高中化学复习PPT课件氧化还原反应复习ppt.pptx

1、氧化还原氧化还原反应复习反应复习氧化还原反应的复习要解决六大问题，通过专氧化还原反应的复习要解决六大问题，通过专题训练实现题训练实现“六级跳六级跳”：氧化还原反应判断及五氧化还原反应判断及五对概念辨识对概念辨识氧氧化性、还原性的强弱化性、还原性的强弱规律规律氧化还原配平与电子转移氧化还原配平与电子转移电子得失守恒的计算电子得失守恒的计算书写书写常见和陌生的氧还方程式常见和陌生的氧还方程式氧还反应应用：原电池氧还反应应用：原电池 电解池电解池例例1下列反应中，属于氧化还原反应的是下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） IBr+H2O=HIO+HBr. 3CCl4 + K2Cr2O7 = 2Cr

2、O2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl3O2 = 2O3SO2 + Na2O2 = Na2SO4例例2下列叙述中下列叙述中,正确的是正确的是( ) A有单质参加或生成的反应有单质参加或生成的反应一定是一定是氧化还原反应氧化还原反应B化合反应一定是氧化还原反应化合反应一定是氧化还原反应 C没有单质参加的化合反应一定没有单质参加的化合反应一定是非是非氧化还原反应氧化还原反应D金属阳离子被还原一定得到金属金属阳离子被还原一定得到金属 单质单质E 复分解反应一定是非氧化还原反复分解反应一定是非氧化还原反 应应 DD化合反应化合反应分解反应分解反应置换置换反应反应复分解复分解反应反应氧化还原反应氧化

3、还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应请用图示表示氧化还原反应、非氧化请用图示表示氧化还原反应、非氧化还原反应与还原反应与四种基本类型的四种基本类型的关系关系 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3一、氧化还原反应各概念间的关系一、氧化还原反应各概念间的关系记住规律：记住规律：反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 被还原、发生还原反应被还原、发生还原反应还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子 化合价降低化合价降低

4、 (具有还原性具有还原性) 被氧化、发生氧化反应被氧化、发生氧化反应失电子失电子 化合价升高化合价升高 氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)=1. 臭氧臭氧可使湿润的淀粉可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为试纸变蓝，反应为： 2KI+O3+H2O2KOH+I2+O2， 下列下列结论正确的是结论正确的是( ) AKOH全部是还原产物全部是还原产物 BI2和和O2 都是氧化产物都是氧化产物 C 1mol O3在反应中得到在反应中得到2 mol电子电子 DH2O既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂C 2.研究发现研究发现CuSO4和和FeS2在一定条件下可发生如下反应：

5、在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A. FeS2中的硫元素全部被氧化中的硫元素全部被氧化 B5molFeS2发生反应，有发生反应，有10mol电子转移电子转移 C. FeSO4和和H2SO4都是氧化产物都是氧化产物 D 1molCuSO4能氧化能氧化1/14 mol FeS2D第第2讲讲二、氧化还原反应的配平二、氧化还原反应的配平 写出并配平写出并配平下列化学方程式：下列化学方程式： （1）Cu2S + HNO3 （2）P + CuSO4 + Cu3P + H3PO4 + H2

6、SO4 S + Na2S + Na2SO3 + H2O（3）Fe3C + HNO3 （浓）（浓） Fe3P + HNO3 (5) K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + HCl （6）NH4ClO4 H2O + HCl + N2 + O2（4）Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2+CuSO4 + 1NO2+ 1NO+H2O Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2OKCl + CrCl3 + H2O + Cl2Fe(NO3)3+ CO2+ NO2 + H2OFe(NO3)3+

7、H3PO4+ NO+ H2OH2ONaOH平均化合价法平均化合价法1.化学方程式的配平步骤与技巧化学方程式的配平步骤与技巧一配变价元素一配变价元素: 步骤：步骤：标价、选起点、算变化、配系数标价、选起点、算变化、配系数依据：依据：化合价升降守恒化合价升降守恒技巧：技巧：正向配平正向配平 逆向配平逆向配平 正逆配平正逆配平 整体整体配平配平 零价零价配平配平 表现表现化合价配平化合价配平 待定系数法待定系数法二配其它元素：二配其它元素：观察法观察法 缺项一般为：酸、碱、水缺项一般为：酸、碱、水总结总结请写出下列反应的化学方程式，并用请写出下列反应的化学方程式，并用 双线桥双线桥 表表示电子转移方

