高中化学选择性必修三1-3章综合练习.docx

1、高中化学选择性必修三 1-3章综合练习一、单选题(共20题；共40分)1（2分）下列实验对应的现象以及结论均正确的是（） 选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液无明显现象铜片未打磨D将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声生成的气体是H2AA BB CC DD2（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB将4.0 g NaOH固体置于100 m

2、L容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO23（2分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(Ag

3、I)AA BB CC DD4（2分）分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A8种B10种C12种D14种5（2分）下列操作或试剂的选择不合理的是（）A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸6（2分）已知 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）Ab的同分异构体只有d和p两种Bb、d、p的二氯代物均只有三种Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面7（2分）下列实验设计正确的是（）A将SO2通

4、入溴水中证明SO2具有漂白性B将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32D将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8（2分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（） 实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变AABBCCDD9（2分）NA

5、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA10（2分）下列实验操作或装置能达到目的的是（） ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集 NO2 气体证明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD11（2分）下列说法正确的是（）A光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件

6、下能发生取代反应C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应12（2分）探究草酸（ H2C2O4 ）性质，进行如下实验。（已知：室温下， 0.1molL1H2C2O4 的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）AH2C2O4 有酸性， Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4+2H2OB酸性： H2C2O4H2CO3 ， NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4 有还原性， 2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2ODH2C2O4 可发生酯化反应， HOO

7、CCOOH+2C2H5OH浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O13（2分）实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（）A该反应的类型为加成反应 B乙酸乙酯的同分异构体共有三种C可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率14（2分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能发生取代反应，也能发生加成反应DY可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体15（2分）下列实验中，对应的现象以及结

8、论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3 AABBCCDD16（2分）下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H =40.69kJmol-1B已知M

9、gCO3的Ksp =6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小17（2分）在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1molCH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:1,则消耗的Cl2为（）A1.0

10、mol B2.0mol C3.0mol D4.0mol18（2分）将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120 ），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（）A若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D反应中消耗O256g19（2分）对于 的分子结构，下列说法正确的是（）A除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C12个碳原子不可能都在同一平面上D所有原子有可能都在同一平面上20（2分）对下列叙述的

11、评价合理的是（） 选项叙述评价A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有B淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液AABBCCDD二、综合题(共3题；共32分)21（13分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物实验室由芳

12、香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）（1分）A的结构简式为 C的化学名称是 （2）（1分）的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的类型是 （3）（1分）的反应方程式为 吡啶是一种有机碱，其作用是 （4）（1分）G的分子式为 （5）（1分）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有 种（6）（5分）4甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线 （其他试剂任选）22（8分）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。已知: i. ii. 有机物结构可用键线式表示,如 (CH3)2NCH2CH3 的键线式为 （1）

13、（1分）有机物A能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2 ,其钠盐可用于食品防腐。有机物 B 能与 Na2CO3 溶液反应,但不产生 CO2 ；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是 ,反应类型是 。（2）（1分）D中含有的官能团： 。（3）（1分）E的结构简式为 。（4）（1分）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为 。（5）（1分）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是 。 包含2个六元环 M可水解，与 NaOH 溶液共热时，1 mol M最多消耗 2 mol NaOH（6）（1分）推测E和G反应得到K的过程中，反应物 LiAl

14、H4 和H2O的作用是 。（7）（1分）由K合成托瑞米芬的过程:托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 。23（11分）菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1）（1分）A的结构简式为 ，A中所含官能团的名称是 。（2）（1分）由A生成B的反应类型是 ，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 。（3）（1分）写出D和E反应生成F的化学方程式 。（4）（6分）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：三、推断题(共3题；共32分)24（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体实验室由芳香化合

15、物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO NaOH/H2O RCH=CHCHO+H2O + 催化剂回答下列问题：（1）（1分）A的化学名称为为 （2）（1分）由C生成D和E生成F的反应类型分别为 、 （3）（1分）E的结构简式为 （4）（1分）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为 （5）（1分）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出2种符合要求的X的结构简式 （6）（6分）写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物 的合成路线 （其他试剂任选）25（14分）化学选修5：有

16、机化学基础以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：（1）（1分）A的分子式为 ，C中官能团名称为 。（2）（1分）D分子中最多有 个原子共平面。（3）（1分）E生成F的反应类型为 ，G的结构简式为 。（4）（1分）由H生成I的化学方程式为 。（5）（1分）符合下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6211的是 (写出其中一种的结构简式)。属于芳香化合物 能发生银镜反应（6）（6分）已知RCOOH RCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线 。26（6分）根据下列物质的转化，回答下列问题：（1）（1分

