高中化学《平衡常数一轮复习》最新公开课PPT课件.ppt

1、平衡常数真题回顾真题回顾（3）对于气相反应，用某组分）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强的平衡压强(PB)代替物质的量代替物质的量 浓度浓度(cB)也可表示平衡常数（记作也可表示平衡常数（记作KP），则反应），则反应CH4(g) H2O(g) CO(g)3H2(g) H=+206.2 kJmol-1 的的KP _；随着温度的升高，该平衡常数；随着温度的升高，该平衡常数_（填（填“增增 大大”、“减小减小”或或“不变不变”） 平衡常数表达式、影响平衡常数的因素平衡常数表达式、影响平衡常数的因素25时，用浓度为时，用浓度为0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL浓度浓度

2、均为均为0.1000mol/L的三种酸的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。，滴定曲线如图所示。根据滴定曲线，计算根据滴定曲线，计算Ka(HY) 。（浙江省（浙江省13年选择题年选择题12题改编）题改编）高考真题回顾高考真题回顾电离平衡常数计算电离平衡常数计算高考真题回顾高考真题回顾（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分时用气体组分(B) 的平衡压强的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度代替该气体物质的量浓度c(B)，则则该该反应反应 的的Kp (用表达式表示用表达式表示)。平衡常数表达式平衡常数表达式高考真题回顾高考真题回顾乙苯催化脱

3、氢制苯乙烯反应：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（2）维持体系总压强）维持体系总压强 p 恒定，在温度恒定，在温度 T 时，物质的量为时，物质的量为 n 、体积、体积 为为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应，已知乙苯的平衡转化率的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应，已知乙苯的平衡转化率 为为 a ，则在该温度下反应的平衡常数，则在该温度下反应的平衡常数 K = （用（用 a 等等 符号表示）符号表示）平衡常数计算平衡常数计算平衡常数平衡常数 表达式表达式影响因素影响因素概念概念 意义意义表明反应表明反应进行程度进行程度化学平衡常数化学平衡常数判断反应进行方向判断反应进行方向计算反应物转化率计算反应物转化率应用应

4、用电离平衡常数电离平衡常数盐水解常数盐水解常数 基础巩固基础巩固平衡常数表达式平衡常数表达式1、写出下列反应的平衡常数表达式、写出下列反应的平衡常数表达式 （1）NH2COONH4(s) 2NH3 (g)CO2 (g) （2） CO (g) H2O (l) CO2(g)H2(g) （3）2CrO422H+ Cr2O72H2O2、 对于气体参与的反应，表示平衡常数对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分时用气体组分(B) 的平衡压强的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度代替该气体物质的量浓度c(B)，则则上题中上题中（1）、（）、（2）两个）两个反应反应的的Kp表达式表达式为。为。3、

5、写出氯水中的各种平衡的方程式；并写出其对应的平衡常写出氯水中的各种平衡的方程式；并写出其对应的平衡常 数表达式。数表达式。4、写出次氯酸根离子水解的离子方程式，并写出、写出次氯酸根离子水解的离子方程式，并写出其对应的平其对应的平 衡常数表达式。衡常数表达式。注意：注意：1、表达式中，、表达式中，固体固体、纯液体、纯液体一般一般不不写；写； 2、c 为各组分的为各组分的平衡浓度。平衡浓度。基础巩固基础巩固平衡常数的影响因素平衡常数的影响因素思考：升高温度，思考：升高温度，K怎样变化？怎样变化？2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。某温度下，。某温度下，SO2的平衡转化率的平衡转化率(a)与体

6、与体系总压强系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：的关系如图所示。根据图示回答下列问题：（1）平衡状态由）平衡状态由A变到变到B时，平衡常数时，平衡常数K(A)_K(B)。Ka、Kw、Kh 怎样变？怎样变？例题：水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是例题：水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A图中五点图中五点 KW 间的关系：间的关系：BCA=D=EB若从若从D点到点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从若从A点到点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH 固体的方法固体的方法D若处在若处在B

7、点时，将点时，将pH=2的硫酸与的硫酸与pH=12的的KOH等体积混合等体积混合 后，溶液显中性后，溶液显中性基础巩固基础巩固平衡常数的影响因素平衡常数的影响因素基础巩固基础巩固平衡常数的意义平衡常数的意义1、化学平衡常数、化学平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度。的大小能说明反应进行的程度。 K 越大，表示反应进行的越越大，表示反应进行的越_。2、Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。 Ka 越大，弱酸的酸性越越大，弱酸的酸性越_； Kb 越大，弱碱的碱性越越大，弱碱的碱性越_。3、Kh 越大，盐水解程度越越大，盐水解程度越_下表是下表是25时某些酸的电

8、离平衡常数：时某些酸的电离平衡常数：化学式化学式CH3COOHHAHClOH2CO3KaKa=1.8105Ka=4.91010Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011问题问题1：比较相同温度下同浓度的四种酸溶液中水的电离程度；：比较相同温度下同浓度的四种酸溶液中水的电离程度；问题问题2：比较以下微粒结合：比较以下微粒结合H+能力（能力（pH大小）；大小）； ClO、CO3 2、A、HCO3 、CH3COO问题问题3：依次写出向含有依次写出向含有ClO、CO3 2、A离子的某溶液中滴离子的某溶液中滴 入醋酸溶液至过量的离子方程式；入醋酸溶液至过量的离子方程式；问题问题4：（：

9、（1）写出）写出NaA溶液中通入少量溶液中通入少量CO2的离子方程式；的离子方程式； （2）写出）写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式。碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式。基础巩固基础巩固平衡常数的意义平衡常数的意义基础巩固基础巩固平衡常数的应用平衡常数的应用1、根据平衡常数随温度的变化，判断反应的热效应；、根据平衡常数随温度的变化，判断反应的热效应；2、判断反应进行的方向；、判断反应进行的方向；3、计算转化率、某种离子的浓度等。、计算转化率、某种离子的浓度等。4、判断反应的程度（酸碱性强弱、盐水解程度等）、判断反应的程度（酸碱性强弱、盐水解程度等）基础巩固基础巩固平衡常数的应用平衡常数

10、的应用在在10L恒容密闭容器中充入恒容密闭容器中充入X(g)和和Y(g)，发生反应：，发生反应：X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：，所得实验数据如下表：问题问题1：计算实验：计算实验2中，该反应的平衡常数中，该反应的平衡常数 K 的值；的值；问题问题2：实验：实验平衡后，向容器中充入平衡后，向容器中充入0.4molX(g)、0.3molY(g)、 0.2molM(g)、 molN(g)，此时，此时V正正 V逆逆。问题问题3：实验：实验3达到平衡时达到平衡时Y的转化率为多少？的转化率为多少？问题问题4：温度升高时，该平衡如何移动？：温度升高时，该平衡如何移动？基础巩固基础巩固平衡常数的应用平衡常数的应用 K2Cr2O7溶于水后存在以下平衡。现有一橙红色的溶于水后存在以下平衡。现有一橙红色的K2Cr2O7溶溶液，说出让该溶液变为黄色的方法和依据。液，说出让该溶液变为黄色的方法和依据。 Cr2O72(橙红色橙红色) H2O 2CrO42(黄色黄色) 2H+在在25下，将下，将a molL1的氨水与的氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl)，则溶液显，则溶液显 （填（填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”）性；用含）性；用含a的代数式表示的代数式表示NH3H2O的的电离常数电离常数Kb 。