8、向和数目：示电子转移方向和数目：1. 氨气催化氧化氨气催化氧化2. 氯气溶于氢氧化钠溶液氯气溶于氢氧化钠溶液3. 浓盐酸与次氯酸反应浓盐酸与次氯酸反应4. 足量氯气氧化溴化亚铁溶液足量氯气氧化溴化亚铁溶液单线桥单线桥 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 = 还原还原产物产物+氧化产物氧化产物失电子、化合价升高、被氧化失电子、化合价升高、被氧化得电子、化合价降低、被还原得电子、化合价降低、被还原双线桥法双线桥法 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 = 还原还原产物产物+氧化产物氧化产物ne-单线桥法单线桥法第第3讲讲请配平下列离子方程式：请配平下列离子方程式：(1) Cr(OH)4- + + ClO- CrO4

9、2- + Cl- + . (2) S62- + BrO3- + SO42- + Br- + H2O(3) Fe3C + MnO4- + Fe3+ + Mn2+ + CO2 + 。 OH- H+ H2O OH- H2O(4) Au3+ + BH4- + _ Au + BO2- + H2O (5) MnO4 + HOOC-COOH + CO2 + + Mn2+ 2.氧化还原氧化还原离子方程式离子方程式的配平的配平一配变价元素一配变价元素: 步骤：标价、选起点、算变化、配系数步骤：标价、选起点、算变化、配系数依据：化合价升降守恒依据：化合价升降守恒技巧：正向配平技巧：正向配平 逆向配平逆向配平 整体

10、配平整体配平 正逆配平正逆配平 零零价配平价配平 表现化合价配平表现化合价配平二配离子电荷：等式两边离子所带的电荷代数和相等二配离子电荷：等式两边离子所带的电荷代数和相等 缺项一般为：缺项一般为： H+ 、 OH- 、H2O三三配其它元素：观察法配其它元素：观察法总结总结第第4讲讲三、氧化性、还原性的三、氧化性、还原性的有、无有、无判断方法判断方法 一般而言，元素处于一般而言，元素处于最高最高化合价态时，它的原子只能得电子，化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；该元素只具有氧化性；元素处于元素处于最低最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具化合价态时，它的原子只能失去电子

11、，该元素只具有还原性；有还原性；记忆记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转高价氧化低价还，中间价态两边转”若元素处于若元素处于中间中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。元素既有氧化性又有还原性。四、四、 氧化性和还原性氧化性和还原性强、弱强、弱的判断方法的判断方法设计实验方案，证明：设计实验方案，证明： Fe3+、Cu2+的的氧化性氧化性的相对强弱。的相对强弱。 I-、SO3 2-还原性还原性的相对强弱。的相对强弱。直接比直接比 （1）在同一个氧化还原反应中比）在同一个氧化还原反应中比氧化性氧化性：氧化剂氧化产物：氧化

12、剂氧化产物 ，氧化剂还原剂，氧化剂还原剂还原性还原性：还原剂还原产物：还原剂还原产物 ，还原剂氧化剂，还原剂氧化剂同一种还原剂能与多种氧化剂反应，或同一种氧同一种还原剂能与多种氧化剂反应，或同一种氧化剂能与多种还原剂反应，化剂能与多种还原剂反应，强者优先反应强者优先反应(2)(2)在同一个混合体系中的反应比在同一个混合体系中的反应比在相同条件下，在相同条件下，同一种氧化剂能分别与不同还原剂同一种氧化剂能分别与不同还原剂反应，反应，比较反应速率比较反应速率。间接比间接比：设计实验方案比较：浓设计实验方案比较：浓硝酸、稀硝酸、稀硝酸氧化性强弱？硝酸氧化性强弱？ 浓浓硫酸、稀硫酸、稀硫酸氧化性强弱？

13、硫酸氧化性强弱？在相同条件下，用在相同条件下，用同一种还原剂分别与不同氧化剂同一种还原剂分别与不同氧化剂反应，比较反应速率。反应，比较反应速率。如何设计实验比较钠、镁、铝的还原性强弱？如何设计实验比较钠、镁、铝的还原性强弱？四、四、 氧化性和还原性氧化性和还原性强、弱强、弱的判断方法的判断方法请说出常见的氧化剂与还原剂，排出氧化性、请说出常见的氧化剂与还原剂，排出氧化性、还原性的强弱顺序，并说出实验依据。还原性的强弱顺序，并说出实验依据。KMnO4 （H+）HClO H2O2Cl2 O2浓浓HNO3 稀稀HNO3 浓浓H2SO4 Br2 Fe3+ I2 SS2- 、H2S SO32- 、SO2

