铁的重要化合物-完整版课件PPT.ppt

1、三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物了解了解FeOFeO、Fe2O3Fe2O3、Fe3O4Fe3O4的性质和应用的性质和应用1掌握掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和性氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和性质质（科学探究）（科学探究）2掌握掌握FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验方法及相互转化的检验方法及相互转化3目标素养目标素养1、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能否与酸反应？如果能，请写出离子方程式。否与酸反应？如果能，请写出离子方程式。2、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性质？实验、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性质？实验室怎么制备？实验室在制备氢氧化亚铁时

2、，应注室怎么制备？实验室在制备氢氧化亚铁时，应注意什么？意什么？ 铁是目前应用最广铁是目前应用最广泛的金属材料。铁的化泛的金属材料。铁的化合物在生产、生活中有合物在生产、生活中有着广泛的应用，如氧化着广泛的应用，如氧化铁可用作油漆和涂料的颜色，硫酸亚铁可作为人体补铁可用作油漆和涂料的颜色，硫酸亚铁可作为人体补铁剂，也可用作食品抗氧剂。常见的含铁化合物有哪铁剂，也可用作食品抗氧剂。常见的含铁化合物有哪些呢？它们有何性质？些呢？它们有何性质？用用FeFe2 2O O3 3制成的红棕色涂料制成的红棕色涂料四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁一、铁的氧化物一、铁的氧化物1.1.铁的氧化物比

3、较铁的氧化物比较名名 称称俗俗 称称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁化学式化学式黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体Fe2O3Fe2O3FeOFeOFe3O4Fe3O4色色 态态+2+2+3+3+2+2，+3+3 不溶不溶不溶不溶 不溶不溶化合价化合价水溶性水溶性碱碱 性性 氧氧 化化 物物类类 型型共共 性性与酸与酸与还原剂与还原剂 都能与酸反应，如都能与酸反应，如都能被还原，如都能被还原，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+

4、3CO=2Fe+3CO高温高温2.2.铁的氧化物的用途铁的氧化物的用途（2 2）氧化铁常用于制造红色油漆和涂料）氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 FeO + CO = Fe+COFeO + CO = Fe+CO2 2高温高温透透明明氧氧化化铁铁颜颜料料铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备 FeClFeCl3 3 FeSOFeSO4 4加入加入NaOHNaOH溶液产生溶液产生的现象的现象离子方离子方程式程式产生红褐色产生红褐色的沉淀的沉淀先有白色的沉淀，先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色最后变成红褐色Fe3+ + 3OHFe3+ + 3OH=Fe(OH)3=Fe(OH)

5、3Fe2Fe2 + 2OH + 2OH =Fe(OH)2=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)3Fe(OH)2 Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气氧化由于易被空气中的氧气氧化, , 在制备在制备Fe(OH)2Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化时应采取哪些措施防止其被氧化? ?【提示】（【提示】（1 1）在溶液上加入保护层（如植物油），）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝氧气。隔绝氧气。（2 2）将胶头滴管尖端插入试管底部。）将胶头滴管尖端插入试管底部。（3 3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。）用煮沸过的蒸馏水配

6、制溶液。【想一想】4、 Fe3+与与Fe2+能否相互转化？怎样转化？能否相互转化？怎样转化？3、 Fe3+与与Fe2+ 性质如何？怎样检验性质如何？怎样检验Fe3+与与Fe2+？三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐1.Fe3+1.Fe3+的检验的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 FeCl2 FeCl31、 Fe3+ 的检验的检验Fe3+（硫氰根离子）（硫氰根离子）（硫氰化铁）（硫氰化铁）无色无色棕黄色棕黄色3 Fe(SCN)3SCN- 红

7、色溶液红色溶液+三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐 科学探究科学探究 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴充分反应后，滴加几滴KSCNKSCN溶液，有什么现象？再加几滴溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？氯水又发生什么变化？溶液由棕黄色 _溶液 _溶液变成 _。(2)反应的离子方程式 _, _。(3)结论(4)铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3,浑水会变 _。浅绿色浅绿色无明显变化无明显变化红色红色澄清澄清一、铁的氧化物一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐三

8、、铁盐和亚铁盐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.1.检验检验2.2.转化转化ClCl2 2、H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4FeFe、CuCuFeFe2+2+ Fe Fe3+3+浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色白色白色红褐色红褐色棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色注意颜色注意颜色浅绿色浅绿色黄色黄色血红血红红褐红褐白白灰绿灰绿红褐红褐怎样鉴别怎样鉴别FeCl3FeCl3溶液和溶液和FeCl2FeCl2溶液？溶液？（1 1）颜色：）颜色：Fe2+ Fe2+ ，Fe3+ Fe3+ 。 （2 2）KSCNKSCN法：滴入法：滴入KS

9、CNKSCN溶液，呈溶液，呈_色的溶液色的溶液中含有中含有Fe3+Fe3+。（3 3）碱液法：分别加入碱液，生成）碱液法：分别加入碱液，生成 色沉色沉淀的溶液中含有淀的溶液中含有Fe3+Fe3+；先生成；先生成 色沉淀，又色沉淀，又迅迅速转变为速转变为 色，最后变为色，最后变为 色的溶液色的溶液中含有中含有Fe2+Fe2+。【学与用】1.1.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCNKSCN溶溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是（液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是（ ）A.FeOA.FeO B.Fe2O3 B.Fe2O3C.FeCl3 D.Fe2(SO

10、4)3C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3A A2.2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁, ,为除去杂为除去杂质质, ,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ）A.A.锌粉锌粉 B. B.镁粉镁粉 C.C.铁粉铁粉 D. D.铝粉铝粉3.3.向浅绿色的向浅绿色的Fe(NO3)2Fe(NO3)2溶液中滴加足量盐酸，则溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色（溶液的颜色（ ）A.A.变黄变黄 B. B.变深变深C.C.变浅变浅 D. D.无变化无变化C CA A4.4.用下面两种方法可以制得白色的用下面两种方法可以制得白色的Fe(O

11、H)2Fe(OH)2沉淀：沉淀：方法一：用不含方法一：用不含Fe3+Fe3+的的FeSO4FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2O2的蒸馏的蒸馏水配制的水配制的NaOHNaOH溶液反应制备。溶液反应制备。（1 1）除去蒸馏水中溶解的）除去蒸馏水中溶解的O2O2常采用常采用 的方法。的方法。（2 2）生成白色）生成白色Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸沉淀的操作可采用长滴管吸取不含取不含O2O2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4FeSO4溶液液面下，再挤溶液液面下，再挤出出NaOHNaOH溶液。这样操作的理由是溶液。这样操作的理由是_。煮沸煮沸避免生成的避免生成

12、的Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2O2方法二：在如图装置中，用方法二：在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4H2SO4等试剂制备。等试剂制备。（1 1）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（3 3）为了制得白色）为了制得白色Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4 4）这样生成的）这样生成的Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀能较长时间保持沉淀能较长时间保持白色，其理由是白色，其理由是_。 试管试管中反应生成的中反应生成的H2H2充满了充满了试管试管和试管和试管，且外界空气不容易进入，且外界空气不容易进入稀稀H2SO4H2SO4、铁屑、铁屑NaOHNaOH溶液溶液检验试管检验试管出口处排出的氢气的纯度出口处排出的氢气的纯度, ,当排出的当排出的H2H2纯净时，再夹紧止水夹纯净时，再夹紧止水夹