山东省聊城市2022年高三等级考试模拟考试化学试题.docx

1、聊城市2022年高三等级考试模拟考试化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后，将答题卡交回可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Mg-24 Cr-52 As-75 Cd-112 Cl-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题目要求1中国科技改变世界下列说法错误的是（ ）A“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，密度小、强度高B

2、“天问一号”火星车使用热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同2下列物质性质与用途的对应关系正确的是（ ）A乙烯能够发生加成反应，可用做催熟剂B具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂C能与水反应，可用作食品干燥剂D溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的3下列实验所选装置正确的是（ ）A检查装置气密性B用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳C用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸D选择合适试剂，分别制取少量、和4我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W

3、、X、Y、Z已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8下列说法正确的是（ ）A原子半径： B简单氢化物的稳定性：CX与Z可形成离子化合物 D同周期第一电离能小于Z的元素有5种5下列有关实验的说法，错误的是（ ）A苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗B除去石英砂中的少量碳酸钙，可用稀硫酸溶解后过滤分离C用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分D制备乙酸乙酯时，向试管中依次加人乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，再加热6某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足

4、量的溶液反应，放出体积为；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出体积为下列说法错误的是（ ）A两份生成氢气的质量比一定为的B两份消耗和的物质的量之比一定为C铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为D铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为7下列依据实验方案和现象做出的判断合理的是（ ）实验方案实验：实验：实验现象试纸中心区变黑，边缘变红黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以存在），产生能使带木星的木条复燃的无色气体A由可知，浓硫酸具有脱水性 B由可知，浓硫酸具有弱酸性C由可知，浓硫酸具有强氧化性 D由可知，浓硫酸具有吸水性8已知、均能将苯甲醛转化为苯甲醇，下列说法正确的是（ ）A甲

5、醛的分子构型为三角锥形B中心原子的杂化方式为C中存在离子键、共价键、配位键D苯甲醛转化为苯甲醇属于有机反应中的氧化反应9是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如下下列说法正确的是（ ）A气体为，滤液主要成分为B反应2的反应类型为氧化还原反应C溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度D操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干10我国科学家设计出双盐混合电池，其工作原理如图所示下列说法错误的是（ ）A放电时，正极电极反应式为B充电时，电极连外接电源负极C充电时，每生成，电解质溶液质量减少D比迁移速率快，提高了电流效率二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或

6、两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）实验目的仪器试剂A配制一定质量分数的溶液托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒固体、蒸馏水B模拟喷泉实验圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、胶头滴管、止水夹干燥的二氧化碳气体、蒸馏水C验证蔗糖水解产生还原性糖试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、试纸、溶液、溶液D提纯混有苯酚杂质的苯烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水AA BB CC DD12有机物M（甲基氯丁烷）常用作有机合

7、成中间体，存在如图转化关系，下列说法正确的是（ ）AN可能具有顺反异构BL中含有手性碳原子CL一定能被氧化为醛或酮DM的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种13目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制”时，会水解形成胶状物吸附，造成的损失下列说法正确的是（ ）A制备过程中，消耗与的物质的量之比为12B滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中C制得至少需要标准状况下D制备时要控制溶液的不宜过大14我国科学家合成了Y、单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）下列说法中错误的是（ ）A相同条件下，比催化剂

8、更利于吸附氮气B实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率C使用单原子催化剂，反应的快慢由生成的速率决定D工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成15时，用溶液分别滴定、三种溶液，【p表示负对数，M表示、等】随变化关系如图所示，已知，下列有关分析正确的是（ ）A代表滴定溶液的变化关系B调整溶液的，可除去工业废水中的C滴定溶液至a点时，溶液中D、固体均易溶解于溶液三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛回答下列问题：（1）石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_，石墨烯中含有六元环个数与键个数之比为_（

9、2）温度升高时，晶体出现缺陷，如图2方格处填入时，恰好构成氯化钠晶胞的，此时晶体的导电性大大增强已知氯化钠晶体中两个相邻之间的间隙小于直径，则最可能通过途径_（填图中序号）迁移到空位处（3）石墨烯限域单原子铁催化剂使在室温条件下被直接氧化为、，比较、的沸点高低并说明理由_（4）镉与同族且相邻，则基态原子的价电子排布式为_；与砷（）同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：强于，原因是_（5）砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，占据顶点和面心，占据围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故为“具有两个真空的立方晶格”，其中“”和“”位是“真空”建立如图的原子坐标系，号位的坐标

