高中化学-新教材人教版选择性必修一-第三章第二节-水的电离和溶液的pH(第2课时)课件.pptx

1、-1-第2课时pH的计算-2-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升-3-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课前篇素养初探必备知识正误判断1.pH计算公式:pH=。2.强酸和强碱溶液的pH计算:(1)强酸溶液(以cmolL-1的HnA溶液为例)c(H+)=molL-1,pH=-lgc(H+)=。(2)强碱溶液以cmolL-1的B(OH)n溶液为例c(OH-)=molL-1,c(H+)=molL-1,pH=-lgc(H+)=。-lgc(H+)nc -lgncnc -4-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课前篇素养初探必备知识正误判断【微思考】下列问题中的溶液都处于

2、常温下。(1)pH=3的某盐酸中,c(H+)为多少molL-1?由水电离产生的c(H+)又是多少 molL-1?(2)0.05molL-1H2SO4溶液中,c(OH-)为多少molL-1?其pH等于多少?(3)将0.4gNaOH固体溶于水,得到1L溶液,c(OH-)为多少molL-1?pH为多少?提示:(1)1.010-31.010-11(2)1.010-131(3)0.0112-5-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课前篇素养初探必备知识正误判断(1)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性。 ()(2)用pH试纸测定氯水的pH为3。 ()(3)一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后

3、,其pH=b,则a=b+1。 ()(4)25时,某溶液中水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的pH一定为13。 ()(5)室温下,pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合后,pH一定大于7。 ()(6)室温下,pH=3的磷酸跟pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合后,pH一定大于7。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)-6-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测溶液溶液pH的计算的计算问题探究pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混-7-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任

4、务二素养脉络随堂检测深化拓展一、单一溶液pH的计算1.强酸溶液,pH=-lgc(H+)。-8-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测二、混合溶液pH的计算1.强酸溶液与强酸溶液混合强酸溶液与强酸溶液等体积混合,若pH差值2,混合后pH=pH小+0.3。2.强碱溶液与强碱溶液混合 强碱溶液与强碱溶液等体积混合,若pH差值2,混合后的pH=pH大-0.3。-9-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测3.强酸溶液与强碱溶液混合常温下,若恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7;常温下,酸、碱溶液等体积混合,

5、且酸与碱溶液的pH之和为14:若为强酸与强碱,则pH=7;若为强酸与弱碱,则pH7;若为弱酸与强碱,则pH7。-10-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例1(1)常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1,此溶液的pH为。用水稀释到原来体积的100倍,pH为。再继续稀释到溶液体积的104倍,pH。(2)常温下,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为。(3)常温下,pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为。(4)常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合后

6、,溶液的pH为。-11-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)24接近7(2)3.3(3)11.7(4)11.7-12-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测 不同浓度的强酸(或强碱)溶液等体积混合的pH速算技巧当不同浓度的强酸(或强碱)溶液等体积混合时,若pH之差2,则混合后溶液的pH的计算有如下口诀:强酸强酸等体掺,小值加上0.3;强碱强碱等体掺,大值减去0.3。-13-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1常温下,将p

7、H为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于()A.210-10molL-1-14-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测答案:A-15-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测酸酸(或碱或碱)溶液稀释后溶液稀释后pH的计算及大小比较的计算及大小比较问题探究对于pH=a的强酸和弱酸溶液,均稀释到原溶液体积的10n倍(a+n7),试写出稀释后溶液的pH或范围。 答案:稀释到原溶液体积的10n倍,强酸溶液的pH就增大n个单位,即稀释后强酸溶液的pH=a+n,弱酸

8、溶液的pH范围:apHV(Y)D.若9aX,所以物质的量浓度:c(Y)c(X),稀释后溶液碱性:YX,故A、B均错误;因为c(Y)c(X)且V(Y)=V(X),故n(Y)n(X),所以消耗同浓度的盐酸时,Y消耗得多,C错误;若9abC.a=b=1000mLD.ab。-21-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测-22-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测1.pH=2的盐酸与pH=6的盐酸等体积混合后,溶液的pH约为()A.2B.2.3 C.1.7D.5.7答案:B-23-第2课时pH的计算课前

9、篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测2.将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()A.9 1 B.10 1C.11 1 D.12 1答案:C解析:设每份盐酸的体积为1L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为9L;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为x,则0.01molL-11L-0.01molL-1x=0.001molL-1(1+x),解得-24-第2课时pH的计算课前篇素养初探

10、课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测3.(双选)下列叙述正确的是()B.pH=3的盐酸和醋酸溶液分别升高相同的温度,pH均不变C.在等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入等质量的相同锌粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸D.两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c2=10c1-25-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测答案:AC解析:A项,加水稀释时,n(NH3H2O)减小,n(OH-)增大,所以减小,正确;B项,盐酸升温,pH不变,但醋酸溶液升温,CH3COOH电离度增大,pH减

11、小,错误;C项,等体积等pH的盐酸和醋酸溶液,醋酸是弱酸,浓度更大,能与更多的锌粒反应,正确;D项,溶液越稀,电离程度越大,若电离程度相同时,c2=10c1,由于c1对应的NH3H2O电离程度大,所以c210c1。-26-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测4.25,若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后,溶液呈中性,则混合之前,该强碱溶液的pH与强酸溶液的pH之间该满足的关系是。答案:酸溶液的pH与碱溶液的pH之和为13解析:由题意知,本题为酸、碱混合后完全中和,根据中和反应的实质可知,酸中n(H+)与碱中n(OH-)相等,故有c

12、(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱),由此关系列式可求得结果。molL-1=10-(14-b)molL-1。因为混合后溶液呈中性,所以c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱),即10-aV=10-(14-b)10V10-a=10-(13-b)解得a=13-b,a+b=13,即酸溶液的pH与碱溶液的pH之和为13。-27-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测5.(1)现有pH=2的稀盐酸100mL,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水mL;如果加入pH=4的稀盐酸,需加入此稀盐酸mL(假定溶液体积有加和性,下同)。(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=。(3)将0.1molL-1盐酸和0.06molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=。(4)25时,pH=a的X体积的某强酸溶液与pH=b的Y体积的某强碱溶液混合后,溶液呈中性,已知a+b=15,则XY=。-28-第2课时pH的计算课前篇素养初探课堂篇素养提升课堂篇素养提升任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)9001000(2)10.7(3)12(4)10 1