14、I- Fe2+ Br- Cl-氧化剂的氧化性强弱氧化剂的氧化性强弱：还原剂的还原性强弱还原剂的还原性强弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au请说出以上氧化剂被还原后的还原产物请说出以上氧化剂被还原后的还原产物请说出以上还原剂被氧化后的氧化产物请说出以上还原剂被氧化后的氧化产物 HClO+H2O2 = HCl+H2O+O2根据氧化性还原性的强弱规律写出下列反应的化学方程式或根据氧化性还原性的强弱规律写出下列反应的化学方程式或离子方程式离子方程式 (1)SO

15、2通入碘水中通入碘水中 (2)在在Na2SO3溶液中滴加溴水溶液中滴加溴水 (3)在在FeCl3溶液中滴加溶液中滴加KI溶液溶液 (4)在在FeSO4溶液中滴加稀硝酸溶液中滴加稀硝酸 (5)在在Na2S溶液中滴加氯水溶液中滴加氯水 (6)在在FeI2溶液中滴加少量的氯水溶液中滴加少量的氯水 (7) SO2通入双氧水中通入双氧水中 (8)HBr通入浓硫酸中通入浓硫酸中 (9 )HI通入稀硝酸中通入稀硝酸中 (10) SO2通入浓硝酸中通入浓硝酸中1.NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的氯气后，混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质中不可能是将溶液蒸干并

16、充分灼烧，得到的固体物质中不可能是( ) ANaCl 、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4 C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO42.将将0.4 mol铁粉逐渐加入到含硝酸铁粉逐渐加入到含硝酸0.8 mol的稀硝酸中，反的稀硝酸中，反 应生成气体的物质的量应生成气体的物质的量n1随消耗铁粉的物质的量随消耗铁粉的物质的量n2变化变化 关系正确的是关系正确的是 （ ）D第第5课时课时下列离子方程式均来自学生练习，是否正确？如果不正确，下列离子方程式均来自学生练习，是否正确？如果不正确，请加以改正请加以改正(1) 4I- + O2= 2I2 +2O2-

17、(2) 4Fe2+ + O2 = 2Fe3+ +2O2-(3) H2S + Cl2 + 2OH- = S +2Cl-+2H2O(4) 4SO32- + Br2 = 3SO42- + 2Br-(5) S2- +2H2O2 = 2H2O + SO2 (6) 2I- + H2O2 = I2 + 2OH-(7) 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH-(8) 2I- + HClO = I2 + Cl- + OH- (9) 2Fe2+ +HClO = 2Fe3+ +Cl- + OH-(10) SO32-+2HNO3(浓浓) = SO42-+ 2NO2 +H2O五、陌生氧化还原反应的书写方法

18、五、陌生氧化还原反应的书写方法1.碳纳米颗粒可被用硫酸酸化的碳纳米颗粒可被用硫酸酸化的KMnO4溶液氧化为溶液氧化为CO2， 写出化学方程式：写出化学方程式： 。 2.已知硫酸锰（已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐）两种盐 溶液在催化剂作用下可发生反应生成高锰酸钾、硫酸溶液在催化剂作用下可发生反应生成高锰酸钾、硫酸 钾和硫酸。完成反应的化学方程式钾和硫酸。完成反应的化学方程式 。 4.FeCl4.FeCl3 3与与KClOKClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K K2 2FeOFeO4 4，其反应，其反应 的离子方程式为的离子方程式为_ 。

19、3. m mol高氯酸铵分解时除产生高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和水蒸气和m mol 氧气外，其他组成元氧气外，其他组成元 素均以单质气体形式放出。试写素均以单质气体形式放出。试写出化学方程式：出化学方程式：_；2NH4ClO4 = N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O5C+6H2SO4+4KMnO4 = 5CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O2MnSO4 +5K2S2O8+8H2O= 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO42Fe3+3ClO-+10OH- = 2FeO42-+3Cl- +5H2O5. 在高锰酸钾溶液中滴入双氧水，会产生气泡。分别写出在高锰酸钾溶液中滴

