北京市海淀区2021—2022学年高三模拟考试化学试题及答案.docx

1、北京市海淀区20212022学年高三模拟考试化学试题 2022.03本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1北京2022年冬奥会中使用了大量新材料，下列属于金属材料的是ABCD速滑冰刀中的钛合金“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂颁奖礼服中的石墨烯发热材料可降解餐具中的聚乳酸材料2下列化学用语或图示表达正确的是AN2的结构式：

2、 B. 顺-2-丁烯的球棍模型：C. CO2的空间填充模型： D. 基态氮原子的轨道表示式：3下列说法正确的是 A标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L B同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数相同 D丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 CpH=1的盐酸中，c(H+)为1 molL-14下列方程式能准确解释事实的是高温、高压A. 呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2催化剂B. 自然界的高能固氮：N2+3H2 2NH3C. 苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2 + H2O + CO2 2+Na2CO3D. 白醋可除去水壶中的

3、水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O5. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中SO2通入Na2S溶液中KI溶液滴入AgCl浊液中铜丝加热后，伸入无水乙醇中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色先变黑，后重新变为红色6铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷（As）同主族，其最稳定的同位素为209 83Bi。下列说法不正确的是A. Bi是第六周期元素 B. 209 83Bi的中子数是126C. Bi的原子半径比As的小 D. 208 83Bi和209 83Bi具有相同的电子数7. 配

4、制银氨溶液并进行实验，过程如下图。 下列对该实验的说法不正确的是A. 用银镜反应可以检验醛基B. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了Ag(NH3)2+离子C. 实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜D. 将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜8. 某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反应如下，部分产物略去）。反 应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。 肉桂醛 苯甲醛催化剂种类金属元素的电负性肉桂醛转化率(%)苯甲醛选择性(%)BaO0.980.7971.93CaO1.078.2760.51Al2O31.574.2154.83ZnO1.676.4648.57CuO1.975.34

5、41.71资料： .选择性S(B) = n（生成B所用的原料）n（转化的原料）100%；.Ba与Ca同主族。下列说法不正确的是A. 肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应B. 用ZnO作催化剂可以获得比用Al2O3更大的主反应速率C. 使用CuO作催化剂时，反应后副产物最多D. 金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好9. 硅橡胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的 结构片段如下图（图中表示链延长）。 二甲基硅橡胶L： Xm 甲基乙烯基硅橡胶M： XnYpXq X为 Y为 已知：Si的性质与C相似，L可由(CH3)2SiCl2在酸催化下水解、聚合制得。下列

6、关于硅橡胶的说法不正确的是A. L、M的热稳定性好与Si-O键键能大有关B. 由(CH3)2SiCl2制得L的过程中，有HCl产生C. M可通过加成反应交联，形成网状结构D. 硅橡胶的抗氧化性：LM10下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有Fe2+B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色CuCl42-+4H2OCu(H2O)42+4Cl-正向移动C将25 0.1 molL-1Na2SO3溶液加热到40，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升

7、高，Na2SO3水解平衡正向移动D将铜与浓硫酸反应产生的气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀该气体中一定含有SO211. 实验小组用双指示剂法测定NaOH样品（杂质为Na2CO3）的纯度，步骤如下：称取m g的样品，并配制成100 mL溶液；取出25 mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为c molL-1的盐酸滴定 至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和NaHCO3），消耗盐酸体积为V1 mL；滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V2 mL。下列说法正确的是A. 中配制溶液时，需在容量瓶中加入100 mL水B. 中溶液恰好褪色时，c(Na+) = c(HCO3-)+2c(CO

8、32-)+c(Cl-)C. NaOH样品纯度为： 4cV1-V2401000m100%D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高12. 用铁粉在弱酸性条件下去除废水中NO3-的反应原理如下图。 下列说法正确的是A上述条件下加入的Fe能完全反应B正极的电极反应式：NO3- +8e-+9H+ = NH3 + 3H2OC. FeO(OH)的产生与Fe2+被氧化和溶液pH升高有关D废水中溶解氧的含量不会影响NO3-的去除率13. 合成氨原料气中的CO可通过水煤气变换反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)除去。某合成氨原料气中N2、H2、CO、CO2的体积分数分别为20

9、%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比n(H2O)n(CO)通入水蒸气，平衡后混合气体中CO的体积分数如下表。下列说法不正确的是A. 从表中数据可知，水煤气变换反应的H 0B. 温度相同时，投料比n(H2O)/n(CO)大，CO的转化率高C. 按n(H2O)/n(CO)=1通入水蒸气后，反应前CO在混合气体中的体积分数为20%D. 根据n(H2O)/n(CO)=1时数据推算，300时水煤气变换反应的平衡常数K为4614. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是A. KI对H2O2的分解有催化作用B. 对比和，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大C. 对比和

10、，中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D. 实验中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15.（10分）硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。（1）基态硅原子的价电子排布式为_。（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是_。（3）晶态SiO2的晶胞如右图。硅原子的杂化方式为_。已知SiO2晶胞的棱长均为a pm，则SiO2晶体的密度 =_gcm-3（列出计算式）。（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（H4SiO4）。 资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，

