中考化学复习：酸和碱PPT课件(3份)-人教版.ppt

1、第一部分 教材知识梳理第十单元酸和碱第十单元酸和碱目录命题点命题点1 常见酸和碱的特性和用途常见酸和碱的特性和用途 命题点命题点2 酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质命题点命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究命题点命题点4溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH命题点命题点5中和反应的探究及其应用中和反应的探究及其应用命题点命题点 1 常见酸和碱的特性和用途常见酸和碱的特性和用途 (2017年年4考考 , 2016年年7考考 , 2015年年8考考 , 2014年年9考考 , 2013年年12考考)1. 盐酸和硫酸的物理性质和用途盐酸和硫酸的物理性质和用途 (2017年年2考

2、，考，2016年年3考，考， 2015年年2考，考，2013年年2考考)酸酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸溶质（写化学溶质（写化学式）式） _ _ 颜色、状态颜色、状态 无色液体无色液体 浓硫酸是无色油状液体浓硫酸是无色油状液体H2SO4 知识梳理HCl物质物质 盐酸盐酸 硫酸硫酸 气味气味有有 _气味气味 _ _气味气味 挥发性挥发性 _ _挥发（瓶口出挥发（瓶口出现现 _） _ _挥发（无现象）挥发（无现象） 用途用途 用于金属表面除锈、用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮液中含有盐酸，可帮助消化助消化 用于生产化肥、农药、火用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼

3、金属和药、染料以及冶炼金属和金属除锈等，浓硫酸作干金属除锈等，浓硫酸作干燥剂燥剂 易易难难白雾白雾刺激性刺激性无无2. 浓硫酸的特性浓硫酸的特性(2017张家界张家界9C，2015年年2考考) (1)吸水性吸水性(属于物理性质属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作验室用作_ ，一般干燥中性气体，一般干燥中性气体(如如H2、O2、CO、N2、CH4等等)及酸性气体及酸性气体(如如CO2、SO2等等)。 (2)腐蚀性腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤腐蚀性，能夺取纸张

4、、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。浓硫酸时应十分小心。干燥剂干燥剂 (3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。【特别提醒特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%5%的的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释详见碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释详见P6。常见的酸。常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、

5、醋酸、醋酸(CH3COOH)等。等。 3. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途(2017年年3考，考，2016年年2考，考，2015年年3考，考，2014年年2考考) 常见的碱常见的碱 氢氧化钠氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2俗称俗称 _、 _或或 _ _或或_ 色、态色、态 白色固体白色固体 白色固体白色固体 溶解性溶解性_溶于水并放出大量的热溶于水并放出大量的热 _溶于水溶于水 烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰消石灰消石灰易易微微常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)氢氧化氢氧化Ca(OH)2吸水性吸水性易吸收水分而潮

6、解易吸收水分而潮解腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性腐蚀性腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性较强 用途用途作干燥剂；化工原作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉；农业：工业：制漂白粉；农业： 改良酸性土壤、配制波尔改良酸性土壤、配制波尔 多液；建筑：石灰浆多液；建筑：石灰浆(粉粉 刷墙壁刷墙壁) 【特别提醒特别提醒】（1 1）有颜色且不溶于水的碱：）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色蓝色沉淀；沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。(2)(2)在空气中易

7、变质的碱：易溶性在空气中易变质的碱：易溶性( (或微溶性或微溶性) )碱久置于空气碱久置于空气中均易变质。如中均易变质。如 NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它们与空等；变质原因是它们与空气中的气中的COCO2 2反应，生成碳酸盐，如反应，生成碳酸盐，如CO22NaOH Na2CO3H2O。(3)(3)常见的碱还有氢氧化钾常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。【总结总结】物质敞口放置后的质量变化物质敞口放置后的质量变化变化原因变化原因 物质物质 质量变化质量变化 本身具有挥发性本身具有挥发性 浓盐酸、浓氨水、浓盐酸、浓氨水、酒精酒精 溶质挥发出去，质溶质挥发出去

