高中化学《溶液中的离子反应(复习课)》优质课PPT课件.pptx

1、物质物质电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物混合物混合物单质单质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质一、电解质和非电解质比较一、电解质和非电解质比较溶液中的离子反应电解质电解质非电解质非电解质概念概念实例实例在水溶液中在水溶液中或或熔化状态熔化状态下下能够导电能够导电的化合物的化合物 在水溶液在水溶液和和熔化状态下熔化状态下都都不能导电不能导电的化合物的化合物酸、碱酸、碱 、盐、盐、H2O、活泼金属氧化物活泼金属氧化物 大多数有机物大多数有机物 SO2、CO2等非金属氧化物等非金属氧化物 NH3、H2S等非金属氢化物等非金属氢化物

2、 下列物质能导电的是下列物质能导电的是_，属于电解质的是，属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸氢铵碳酸氢铵 l.氢氧氢氧化镁化镁 m.氯气氯气 n.硫酸钡硫酸钡a c ed h i j k l nf g溶液的导电性溶液的导电性溶液导电示意图溶液导电示意图外电场作用下定向运动外电场作用下定向运动自由移动的离子自由移动的离子电解质溶液电解质溶液电离电离形成电流形成电流通电通电溶液导电性强弱与什么有关？溶液导电性强弱与什么有关？课

3、时作业课时作业P.123 NO.3 在水溶液里或熔融在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质状态下全部电离成离子的电解质(其离其离子无子无 分子化倾向分子化倾向)。包括大多数盐类、。包括大多数盐类、强酸、强碱、活泼金属氧化物。强酸、强碱、活泼金属氧化物。NaCl = Na+ + Cl强电解质强电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有其离子有分子化倾向分子化倾向)包括弱酸包括弱酸(如如CH3COOH)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、水。、水。CH3COOH CH3COO + H+ 电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度电解质强弱的区分标准

4、：电解质在水溶液中的电离程度弱电解质弱电解质离子定向移动离子定向移动醋酸、次氯酸、氢氟酸醋酸、次氯酸、氢氟酸 、碳酸、氨水、水、碳酸、氨水、水书写电离方程式：书写电离方程式：常见的强电解质有哪些常见的强电解质有哪些?(1)强酸强酸:(2)强碱强碱:(3)大部分盐大部分盐: 如如NaCl、KNO3等，包括难溶性的盐如等，包括难溶性的盐如CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等(1)弱酸：弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO

5、等等(2)弱碱弱碱:(3)两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3(4)水、极少数盐水、极少数盐(醋酸铅、硫氰化铁醋酸铅、硫氰化铁)等等常见的弱电解质有哪些常见的弱电解质有哪些?如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1. 定义：定义： 在一定条件在一定条件(温度、浓度温度、浓度)下下,当电解质分子电离成当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离速率电离速率= =分子化速率分子化速

6、率逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变意义：意义：特征：特征：2. 特征特征反应反应速率速率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处两种速率相等，处于电离平衡状态于电离平衡状态二、影响电离平衡的外界条件二、影响电离平衡的外界条件浓度浓度改变弱电解质浓度改变弱电解质浓度同离子效应：增大生成的离子的浓度，逆向移动同离子效应：增大生成的离子的浓度，逆向移动;减小生成的离子的浓度，正向移动。减小生成的离子的浓度，正向移动。a. 加水稀释：正向移动，电离程度增大加水稀释：正向移动，电离程度增大b. 增大浓度：

7、正向移动，电离程度减小增大浓度：正向移动，电离程度减小温度：温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动电离吸热，升高温度，平衡正向移动1. CH3COO和和H+在溶液中能否大量共存？为什么在溶液中能否大量共存？为什么?2. H+浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出反应，最后放出H2多的是多的是 。思考思考13. 同体积同浓度的同体积同浓度的HAc和和HCl中和同浓度的中和同浓度的NaOH，耗体积，耗体积 。相同相同CH3COOH例：例：25时，时，0.1molL1的的CH3COOH溶液中，溶液中，c(H+)=1.0103