10、为，则号位原子坐标参数为_晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中距离最远的两个原子之间的距离为_（列计算式即可）17（12分）回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，可采用如图所示工艺流程：碳酸锂的溶解度（）如表：温度/0204060801001.541.331.171.010.850.72（1）步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是_（2）步加入过量溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是_（3）浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释步中加入30%溶液沉铁的主要原理是_（4）步沉锂后，使用热水而不使用冷水洗涤的原因是_（5）工业上将回收的、粉碎与足量的

11、炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为_（6）步将粗品制备成高纯的部分工艺如下：a将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解b电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯a中，阳极的电极反应式是_，宜选用_（填“阳”或“阴”）离子交换膜b中，加热条件下生成沉淀的离子方程式是_18（12分）三氯化铬（）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化实验室制取的反应为：，其实验装置如下图所示：已知：（俗称光气）有毒，遇水发生水解：；碱性条件下，可将氧化为（黄色）；酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）（1）A装置用于干燥和观察其流

12、速，A中的试剂是_；无水的作用是_；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_（2）装置E用来收集产物实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是_；可通过_（填操作）使实验继续进行（3）尾气与装置G中过量的溶液发生反应的离子方程式是_（4）测定产品中，质量分数的实验步骤如下：取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸作用是防止指示剂提前变色），使转化为在溶液中加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗标准溶液（滴定

13、中被还原为）计算产品中质量分数为_下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_（填字母标号）A步骤中未继续加热一段时间B步骤用盐酸替代硫酸C步骤中溶液部分变质D步骤中读数时，滴定前俯视，滴定后平视19（12分）有机物M是一种合成镇痛药的主要成分某小组设计如图的合成路线：已知：（X为卤素原子，R为H或烃基，下同）：（1）A的化学名称为_，的反应类型为_（2）D中所含官能团共_种，检验H中是否含有G的试剂为_；（3）G与足量氢氧化钠反应的化学方程式为_（4）M是E的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构有_种（不考虑立体异构）结构中含有氨基和羧基，只有1个苯环，无其他环状结构核磁共振氢谱中有4组吸

14、收峰，且峰面积之比为6221（5）参照上述合成路线和信息，以和有机化合物A为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_20（12分）研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点（1）减少碳排放的方法有很多，转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：abc上述反应中原子利用率最高的是_（填编号）（2）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：副反应：已知，则燃烧的热化学方程式_加氢合成甲烷时，通常控制温度为左右，其可能的原因是_（3）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应温度及分子筛膜（用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过）对甲醇平衡产率的影响如

15、图1所示：则_0（填“”、“”、“”或“=”）；时，若起始压强为，计算_（为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）已知速率方程，、是速率常数，只受温度影响图3表示速率常数的对数、与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，则点_表示c点的聊城市2022年普通高中学业水平等级考试模拟卷化学试题（一）参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题目要求1D 2C 3A 4B 5B 6C 7A 8C 9C 10C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，

16、有选错的得0分11AC 12D 13CD 14B 15BC三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）（1）（1分） 13（2分）（2）（1分）（3）沸点较高，因为分子之间存在氢键（2分）（4）（1分） 原子半径，电负性，更易结合水中的而电离出（2分）（5）（1分） （2分）17（12分）（1）增大接触面积，提高溶解效率（1分）（2）、（1分）（3）消耗，使减小，、电离平衡右移，增大，与结合生成沉淀（2分）（4）温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失（2分）（5）（2分）（6）（1分） 阳（1分）（2分）18（12分）（1）浓（1分） 防止G中水蒸气进人E装置（1分） 将和分别充分排入装置E和G中（2分或冷却，防止高温下被氧化）（2）A中导管内液面上升（1分） 对D处稍加热（1分）（3）（2分）（4）79.25%（2分） AB（2分）19（12分）（1）对甲基苯酚（或甲基苯酚）（1分） 加成反应（1分）（2）3（1分） 溶液（2分）（3）（2分）（4）4（2分）（5）（3分）20（12分）（1）b（2分）（2）（2分） 催化剂活性最高或温度较低反应速率较小，温度较高副反应平衡右移，副产物增多（1分）（3）（1分） 有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大（1分） （1分） 0.5（2分） B（2分）