8、，质量减小量减小 与空气与空气中的物中的物质有关质有关 二氧二氧化碳化碳碱碱(氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钙) 和和CO2发生了反应发生了反应且无气体生成，质且无气体生成，质量增加量增加变化原因变化原因 物质物质 质量变化质量变化 与空气与空气中的物中的物质有关质有关 水水干燥剂干燥剂(氧化钙、氧化钙、浓硫酸、固体浓硫酸、固体氢氧化钠氢氧化钠) 吸收了水分，质量增加吸收了水分，质量增加(注：注：氧化钙吸收水分后变成氢氧氧化钙吸收水分后变成氢氧化钙，会继续和化钙，会继续和CO2反应反应) 氧氧气气铁粉、铁粉、铝粉铝粉 和和O2发生反应且无气体生成，发生反应且无气体生成，质量增加质量增加(注

9、：铁的反应有水注：铁的反应有水参加参加)1. (2014张家界张家界4题题2分分)氢氧化钙是一种常见的碱，它的氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是俗名是() A. 大理石大理石 B. 熟石灰熟石灰C. 石灰石石灰石 D. 生石灰生石灰【解析解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；大理石、石灰石氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；大理石、石灰石的主要成分是碳的主要成分是碳 酸钙；氧化钙俗称生石灰。酸钙；氧化钙俗称生石灰。 湖南5年中考B2. (2016长沙长沙12题题3分分)下列关于酸的说法错误的是下列关于酸的说法错误的是()A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B. 稀盐酸

10、和稀硫酸都可用于金属除锈稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气C【解析】酸可以使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变【解析】酸可以使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，色，C C错误。错误。3. (2017张家界张家界9题题2分分)下列做法不能达到目的的是下列做法不能达到目的的是()A. 用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤B. 用带火星的木条能鉴别氧气和二氧化碳用带火星的木条能鉴别氧气和二氧化碳C. 用浓硫酸除去氧气中少量的水以获

11、得干燥的氧气用浓硫酸除去氧气中少量的水以获得干燥的氧气D. 加入稀盐酸可除去铁粉中混有少量的铜粉加入稀盐酸可除去铁粉中混有少量的铜粉D【解析】熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，解析】熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，A正确；正确；氧气能使带火星的木条复燃，而二氧化碳不能，氧气能使带火星的木条复燃，而二氧化碳不能，B正确；正确；浓硫酸具有吸水性，不能和氧气反应，能用来干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，不能和氧气反应，能用来干燥氧气，C正确；稀盐酸不能和铜反应，能和铁反应，混合物中加正确；稀盐酸不能和铜反应，能和铁反应，混合物中加入稀盐酸不能除去铜，反而而除去了原物质铁，入稀盐酸不能除去铜，反而而除去了

12、原物质铁，D不正确。不正确。3. (2015湘西湘西9题题3分分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是叙述，下列说法错误的是()A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B. 都有强烈的腐蚀性都有强烈的腐蚀性C. 都需要密封保存都需要密封保存D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高A【解析解析】氢氧化钠是碱氢氧化钠是碱, ,浓硫酸是酸，不可能解离出相浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都

13、具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。命题点命题点2 酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质 (2017年年7考，考， 2016年年7考，考， 2015年年11考，考，2014年年8考，考，2013年年7考考)1. 酸的化学性质酸的化学性质(“酸五条酸五条”) (2017年年6考，考， 2016年年6考，考， 2015年年7考，考，2014年年7考，考，2013年年5考考)化学性

14、质化学性质盐酸（盐酸（HCl）硫酸硫酸(H2SO4) 与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_，无色酚酞溶液不，无色酚酞溶液不变色变色 与活泼金属与活泼金属(K、Ca、Na除外除外) 盐盐+ 氢气氢气 Fe2HCl _2Al3H2SO4 _红红FeCl2+H2Al2(SO4)3+3H2 知识梳理化学性质化学性质 盐酸盐酸(HCl) 硫酸硫酸(H2SO4) 酸酸+金属氧化金属氧化物物 盐和水盐和水 Fe2O36HCl _CuOH2SO4 _酸酸+碱碱盐和水盐和水 NaOHHCl _ Cu(OH)2 H2SO4 _ 酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐Na2CO32HCl _ Na2