8、 molL1，求该温度下，求该温度下CH3COOH的电离度？的电离度？ 三、弱电解质的电离度三、弱电解质的电离度影响电离度大小的因素影响电离度大小的因素(1)内因：内因： 弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质(2)外因：外因： a. 温度温度b. 浓度浓度注意注意讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指液的浓度和温度，如不注明温度通常指25。越热越电离越热越电离, ,越稀越电离越稀越电离弱电解质电离程度相对大小的一种参数弱电解质电离程度相对大小的一种参数%100%100弱电解质分子总数已电离的分子数弱电解质的初始浓度

9、已电离的弱电解质浓度碱性溶液碱性溶液，c(OH) c(H+) 中性溶液中性溶液，c(H+)c(OH) 酸性溶液，酸性溶液，c(H+) c(OH) 1. pH与与c(H+)的关系的关系溶液酸碱性溶液酸碱性判据判据四、溶液的酸碱性四、溶液的酸碱性五、溶液的五、溶液的pH 水的离子积水的离子积Kwc(H+)c(OH) 2. 常温时：常温时： pH7 ，溶液显碱性；，溶液显碱性；pH7，溶液呈中性；，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸，溶液呈酸性。性。 3. pH的简单计算的简单计算常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系的关系中性 pH=7c(H+)=c(OH)=1107molL1酸性 pH

10、 7 c(H+)c(OH) c(H+) 1107molL1正误判断正误判断1. 一定条件下一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强值越大，溶液的酸性越强2. 用用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便值表示任何溶液的酸碱性都很方便3. 强酸溶液的强酸溶液的pH值一定大值一定大4. pH值等于值等于6是一个弱酸体系是一个弱酸体系5. pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中cH+相同，相同，c(酸酸)相同相同一元强酸与一元弱酸的性质比较一元强酸与一元弱酸的性质比较( (以盐酸和醋酸为例以盐酸和醋酸为例) ) 等浓度的盐酸等浓度的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b

11、) pH或物质的量浓度或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：物质的量浓度：abab水的电离程度水的电离程度ac(CH3COO) c(Cl)c(CH3COO) 等体积溶液等体积溶液中和中和NaOH的量的量abab 分别加该酸的分别加该酸的钠盐固体后钠盐固体后pH盐酸：不变盐酸：不变醋酸：变大醋酸：变大盐酸：不变盐酸：不变醋酸：变大醋酸：变大1. 指示剂法指示剂法该法只能测其该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为的大致范围，常见指示剂变色范围为指示剂指示剂变色范围变色范围石蕊石蕊pH5红色红色58紫色紫色8蓝色蓝色酚酞酚酞pH8.2无色无色8.210浅红色浅红色10红色红色甲基橙甲基橙p

12、H3.1红色红色3.14.4橙色橙色4.4黄色黄色2. pH试纸法试纸法 常用的常用的pH试纸有广范试纸和精密试纸。前者的试纸有广范试纸和精密试纸。前者的pH差值为差值为1。 pH试纸的使用方法是：把小片试纸放在洁净干燥的试纸的使用方法是：把小片试纸放在洁净干燥的表面皿表面皿或或玻璃片玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央试纸中央，试纸变色后，与，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。 3. pH计测量法：计测量法：pH计精度高，可直接从仪器中读数。计精度高，可直接从仪器中读数。测定溶液酸碱性的方法测定溶液酸碱性的方法盐类水

13、解规律盐类水解规律溶液溶液NaClNa2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3pH值值=77777溶液溶液酸碱性酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性盐类型盐类型强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐有有弱弱就水解；无就水解；无弱弱不水解；不水解；越越弱弱越水解；谁越水解；谁强强显谁性。显谁性。记住啦！记住啦！思考：往水中加思考：往水中加CH3COONa，对水的电离平衡有何影响，对水的电离平衡有何影响?+CH3COOH (弱酸弱酸)水中水中c(H+) , 平衡向平衡向 移动移动, c(OH) , 最后最后c(H+) c(

