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1、 北京市门头沟区2022年高三年级综合练习（一）化 学 试 卷 20223【WBGS18】考生须知1本试卷共10页，共100分，考试时长90分钟。2请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。3试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是ABCD冬奥场馆使用CO2

2、跨临界直接制冰（“水立方”场馆中的水冰转换）北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性2.下列化学用语或表示不正确的是A甲基的电子式：B乙烯的分子结构模型：C中子数为18的氯原子：35 17ClD基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s23下列表述不正确的是A原子轨道能量：1s 2s 3s 4sBM电子层存在3个能级、9个原子轨道C4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动D同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子4将H2S和空气的混合气体通入Fe

3、Cl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是AH2S和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率催化剂B在转化过程中能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2C该过程的总反应式为：2H2S + O2 2H2O + 2SD若有1 mol H2S发生图示转化的同时消耗O2为0.4 mol，则混合液中Fe3+浓度增大5.下列装置能达到相应实验目的的是去除CO2中少量HCl制取氯气分离酒精和水收集NO2气体NaHCO3饱和溶液ABCD6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 L 0.2 molL-1 NH4Cl溶液中，NH+ 4的数目为0

4、.2NAB标准状况下，11.2 L CCl4含共用电子对数为2NAC24 g正丁烷和5 g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NAD等质量的O2和O3中，所含电子数之比为23 7近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。以下关于该电催化机理过程的描述不正确的是A反应在酸性条件下进行B反应过程涉及N2的氧化反应C1个N2分子反应生成2个NH3分子D反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物8下列用于解释实验事实的离子方程式不正确的是A酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红色：CO2- 3+ 2H2O H2CO3 + 2OH-B向NaHCO3溶

5、液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO- 3+ Ca2+ + 2OH- CaCO3 + CO2- 3+ 2H2OCFeSO4溶液滴入溴水中，溴水颜色变浅：2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br- D苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH + HCO- 39已知Co(H2O)62+呈粉红色，CoCl42-呈蓝色，ZnCl42-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+ + 4Cl- CoCl42- + 6H2O H，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：装置序

6、号操作现象蓝色溶液将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色加水稀释加少量ZnCl2固体以下结论和解释正确的是A等物质的量的Co(H2O)62+和CoCl42-中键数之比为3:2B由实验可知：H 0，由实验可推知加水稀释，浓度商Q vdB由图可知生产时反应温度控制在8085为宜C向该容器中充入，CH3OH的转化率增大Dde，CO的转化率随温度的升高而减小，是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动11高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如下：下列说法正确的是AHEMA具有顺反异构 B1mol高聚物A可以与2mol NaOH反应CN

7、VP分子式为C6H9NO DHEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A12下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向2mL 0.1molL-1 MgCl2溶液中加入5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀相同温度下，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶B向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红该溶液中含有Fe2+C向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性D室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1 Na2SO3溶液pH约为10

8、，0.1 molL-1 NaHSO3溶液pH约为5HSO- 3 结合H+ 的能力比SO2- 3的强13在实验室中以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）为原料制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图。下列说法不正确的是A“滤渣I”中含硅和钡元素B“氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂C“沉钴”过程发生的反应为Co2+ + 2HCO- 3 CoCO3 + CO2 + H2OD“沉钴”时，若c(Co2+)=0.02molL-1，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH cCa点溶液中：c (Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D

9、b点对应的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 0.1 molL-1第二部分 非选择题（共58分）15.（9分）CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。I合成甲醇（1）由CO2催化加氢合成甲醇醇 一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中有下列反应：反应1：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H1反应2：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H2反应3：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g ) H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变

10、化的曲线如图所示。 则H2_H3（填“ ” “”或“=”）。 对于上述CO2加氢合成CH3OH的反应体系，下列说法不正确的是_ (填字母)。a增大初始投料比 n(CO2) / n(H2)，有利于提高CO2的转化率b当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡c体系达平衡后，若压缩容器体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动d选用合适的催化剂可以提高反应3中CO2的平衡转化率（2）电化学原理将CO2转化为甲醇在光电催化条件下可以高效地将CO2和H2O转化为甲醇，从电极反应的角度分析：甲醇在 （填“阴”或“阳”）极生成；氧化反应为 。II甲醇是重要的化工原料，也可用作甲醇燃料电池。以稀

