高中化学钠的几种化合物优质课PPT课件.pptx

1、滴水生火向 包有少量淡黄色粉末(Na2O2 )的脱脂棉上滴几滴水，观察实验现象。实验现象：脱脂棉着火思考：为什么会出现这种现象？有一些火灾现场不能用水灭火，为什么？ 比如说，Na、Na2O2（1）物理性质：淡黄色固体【操作】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，用手轻轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液。实验探究1Na2O2H2O一、氧化钠和过氧化钠点燃1. 过氧化钠 Na2O2 2NaO2 = Na2O2【现象】有气泡，带火星的木条复燃试管壁温度升高滴入酚酞后溶液变红后褪色【现象】Na2O2与水反应产生O2放出热量同时有碱性物质生成（2）化学性质：

2、 与水反应：2Na2O22H2O = 4NaOHO2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 离子方程式：2Na2O22H2O = 4Na+4OHO2 与CO2的反应：2Na2O22CO2 = Na2CO3O2 与酸反应：2Na2O24HCl=4NaClO22H2O 实质：先和水反应，NaOH再和酸反应 Na2O2不是碱性氧化物（3）应用：供氧剂、漂白剂得2e Na2O22H2O = 2NaOHH2O22H2O2 = 2H2OO22Na2O24H2O = 4NaOH2H2OO2失2e4NaO2 = 2Na2O与水反应：Na2OH2O = 2NaOH 与酸反应：Na2O2HCl = 2 NaClH2O与

3、CO2反应：Na2OCO2 = Na2CO3碱性氧化物2、氧化钠 Na2O（1）物理性质：白色固体（2）化学性质：Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体形成条件常温下加热或点燃氧的价态21阳:阴离子2:12:1属类碱性氧化物非碱性氧化物与H2O反应与CO2反应与HCl反应漂白性无有(做漂白剂)转化Na2OH2O = 2NaOH2Na2O22H2O = 4NaOHO22Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2Na2OCO2 = Na2CO32Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2OO2=2Na2O2二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3 胃药(NaHC

4、O3) NaHCO3步骤Na2CO3NaHCO3颜色、状态俗 名加入几滴水加10mL水加12滴酚酞初步结论加水结块；放热加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解 固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性Na2CO3比NaHCO3溶液强。实验探究2碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性白色粉末白色晶体纯碱、苏打小苏打 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验探究32NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠(约1g)分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象。现象： 烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 Na2CO3和NaHCO

5、3与稀盐酸的反应Na2CO3NaHCO3现象化学方程式结论NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2HCO3H+ =H2OCO2 CO322H+ = H2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。鉴别Na2CO3和NaHCO3利用与盐酸反应的快慢实验探究4思考怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？(1) 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3。(2) 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3。(3) 与碱Ca(OH)2反应Na2CO3Ca(OH)2 = 2NaOHCaCO

6、3Na2CO3和Ca(OH)2反应：NaHCO3和Ca(OH)2反应： 生成白色沉淀2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2NaHCO3 Ca(OH)2 = CaCO3NaOHH2ONaHCO3足量Ca(OH)2足量2NaHCO3Ca(OH)2 = Na2CO3CaCO3H2O【思考】 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变Na2CO3CO2 H2O = 2NaHCO3 NaHCO3NaOH = Na2CO3H2O 溶液溶液2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2固体【思考】往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？Na2CO3H2OCO2 = 2NaHCO3反应后，溶质质量增大，

7、碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出溶质的溶解度减小。水的质量减小，离子方程式怎么写？碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性水溶液碱性强弱热稳定性与酸反应相互转化关系稳定，加热不分解Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3CO322H+=H2OCO2HCO3H+=H2OCO22NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3/ NaOH / HClH2OCO2课堂总结【思考】Na2CO3和NaHCO3混合物如何杂？(2) Na2CO3溶液中混有NaHCO3NaHCO3NaOH = Na2CO3H

8、2O(3) NaHCO3溶液中混有Na2CO3Na2CO3CO2H2O = 2NaHCO3(1) Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3用加热法滴加适量NaOH溶液通入过量的CO2气体2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2碳酸钠和碳酸氢钠的用途三、焰色实验某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色这在化学上叫做焰色实验 焰色实验是金属元素(可以是金属原子也可以是金属离子)自身具有的性质，是物理变化。黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色LiNaarBaCu【实验探究】将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在火焰上灼

9、烧，观察火焰颜色。用盐酸洗净铂丝(或铁丝)，在火焰上灼烧到无色时，再蘸取K2CO3溶液，放到火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。火焰为黄色火焰呈紫色实验结论：钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色实验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。洗 烧 蘸 烧 洗注意： 做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸。 在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。 焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化。15. 现有含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测定反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中

10、各组分的质量分数。(1) 实验步骤 按图(夹持仪器未画出)组装好实验仪器后，首先进行的操作是 。检查装置的气密性 打开止水夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 。排除装置中的水蒸汽和二氧化碳15. 现有含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测定反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯到不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 。2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2O = Na2CO310H2O15. 现有含NaCl、Na2CO310

11、H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测定反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(2)关于该实验方案，请回答下列问题： 若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 。Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大15. 现有含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测定反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(2)关于该实验方案，请回答下列问题： 若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 。Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数

12、偏小，NaCl的质量分数偏大15. 现有含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测定反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 若样品质量为w g，反应后装置C、D增加的质量分数为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为 。%100180286)4418(21wmm3过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是 。1怎样除去下列物质中的杂质(括号中物质为杂质)NaCl(Na2CO3) Na2CO3(NaHCO3) Cl2(HCl) CO2(HCl) 2下列叙述中正确的是( )A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出N2(O2)谢谢聆听