15、CO3H2SO4 _ Na2SO4+H2O+CO2NaCl+H2OCuSO4+H2O2FeCl3+3H2O2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2H2OBaSO4+2HClAgCl+HNO3化学性质化学性质盐酸盐酸（HCl）硫酸硫酸(H2SO4) 酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐BaCl2H2SO4 _(检验硫酸根离子检验硫酸根离子) AgNO3HCl _( (检验氯离子检验氯离子) ) 总结总结 硫酸和盐酸化学性质相似的原因硫酸和盐酸化学性质相似的原因_，化学性质不完全相同的原因，化学性质不完全相同的原因是是_ _ 水溶液中解离水溶液中解离出的阳离子都是出的阳离子都是H+在水溶液中解离出的阴离子

16、不同在水溶液中解离出的阴离子不同【易错易混点易错易混点】浓硫酸、硝酸因有强的氧化性浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生与金属反应不生 成氢气。成氢气。 实验视频实验视频探究酸的化学性质探究酸的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质 实验视频实验视频探究盐酸中哪种粒子探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红 实验视频实验视频2. 碱的化学性质碱的化学性质(碱四条碱四条) (2017年年4考，考， 2016年年3考，考， 2015年年6考，考，2014年年3考，考，2013年年4考考)化学性质化学性质 氢氧化钠氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2 与指示剂作用

17、与指示剂作用 紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_，无色酚酞溶液变，无色酚酞溶液变_蓝蓝红红化学性质化学性质 氢氧化钠氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2 碱碱+非金非金属氧化物属氧化物 盐盐+水水2NaOH CO2 _ Ca(OH)2CO2 _碱碱+酸酸 盐盐+水水2NaOHH2SO4 _Ca(OH)22HCl _Na2CO3+H2OCaCO3+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2O+ CO2碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐2NaOHCuSO4 _Ca(OH)2 Na2CO3 _ 总结总结氢氧化钠氢氧化钠和和氢氧化钙氢氧化钙化学性质相似的原是化学性质相似的原是 _，化学性质不

18、完相同的原因是化学性质不完相同的原因是_在水溶液中解离出的阳离子不同在水溶液中解离出的阳离子不同在水溶液中解离出的阴离子都是在水溶液中解离出的阴离子都是OH-Cu(OH)2 +Na2SO4CaCO3 +2NaOH锥形瓶锥形瓶胶头滴管胶头滴管AMnO2H2O2BZn稀稀H2SO4CH2O浓浓H2SO4DHCl气体气体石灰水石灰水1. (2017益阳益阳12题题3分分)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( () ) 湖南5年中考D【解析解析】A中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生中过氧化氢溶液在二氧

19、化锰的催化作用下分解生成氧气，使瓶内压强增大，气球变小；成氧气，使瓶内压强增大，气球变小；B中锌粒和稀硫酸反中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，气球变小；应生成氢气，使瓶内压强增大，气球变小；C中浓硫酸溶于中浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变小；水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变小；D中氯化氢气体和石灰水反应，生成氯化钙和水，瓶内压强中氯化氢气体和石灰水反应，生成氯化钙和水，瓶内压强变小，在外界大气压作用下，空气进入气球，引起气球膨胀，变小，在外界大气压作用下，空气进入气球，引起气球膨胀，故选故选D。2. (2016郴州郴州17题题2分分)下列有关

20、硫酸的说法，正确的是下列有关硫酸的说法，正确的是()A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗， 然后再涂上然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡BA浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口不会出现白雾瓶口不会出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后