17、）乙烯的结构式为： 。（2）（1分）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 。（3）（1分）写出反应类型 反应； 反应； 反应。四、实验探究题(共4题；共46分)27（16分） （1）（1分）实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下： ，然后轻振荡使其混合均匀。（2）（1分）浓硫酸的作用是： ； 。（3）（1分）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 。（4）（1分）分离得到乙酸乙酯的方法是 ，分离需要的玻璃仪器是 。（5）（1分）若加的是 C2H518

18、OH 写出制乙酸乙酯的方程式 。（6）（1分）II某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。（7）（1分）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。（8）（1分）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。（9）（1分）图中丙处导管应倾斜的原因是 。（10）（1分）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为 。28（8分）某实验小组用下列装

19、置进行乙醇催化氧化的实验（1）（1分）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 （2）（1分）甲和乙两个水浴作用不相同，乙的作用是 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 （3）（1分）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有 要除去该物质，可先在混合液中加入 （填写字母）a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后再通过 （填实验操作名称）即可除去（4）（1分）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象写出该反应的化学方程式： 反应类型为 29（12分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下

20、：回答下列问题：（1）（1分）环己烯的制备与提纯原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 ，现象为 。（2）（1分）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl36H2O 而不用浓硫酸的原因为 （填序号）。a浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2b FeCl36H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用 FeCl36H2O 比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为 。（3）（1分）操作2用到的玻璃仪器是 。 （4）（1分）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， ，弃去前馏分，收集8

21、3的馏分。 （5）（1.5分）环己烯含量的测定在一定条件下，向 ag 环己烯样品中加入定量制得的 bmol Br2 ，与环己烯充分反应后，剩余的 Br2 与足量 KI 作用生成 I2 ，用 cmolL1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定，终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 vmL （以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：Br2+2KI=I2+2KBrI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。（6）（2分）下列情况会导致测定结果偏低的是 （填序号）。a样品中含有苯酚杂质b在测定过程中部分环己烯挥发c Na2S

22、2O3 标准溶液部分被氧化30（10分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5，100以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸（Ka约为104，易溶于水及乙醇）约3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（1）（1分）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是 ，圆底烧瓶中加入95%乙醇

23、为溶剂，加热前还要加几粒 。 （2）（1分）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 ，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 。 （3）（1.5分）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 （填标号）。A直形冷凝管 B球形冷凝管C接收瓶D烧杯（4）（1分）浓缩液加生石灰的作用是 和吸收 （5）（1分）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 。（见右图）答案解析部分1【答案】D【解析】【解答】A.裂化汽油中含

24、有烯烃，溴水与裂化汽油会发生加成反应，所以该实验的现象和结论均不符合题意，A不符合题意；B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有强氧化性，SO2有强还原性，ClO-能把SO2氧化为SO42-，发生反应的离子方程式为：Ba2+2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4+2Cl-+SO42-+4H+，所以该实验的结论不符合题意，B不符合题意；C.浓硫酸与铜片反应需要在加热条件下进行，本实验没有加热，不一定有SO2生成，所以“没有明显现象”不能得出“铜片未打磨”的结论，C不符合题意；D.常温下钠与乙醇反应：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2，氢气中混有空气，点燃有爆鸣声，所以该实验的现象和结

25、论均符合题意，D符合题意；故答案为：D【分析】A.裂化汽油中含有乙烯，能与溴水发生加成反应；B.ClO-具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；C.铜与浓硫酸在加热的条件下能反应生成SO2，SO2能使品红褪色；D.金属钠能与乙醇反应生成H2；2【答案】D【解析】【解答】A、测溶液的pH值时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH值；若pH试纸润湿，则相当于对溶液进行了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A不符合题意；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移

26、到容量瓶中，不可在容量瓶内进行溶解操作，B不符合题意；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl，直接加热蒸发AlCl3溶液，最终得到的是Al(OH)3，欲得到AlCl3晶体，应在HCl气流中加热蒸发，以抑制AlCl3的水解，C不符合题意；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH溶液，可除去乙烯中混有的SO2，D符合题意；故答案为：D【分析】A、根据测溶液pH的实验操作分析；B、不能在容量瓶内进行溶解；C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl；D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能；3【答案】B【解析】【解答】解：A

27、.向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应 +Na2CO3 +NaHCO3，酸性：H2CO3 HCO3-，A项不符合题意；B.向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项符合题意；C.向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项不符合题意；D.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓

