大自然中的二氧化碳PPT课件5-鲁教版.pptx

1、二氧化碳的循环二氧化碳的循环 大气中二氧化碳的产生途径：人和动植物的呼吸、矿石燃料的燃烧、微生物的分解作用等。 大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用等。空气中二氧化碳的体积分空气中二氧化碳的体积分数（数（% %） 对人体的影响对人体的影响 0 003 03 正常正常 1 1 有害有害 45 45 气喘、头晕气喘、头晕 10% 10% 死亡死亡 CO2CO2对人体健康的影响对人体健康的影响 二氧化碳的循环二氧化碳的循环 温室效应温室效应概念概念产生原因产生原因危害危害防治措施防治措施当大气中的二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发

2、，使地球的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”。煤、石油、天然气消耗量急剧增加，向空气中排放大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少，从而造成空气中的二氧化碳含量不断上升。 两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市； 土地沙漠化，农业减产。 减少煤、石油、天然气等化石原料的燃烧； 开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等； 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。二氧化碳的循环二氧化碳的循环 CO2CO2的物理性质的物理性质气体气体颜色颜色气味气味液态颜色液态颜色密度与空气相比密度与空气相比溶解性溶解性O O2 2无色无色无味无味淡蓝色淡蓝色比空气略大比空气略大不易溶于水不易溶于水H H2

3、 2无色无色无味无味无色无色比空气小得多比空气小得多难溶于水难溶于水COCO2 2无色无色无味无味无色无色比空气大比空气大微溶于水微溶于水二氧化碳的性质及制取二氧化碳的性质及制取 CO2CO2的化学性质的化学性质一般情况下， 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。二氧化碳能和水反应生成碳酸。COCO2 2 H H2 2O O H H2 2COCO3 3COCO2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 H H2 2O O二氧化碳的性质及制取二氧化碳的性质及制取 CO2CO2的用途：的用途：灭火灭火工业原料工业原料人工降雨人工降

4、雨气体肥料气体肥料二氧化碳的性质和制取二氧化碳的性质和制取不能燃烧，也不支不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空持燃烧且密度比空气大气大用用CO2CO2、H2OH2O、NaclNacl制作纯碱制作纯碱干冰升华吸热干冰升华吸热能够参与光合作用能够参与光合作用 二氧化碳的二氧化碳的制取制取1 12 23 34 4C+O2 CO2石蜡+氧气 二氧化碳+水 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO22CuO+C 2Cu+CO2不能；制得气体可能不纯不能；制得气体可能不纯不能；条件较难满足不能；条件较难满足生成二氧化碳的反应生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制能否用于实验室里制取二氧化碳及理由取二氧化碳及理由点燃点

5、燃列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？实验室制二氧化碳的理想原料实验室制二氧化碳的理想原料o可供选择的原料有：可供选择的原料有：o石灰石（主要成分石灰石（主要成分CaCOCaCO3 3）o碳酸钠粉末（碳酸钠粉末（NaNa2 2COCO3 3）o稀盐酸（有效成分稀盐酸（有效成分HClHCl）o稀硫酸（有效成分稀硫酸（有效成分H H2 2SOSO4 4） 注意事项：注意事项：（1 1）注意仪器的使用和药）注意仪器的使用和药品的取用品的取用（

6、2 2）重点比较反应速率的）重点比较反应速率的快慢快慢 二氧化碳的二氧化碳的制取制取选用的药品选用的药品编号编号实验内容实验内容实验现象实验现象实验分析实验分析1 1Na2CO3粉末和稀盐酸 2 2Na2CO3粉末和稀硫酸 3 3大理石和稀盐酸 4 4大理石和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体有气泡产生，会减慢，停止 反应速率慢，不易收集 二氧化碳的二氧化碳的制取制取 注意：注意：将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支试管中；试管

7、中；观察的重点是比较四个反应中观察的重点是比较四个反应中的稀盐酸或稀硫酸；的稀盐酸或稀硫酸；向四支试管中分别倒入向四支试管中分别倒入1/51/5试管试管气泡产生的快慢。气泡产生的快慢。反应原理的选择反应原理的选择 二氧化碳的二氧化碳的制取制取实验室制取二氧化碳的反应原理实验室制取二氧化碳的反应原理药药 品品化学方程式化学方程式CaCOCaCO3 32HCl2HClCaClCaCl2 2H H2 2COCO3 3H H2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2H H2 2COCO3 3石灰石石灰石（大理石）（大理石）稀盐酸稀盐酸主要成分主要成分主要成分主要成分CaCOCaCO3 3HC

8、lHClCaCOCaCO3 32HCl 2HCl CaClCaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 二氧化碳的二氧化碳的制取制取稀硫酸与大理石（或石灰石）反应稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少减少 ，反应逐渐停止。，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：虽然该反应能生成二氧化碳：CaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2但生成的但生成的CaSOCaSO4 4微溶于水，覆盖在大理石表面，微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大

