2022年全国高考化学仿真试题.doc

1、2022年全国高考化学仿真试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32 Cl 35.5 Co 59 Ba 137 7新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青钒”的描述为“本来绿色，新出窑未见风者，正如玻璃烧着赤色”，据此推断，“青钒”的主要成分为ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O7B【解析】CuSO45H2O为蓝色而非绿色，灼烧分解得黑色CuO，A项错误；FeSO47H2O为浅绿色，俗名绿矾，灼烧生成Fe2O3为红棕色，B项正确；KAl(S

2、O4)212H2O为白色，灼烧后生成物均为白色，C项错误；Fe2(SO4)39H2O为黄色，D项正确。8下列各项中符合条件的同分异构体种类最多的是（均不考虑立体异构）A异丁烷的二氯代物 B分子式为C6H14的有机物 C甲酸正丙酯属于酯的同分异构体 D分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物8B【解析】异丁烷的二氯代物有3种，分子式为C6H14的有机物的同分异构体有5种，甲酸正丙酯属于酯的同分异构体有3种，分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物的同分异构体有4种。故选B。9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.2

3、4 L 三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4 NAB将1 mol Cl2通入水中完全溶解，溶液中含有的Cl、ClO、HClO的数目之和为2 NA C78 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数目为2 NA D标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数目为10 NA9D【解析】标准状况下，三氯甲烷为液体，含有的共价键数目大于0.4 NA，A项错误；将1 mol Cl2通入水中完全溶解，部分氯气未与水反应，故溶液中含有的Cl、ClO、HClO的数目之和小于2 NA，B项错误；Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故78 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的

4、电子数目为NA，C项错误；由原子结构简知，1 mol 1H37Cl气体中含有的中子的物质的量为20 mol，故标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数目为10 NA，D项正确。10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期中。Y元素的焰色反应为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图所示（反应条件略去），其中m、n、p是化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01 molL1 p溶液的pH为12。下列说法不正确的是A简单离子半径的大小：YXZBX的简单氢化物的沸点在同族元素中最高CY分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同DZ的

5、氧化物对应的水化物为强酸10D【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。则简单离子半径的大小：NaO2Cl，A项正确；H2O分子间能形成氢键，在同族元素形成的简单氢化物中沸点最高，B项正确；NaH和NaCl均属于离子化合物，其中只含离子键，C项正确；Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸，低价态的如HClO为弱酸，D项错误。11一种微生物燃料电池的结构如图所示，关于该电池的说法正确的是 A电池工作时，电子由a流向bB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为MnO24H2eMn22H2O11D【解析】由装置图知，右侧产生CO2，说明微

6、生物所在电极区为Cm(H2O)n失电子发生氧化反应，故电极b为负极，电极a为正极，电子由b流向a，A、B项错误；放电过程中，阳离子向正极移动，C项错误；由装置图知，正极由MnO2的电子转化为Mn2，结合负极生成H，可得电极反应式为MnO24H2eMn22H2O，D项正确。12某100 mL溶液可能含有Na、NH4、Fe3、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）：下列说法错误的是A原溶液中一定含有CO32和SO42，一定不存在Fe3B是否存在Na只有通过焰色反应才能确定C原溶液中一定存在Na，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl

7、，则c(Na)0.1 molL112B【解析】由流程图知，沉淀2为BaSO4，物质的量为0.01 mol，则沉淀1中还含有1.97 g BaCO3，物质的量为0.01 mol。加入NaOH溶液生成的气体为NH3，物质的量为0.02 mol。根据离子共存的原则，原溶液中一定不含Fe3。再依据溶液显电中性，原溶液中一定存在Na，不能确定是否含有Cl，若无Cl则电荷守恒c(Na)0.1 molL1。综上，B项错误。1325 时，将1.0 L w molL1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HCl或N