28、度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】B中碘单质在水中和CCl4中的溶解度根据相似相溶原理,由于碘单质在CCl4中的溶解度，并且水和CCl4互不相溶，且不反应，所以CCl4会把碘单质从水中萃取出来。4【答案】C【解析】【解答】 分子式为C4H8BrCl的有机物共有 12种结构。 故答案为：C 【分析】 先分析碳骨架异构，分别为 正丁基与 异丁基2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 正丁基有8 种情况，异丁基有4 种情况，共12种。5【答案】A【解析】【解答】A.从碘水中提取碘单质一般用有机溶剂萃取的方法，符合题意；

29、B.同分在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，不符合题意；C.硫酸与碳酸钠反应有气体生成、与硅酸钠反应生成白色沉淀、与硫酸钠不反应，现象不同，可鉴别，不符合题意；D.含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇混合无明显现象、与乙醛反应有砖红色沉淀生成、与乙酸反应混浊消失且溶液变为蓝色，现象不同可鉴别，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据混合物的物理方法和化学方法分离，以及无机物和有机物的鉴别方法进行分析即可。6【答案】D【解析】【解答】Ab为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HCCCH=CHCH=CH2，则同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；Bd编号如图 ，对应的二氯代物中，两个氯

30、原子可分别位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B错误；Cb为苯，p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；Dd、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，故D正确故选D【分析】Ab为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃；Bd对应的二氯代物大于3种；Cb、p与高锰酸钾不反应；Dd、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点7【答案】D【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比

31、H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大8

32、【答案】A【解析】【解答】A.向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯，溶液褪色，但不分层，不符合题意。 B.镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和碳，所以 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，不符合题意 。 C. S2O32- + 2H+=S + H2O + SO2 ，所以 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 ，不符合题意。 D.铁离子与铁反应生成亚铁离子，所以加 KSCN后溶液颜色不变，不符合题意 。 故答案为：A 【分析】A选项考察了乙烯的化学性质，B选项考察了镁与二氧化碳的反应，C选项考察了硫代硫酸根在酸性环境下的性质，D选项考察了铁离子与亚铁离子间的转化，同时考察了铁离子的检验。9【答案】B【解析】【

33、解答】A 16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，氢氧化铁胶体离子是多个氢氧化铁的聚合体，因此，0.1molFeCl3水解得到的胶体离子小于0.1NA，A项不符合题意。B 标准状况下22.4L氩气（Ar）物质的量为1mol，每个氩气分子含有18个质子，因此其质子数为18NA，B项符合题意。C 92g甘油物质的量为1mol，1mol甘油含3mol羟基，C项不符合题意。D甲烷与氯气发生取代反应时，有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此CH3Cl分子数小于1mol，D项不符合题意。故答案为：B【分析】考查阿伏加德罗常数的计算、氢氧化铁胶体的制备及胶体的组成、甘油的结构

34、、甲烷与氯气的取代反应。10【答案】B【解析】【解答】A、乙醇的密度比浓硫酸的密度小，因此二者混合时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有乙醇的烧杯中，A不符合题意；B、配制一定物质的量浓度的溶液进行定容时，视线应与凹液面的最低处相平，B符合题意；C、NO2的密度比空气的密度大，因此收集NO2时，气体应从长导管进入，C不符合题意；D、制乙炔的过程中会产生H2S气体，H2S也能使溴水褪色，因此证明乙炔使溴水褪色时，应先吸收H2S，D不符合题意；故答案为：B【分析】A、溶液混合时，应将密度大的溶液倒入密度小的溶液中；B、根据溶液配制过程分析；C、根据NO2与空气密度的相对大小分析；D、制乙炔的过程中会产

35、生H2S气体；11【答案】B【解析】【解答】A.光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl，不符合题意；B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应生成硝基苯，符合题意；C.甲烷能溶于四氯化碳，不能达到分离的目的，甲烷与乙烯混合物可通过酸性高锰酸钾溶液分离，不符合题意；D.苯分子中不含碳碳双键，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据有机化合物的的结构和化学性质进行分析能够发生的反应和混合物的分离方法即可。12【答案】C【解析】【解答】A.H2C2O4作为酸和Ca(OH)2发生酸碱中和反应，生成草酸钙沉淀和水，选项的书写是正确的，不