9、理石与酸不能接触，反应难形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。以进行。结论实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸 二氧化碳的二氧化碳的制取制取稀盐酸与碳酸钠粉未反应稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na2CO3+

10、2HCl=2NaCl+H2O+CO2 二氧化碳的二氧化碳的制取制取实验室制取二氧化碳能不能用实验室制取二氧化碳能不能用浓浓盐酸代替盐酸代替稀稀盐酸？盐酸？o不能不能。因为浓盐酸有强烈的挥发性，。因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。氧化碳不纯。二氧化碳的二氧化碳的制取制取确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？反应物的状态反应物的状态反应发生条件反应发生条件固体固体液体液体不需要加热不需要加热确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？二氧化碳的密度二氧化碳的密度二氧

11、化碳的溶解二氧化碳的溶解性性二氧化碳能否二氧化碳能否与水反应与水反应密度比空气大密度比空气大能溶于水能溶于水能与水反应能与水反应 二氧化碳的二氧化碳的制取制取实验室制取二氧化碳的几种简易装置：实验室制取二氧化碳的几种简易装置： 二氧化碳的二氧化碳的制取制取注意事项注意事项：长颈漏斗必须长颈漏斗必须液封液封导管应在橡皮塞下导管应在橡皮塞下少许少许导管导管应接近集气瓶底部应接近集气瓶底部防止气体从长颈漏斗口逸出防止气体从长颈漏斗口逸出便于排出气体便于排出气体能充分排走集气瓶中的空气能充分排走集气瓶中的空气？目的：目的： 二氧化碳的二氧化碳的制取制取实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置长

12、颈漏斗伸入液面以下导气管不能伸入液面以下 二氧化碳的二氧化碳的制取制取装置气密性的检查方法：装置气密性的检查方法：1 1、关闭止水夹；、关闭止水夹；2 2、从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈、从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；漏斗下端；3 3、一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说、一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。明装置气密性良好。 二氧化碳的二氧化碳的制取制取操作步骤操作步骤 二氧化碳的二氧化碳的制取制取关于收集较纯的二氧化碳的处理关于收集较纯的二氧化碳的处理 二氧化碳的二氧化碳的制取制取澄清石灰水变浑浊火焰熄灭 CO2CO2的验证方法和验满方法

13、的验证方法和验满方法氧气、二氧化碳实验室制法的比较氧气、二氧化碳实验室制法的比较制O2制CO2发生装置收集装置反应物状态反应物状态反应条件反应条件固固+ +液液不需加热不需加热2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O +OO +O2 2MnOMnO2 2固加热 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 固固+ +液液不需加热不需加热CaCOCaCO3 3+2HCl=+2HCl=CaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2气体密度气体密度气体溶解性气体溶解性比空气略大向上排空气法微溶于水排水法比空气大比空气大能溶于水且能与水反应向上排空向上排空气法气法不适宜用排

14、水法装置图装置图 实验室制取气体的装置由哪几部分组成？两部分装置：一、发生装置二、收集装置 实验室制取实验室制取气体气体的的一般思路和实验装置一般思路和实验装置 发生装置的确定需考虑的因素：1、反应物的状态（如液态、固态）2、反应条件（如加热，不加热） 实验室制取实验室制取气体气体的的一般思路和实验装置一般思路和实验装置 收集气体一般有两种：排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法排水法 确定收集装置时确定收集装置时主要应以两个物理主要应以两个物理性质方面去考虑性质方面去考虑（1 1）气体的密度与空气密度比较）气体的密度与空气密度比较（2 2）气体在水中的溶解性）气体在水中的溶解性 空气的

15、平均空气的平均相对分子质量为相对分子质量为29.29.如果某气体的相对如果某气体的相对分子质量分子质量大于大于2929, ,则则这种气体的密度比这种气体的密度比空气的密度空气的密度大大; ;如果如果小于小于2929, ,则这种气体则这种气体的密度比空气的密的密度比空气的密度度小小. . 实验室制取实验室制取气体气体的的一般思路和实验装置一般思路和实验装置实验室制取气体的装置实验室制取气体的装置气体发生装置气体发生装置气体收集装置气体收集装置反应物的状态反应物的状态固体和固体反应固体和固体反应固体和液体反应固体和液体反应液体和液体反应液体和液体反应反应条件反应条件（是否需要加热、加催化剂等）是否需要加热、加催化剂等）。排空气法排空气法密度比空气的大密度比空气的大向上排空气法向上排空气法密度比空气的小密度比空气的小向下排空气法向下排空气法排水法排水法（不易溶于水、不与水发生反应不易溶于水、不与水发生反应） 实验室制取实验室制取气体气体的的一般思路和实验装置一般思路和实验装置