20、入双氧水，会产生气泡。分别写出 在酸、碱和中性条件下的离子方程式。在酸、碱和中性条件下的离子方程式。6. Fe2+与与 ClO-在水溶液中不共存，写出离子方程式。在水溶液中不共存，写出离子方程式。7. 镁与稀硝酸反应，其中氮元素被还原为最低价态，写出镁与稀硝酸反应，其中氮元素被还原为最低价态，写出 离子方程式。离子方程式。还原产物是硝酸铵，而不是氨气，更不是还原产物是硝酸铵，而不是氨气，更不是NO陌生氧化还原反应的书写方法：陌生氧化还原反应的书写方法：首先，首先，根据题中信息和氧化还原反应化合价升降根据题中信息和氧化还原反应化合价升降 规律准确规律准确写出写出: 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 _

21、 氧氧化化产物产物 + 还原产物还原产物其次，其次，根据化合价升降守恒配平变价元素；根据化合价升降守恒配平变价元素；第三，第三，如果是离子方程式则要根据电荷守恒配平如果是离子方程式则要根据电荷守恒配平 离子所带的电荷，如果配不平，在酸性溶离子所带的电荷，如果配不平，在酸性溶 液加液加H+，在碱性溶液加，在碱性溶液加OH-或加或加H2O。第四，第四，根据原子守恒用观察法配平其它没有变价根据原子守恒用观察法配平其它没有变价 的元素，如果配不平，在酸性溶液加酸，的元素，如果配不平，在酸性溶液加酸， 在碱性溶液加碱，或加水。在碱性溶液加碱，或加水。总结总结要重视题中信息和溶液的酸碱性要重视题中信息和溶

22、液的酸碱性第第6课时课时电子得失守恒的计算电子得失守恒的计算一、已知氧化剂与还原剂的物质的量比，求氧化产物或还原产物一、已知氧化剂与还原剂的物质的量比，求氧化产物或还原产物1. 24ml浓度为浓度为0.05 mol. L-1的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20ml浓度为浓度为 0.2 mol. L-1的的K2Cr2O7溶液完全反应。已知溶液完全反应。已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则，则Cr在还原产物中的化合价为（在还原产物中的化合价为（ ） A +2 B +3 C + 4 D + 52. 将将50.00L0.098mol/L的羟氨（的羟氨（NH2OH）酸性

23、溶液，与）酸性溶液，与 足量硫酸足量硫酸 铁在煮沸条件下反应，生成的铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被又恰好被49.00L0.040mol/L的酸性的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为反应中，羟氨的氧化产物为 。N2O二、已知氧化产物或还原产物，求氧化剂与还原剂的物质的量比二、已知氧化产物或还原产物，求氧化剂与还原剂的物质的量比3. 在反应在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，中， 5mol CuSO4 能氧化能氧化P的物质的量为的物质的量为 。 5mol P 能氧化能氧化 P的物质的量为的物质的量

24、为 。 4. Na2Sx在碱性溶液中可被在碱性溶液中可被NaClO氧化为氧化为Na2SO4 ，而，而NaClO被还原为被还原为 NaCl，若反应中，若反应中Na2Sx与与NaClO的物质的的物质的量之比为量之比为1:16，则，则x的值为（的值为（ ） A 2 B 3 C 4 D 5三、综合计算三、综合计算5. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体 与与1.12L(标准状况标准状况)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，氧气混合，通入水中恰好全部被吸收， 则合金则合金中铜的质量为（中铜的质量为（ ） A 9.6g B 6.4 g C 3.

25、2g D 1.6g解：铜银失电子总数与氧气得电子数相等解：铜银失电子总数与氧气得电子数相等 设铜有设铜有Xmol银有银有Y mol 可得方程组：可得方程组：64x +108y= 14 2x+y =0.2 解得解得 x =0.05mol m Cu=3.2g三、综合计算三、综合计算6. 铜是重要的工业原材料，现有铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和和CuO组成的混组成的混 合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物 中加入中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收溶液刚好使其溶解，同时收 集到集到224mLNO

26、气体（标准状况）。气体（标准状况）。 请回答下列问题：请回答下列问题： （1）写出）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式跟稀硝酸反应的化学反应方程式 _； （2）产物中硝酸铜的物质的量）产物中硝酸铜的物质的量_mol； （3）如混合物中含）如混合物中含0.01molCu，则其中，则其中Cu2O、CuO的物质的物质 的量分别是的量分别是_mol、_mol；6.（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O （2）0.025 （3）0.005; 0.005三、综合计算三、综合计算7向向27.2 g Cu和和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸的混合物中加入某浓度的稀硝酸0