36、符合题意；B.根据强酸制弱酸的规律，由于H2C2O4的酸性强于H2CO3，所以碳酸氢钠和草酸会反应生产草酸氢钠、水和二氧化碳；C.草酸属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，选项的说法是错误的，符合题意；D.在酯化反应中，酸断裂的是碳氧键，醇断裂的是碳氢键，因此选项的说法是正确的，不符合题意。故答案为：C。【分析】A.酸碱中和反应属于复分解反应；B.弱酸盐会和强酸反应制得弱酸；C.该离子方程式的应该为：2MnO4-+5H2C2O4=Mn2+10CO2+H2O；D.酯化反应是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。13【答案】D【解析】【解答】A.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，是酯化反应或取代反应，不

37、符合题意B.乙酸乙酯可先写酯类的异构，酯是由酸与醇组成，当酸为甲酸是，醇为丙醇（有两种同分异构），当酸为丙酸时，醇为甲醇（有一种同分异构）但，乙酸乙酯的同分异构体不仅仅是酯类，还可能死-CHO和-OH的组合，因此同分异构体大于三种，不符合题意C.由于该反应需要在加热的情况下进行，本身会挥发出乙酸到饱和碳酸氢钠溶液中，因此不能鉴定，不符合题意D.加大乙醇的量，反应正向移动，乙酸的转化率升高，符合题意故答案为：D【分析】易错点B选项中，写同分异构忽略了官能团异构。14【答案】B【解析】【解答】A、X、Z中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，Y中有碳碳双键，能与溴水才发生加成反应，它们均能使溴水褪色，

38、A正确；B酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，B错误；C，Y中有碳碳双键，能发生加成反应，有苯环，能发生取反应，C正确；D，Y有碳碳双键，能发生类似聚乙烯的加聚反应，X中也有酚羟基，能发生类似酚醛树脂的缩聚反应，D正确答案选B。【分析】决定有机物主要化学性质的是官能团，有机化学白脖习主要是学习官能团代表的这类物质的共性，将酚羟基、碳碳双键、羧基等官能团的性质与分析化妆品的成分联系起来，考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题，解决问题的能力，在注重考查基础知识的基础上，设计试题背景新颖，对提高学生的化学科学素养有着积极作用。15【答案】B【解析】【解答】A.浓硝酸与木炭

39、反应生成NO2和CO2，NO2与石灰水中的H2O反应生成HNO3，若澄清石灰水少量，则反应不产生CaCO3，无法观察到石灰水变浑浊的现象，A不符合题意；B.向酸性KMnO4溶液中加入乙醇后，溶液褪色，说明KMnO4溶液被乙醇还原，则乙醇具有还原性，B符合题意；C.苯与溴水发生萃取的过程，不发生化学反应，C不符合题意；D.通入SO2后，溶液中的Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，自身被还原为Fe2+，故可观察到溶液变为浅绿色，同时生成的SO42-与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.澄清石灰水少量，与CO2和NO2的混合气体反应不产生CaCO3沉淀；

40、B.KMnO4具有氧化性，能将乙醇氧化；C.苯与溴水不反应；D.产生的白色沉淀为BaSO4沉淀；16【答案】D【解析】【分析】水由气态变为液态会放出热量，A错误；MgCO3的Ksp (MgCO3)=6.82 106，c(Mg2+) c(CO32) =6.82 106,若原溶液中含c(Mg2+)或c(CO32)，则c(Mg2+)c(CO32-)，B错误；苯环中不含C=C，C错误；NH3H2O中存在电离平衡NH3H2ONH4+OH，向其中加入氯化铵固体，平衡向左移动，c(OH)减小，NH3H2O的电离度降低，D正确。【点评】苯环中没有单双键交替的结构。17【答案】B【解析】【解答】若将1 mol

41、CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）n（CH2Cl2）n（CHCl3）n（CCl4）4321，假设一氯甲烷的物质的量为4xmol，则二氯甲烷的物质的量为3xmol，三氯甲烷的物质的量为2xmol，四氯化碳的物质量为xmol，x+2x+3x+4x=1，解得x=0.1mol，则含有的氯原子的物质的量为4x+3x2+2x3+x4=20x=200.1mol=2.0mol，则氯气的物质的量为2.0mol。故答案为：B。【分析】烷烃发生取代反应，1mol的氯气取代甲烷上面的1mol氢原子，易错点：取代1molH需要1molCl2,而不是1mol的氯原子！18【答案】B【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，m(O2)72g16g56g，n(O2) 56g32g.mol1 1.75 mol，由CH42O2CO22H2O可知，若产物均为CO2和H2O，则消耗2 mol O2，故反应生成的产物应有CO，ACO既不能被碱石灰吸收，也不能被浓硫酸吸收，A不符合题意；B、由H原子守恒可知，反应生成