21、再浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液C实验室常用稀盐酸与石灰石实验室常用稀盐酸与石灰石(或大理石或大理石)制取二氧化碳制取二氧化碳D铜的活动性位于氢后，不能与稀硫酸反应铜的活动性位于氢后，不能与稀硫酸反应【解析解析】3. (2014衡阳衡阳28题题4分分)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。许多相似的性质。(1)水溶液的水溶液的pH都都_7(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，

22、可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为渐消失，溶液颜色变为_。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：方程式：_。小于小于黄色黄色H2SO42NaOH Na2SO42H2O【解析】【解析】(1)硫酸、盐酸都属于酸，其水溶液显酸性，故硫酸、盐酸都属于酸，其水溶液显酸性，故pH小于小于7。(2)铁锈的主要成分铁锈的主要成分Fe2O3能与稀盐酸反应生成三价能与稀盐酸反应生成三价铁离子，三价铁离子在溶液中呈黄色，故溶液会变黄。铁离子，三价铁离子在溶液中呈黄色，故溶液会变黄。(3)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写反应的化硫

23、酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写反应的化学方程式。学方程式。4. 4. (2014郴州郴州26题题6分分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中学性质后绘制的知识网络图，其中A A、B B、C C分别表示不同类分别表示不同类别的化合物，已知别的化合物，已知A A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B B能用能用于灭火，于灭火，“”表示相连两物质之间能相互反应。表示相连两物质之间能相互反应。(1)按物质分类，按物质分类，C属于属于_(填填“氧化物氧化物”、“酸酸”、“碱碱”或或“盐盐”)。(2)写出写出A、B的化学式

24、：的化学式：A_； B_。(3)写出写出C的一种物质与的一种物质与NaOH反应的化学方程式反应的化学方程式 _。(4)NaOH与与A反应的实验象是反应的实验象是_ 。酸酸CO2CuSO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O （合理即可）（合理即可）【题眼定位】命题点命题点3 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 (2017年年2考，考， 2016衡阳衡阳33，2015年年3考，考，2014年年2考，考，2013年年3考考) 实验视频实验视频氢氧化钠变质氢氧化钠变质的探究的探究氢氧化钙变质氢氧化钙变质的

25、探究的探究 实验视频实验视频 知识梳理一、氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的探究(2017湘西湘西24题，题，2016衡阳衡阳33，2015益阳益阳24)1.变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠碳酸钠(化学反应方程式：化学反应方程式： ）。）。2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2. 检验氢氧化钠是否变质检验氢氧化钠是否变质检验是否存在检验是否存在CO32- 试剂选择试剂选择 现象现象化学方程式化学方程式酸酸 _ 产生产生气泡气泡 _ _ _ _ _碱碱 _产生白产生白色沉淀色沉淀 _ _ _ _ _盐盐 _产生白产生白色沉淀色沉

26、淀 _ _ _ _ _ 盐酸盐酸(合理即可）合理即可）2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2氢氧化钙氢氧化钙氯化钙氯化钙( (合理即可）合理即可）Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl22NaCl+ CaCO3 3. 判断变质程度判断变质程度检验是否存在检验是否存在OH（2017常德 17题） (1)变质后的成分分析：部分变质变质后的成分分析：部分变质:NaOH和和Na2CO3; 全部全部:Na2CO3。 (2)NaOH的检验分析：检验的检验分析：检验NaOH之前须除去之前须除去Na2CO3， 因为因为Na2CO3溶液呈碱性。实验设计如下：溶液呈碱

27、性。实验设计如下：实验步骤实验步骤实验目的实验目的现象现象结论结论取部分样品溶于水，取部分样品溶于水，加过量加过量BaCl2或或CaCl2溶液溶液除去除去NaOH中中的的Na2CO3 _方方法法一一 取所得上取所得上层清液，滴加层清液，滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液 检验是否存检验是否存在在NaOH _产生白产生白色沉淀色沉淀溶液变红溶液变红溶液不变色溶液不变色部分部分变质变质 全部全部变质变质 实验步骤实验步骤实验目的实验目的现象现象结论结论方方法法二二 取所得上取所得上层清液，加入层清液，加入可溶性铜盐可溶性铜盐(或铁盐或铁盐) 有蓝色沉淀有蓝色沉淀(或红褐色或红褐色沉淀生成沉淀生成) 部分