11、硫酸为电解质溶液，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。（3）该电池工作时，c口通入的物质是 。（4）该电池负极的电极反应式是 。16.（10分）碳酸二甲酯（ ）是一种环保性能优异，用途广泛的化工原料，其合成方法有多种。I在催化剂作用下由CO2制备碳酸二甲酯的过程如下：（1）尿素中N的第一电离能比O的高，原因是： O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低； 。（2）下列关于氨气的叙述不正确的是 （填字母）。a . NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力b . NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键c . NH3的沸点比PH3的高，是因

12、为N-H的键能比P-H的大II在CeO2-ZrO2固溶体的催化体系中也能将CO2转化为碳酸二甲酯。（3）氧化锆（化学式为ZrO2）晶胞结构如图所示，Zr4+在晶胞中的配位数是 ，若该晶胞的密度为 gcm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的 值，则该晶胞的体积是 cm3（列出计算式）。（氧化锆的摩尔质量M=123gmol-1） （4）Ce、Zr、Mn和Fe都是过渡金属元素，Mn与Fe两元素的部分电离能如下表所示。元素电离能（kJmol-1）I1I2I3Mn71715093248Fe75915612957 铁元素位于元素周期表 族，属于 区。 比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去1个电子比气态

13、Fe2再失去1个电子更难，请从原子结构分析原因 。17(14分)我国科学家发现化合物J对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。J的两条合成路线如下图所示。已知： 回答下列问题：（1）A 中官能团有：硝基和_。（2）DE的化学方程式是_。F的结构简式是_。（3）反应中 的作用_。（4） B有多种同分异构体，写出任意一种同时满足下列条件的 M的结构简式是_。 含有 的芳香族化合物 能发生水解反应且水解产物之一含有醛基 苯环上一氯代物有两种（5）GH 的反应类型是 _。（6）IJ 的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式_。（7）苯胺 ( ) 和乙二酸（HOOC-COOH）为起始原料，可

14、以制备 。选用必要的试剂完成合成路线_。18.（12分）废弃的锂离子电池中含有大量Co、Ni、Mn、Cu、Al等金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液，下列是某小组研究从柠檬酸浸出液中去除铜的方法。方法一：调pH去除铜资料1：金属离子沉淀的pHAl(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH3.534.916.887.408.14完全沉淀pH4.896.678.879.3910.14（1）由数据分析，甲同学提出可以控制溶液pH至去除溶液中铜离子。（2）设计实验，测得不同pH下铜的沉淀率如下表。pH581012

15、铜的沉淀率2.37.29.812由数据分析pH=12时铜的沉淀率为12%，远小于理论分析结果，分析可能原因。结论：不可以通过调pH去除铜。方法二：还原法去除铜资料2：抗坏血酸（C6H8O6）具有较强的还原性，氧化后为脱氢抗坏血酸（C6H6O6）；受热易分解。向柠檬酸浸出液中加入抗坏血酸能有效的将Cu2+ 还原成金属Cu。某实验小组研究了相同条件下，pH、反应时间和温度分别对Cu沉淀率的影响。（3）依据图1和图2，判断沉淀铜选择最佳pH为理由是。（4）从图3可以看出，随着温度的升高， 相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80时达到最高点，后略有下降。分析原因 。（5）由上述实验可知：抗坏血酸还原

16、铜离子可能存在的路径， 。（用离子方程式表示）结论：可以通过还原法去除铜。19.（13分）某实验小组探究Mn2+的检测方法。查阅资料： Mn2+的稀溶液几乎无色，在酸性介质中，S2O2- 8能将Mn2+氧化成MnO4-。（1）资料中检测Mn2+方法的反应为（用离子方程式表示）。甲同学设计实验如下。序号实验操作实验现象向1 mL 0.002 molL-1 MnSO4 溶液中滴入3滴3 molL-1 H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固体5min无明显现象（2）实验并未观察到预期现象，查阅资料，并进行以下实验。序号实验操作实验现象向1 mL 0.002 molL-1 MnSO4溶液中滴入3