8、aOH的物质的量（n）的变化如下图所示，下列叙述正确的是 Aa、b、c对应和混合溶液中，水的电离程度：abcBc点混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)C加入NaOH过程中，减小D若忽略体积变化，则25 时CH3COOH的电离平衡常数Ka107 molL113D【解析】混合溶液中通入HCl气体，c(H)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，加入NaOH固体，CH3COOH被消耗，对水的电离抑制程度减弱，水的电离程度增大，故a、b、c对应和混合溶液中，水的电离程度：abc，A项错误；c点混合溶液的pH7，根据电荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，B项错误；加入NaOH过程中，b点溶液显酸性，

9、故c(Na)c(CH3COO)，则此过程中c(Na)与c(CH3COO)的比值不断增大，酸性不断较弱，c(OH)增大，因此的值不断增大，C项错误；根据c点数据，加入的Na的物质的量为0.1 mol，故c(Na)0.2 molL1，根据电荷守恒推知c(CH3COO)0.2 molL1，c(CH3COOH)(w0.2) molL1，c(H)1.0107 molL1，则Ka107 molL1。26（15分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验做了如下改进，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。实验步骤：组装仪器，检查装置的气密性；加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；将铜丝上提离开液面（1

10、）检查虚线内装置气密性的方法为 。（2）仪器A的名称为 ，仪器B的作用为 ，仪器D中所盛药品为 。（3）A中发生反应的化学方程式为 。（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体泄漏，应采取的操作是 。（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯，可观察到的现象为 ，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰焰色为 ，不可直接向仪器A中加水的原因为 。26（15分）（1）关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口由气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度较长时间保持不变（2分）（2）三颈烧瓶（1分） 防止倒吸（1分） 碱石灰（2

11、分）（3）Cu2H2SO4(浓)SO2CuSO42H2O（2分）（4）打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气（2分）（5）混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色（2分） 黄绿色（1分） 水加入浓硫酸中放出大量热使液体飞溅（2分）【解析】（1）检验装置的气密性的方法是先形成密闭体系，再采取措施产生压强差，能够观察到因压强差产生的明显现象。（2）由装置图知，仪器A的名称为三颈烧瓶或三颈瓶。SO2在水中的溶解度较大，接触水溶液时需采用防倒吸措施，故仪器B的作用为防止倒吸。该实验的尾气是SO2，为防止污染可用碱石灰吸收SO2。（3）浓硫酸在加热条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，可得化学方程式。

12、（4）SO2的密度比空气大，且在实验过程中装置中会残留一定量的SO2气体不能被吸收，故在拆除装置前，为避免有害气体泄漏，可用空气将残留的SO2全部吹入干燥管中被吸收。（5）浓硫酸有吸水性，故仪器A中的白色固体为CuSO4，所以将固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯，会观察到的现象是白色固体溶解形成蓝色溶液，剩余的浓硫酸溶于水会放出热量。因此，若直接向仪器A中加水会导致硫酸溶解放热使液体飞溅。铜元素的焰色反应为黄绿色。27（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。已知

13、：浸出液中含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3、Mg2、Ca2等。沉淀中只含有两种沉淀流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7沉淀完全3.79.69.25.29.8请回答下列问题：（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为 。（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为 。（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是 。萃取剂层含锰元素，则沉淀的主要成分为 。（4）操作包括：将水层加入浓盐酸调整pH为23， 、 、过滤、洗涤、减压烘干等

14、过程。（5）为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量，通过计算发现粗产品中质量分数大于100%，其原因可能是 （只答一条即可）。（6）将5.49 g草酸钴（CoC2O42H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示：温度范围/固体质量/g1502104.412903202.41经测定，整个受热过程中，只产生水蒸气和CO2气体，则290320 温度范围，剩余固体的化学式为 。27（14分）（1）Co2O3SO324H2Co2SO422H2O（2分） （2）ClO36Fe

15、26HCl6Fe33H2O（2分）（3）使Fe3和Al3沉淀完全（2分） CaF2和MgF2（2分）（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（5）粗产品中结晶水含量低或粗产品中混有氯化钠杂质（2分）（6）Co3O4（2分）【解析】（1）由题意知，浸出过程中Co2O3在酸性条件下被Na2SO3还原，则反应的离子方程式为Co2O3SO324H2Co2SO422H2O。（2）由流程图中信息，加入NaClO3可将Fe2氧化为Fe3以便于沉淀出去。则其离子方程式为ClO36Fe26HCl6Fe33H2O。（3）由表中氢氧化物沉淀的pH数据可知，加入Na2CO3调pH至5.2，目的是使Fe3和Al3沉淀完

