计算公式计算公式 _ 3单位单位 _或或_。 4同一反应中用不同物质表示的化学反同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系:应速率之间的关系: 对于反应对于反应aAbBcCdD,在同一,在同一时间段内化学反应速率时间段内化学反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)_。 二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素 1有效碰撞与活化分子有效碰撞与活化分子 发生反应的先决条件:发生反应的先决条件:_。 有效碰撞:有效碰撞:_。 活化分子:活化分子:_。 2影响因素影响因素 (1)内因:内因:_是决定化学反应速率是决定化学反应速率的重要因素。的重要因素。 (2)外因:对于同一化
5、学反应,改变外界外因:对于同一化学反应,改变外界条件可以改变化学反应速率。条件可以改变化学反应速率。 浓度:在其他条件不变时,增大反应浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率物浓度,化学反应速率_;减小;减小反应物浓度,化学反应速率反应物浓度,化学反应速率_。 压强:在其他条件不变时,增大压强压强:在其他条件不变时,增大压强会会_化学反应速率,减小压强会化学反应速率,减小压强会_化学反应速率。化学反应速率。 温度:在其他条件不变时,温度:在其他条件不变时,_,化学反应速率加快,化学反应速率加快,_,化学反,化学反应速率减慢。应速率减慢。 催化剂:使用催化剂能催化剂:使用催化剂能_化
6、学化学反应速率。反应速率。 其他因素:光、电磁波、超声波、反其他因素:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。应物颗粒的大小、溶剂的性质等。 答案:答案: 一、一、1.物质的量反应物物质的量的变化物质的量反应物物质的量的变化生成物物质的量的变化生成物物质的量的变化 3.mol/(Ls)mol/(Lmin) 4abcd 二、二、1.微粒之间的碰撞能够发生化学反微粒之间的碰撞能够发生化学反应的碰撞能够发生有效碰撞的分子应的碰撞能够发生有效碰撞的分子2.物质结构和性质增大减小加快物质结构和性质增大减小加快减慢升温降温改变减慢升温降温改变 1反应反应4NH35O2=4NO6H2O在在5L的
7、密闭容器内进行,半分钟后,的密闭容器内进行,半分钟后,NO的的物质的量增加了物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平,则此反应的平均速率为均速率为() Av(O2)0.01 molL1s1 Bv(NO)0.0081 molL1s1 Cv(H2O)0.0013 molL1s1 Dv(NH3)0.002 molL1s1 答案:答案:D 2硫代硫酸钠与稀硫酸溶液作用时发生硫代硫酸钠与稀硫酸溶液作用时发生如下反应:如下反应:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O,下列情况下反应速率,下列情况下反应速率最小的是最小的是() A0.2 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2
8、SO4溶液各溶液各5 mL,加水,加水10 mL,反应,反应温度温度30C B0.1 mol/LNa2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4溶液各溶液各5 mL,加水,加水10 mL,反应,反应温度温度30C C0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4溶液各溶液各5 mL,加水,加水10 mL,反应,反应温度温度10C D0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4溶液各溶液各5 mL,加水,加水5 mL,反应温,反应温度度10C 答案:答案:C 3将一定量的固体将一定量的固体Ag2SO4置于容积不置于容积不变的容器中变的容器中(装有少量
9、装有少量V2O5),在某温度下,在某温度下发生反应:发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。反应经过反应经过10 min达到平衡,测得达到平衡,测得c(SO3)0.4 mol/L、c(SO2)0.1 mol/L,则下,则下列叙述中不正确的是列叙述中不正确的是() A容器里气体的密度为容器里气体的密度为40 g/L BSO3的分解率为的分解率为20% C在这在这10 min内的平均速率为内的平均速率为v(O2)0.005 molL1min1 D化学反应速率:化学反应速率:v(Ag2SO4)v(SO3) 答案:答案:D 4在恒温、恒容的密闭容
10、器中,进行如在恒温、恒容的密闭容器中,进行如下反应:下反应:A(g)B(g)C(g),H0。若反应物浓度由若反应物浓度由2 mol/L降到降到0.8 mol/L需需20 s,那么反应物浓度由,那么反应物浓度由0.8 mol/L降到降到0.2 mol/L需要时间为需要时间为() A10 s D无法确定无法确定 答案:答案:C 5(2009锦州模拟锦州模拟)下列说法正确的是下列说法正确的是() A升高温度能使化学反应速率增大,主升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数的百分数 B有气体参加的化学反应,若增大压强有气体参加的化学反应
11、,若增大压强(即缩小反应容器的体积即缩小反应容器的体积),可增加活化分,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大子的百分数,从而使反应速率增大 C增大反应物浓度,可增大单位体积内增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大数增大 D催化剂不影响反应活化能但能增大单催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率应速率 解析:解析:升高温度可增大反应物分子能量升高温度可增大反应物分子能量使活化分子百分数增多,使活化分子百分数增多,A项正确;增大项正确;增大压强或增大反应物浓度