28、部分变质变质无沉淀生成无沉淀生成 全部全部变质变质二、氢氧化钙变质的探究二、氢氧化钙变质的探究 (2015年年2考，考，2014年年2考，考，2013年年3考考)1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钙钙(化学反应方程式：化学反应方程式： )。2. 检验氢氧化钙是否变质检验氢氧化钙是否变质检验是否存在检验是否存在CO32- (1)分析：由于分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过溶解观察是否为微溶物，故不能通过溶解观察是否有有_析出来判断久置的析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。溶液是否已变质。 Ca(OH)2+

29、CO2 CaCO3+H2O沉淀沉淀(2)方法：加入盐酸，有方法：加入盐酸，有_ 说明氢氧化钙已变说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为质，反应化学方程式为 _。(3)变质后成分：全部变质成分为只有变质后成分：全部变质成分为只有CaCO3；部分变；部分变质成分为质成分为_的混合物的混合物。气泡产生气泡产生CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2和和CaCO33. 确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质检验是否存在检验是否存在Ca(OH)2实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 取部分样品溶于水取部分样品溶于水 方法方法一一过滤，取少量溶液过

30、滤，取少量溶液于试管中，通入于试管中，通入CO2 若有若有_ 产生产生 部分变质部分变质 无无 产生产生 全部变质全部变质 方法方法二二向中滴加无色酚向中滴加无色酚酞溶液酞溶液 溶液变红溶液变红 部分变质部分变质 溶液不变色溶液不变色 全部变质全部变质 白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀密封密封【拓展拓展】除去除去Ca(OH)2中少量的中少量的CaCO3：加水溶解，再过滤、：加水溶解，再过滤、 干燥。干燥。【联想与启示联想与启示】氢氧化钠氢氧化钠(或氢氧化钙或氢氧化钙)变质是由于它与空气变质是由于它与空气 中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠(或氢氧化

31、钙或氢氧化钙) 应应_保存。保存。1. (2013郴州郴州28题题)某同学发现，上个月做实验用的某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中溶液呈中性。性。【实验探究一实验探究一】取上述取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。溶液已变质。【提出问题提出问题】该该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？溶液是全部变质还是部分变质呢？ 湖

32、南5年中考实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论(1)取少量取少量NaOH溶液于试溶液于试管中，加入过量管中，加入过量BaCl2溶溶液液说明溶液中含说明溶液中含有有Na2CO3(2)取取(1)得到的上层清液，得到的上层清液，加入加入23滴酚酞溶液滴酚酞溶液溶液变为红色溶液变为红色据实验现象，该据实验现象，该NaOH溶液溶液 变质变质( (填填“全部全部”或或“部分部分”) )。有白色沉淀生成有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）（或溶液变浑浊）说明溶液中说明溶液中含含有有NaOH部分部分【反思反思】某同学认为可以用某同学认为可以用CaCl2代替代替BaCl2，为得到准确的结，为得到准确的结论，在没有

33、变质的论，在没有变质的NaOH溶液中加入溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，发现溶液变为浑浊，原因是原因是_，因此检验，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用溶液是否变质不可以用CaCl2代替代替BaCl2。A. 加入加入CaCl2析出了析出了NaOH晶体晶体B. 生成微溶于水的生成微溶于水的Ca(OH)2C. 析出了析出了CaCl2晶体晶体D. 生成生成CaCO3沉淀沉淀 B B【解析解析】（1）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。（化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。（2）加入酚酞后溶液）加入酚酞后

34、溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不能用溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不能用CaCl2代替代替BaCl2。2. (2015株洲株洲30题题1

35、2分分)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。. 华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由验中加

36、入的水必须是少量的，理由 。水多会吸收热量，影响判断水多会吸收热量，影响判断【活动与探究活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思结论与反