27、.5 L， 固体物质完全反应，生成固体物质完全反应，生成NO和和Cu(NO3)2，在所得溶液中，在所得溶液中 加入加入1.0 mol/L的的NaOH溶液溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属，此时溶液呈中性。金属 离子已完全沉淀，沉淀质量为离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正。下列有关说法不正 确的是（确的是（ ） ACu与与Cu2O的物质的量之比为的物质的量之比为2 1 B硝酸的物质的量浓度为硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C产生的产生的NO在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余与硝酸反应后剩余HNO3为为 0.2mol

28、B 0.4 mol解： 设Cu有 xmol Cu2O有y mol 可得方程组：64x +144 y= 27.2 x+ 2y =0.4 解得 x =0.2 mol y = 0.1 mol Cu和和Cu2O 失电子 0.6mol , 故生成NO 0.2 mol 剩余n(NO3-)=n(NaOH)= 1mol n(HNO3)= 1+0.2 =1.2 mol硝酸的物质的量浓度为硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LCu、Cu2O与硝酸反应后剩余与硝酸反应后剩余HNO3: 1- 0.4 2 =0.2 mol四、原电池或电解池中的计算四、原电池或电解池中的计算已知：已知：I = 2A, 通电时间为通电时间为

29、9632 s 。求求: （1）通过电路的电子的物质的量）通过电路的电子的物质的量 （2）A电极产生的气体在标况下的体积电极产生的气体在标况下的体积 （3）C电极减轻的质量电极减轻的质量 （4）F电极增重的质量电极增重的质量解：解：1 个电子所带的电量：个电子所带的电量：1.6 10-19库库n = 2 mol第第7课时课时原电池与电解池原电池与电解池思考思考：1.原电池与电解池的共同点是什么？原电池与电解池的共同点是什么？ 不同点是什么？不同点是什么？2. 如何将一个放热的氧化还原反应设计成如何将一个放热的氧化还原反应设计成 原电池？原电池？例例 1： 2 FeCl3 + Fe = 3 FeC

30、l2 设计成原电池，设计成原电池， 并写出电极反应式：并写出电极反应式： 熔融电解质熔融电解质例例2： 2 H2 + O2 = 2H2O 设计成原电池，设计成原电池， 并写出电极反应式：并写出电极反应式： 稀硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液硫酸钠溶液 反应中的氢气所改为甲烷、乙醇反应中的氢气所改为甲烷、乙醇 等可燃物，等可燃物，则电池如何设计？请写出电极反应式则电池如何设计？请写出电极反应式氢气氢气氧气氧气还原剂还原剂氧化剂氧化剂总结总结将一个放热的氧化还原反应设计成原电池的将一个放热的氧化还原反应设计成原电池的思维程序思维程序：（1 1）电解质溶液电解质溶液 ：用反应物中的电解

31、质溶液。若反应物：用反应物中的电解质溶液。若反应物 无电解质，无电解质， 则另选一种不参与反应的则另选一种不参与反应的 电解质溶液电解质溶液（2）负极材料负极材料：若还原剂本身是金属导体，则用还原剂本身：若还原剂本身是金属导体，则用还原剂本身 作负极；若还原剂本身不是金属导体，则用作负极；若还原剂本身不是金属导体，则用 惰性电极，并将还原剂附在负极材料上惰性电极，并将还原剂附在负极材料上（3）正极材料正极材料： 用不参与反应的导体作电极，如惰性电极，若用不参与反应的导体作电极，如惰性电极，若 氧化剂是气体或固体，则将其附在正极材料上氧化剂是气体或固体，则将其附在正极材料上 负极反应式：还原剂负

32、极反应式：还原剂 - n e- = 氧化产物氧化产物正极反应式：氧化剂正极反应式：氧化剂 + n e- = 还原产物还原产物如果产物要与介质反应，则写总式如果产物要与介质反应，则写总式电极反应式：电极反应式：迁移应用迁移应用1. 请将下列反应设计成原电池，并写出电极反应式：请将下列反应设计成原电池，并写出电极反应式： Cu +4 HNO3 =Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 4Al + 3O2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3第第8讲讲复习复习 将一个放热的氧化还原反应设计成原电池的将一个放热的氧化还原反应设计成原电池的思维程序思维程序：（1 1）电解质溶液电解质溶液 ：用反应物