12、,能使单位体积压强或增大反应物浓度,能使单位体积内活化分子数增多,但活化分子的百分内活化分子数增多,但活化分子的百分数不变,数不变,B、C不正确;催化剂可降低反不正确;催化剂可降低反应所需的能量,从而使活化分子百分数应所需的能量,从而使活化分子百分数增多,增多,D项错。项错。 答案:答案:A 6一定温度下,向容积为一定温度下,向容积为2 L的密闭容的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是反应的推断合理的是() A该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为3B4D6A2C B反
13、应进行到反应进行到1 s 时,时,(A)(D) C反应进行到反应进行到6 s时,时,B的平均反应速率的平均反应速率为为0.05 mol/(Ls) D反应进行到反应进行到6 s时,各物质的反应速时,各物质的反应速率相等率相等 解析:解析:A中各物质的物质的量变化之比等中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,于化学方程式中化学计量数之比,n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342,所以化学方程,所以化学方程式为式为3B4C6A2D,A项错误;不项错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之论在什么
14、时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,故比等于化学计量数之比,故B、D选项错选项错误。误。 答案:答案:C 7将等物质的量的将等物质的量的A、B混合于混合于2 L 的密的密闭容器中,发生如下反应闭容器中,发生如下反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g),经,经5 min 后,测得后,测得D的的浓度为浓度为0.5 molL1,c(A)c(B)35,C的平均反应速率为的平均反应速率为0.1 molL1min1。求:求: (1)此时此时A的浓度的浓度c(A)_ molL1,反应开始前容器中的,反应开始前容器中的A、B的物质的的物质的量:量:n(A)n(B)_ mol。 (2)B的平均反应
15、速率的平均反应速率(B)_ molL1min1。 (3)x的值为的值为_。 解析:解析:(1) 3A(g)B(g)xC(g)2D(g) 起始起始(mol)aa00 5 min时时(mol)a1.5a0.5 0.52 答案:答案:(1)0.753(2)0.05(3)2 8称取三份锌粉,分别盛在三支试管中,称取三份锌粉,分别盛在三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上带导管的按下列要求另加物质后,塞上带导管的塞子,定时间测定生成塞子,定时间测定生成H2的体积。试管的体积。试管甲中加入甲中加入pH3的盐酸的盐酸50 mL,试管乙中,试管乙中加入加入 pH3的醋酸的醋酸50 mL,试管丙中加,试管丙中加
16、入入pH3的醋酸的醋酸50 mL及少量胆矾粉末。及少量胆矾粉末。若反应结束时,在同温同压下生成的若反应结束时,在同温同压下生成的H2一样多,且没有锌剩余,请比较三支试一样多,且没有锌剩余,请比较三支试管中有关物理量的相对大小。管中有关物理量的相对大小。(请用请用“”、“”或或“”回答回答)。 (1)开始时三者速率的大小为开始时三者速率的大小为_。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量是三支试管中参加反应的锌的质量是_。 (3)反应结束时,所需时间是反应结束时,所需时间是_。简要说明在反应过程中乙、丙速率不相简要说明在反应过程中乙、丙速率不相等的理由是等的理由是_。 解析:解析:(1)开始时,试管
17、中开始时,试管中c(H)相同,反相同,反应速率相同。应速率相同。 (2)甲、乙两支试管中,甲、乙两支试管中,Zn只与酸反应生只与酸反应生成成H2,H2量相同,量相同,Zn的质量也相同;试的质量也相同;试管丙中,管丙中,Zn除了与酸反应生成除了与酸反应生成H2外,还外,还能与能与CuSO4反应生成反应生成Cu,所以当,所以当H2的量的量相同时,丙中反应的相同时,丙中反应的Zn最多。最多。 (3)反应中乙、丙试管中反应中乙、丙试管中c(H)相同,都大相同,都大于甲试管中于甲试管中c(H),同时丙中还能形成原,同时丙中还能形成原电池,所以反应速率丙乙甲,反应电池,所以反应速率丙乙甲,反应时间丙乙甲。
18、时间丙乙甲。 答案:答案:(1)甲乙丙甲乙丙(2)甲乙丙甲乙丙 (3)甲乙丙乙、丙中甲乙丙乙、丙中c(H)大,且丙大,且丙中中Zn置换出少量铜,形成了原电池,反置换出少量铜,形成了原电池,反应速率最快应速率最快 1.化学反应速率的表示方法及简单计算化学反应速率的表示方法及简单计算 (1)表达式表达式 (2)对于任意化学反应对于任意化学反应 在解题过程中经常用在解题过程中经常用“起始量、变化量、起始量、变化量、某时刻量某时刻量”的格式来分析、解决问题。的格式来分析、解决问题。 例如,对于反应:例如,对于反应:mAnB=pCqD。A的浓度为的浓度为a molL1,B的浓度为的浓度为b molL1,
19、反应进行至,反应进行至t1 s时,时,A消耗了消耗了x molL1,则反应速率可计算如下:,则反应速率可计算如下: mAnB=pCqD 起始浓度起始浓度/molL1ab00 对上述反应来说:对上述反应来说: (1)在同一段时间内,在同一段时间内,(A)、(B)、(C)、(D)的数值不一定相同,但其表达的意的数值不一定相同,但其表达的意义完全相同,都表示同一个反应在某一义完全相同,都表示同一个反应在某一段时间内,反应向同一个方向进行的快段时间内,反应向同一个方向进行的快慢。慢。 (2)(A)(B)(C)(D)mnpq,即速率之比等于相应物质的化学计,即速率之比等于相应物质的化学计量数之比。量数之
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