37、思】(1)猜想猜想 错误错误(填填“1”或或“2”或或“3”)。1. . 甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：成分，进行了如下探究：【提出问题提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设猜想与假设】猜想猜想1 1：含有氧化钙、氢氧化钙：含有氧化钙、氢氧化钙 猜想猜想2 2：含有氧化钙、碳酸钙：含有氧化钙、碳酸钙 猜想猜想3 3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙：含有氧化钙、氢氧化钙

38、、碳酸钙(2)(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_ 溶液呈红色的原因是溶液呈红色的原因是_ 。 (3)(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是乙同学实验中产生气体的化学方程式是_。(4)(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_。氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞不能确定干燥剂不能确定干燥剂 CaO+H2OCaCO3+2HCl中有氧化钙还是氢氧化钙中有氧化钙还是氢氧化钙Ca(OH)2遇碱性溶液变红遇碱性溶液变红 CaCl2+H2O+CO2CaCO3 CaO+CO2【总结与提升总结与提升】(1

39、)(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是_。(2)(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为一起，因为_会加速食品变质。会加速食品变质。(3)(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式请写出工业上制生石灰的化学方程式_ 。称量称量生石灰吸收空气中的水生石灰吸收空气中的水 高高 温温【解析解析】实验通过是否放热来判

40、断有无氧化钙，加水量过多，水实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。甲同学实验：酚酞溶液变红，说明有氧吸收热量，会影响判断。甲同学实验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：加入足量的盐酸，化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：加入足量的盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想1错误。打开包装错误。打开包装袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应CaO+H2O Ca(OH)2；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应Ca(OH)2+

41、CO2 +H2O，会加快食品变质。，会加快食品变质。命题点命题点4溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH (2017年年12考，考， 2016年年9考，考， 2015年年10考，考，2014年年14考，考，2013年年6考考)1.1.指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色常用的指示剂有紫色_溶液和溶液和无色无色_溶液。溶液。用指示剂检验用指示剂检验溶液的酸碱性溶液的酸碱性实验视频实验视频石蕊石蕊酚酞酚酞 知识梳理2. 指示剂在不同酸碱性的物质中的颜色指示剂在不同酸碱性的

42、物质中的颜色 (2017年2考， 2016年2考，2015年3考)酸性酸性中性中性碱性碱性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _ _无色酚酞溶液无色酚酞溶液 _ _ _紫色紫色红色红色指示剂指示剂 酸碱性酸碱性蓝色蓝色无色无色红色红色无色无色【易错易混点易错易混点】酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液显酸性，如定是酸溶液，有些盐溶液显酸性，如CuSO4溶液。碱溶液一溶液。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液显碱定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液显碱性，如性，如Na2CO3溶液。指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色

43、溶液。指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。3. 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系(2017年年7考，考，2016年年3考，考，2015年年10考，考，2014年年10考，考，2013年年2考考)常用常用_测定溶液的测定溶液的 _，溶液的，溶液的pH范围通常在范围通常在014之间。溶液之间。溶液pH与酸碱性的关系为：与酸碱性的关系为：酸性溶液的酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越越小，酸性越_；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；碱性溶液的碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越越大，碱性越_。pH试纸试

44、纸强强酸碱度酸碱度强强在洁净干燥的白瓷板或玻璃片上放一片在洁净干燥的白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，试纸， _用蘸取待测溶液滴到用蘸取待测溶液滴到_上，上，把把_ 与与 _比较，比较，即可得出待测溶液的即可得出待测溶液的pH，此方法测得的，此方法测得的pH为整为整数值。数值。玻璃棒玻璃棒pH试纸试纸试纸显示的颜色试纸显示的颜色标准比色卡标准比色卡4. 测定溶液测定溶液pH的方法的方法(2017年6考，2016年2考，2013年3考)5. 溶液酸碱度的应用溶液酸碱度的应用(2017年年2考，考，2016年年3考，考，2015年年2考，考，2014年年3考考)(1)测定雨水的测定雨水的pH(pH5