16、全。由信息，Fe3和Al3沉淀完全后，萃取剂层含锰元素，故加入NaF溶液是使Mg2、Ca2转化为CaF2和MgF2沉淀。（4）操作的目的是从溶液中分离出CoCl26H2O，需用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。（5）根据CoCl26H2O的组成和测定过程分析，造成粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%的原因是含有NaCl杂质，导致氯离子含量增大或结晶水合物失去部分结晶水导致等质量的固体中氯离子含量变大。（6）5.49 g草酸钴（CoC2O42H2O）的物质的量为0.03 mol，固体质量变为4.41 g时质量减少了1.08 g，恰好为 0.06 mol水的质量故4.41 g固体为0.03 m

17、ol CoC2O4。根据元素守恒，生成0.06 mol CO2气体时质量应减小2.64 g，而实际减小的质量为2 g说明290320 温度范围加热固体时有空气中的氧气参加反应，且参加反应的氧气质量为0.64 g，即0.04 mol氧原子，则n(CoC2O4):n(O):n( CO2)0.03:0.04:0.063:4:6，由原子守恒知剩余固体中n(Co):n(O)3:4，其化学式为Co3O40。28（14分）氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：（1）已知：反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1反应2NO(g)O2(g)2NO

18、2(g) H113.0 kJmol1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式为 。（2）若在绝热容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应，一段时间内正反应速率（v正）随时间（t）变化的曲线如图所示。则在a点时，反应 （填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1t3时间内，v正先增大后减小的主要原因为 。若在两个相同绝热恒容的密闭容器中分别加入A：2 mol SO2和1 mol O2，B：2 mol SO3。其他条件相同，发生反应，达到平衡时，该反应的平衡常数A B（填“”“”或“”）。（3）已知常温下，H2S的电离常数：Ka11.3107，Ka27.11

19、015，则0.1 molL1 H2S溶液的pH约为 （取近似整数值）；向浓度均为0.001 molL1 AgNO3和Hg(NO3)2的混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2) 。已知Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052（4）NH3催化还原氮氧化物技术（SCR）是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱硫技术。现有NO、NO2混合气体6 L可用同温同压下7 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。28（14分）（1）SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1（2分）（2）未达到（2分） t1t2时间

20、内，反应放热导致容器内温度升高，故v正增大； t2t3时间内，反应物浓度减小，故v正减小（2分） （2分）（3）4（2分） 1.61049 molL1 （2分）（4）1:3（2分）【解析】（1）由题给信息：反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1。应用盖斯定律，(反应反应)得：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1。（2）达到平衡状态时，v正v逆，反应速率保持不变，a点时反应速率仍在变化，故未达到平衡状态。该容器为绝热容器，该反应放热导致体系温度升高，反应速率在

21、t1t2时间内加快；而随着反应进行，反应物浓度减小为影响速率的主要因素，故t2t3时间内，正反应速率减小。A中反应向放热方向进行，温度升高；B中反应向吸热方向进行，温度降低。分别达到平衡时，A中温度高于B中，故A中反应的平衡常数小于B中反应的平衡常数。（3）由H2S的电离常数可知，H2S的电离以第一步为主，根据Ka11.3107，则c(H)104 molL1 ，pH约为4。根据题中所给Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052知，向浓度均为0.001 molL1 AgNO3和Hg(NO3)2的混合溶液中通入H2S气体，Ag开始沉淀的c(S2) molL16.31044 m

22、olL1，Hg2开始沉淀时的c(S2) molL11.61049 molL1。综上，开始生成沉淀的c(S2)1.61049 molL1。（4）该混合气体与消耗氨气的物质的量之比为6:7，设混合气体中NO、NO2的物质的量分别为x、y，则消耗氨气的物质的量为(xy)，根据电子守恒得：2x4y(xy)3，计算得x:y1:3.35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学LaiSheng Wang教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作，首次合成“中国红灯笼分子”硼球烯B40。B40是继C60之后第二个从实验和