14、OH), 溶液呈溶液呈 性。性。减小减小右右增大增大碱碱水解方程式水解方程式水解离子方程式水解离子方程式CH3COONa = Na+ + CH3COO H2O OH + H+ CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + Na+ + H2O CH3COOH + Na+ + OHCH3COO + H2O CH3COOH + OH盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写1. 先找先找“弱弱”离子。离子。2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”；也不把生成物；也不把生成物(如如NH3H2O、H

15、2CO3)写成分解产物的形式写成分解产物的形式。3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(or弱碱弱碱) + OH(or H+) F + H2O HF + OHCH3COO + H2O CH3COOH + OH(次)CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH(主)Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+电离程度大于水解，显酸性；电离程度大于水解，显酸性；HCO3水解程度大于电离，显碱性。水解程

16、度大于电离，显碱性。若将氯化铵加入到若将氯化铵加入到D2O中，写出其水解方程式。中，写出其水解方程式。影响盐水解的因素影响盐水解的因素1. 温度温度2. 浓度浓度3. 加入某些物质加入某些物质盐本身的性质盐本身的性质 越弱越水解越弱越水解 加酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 加碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解加碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。越稀越水解越稀越水解越热越水解越热越水解外外 因因符合化学平衡移动原理符合化学平衡移动原理 在盐溶液中，盐电离出的离子在盐溶液中，盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的跟

17、水所电离出的H+或或OH结合生成弱电解质分子的反应就结合生成弱电解质分子的反应就叫做叫做盐类的水解。盐类的水解。 常见的弱酸阴离子：常见的弱酸阴离子：CH3COO、ClO 、CO32 、F等等常见的弱碱阳离子：常见的弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等等1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)22. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A. NH4+ B. SO42_ _ C. Al3+ D. F_ _3. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从

18、大到小排列正确的是A. NH4+、H+、OH_ _、Cl B. Cl_、NH4+、H+、OH_ C. H+、Cl_、NH4+、OH_ _ D. Cl、NH4+、OH_、H+三、三、盐类水解盐类水解(一一) 判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下相同温度、浓度下)NaHCO3、Al2(SO4)3、Na2CO3、NaClO、Na2SO4、KI NaHSO4、AgNO3、NaF、FeCl3、CuSO4、CH3COONa红笔的书写水解方程式红笔的书写水解方程式四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用(二二)明矾作净水剂明矾作净水剂Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) +3H+ 胶体可

19、以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质加热：平衡正向移动，碱性增强，去污效果好。加热：平衡正向移动，碱性增强，去污效果好。(三三) Na2CO3作洗涤剂，有去污能力作洗涤剂，有去污能力CO32 + H2O HCO3 + OH 1. 判断溶液的酸碱性请判断下列盐溶液的酸碱性NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4 盐类水解的应用专题讨论问：在0.1molL1CH3COONa溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？(1) 一个不等式(除水外)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

20、 2. 溶液中微粒浓度关系(2)三个守恒物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO) + c(CH3COOH)在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)水电离的H+与OH守恒：CH3COONa溶液中c(OH) = c(H+) + c (CH3COOH)在纯水中c(H+) = c(OH)c(Na+ ) =c(CH3COO) +c(CH3COO

21、H)c(OH) = c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)溶质物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：注意：电中性不是c(H+) =c(OH)，而是正电荷总数=负电荷总数 1. 指出在Na2S溶液中的微粒存在哪些关系？2. 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系是_水解的条件：盐电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子与水反应生成弱电解质水解的实质：破坏了水的电离平衡水解反应与中和反应的关系：水解的结果：使溶液中c(H+)c(OH) 酸 + 碱 盐 + 水 中和水解H 0对概念的理解盐本身的性质：越弱越水解 加酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 加碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。浓度越稀越水解温度越高越水解影响盐水解的因素1. 温度2. 浓度3. 加入某些物质1. 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？【思考】CH3COONH4 弱酸弱碱盐的水解，溶液酸碱性由形成该盐的离子对应的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。2. 比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。) A. Na2CO3 _CH3COONa B. AlCl3 _MgCl2 C. NaHCO3 _ Na2CO3 D. FeCl2 _FeCl3练习