33、中的电解质溶液。若反应物：用反应物中的电解质溶液。若反应物 无电解质，无电解质， 则另选一种不参与反应的则另选一种不参与反应的 电解质溶液电解质溶液（2）负极材料负极材料：若还原剂本身是金属导体，则用还原剂本身：若还原剂本身是金属导体，则用还原剂本身 作负极；若还原剂本身不是金属导体，则用作负极；若还原剂本身不是金属导体，则用 惰性电极，并将还原剂附在负极材料上惰性电极，并将还原剂附在负极材料上（3）正极材料正极材料： 用不参与反应的导体作电极，如惰性电极，若用不参与反应的导体作电极，如惰性电极，若 氧化剂是气体或固体，则将其附在正极材料上氧化剂是气体或固体，则将其附在正极材料上 负极反应式：

34、还原剂负极反应式：还原剂 - n e- = 氧化产物氧化产物正极反应式：氧化剂正极反应式：氧化剂 + n e- = 还原产物还原产物如果产物要与介质反应，则写总式如果产物要与介质反应，则写总式1 . 请将下列反应设计成原电池，写出电极反应式：请将下列反应设计成原电池，写出电极反应式： 2FeCl3+2KI 2FeCl2 +2KCl + I2(1)_极为负极，其电极反应式为极为负极，其电极反应式为_； _极为正极，其电极反应式为极为正极，其电极反应式为_。(2)反应达到平衡时，外电路导线中反应达到平衡时，外电路导线中_（填（填“有有”或或“无无”） 电流通过。电流通过。(3) 平衡后向平衡后向F

35、eCl3溶液中加入少量溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部固体，当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为溶解后，则此溶液中电极变为_（填（填“正正”或或“负负”）极。）极。错误错误 2.请将下列反应设计成原电池，写出电极反应式：请将下列反应设计成原电池，写出电极反应式： 2KMnO4+16HCl(浓）浓）= 2 KCl +2 MnCl2 +5Cl2 +8 H2O缺点：两极相隔较远，内阻较大，怎么改进？缺点：两极相隔较远，内阻较大，怎么改进？将盐桥改为将盐桥改为离子交换膜离子交换膜思考：思考：下列反应能否自发？怎样设计一个装置实现下列下列反应能否自发？怎样设计一个装置实现下列反应？写出电极反应式

36、：反应？写出电极反应式： Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2 MgCl2 + 2H2O = H2 +Cl2 +Mg(OH)2 总结总结将一个不自发的氧化还原反应设计成电解池的将一个不自发的氧化还原反应设计成电解池的思维程序思维程序：（1 1）电解质溶液电解质溶液 ：用反应物中的电解质溶液。若反应物：用反应物中的电解质溶液。若反应物 无电解质，无电解质， 则另选一种不参与反应的则另选一种不参与反应的 电解质溶液电解质溶液（2）阳极材料阳极材料：若还原剂本身是金属导体，则用还原剂本身：若还原剂本身是金属导体，则用还原剂本身 作阳极；若还原剂本身不是金属导体，则用作阳极；若还原剂本身不

37、是金属导体，则用 惰性电极，并使还原剂与阳极材料接触惰性电极，并使还原剂与阳极材料接触（3）阴极材料阴极材料： 用金属导体或石墨作阴极，并使氧化剂与阴极用金属导体或石墨作阴极，并使氧化剂与阴极 材料接触材料接触 阳极反应式：还原剂阳极反应式：还原剂 - n e = 氧化产物氧化产物阴极反应式：氧化剂阴极反应式：氧化剂 + n e = 还原产物还原产物可通过盐桥或离子交换膜将氧化剂与还原剂隔开，防止两者接触直接反应可通过盐桥或离子交换膜将氧化剂与还原剂隔开，防止两者接触直接反应请说出在电解池中阴、阳两极的放电顺序请说出在电解池中阴、阳两极的放电顺序请快速说出下列物质的电解产物，并写出电解方程式和

38、请快速说出下列物质的电解产物，并写出电解方程式和电极反应式（用惰性电极）：电极反应式（用惰性电极）：（1）溴化钠溶液）溴化钠溶液（2）氯化铜）氯化铜 溶液溶液（3）稀盐酸）稀盐酸（4）硫酸铜溶液）硫酸铜溶液（5）硝酸银溶液）硝酸银溶液（6）硫酸钠溶液）硫酸钠溶液（7）稀硫酸）稀硫酸（8）氯化铁溶液）氯化铁溶液(2015浙江）浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备混合气体制备H2和和CO是一种新的能源利用方式，是一种新的能源利用方式，基本原理如基本原理如 图所示。下列说法不正确的是图所示。下列说法不正确的是 AX是电源的负极是电源

