高中化学-第4章-非金属及其化合物总复习课件-新人教版-必修1.ppt

1、一、硅及其化合物一、硅及其化合物 二、氯及其化合物二、氯及其化合物1 1、下列关于氯水的说法中正确的是：、下列关于氯水的说法中正确的是： A A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子 B B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新制氯水能杀菌消毒是因为ClCl2 2有毒，能毒杀细菌有毒，能毒杀细菌 C C、光照氯水有气泡逸出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是ClCl2 2 D D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强2 2、下列物质能使红墨水褪色的是、下列物质能使红墨水褪色的是 A A、活性炭、活性炭 B B、二氧化碳、二氧化碳 C C、NaCl

2、NaCl溶液溶液 D D、酸化的、酸化的NaClONaClO溶液溶液课堂练习：课堂练习：DAD3 3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A A、褪色、褪色 B B、变成红色、变成红色 C C、先褪色后变红、先褪色后变红 D D、先变红后褪色、先变红后褪色4 4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：酸反应而生成的是： A A、FeClFeCl2 2 B B、CuClCuCl2 2 C C、AlClAlCl3 3 D D、FeClFeCl3 35 5、当有大量、当有大量ClCl2 2逸出在周围空间时，

3、可以用含有一定浓度逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A A、NaOHNaOH B B、NaClNaCl C C、KBrKBr D D、NaNa2 2COCO3 3CDD三、硫及其化合物三、硫及其化合物SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？三、硫及其化合物三、硫及其化合物对铁和铝的钝化四、氮及其化合物四、氮及其化合物四、氮及其化合物四、氮及其化合物浓硝酸的钝化作用，Fe和Al例、 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于

4、水中，充分反应后，试管内气体体积缩不为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（ ）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5解：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO V 3 2 X X= V(NO):V(NO2)= : =2:3531535253原理：原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ，余气：，余气：NO或或O2例、将例、将40mLNO与与_mLO2混合，与水反应无气体剩余；混合，与水反应无气体剩余； 将将40mLNO与与20mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体_mL; 将将40mLNO与与40mLO2混合，与水反应后余混合

5、，与水反应后余_气体气体_mL; 将将40mLNO与与_mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余 气气10mL. 规律规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。时，恰好完全反应。V(NO)/V(O2)4:3时，剩余气体为时，剩余气体为NO。V(NO)/V(O2)4:1时，剩余气体为时，剩余气体为NO。V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为时，剩余气体为O2。例：将例：将40mLNO2和和_mLO2混合，与水反应无气体剩余。混合，与水反应无气体剩余。 将将40mLNO2与与15mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体_mL; 将将40mLNO2与与5mLO2混

6、合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体_mL; 将将60mLNO2和和_mLO2混合，与水反应后余气混合，与水反应后余气10mL。练习1、盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为 体积，则通入的O2体积（同温同压）为（ ）。2a解：最后 体积气体可能是O2或NO。若为O2 若为NO 4NO 3O2 4NO 3O2 a a 2a43a83aVO83)(22aaaaVO452143)(22、将盛有40 NO2 和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气体中NO2、O2的体积比为（ ）A1 : 3 B1 : 1 C7 : 1 D7 : 3 解析

7、：由于题中没有指明解析：由于题中没有指明5 mL是什么，则有两种可能是什么，则有两种可能 (1)当剩余当剩余5 mL为为O2时，设时，设NO2为为x4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3， x 1./4x 得：得：x + 1/4 + 5 = 40 mL x = 28 mLV(NO2) = 28 mL，V(O2) = 12 mL；V(NO2)：V(O2) = 7：3 (2)当剩余当剩余5 mL NO时，设时，设O2为为 y4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ； 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 4y y 15 mL 5 mL 4y + y +15 = 40 m

8、L；y = 5 mL V(O2) = 5 mL，V(NO2) = 35 mL；V(NO2)：V(O2) = 7：11 1、物质的分离与提纯、物质的分离与提纯2 2、物质的检验（包括焰色反应）、物质的检验（包括焰色反应）3 3、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制4 4、氯气的制备、氯气的制备5 5、钠与水的反应、钠与水的反应6 6、FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验7 7、铜与浓、铜与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应8 8、C C与浓与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应9 9、喷泉实验、喷泉实验分离分离方法方法适用对象

9、适用对象分离原理分离原理示例示例过滤过滤不溶固体与液体不溶固体与液体不溶于水不溶于水泥沙与水泥沙与水蒸发蒸发从溶液提取溶质从溶液提取溶质沸点不同沸点不同食盐水食盐水结晶结晶两种均可溶固体两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大溶解度随温度变化差异较大KClKCl与与KNOKNO3 3萃取萃取将溶质从一种溶剂提将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中取到另和种溶剂中溶剂互不相溶，溶剂互不相溶，溶解度差异大溶解度差异大溴与水溴与水分液分液两种互不相溶液体两种互不相溶液体密度不同密度不同水和水和CClCCl4 4蒸馏蒸馏从溶液中分离出溶质从溶液中分离出溶质根据沸点不同根据沸点不同制蒸馏水制蒸馏水1 1、常见

10、物质检验的方法：、常见物质检验的方法：如：如：ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NHNH4 4+ +的检验的检验2 2、焰色反应及其注意事项、焰色反应及其注意事项操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。以滤去黄色的光，避

11、免钾盐里的含钠杂质造成干扰。焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化。 c cB B VBn仪器组装顺序：自仪器组装顺序：自下而上、从左到右下而上、从左到右收集装置：收集装置：尾气处理装置：尾气处理装置：发生装置发生装置：固、液加热固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（碱液（NaOH)NaOH)吸收吸收MnO2 + 4HCl MnCl2 +2H2O +Cl2 根据反应原理选择反应装置根据反应原理选择反应装置净化装置净化装置：分液漏斗、圆底烧瓶分液漏斗、圆底烧瓶洗气瓶：洗气瓶：HCl( (饱和食盐水饱和食盐水) )、H2O（浓硫酸）（浓硫酸）查、连、取、集查、连

12、、取、集能否用澄清石灰能否用澄清石灰水代替水代替NaOHNaOH？为？为什么？什么？如何检验氯如何检验氯气已收集满气已收集满？多余氯气能多余氯气能否直接排放否直接排放到空气中？到空气中？应如何处理应如何处理？MnO2浓浓HCl饱和食盐水饱和食盐水(除除HCl)浓硫酸浓硫酸(除除H2O)注意导气管注意导气管的进出方式的进出方式（长进短出（长进短出）为什么？为什么？钠与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 实验现象：浮、游、熔、嘶、红溶液变成血红色溶液变成血红色不显红色，滴加氯不显红色，滴加氯水后显血红色水后显血红色溶解，溶液颜色溶解，溶液颜色变浅变浅无明显现象无明显现象立即产生红褐色立即产生红褐色沉淀沉淀白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色与与KSCNKSCN显色反应显色反应加入铜粉加入铜粉与与OHOH- -反应反应直直 接接 观观 色色FeFe3+3+FeFe2+2+鉴别方法鉴别方法两种铁离子检验铜与浓/稀硝酸的反应3Cu + 8HNO3 (稀稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3 (浓浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O收集方法：收集方法：NO：排水法收集：排水法收集NO2：向上排空气法：向上排空气法硝酸Cu