45、.6的雨水为酸雨的雨水为酸雨)，了解空气污染，了解空气污染 情况。情况。(2)测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，了解人体身体健康，了解人体身体健康 状况。状况。(3)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。食物食物葡萄汁葡萄汁苹果汁苹果汁牛奶牛奶鸡蛋清鸡蛋清pHpH3.53.54.54.52.92.93.33.36.36.36.66.67.67.68.08.01. (2017郴州郴州12题题2分分)一些食物的一些食物的pH近似值如下：近似值如下：其中酸性最强的是其中酸性最强的是() A. 葡萄汁葡萄汁 B. 苹果汁苹果汁 C. 牛奶牛奶

46、D. 鸡蛋清鸡蛋清B2. (2016衡阳衡阳19题题2分分)如图是如图是X、Y、Z三种液体的对应近似三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是下列判断不正确的是() A. X显酸性显酸性B. Y一定是水一定是水C. Z可能是碳酸钠溶液可能是碳酸钠溶液D. Z可使紫色石蕊试液变蓝可使紫色石蕊试液变蓝B【解析解析】X的的pH7，显酸性，显酸性，A判断正确；判断正确；Y的的pH7，显，显中性，不一定是水，也可能是氯化钠等中性的盐溶液中性，不一定是水，也可能是氯化钠等中性的盐溶液,B判断判断错误；错误；Z的的pH7，显碱性，可能是碳酸钠溶液，显碱性，可能是碳酸钠溶液，C判断正确；判断正确；Z显碱性，能

47、使紫色石蕊试液变蓝，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D判断正确。判断正确。3. (2016永州永州15题题2分分)向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是()A. 红色红色紫色紫色红色红色B. 紫色紫色红色红色紫色紫色C. 红色红色紫色紫色蓝色蓝色D. 红色红色无色无色红色红色B【解析解析】向石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和水反向石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液由紫色变为红色；再进行加热，碳酸分应生成碳酸，溶液由紫色变为红色；再进行加热，碳酸分解成二氧化碳和水，溶液又由红色变为紫色

48、，故选解成二氧化碳和水，溶液又由红色变为紫色，故选B B。4. (2016娄底娄底29题题2分分)如图所示：甲瓶中盛放的是浓如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门，打，打开阀门开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，打开阀门，紫，紫色小花色小花()AA. 变红色变红色 B. 变蓝色变蓝色 C. 变白色变白色 D. 不变色不变色【解析解析】二氧化碳不能使石蕊变红，但二氧化碳遇水后二氧化碳不能使石蕊变红，但二氧化碳遇水后与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，关闭

49、阀门与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，关闭阀门、打开阀门打开阀门时，潮湿的二氧化碳气体经过浓硫酸后变成时，潮湿的二氧化碳气体经过浓硫酸后变成干燥的二氧化碳，所以干燥的紫色小花不变色，而关闭干燥的二氧化碳，所以干燥的紫色小花不变色，而关闭阀门阀门打开阀门打开阀门时，潮湿的二氧化碳中有水，会生成时，潮湿的二氧化碳中有水，会生成碳酸，所以纸花变红色，故选碳酸，所以纸花变红色，故选A。5. (2016常德常德25题题4分分)某植物的花瓣汁液某植物的花瓣汁液(以下简称：以下简称：X汁液汁液)呈紫色，呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶

50、液溶液名称名称白醋白醋稀盐稀盐酸酸氯化钠氯化钠溶液溶液蒸馏水蒸馏水石灰石灰水水氢氧化氢氧化钾溶液钾溶液X汁液汁液红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色绿色绿色绿色绿色(1)据上表推测，据上表推测，X汁液汁液_(填填“能能”或或“不能不能”)做酸碱做酸碱指示剂；指示剂；能能(2)将将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显 (填填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”)性，性，pH (填填“”、“”或或“”)7；(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用粗略测定雨水的酸碱度可使用 。碱碱pH试纸试纸【解析解析】（1）酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中能显示出不）酸碱指示剂在酸性和碱性溶液