高中化学123《物质的量浓度》（新人教版必修1）-优质课PPT课件.ppt

1、123物质的量浓度化学计量在实验中的应用3v中和中和40g 10%的的NaOH溶液，需要溶液，需要10%的盐的盐酸多少克？酸多少克？NaOH HC = NaC H2O40 3654g m= n的盐酸？的盐酸？采用新的溶液组成表示法的优势:v在科学实验和工农业生产中在科学实验和工农业生产中, ,人们人们在使用溶液时在使用溶液时, ,一般都量取溶液的一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量体积而较少去称量其质量v物质在发生化学反应时物质在发生化学反应时, ,反应物的反应物的物质的量之间有一定的比例关系物质的量之间有一定的比例关系, ,比质量关系简单得多比质量关系简单得多可见可见结论结论: :w =w

2、 =m溶质溶质m溶液溶液n溶质溶质V溶液溶液cB四、物质的量浓度四、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位：单位：mo/或或mo-1含义：在含义：在1溶液中含有溶液中含有1mo的溶质，这种溶的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是液中溶质的物质的量浓度就是1mo/。符号：符号：cB 表达式：表达式：cB=nBV物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式cB= nB/V特点特点mogg体

3、积相同，物质体积相同，物质的量浓度相同的的量浓度相同的不同溶液中，所不同溶液中，所含溶质物质的量含溶质物质的量相同，但溶质质相同，但溶质质量不同。量不同。质量相同，溶质质质量相同，溶质质量分数相同的溶液量分数相同的溶液中，所含溶质的质中，所含溶质的质量相同，但溶质的量相同，但溶质的物质的量不同物质的量不同W=m质质/m液液 100% 1体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位常用。单位常用。 2溶质可以是单质，化合物，也可以是离子或溶质可以是单质，化合物，也可以是离子或其他特定组合其他特定组合 3在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积在一定物质的量浓度的

4、溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，（溶液是均一、稳定的溶液，其浓度不变，（溶液是均一、稳定的混合物）而溶质的物质的量或质量因体积的混合物）而溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。的不同而不同。 4物质的量浓度与质量分数不同，前者有单位，物质的量浓度与质量分数不同，前者有单位，后者则无后者则无注意：注意：1mo/H2O4溶液溶液500m，含有，含有H2O4的物质的量是的物质的量是多少，其质量是多少克？多少，其质量是多少克？H的物质的量浓度是多的物质的量浓度是多少？少？解：解：n(Hn(H2 2SOSO4 4) = c(H) = c(H2 2SOSO4 4)V)V液液 = 1mol/L =

5、1mol/L 500mL500mL =0.5mol =0.5molVaqVaq或或V H2O4aqV H2O4aqmH2O4 = mH2O4 = 98g/mo = 49g98g/mo = 49gcH =2 cH2O4= 2 cH =2 cH2O4= 2 1mo/ = 2mo/ 1mo/ = 2mo/ 25克克CuO44溶液多少毫升？溶液多少毫升？解：解：nCuO4 = nCuO45H2O =25g/250gmo-1 =nCuO4 = nCuO45H2O =25g/250gmo-1 =Vaq = nCuO4/ cCuO4Vaq = nCuO4/ cCuO4 =-1 =-1 = = =500m =

6、500m答：。答：。请看医院的体检单请看医院的体检单NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aqVaq课堂小结课堂小结运用物质的量浓度的概念计算运用物质的量浓度的概念计算课堂练习课堂练习1、4溶液中的溶液中的 Na的物质的量浓度相等的是的物质的量浓度相等的是A、溶液、溶液B、100m1mo/Na2CO3溶液溶液C、4溶液溶液D、11mo/NaOH溶液溶液D2、在、在200m某硫酸盐溶液中，个，含金属离子某硫酸盐溶液中，个，含金属离子NA个，个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A、 B、5mo/ C、 D、2mo/A3、1mo/的的Na