11、逐渐转 化为硅酸、硅胶。原硅酸钠（Na4SiO4）溶液吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，结合元素周期律解 释原因：_。从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：_。16.（12分）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如右图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知：当pH升高时，ClO-易歧化为ClO3-和Cl-。（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_。（2）下列关于ClO3-产生的说法中，合理的是_（填序号）。 a. ClO3-主要在阴极室产生 b. Cl-在电极上放电，可能产生ClO3- c. 阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，可能产生ClO3-（3）测定副产物C

12、lO3-含量的方法如下图。 加入H2O2的目的是消耗水样中残留的Cl2和ClO-。若测定中未加入H2O2，则测得的水样中ClO3-的浓度将_（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。滴定至终点时消耗V3 mL酸性KMnO4溶液，水样中c(ClO3-)的计算式为_。（4）可用盐酸处理淡盐水中的ClO3-并回收Cl2。 反应的离子方程式为_。 处理ClO3-时，盐酸可能的作用是：.提高c(H+)，使ClO3-氧化性提高或Cl-还原性提高；.提高c(Cl-)，_。 用右图装置验证，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后_。17.（11分）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原

13、料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：（1）浸出用硫酸和FeSO4可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：MnO2 + _ + _ = Mn2+ + Fe3+ + _浸出时可用SO2代替硫酸和FeSO4。下列说法正确的是_（填序号）。a. SO2在反应中作氧化剂b. 用SO2浸出可减少酸的使用c. 该法可同时处理烟气中的SO2，减少大气污染（2）净化、分离软锰矿浸出液中的Fe3+、Al3+可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是_。为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3+，结合离子方程式解释原理：_。（3）热解在一定空气流速下，相同时间内MnCO3热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化

14、如右图。MnCO3热解过程中涉及如下化学反应：iMnCO3(s) = MnO(s)+CO2(g) 注：图中Mn()等表示化合物中锰元素的价态ii4MnO(s)+O2(g)2Mn2O3(s) H 02Mn2O3(s) +O2(g)4MnO2(s) H 0为了增大产物中MnO2的占比，可以采用的措施是_（答出两条）。 温度升高，产物中MnO的占比均降低，可能的原因是_。18.（12分）多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如下图（部分反应条件或试剂略去）。已知：i. （1）A的名称是 。（2）下列说法中，正确的是 （填序号）。 a. 由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸 b. D中含

15、有的官能团只有硝基 c. DE可以通过取代反应实现（3）EG的化学方程式是 。（4）I的结构简式是 。（5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸 的物质的量比是 。（6）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是 。（7）已知： ii. . 亚胺结构()中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的 反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。 写出中间产物1、中间产物2的结构简式 、 。19.（13分）某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。配制1.0103 molL1 KMnO4溶液、0.40 mo

16、lL1草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。【设计实验】序号V(KMnO4) / mLV(草酸) /mLV(H2O) /mL反应温度/ oC2.02.0020 2.01.01.020 （1）实验和的目的是_。（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_（填序号）。a. 盐酸 b. 硫酸 c. 草酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验和，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a) Mn2+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物； (b) Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3+2C2O42-M

17、n(C2O4)2（青绿色）后氧化性减弱； （c）MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO42-。你认为该观点是否合理，并说明理由：_。【继续探究】进一步实验证明溶液中含有Mn(C2O4)2，反应过程中MnO4和Mn(C2O4)2浓度随时间的变化如下图。（4）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为_。（5）实验在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是_。（6）据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2 mol/L，溶液褪至无色的时间会 _（填“增加”“减少”或“不变”）。【结论与反思】（7

18、）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_。结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。海淀区高三年级第二学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。题号1234567答案AABACCD题号891011121314答案BDBCCDD第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分）。15（10分）（1）3s23p2（1分）（2）金刚石碳化硅硅（3）sp3（1分） 480NAa310-30（4）C和Si同主族，非金属性CSi，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物 对应水化物的酸性H2CO3H4SiO4，故H2CO3可与

19、Na4SiO4反应制H4SiO4 原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联 形成空间网状结构电解16（12分）（1）2H2O+2Cl- =H2+Cl2+2OH-（2）bc（3）偏大（1分） xV2-5yV36V1（4）ClO3- + 6H+ + 5Cl- = 3H2O + 3Cl2 使Cl-还原性增强（1分） 先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化；再向右侧烧杯中加入等 量硫酸，观察电压表示数是否变化17（11分）（1）MnO2 + _2 Fe2+_ + _4 H+_ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2_H2O_ bc（2）过滤（1分） 稀释使溶液

20、的pH升高，有利于Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+正向移动（沉淀写FeOOH且配平正确，也给分）（3）控制温度在450左右，增大空气流速 MnO占比降低是由于反应速率i（或i已反应完，的反应速率变快）18（12分）（1）甲苯（1分）（2）ac（3）（4）（1分）（5）1:2（6）（7）中间产物1： 中间产物2： （各1分）19（13分）（1）探究草酸浓度对反应速率的影响（1分）（2）b（3）不合理，酸性条件下MnO42-不稳定，未观察到溶液中产生黑色（MnO2）沉淀（4）MnO4 + 4H2C2O4 = Mn(C2O4)2 + 4CO2 + 4H2O（5）实验中c(H2C2O4)低，电离产生的c(C2O42)低，Mn3+ + 2C2O42 Mn(C2O4)2 平衡逆移，c(Mn3+)增大，反应速率加快。（6）减少（7）作还原剂，电离出C2O42与Mn3+形成配合物