39、的负极B阴极的反应式是：阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22e COO2C总反应可表示为：总反应可表示为：H2OCO2 H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11D新情境下的原电池或电解池问题的分析方法新情境下的原电池或电解池问题的分析方法1.按下图装置实验按下图装置实验A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐为两种常见金属，它们的硫酸盐 可溶于水，实验前，在右侧的可溶于水，实验前，在右侧的U形管两侧均滴入几滴酚形管两侧均滴入几滴酚 酞试液当酞试液当K闭合时，在交换膜处闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。从右向左移动。 下列分析正确的是下

40、列分析正确的是( ) A. B为负极，为负极，X为阳极；为阳极； B. 溶液中溶液中A2浓度减小；浓度减小； B的金属活动性比的金属活动性比A强强 C. Y电极附近溶液先变红色电极附近溶液先变红色 D. 反应初期，反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，持续通电电极周围出现白色胶状沉淀，持续通电 沉淀溶解沉淀溶解D 假如你是老师，命题时还会提出哪些问题？假如你是老师，命题时还会提出哪些问题？电极名称电极名称电极反应式电极反应式电池反应总式电池反应总式电解反应总式电解反应总式电极附近电极附近PH值的变化值的变化电解过程中整个电解池电解过程中整个电解池PH的变化的变化U形管中离子的流动方向形管中离子

41、的流动方向若通过若通过n mol电子，则电子，则B增重多少克？标况下生成多少升氯气？增重多少克？标况下生成多少升氯气？怎样把电解后的溶液完全恢复为电解前的溶液？怎样把电解后的溶液完全恢复为电解前的溶液？总结总结分析原电池或电解池问题的分析原电池或电解池问题的思维程序思维程序已知其中一个点的信息，就可顺藤摸瓜推知其它。已知其中一个点的信息，就可顺藤摸瓜推知其它。1. 以以NO2、O2、熔融、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，组成的燃料电池装置如右图所示， 在使用过程中石墨在使用过程中石墨上生成一种氧化物上生成一种氧化物Y。下列说法不正确。下列说法不正确的是的是 ( ) A. 石墨石墨作

42、负极，电极反应为作负极，电极反应为4NO24NO34e4N2O5 B. 石墨石墨作正极，电极反应为：作正极，电极反应为：O2+4e-+ 2N2O54NO3 C. 该电池的总反应式为：该电池的总反应式为：4NO2+O2= 2N2O5 D. 熔融熔融NaNO3为电解质，为电解质，NO3向石墨向石墨移动移动D迁移应用迁移应用2. 通过通过NOx传感器可监测传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意的含量，其工作原理示意 图如下。下列说法不正确的是图如下。下列说法不正确的是 ( ) A. Pt电极为正极，发生还原反应：电极为正极，发生还原反应：O2+4e- =2O2- B. NiO电极为负极，反应式为电

43、极为负极，反应式为NO - 2e-+O2- = NO2 C. 电子从负极经固体电解质传导至正极电子从负极经固体电解质传导至正极 D. 该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时 间内通过电量越大，间内通过电量越大，NOx含量越高含量越高CQ= I t = n NA 1.6 10-193. 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 原理如图所示。下列说法不正确的是原理如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A. 电源正极为电源正极为A B. 阴极反应式为阴极反应式为2NO3- + 6H2O + 10e- = N2

44、 + 12OH- C. 若电解过程中转移了若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电子，则膜两侧 电解液的质量变化差电解液的质量变化差(m左左m右右)为为14.4g D. Pt电极发生还原反应，放出氧气电极发生还原反应，放出氧气D阳极：阳极：10H2O - 20e- = 5O2 +20H+阴极阴极: 10NO3- + 12H2O + 20e- = 2N2 + 24OH-当电子转移当电子转移20 mol时时，H+从左向右移动了从左向右移动了20 mol左边质量减小：左边质量减小：5 32 +20 =180g右边质量减小：右边质量减小：2 28 - 20 = 36g膜两侧电解液的质量变化差膜两侧电解液的质量变化差m左左m右右 = 180 - 36=144g