17、滴3molL-1 H2SO4 溶液并加入一粒米大的K2S2O8固体，加热至沸腾溶液变棕黄色，1min后出现紫红色向1 mL 0.002 molL-1 MnSO4 溶液中滴入3滴3 molL-1 H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固体，再滴入2滴0.1 molL-1 AgNO3溶液溶液变棕黄色，5min出现紫红色向1 mL 0.05 molL-1 MnSO4 溶液中滴入3滴3 molL-1 H2SO4 溶液并加入一粒米大的K2S2O8 固体，加热至沸腾迅速生成棕黑色沉淀 对比实验、，推测实验无明显现象的原因。 解释实验、中溶液变棕黄色的原因。 结合离子方程式解释实验中产生棕黑色沉淀的原因

18、。（3）乙同学继续设计实验序号实验操作实验现象向1 mL 0.002 molL-1 MnSO4溶液中滴入3滴3 molL-1 H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固体 +，微热1min后出现紫红色完成表格中空白处。（4）总结：探究Mn2+的检测方法需要考虑的因素有。门头沟区2022年高三年级综合练习（一） 化学参考答案 20223第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。题号1234567891011121314答案ADCDACBADBCBBD第二部分共 5 题，共 58 分。15（9分）I（1） （1分） a c d （ 2分）（2） 阴 （1分） 2H2O - 4e- O2

19、+ 4H+ （2分）II（3） O2（空气） （1分）（4） CH3OH + H2O - 6e- 6H+ + CO2 （2分）16（10分）I（1）N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高（1分） （2）b c （2分）II（3）8 （0，1分） 1234/NA （2分） （4） VIII （1分） d （1分） Mn2 3d能级是3d5半充满状态，比较稳定；而Fe2 3d能级为不稳定的3d6，易失去一个电子转变为较稳定的3d5半充满状态，所以需要的能量相对要少（2分）17. （14分）（1） 氨基 （1分）（2） （2分） （2分）（3）保护氨基，防止在消化过程中被氧化 （1分）（4） （

20、2分）（5）取代反应 （1分）（6）合理即可 （2分） 或 或 （7） （3分）18.（12分）（1）6.67 （ 1分）（2）柠檬酸是一种强络合剂，与铜离子结合能力大于与氢氧根离子的结合能力,致使铜离子无法与氢氧根离子结合形成氢氧化物沉淀 （2分）（3）pH=6，（1分） pH=6时铜离子沉淀率较高，而其他金属离子损失率相对较少（2分） （4）温度升高，反应速率变快；当温度超过80时，抗坏血酸出现分解现象，导致还原性降低，还原铜的能力减弱 （2分）（5）Cu2+ + C6H8O6 C6H6O6 +2H+Cu （2分） Cu(OH)2 + C6H8O6 C6H6O6 + 2H2O + Cu （

21、2分）19.（13分）（1）2Mn2+ + 5S2O2- 8+8H2O 2MnO- 4+ 10SO2- 4+16H+ （2分）（2） 反应速率较慢 （2分） S2O82-能将Mn2+氧化成MnO- 4，但反应速率慢，生成的MnO- 4浓度相对很小，相对过量的Mn2+就会还原体系中生成的MnO- 4而形成少量MnO2。（ 2分） 3 Mn2+ + 2MnO- 4+2H2O 5MnO2 + 4H+ 溶液中Mn2+浓度过大，体系中过量Mn2+会还原生成的MnO- 4生成大量黑色MnO2沉淀。 （3分）（3）2滴0.1 molL-1 AgNO3溶液 （2分）（4）温度、催化剂、Mn2+浓度 （2分）过量铜粉2mL 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液