7、2O4溶液是溶液是A、溶液中含有、溶液中含有1moNaO4B、1溶液中含有溶液中含有142gNa2O4C、1moNa2O4溶于溶于1水中水中D、。、。BD6、物质的量浓度的计算、物质的量浓度的计算1、物质的量浓度与质量分数的换算、物质的量浓度与质量分数的换算 98%的硫酸，的硫酸，3，求其物质的量浓度？，求其物质的量浓度？ (mol/L)M1000 R.w%R.w%= =物质的量浓度物质的量浓度6、物质的量浓度的计算、物质的量浓度的计算2、溶液稀释稀释前后物质的量不变、溶液稀释稀释前后物质的量不变将将10毫升毫升2 mo/，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？ C浓浓V浓浓= C稀稀V稀稀6

8、、物质的量浓度的计算、物质的量浓度的计算3、溶液的离子电荷守恒、溶液的离子电荷守恒阳离子浓度所带电荷数之和等于阴离阳离子浓度所带电荷数之和等于阴离子浓度所带电荷数之和子浓度所带电荷数之和如何配制如何配制100g100g质量分数为质量分数为5%5%的的NaCNaC溶液？溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量用天平称量5gNaC。用量筒量取用量筒量取95m水。水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3。二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制3溶液溶液nNa2CO3=cNa2CO3 VNa2CO3aq

9、=mNa2CO3=nNa2CO3 MNa2CO3 =106g/mo=容量瓶的使用容量瓶的使用1容量瓶上标有温度、容量、刻度线容量瓶上标有温度、容量、刻度线2规格：常用的有规格：常用的有100m、250m、500m、 1000m3使用前必须检验是否漏水使用前必须检验是否漏水实验实验1-5配制一定物质的量浓度的溶液步骤配制一定物质的量浓度的溶液步骤 实验所需仪器实验所需仪器 v烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）体溶质使用） 讨论与思考讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室

10、温、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？刻度？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？瓶中的溶液充分混合？误差分析及讨论误差分析及讨论1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？影响）？称量时，称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。

11、天平的砝码生锈。天平的砝码生锈。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。容量瓶内壁有水珠。容量瓶内壁有水珠。转移溶液时有部分液体溅出。转移溶液时有部分液体溅出。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。2、视线误差分析、视线误差分析 俯视（视线偏高）俯视（视线偏高） 仰视（视线偏低）仰视（视线偏低）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 v俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；使溶液的物质的量浓度增大；v仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质

12、的量浓度减小。使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌小结：容量瓶的使用六忌 v一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）v二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）v三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）v四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视俯视浓度偏高）浓度偏高）v五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）v六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 1 1、。、。 c（浓溶液）（浓溶液）V浓溶

13、液浓溶液=c稀溶液稀溶液 V稀溶液稀溶液2 2、如何用、如何用CuO45H2OCuO45H2O配制配制100m1mo/CuO4100m1mo/CuO4溶溶液。液。教学目标教学目标v知识与能力知识与能力v、使学生理解物质的量浓度的概念，了解物质的、使学生理解物质的量浓度的概念，了解物质的量浓度与质量分数的区别。量浓度与质量分数的区别。v、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。v重点、难点重点、难点:v、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算单计算v、物质的量浓度与质量分数的区别、物质的量浓度与质量分数的区别

14、v、一定物质的量浓度的溶液的配制方法、一定物质的量浓度的溶液的配制方法尝试练习尝试练习1判断判断A 将将1gNaC溶于水制成溶于水制成1溶液溶液 ，则，则C=1mo/ ; B 将将1moNaC溶于溶于1水中，则水中，则C=1mo/; C 若从若从1 1 mo/的的NaOH溶液中取出溶液中取出20m，则，则 C= 1mo/； D 同体积同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的 物质的量相等；物质的量相等； 2 500 m，0 1mo/的的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量为溶液中含有溶质的物质的量为；质量为；质量为；Na的物质的量浓度为 ；CO32-的物质的量的物质的量为为；注意：注意：1是溶液的体积，不是水的体积。是溶液的体积，不是水的体积。