高中化学焓变反应热公开课教学课件.ppt

1、复习回顾反应物的总能量 生成物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量放热反应：吸热反应：断键断键吸收吸收总能量总能量 成键成键放出放出总能量总能量3.化学反应是吸热或放热，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。化学反应是吸热或放热，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。2. 从热从热能变化能变化上分：上分： 1. 1. 物质的化学变化与体系的能量变化是同时发生的。既遵循质量守恒定律，又遵物质的化学变化与体系的能量变化是同时发生的。既遵循质量守恒定律，又遵循能量守恒定律。循能量守恒定律。5.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。化学键的断裂和形成是物质在化学

2、反应中发生能量变化的主要原因。4.不同的物质不仅组成、结构不同，所包含的化学键总能量不同、化学能也不同。不同的物质不仅组成、结构不同，所包含的化学键总能量不同、化学能也不同。复习回顾反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放热反应放热反应吸热反应吸热反应反应物的总能量反应物的总能量= =生成物的总能量生成物的总能量+ +放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量= =反应物的总能量反应物的总能量+ +吸收的热量吸收的热量 化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能量的可以看成是能量的“贮存贮存”或或“

3、释放释放”的过程的过程复习回顾反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放热反应放热反应吸热反应吸热反应如何定量计量化学反应过程中的热量变化？如何定量计量化学反应过程中的热量变化？反应物的总能量 生成物的总能量放热反应：吸热反应： 生成物的总能量断键断键吸收吸收总能量总能量 成键成键放出放出总能量总能量放热反应：吸热反应： H= +180 kJ/mol能量E反应进程N2+O22N +2O 吸收能量断断键键吸吸收收能能量量成键成键释放释放能量能量证据推理2NO(946+498) kJ/mol2632 kJ/mo

4、l(946+498) kJ/mol2632 kJ/mol- )180 kJ/mol一、焓变一、焓变 反应热反应热7. 焓变的定量计量：焓变的定量计量：H= +180 kJ/molH=( +946+498) kJ/mol +(- 2632) kJ/mol =(+946+498 - 2632) kJ/mol = +180 kJ/mol.E反应进程H2+Cl22H 2 Cl 断键断键吸收吸收能量能量成键成键释放释放能量能量键能键能436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol679862183实验测得实验测得184.6 kJ/mol.证据推理H=E(+反应物反应物断键断键吸收能量吸收能

5、量)-E(生成物生成物成键成键释放能量释放能量)H=E(+反应物键能反应物键能)-E(生成物键能生成物键能)H= +断断 -成成一、焓变一、焓变 反应热反应热7. 焓变的定量计量：焓变的定量计量：H= (+436+243-2431)kJ/mol= - 183 kJ/molH2+Cl2 2HCl点燃科学探究679862H= (+436+243-2431)kJ/mol= - 183 kJ/molH= +断断 -成成科学探究结论结论1：结论结论2：H= +断断 -成成243436431科学探究4. 如果是如果是0.5 molH2(g)在氯气中完全燃烧，那么放出的在氯气中完全燃烧，那么放出的热量是多少

6、？热量是多少？H=?679862339.5431431-339.5=91.5 kJH= (+436/2+243/2-431)kJ/mol= - 183/2 kJ/mol= - 91.5 kJ/mol结论结论3：反应热或焓变绝对值与反应物或生成物的量成正比。：反应热或焓变绝对值与反应物或生成物的量成正比。H= +断断 -成成证据推理问题思考问题思考5.结论结论4：反应热或焓变与反应物或生成物的量、聚集状态有关。：反应热或焓变与反应物或生成物的量、聚集状态有关。提示提示资料卡片结论结论4：反应热：反应热或焓变与反应或焓变与反应物或生成物的物或生成物的量、聚集状态量、聚集状态有关。有关。课堂小结项目

7、项目内容内容概念概念在恒压条件下，化学反应过程中所释放或吸收在恒压条件下，化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表示，叫做反应热，的能量，都可以用热量来表示，叫做反应热，又称焓变。又称焓变。符号符号H单位单位kJmol1或或 kJ/mol意义意义H0，为吸热反应，为吸热反应注意事项注意事项任何化学反应都有反应热，即焓变任何化学反应都有反应热，即焓变H0；H的大小与反应物量、聚集状态相关，而与的大小与反应物量、聚集状态相关，而与反应条件无关。反应条件无关。课堂小结H= +断断 -成成H=E(+反应物反应物断键断键吸收能量吸收能量)-E(生成物生成物成键成键释放能量释放能量)H=E(+反

8、应物键能之和反应物键能之和)-E(生成物键能之和生成物键能之和)应用体验B应用体验B应用体验化学键化学键HHN NNH键能键能/(kJmol1)436946391 92 kJmol-1H= +断断 -成成项目项目放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应表示方法表示方法H0H0从化学键的从化学键的角度分析角度分析断裂旧化学键吸收的断裂旧化学键吸收的能量能量小于小于形成新化学形成新化学键放出的能量键放出的能量断裂旧化学键吸收的能断裂旧化学键吸收的能量量大于大于形成新化学键放形成新化学键放出的能量出的能量从物质能量从物质能量的角度分析的角度分析课堂小结课堂小结巩固练习C巩固练习D巩固练习B巩固练习CSi3N4拓展视野H= +断断 -成成课后背诵HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol能量E反应进程H2+Cl22H 2 Cl ： Cl 2H 释放能量断键断键吸收吸收能量能量成键成键释放释放能量能量宏观辨识与微观探析H2+Cl2 2HCl光照