23、理论上完全确认的无机非金属笼装团簇。（1）基态B原子的价层电子电子排布式为 。碳60中碳原子的杂化方式为 。（2）构成碳60晶体的作用力为 。（3）与硼同周期但基态原子的第一电离能比基态B原子大的元素有 种。（4）磷化硼（BP）是由硼元素和磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。三溴化硼和三溴化磷的空间构型分别为 、 。磷化硼晶体内微粒间的作用力有 。晶胞中磷化硼中磷原子和硼原子之间的最近距离为 。（晶胞参数为478 pm）35（15分）（1）2s22p1 （2分） sp2 （2）范德华

24、力（1分） （3）6（2分）（4）平面三角形 三角锥形（2分）共价键 配位键207 pm或pm【解析】（1）根据B原子的电子排布式知其价层电子电子排布式为2s22p1。C60中每个C原子与其他3个碳原子相连，分别形成2个碳碳单键和1个碳碳双键，故其杂化方式为sp2。（2）由信息知，C60晶体属于分子晶体，故构成碳60晶体的作用力为范德华力。（3）在第二周期元素中，从左到右基态原子的第一电离能呈增大的趋势，但Be和B反常，故第一电离能比B原子大的有Be、C、N、O、F、Ne共6种。（4）BBr3分子中B原子的价层电子对数目为3，空间构型为平面三角形；PBr3分子中P原子的价层电子对数目为4，空间

25、构型为三角锥形。磷化硼的空间结构与金刚石相似，应属于原子晶体，P、B原子间以共价键结合，但B原子最外层只有3个电子，P原子最外层有5个电子，磷化硼晶体中每个B原子与4个P原子成键，故存在配位键。BP晶胞中B、P原子的最近距离为体对角线的1/4，故晶胞中磷化硼中磷原子和硼原子之间的最近距离为207 pm或pm。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和的路线如图所示：已知：D在一定条件下被氧化为酮。请回答下列问题：（1）B的系统名称为 。C的顺式结构简式为 。（2）的反应类型为 。E中含有的官能团的名称为 。（3）的产物与新制Cu(OH)2悬浊液反应的

26、化学方程式为 。（4）同时满足下列条件的的同分异构体有为 种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构为 。分子中含有苯环和碳碳双键能发生银镜反应与FeCl3溶液显紫色（5）参照上述合成路线和信息，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线 （无机试剂任选）。36（15分）（1）2-丁炔（1分） （2分）（2）取代反应（或酯化反应）（1分） 碳碳双键 酯基（1分）（3）4Cu(OH)22NaOHNaOOCCHCHCOONa2Cu2O6H2O（2分）（4）16 （2分）（5）（2分）【解析】由题中信息可推知：A为，B为，C为，D为，E为，F为。则：（1）B为，其系统

27、名称为2-丁炔。C为，其顺式结构简式为。（2）为与发生酯化反应生成的过程，其反应类型为酯化反应或取代反应。E为，其中含有的官能团的名称为碳碳双键和酯基。（3）的产物为，其与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为4Cu(OH)22NaOHNaOOCCHCHCOONa2Cu2O6H2O。（4）由题中限制条件知，的同分异构体中含有苯环、碳碳双键、醛基和酚羟基，则可以组合成：OH、CHCHCHO（共3种连接方式），OH、C(CHO)CH2（共3种连接方式），OH、CHO、CHCH2（共10种连接方式）。因此，同分异构体的数目共16种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构为。（5）根据题中所给合成路线和信息，结合逆推法得知：制备的单体为CH3CHCHCHO，该物质可通过CH3CHCHCH2OH倍MnO2氧化得到，CH3CHCHCH2OH可由CH3CCCH2OH与H2加成生成，CH3CCCH2OH可用丙炔与甲醛反应生成，可得合成路线。