原子结构与元素性质复习课件.ppt

1、原子结构与元素性质复习原子结构与元素性质复习舟山中学舟山中学 王成冠王成冠核外电子排布随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布从随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布从18呈现周期性变化。呈现周期性变化。2 2、核外电子排布的一般规律、核外电子排布的一般规律: :（1 1）电子总是从能量最低的电子层排起）电子总是从能量最低的电子层排起, ,然后由里然后由里往外排往外排 （能量最低原理）（能量最低原理）（2 2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的。）原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的。各电子层各电子层最多最多能容纳的电子数目能容纳的电子数目为为2n2n2 2（n n为电子层

2、数）为电子层数） （3 3）最外层最多最外层最多能容纳的电子数目能容纳的电子数目为为8 8（K K层层为最外为最外层，层，不超过不超过2 2个个电子），电子），次外层次外层电子数目电子数目不超过不超过1818（K K层为次外层时不能超过层为次外层时不能超过2 2个）。个）。（4 4）倒数第三层倒数第三层最多只能容纳最多只能容纳3232个电子个电子注注: :原子的核外电子排布需要同时满足上述的条件原子的核外电子排布需要同时满足上述的条件巩固练习巩固练习: :依据原子核外电子的排布规律依据原子核外电子的排布规律,请完成核请完成核电荷数为电荷数为26、29元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图.1

3、 1原子核外电子排布原理原子核外电子排布原理（1 1）能量最低原理能量最低原理。原子核外。原子核外电子先占有能量低的轨道然电子先占有能量低的轨道然后依次进入能量较高的轨道。后依次进入能量较高的轨道。能级交错顺序：能级交错顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d 7p注意从注意从3p后出现能级交错现象：后出现能级交错现象：ns (n-2)f (n-1)d np （n3）（2）泡利不相容原理泡利不相容原理。每。每个原子轨道上最多只能容纳个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。两个自旋状态不同的电子。（3）洪特规则洪特规则。原子核外电。原子核外电子在能量

4、相同的各个轨道上排子在能量相同的各个轨道上排布时布时电子尽可能分占不同的电子尽可能分占不同的原子轨道，原子轨道， 自旋状态相同。自旋状态相同。原子半径及元素化合价同周期从左到右逐渐减小同周期从左到右逐渐减小同同主主族族从从上上到到下下逐逐渐渐增增大大 最高正价最高正价= =最外层电子数（除最外层电子数（除O O、F F无正价）无正价） 最高正价最高正价+|+|最低负价最低负价|= 8|= 8N N3- 3- OO2- 2- F F- - Na Na+ + MgMg2+2+ Al Al3+3+ 半径比较的规律：半径比较的规律：（1 1）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。）同一列自上而下

5、，电子层数增加，原子半径增大。（2 2）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加，）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加， 原子半径减小。原子半径减小。（3 3）同一元素，阴离子半径原子半径）同一元素，阴离子半径原子半径 低价阳离子半径高价阳离子半径。低价阳离子半径高价阳离子半径。（4 4）具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子）具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子 半径越大。半径越大。He: He: Ne: Ne: S S2- 2- ClCl- - K K+ + CaCa2+2+ ArAr: : “序小径大序小径大” HH- - LiLi+ + BeBe2+2+ r(C

6、l-)r(Cl)r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)请比较请比较Na、Mg、Al、S、Cl五种元素原子五种元素原子半径大小？若变成简单离子后半径又怎样？半径大小？若变成简单离子后半径又怎样？周期表中元素金属性、非金属性的递变周期表中元素金属性、非金属性的递变 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属非金属金属金属CsCsF F金属性最强金属性最强非金属性最强非金属性最强判判断断依依据据金属性金属性非金属性非金属

7、性金属单质与水或酸反应置换出金属单质与水或酸反应置换出H2的的难易难易金属氧化物对应的水化物金属氧化物对应的水化物碱性强弱碱性强弱非金属单质与非金属单质与H2化合的难易及化合的难易及气态氢化气态氢化物的物的稳定性稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的氧酸）的酸性强弱酸性强弱元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素的金属性和非金属性呈现周期性变化元素的金属性和非金属性呈现周期性变化元素化

8、合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化 元素的性质随着元素核电荷数的递元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的规律增而呈现周期性的变化的规律 实质：实质：元素性质的周期性变化是元素元素性质的周期性变化是元素原子原子的核外电子排布的核外电子排布的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。元素周期律元素周期律实实 质质1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010111112121313141415151616171718181234567知识梳理一元素周期表元素周期表1 12 23 34 45 56 67 78 89 910101111121213131414

9、151516161717181812345670B BBBBB BAAA AA AA28818183232每周期含多少种元素每周期含多少种元素知识梳理一同一周期相邻主族元素的原同一周期相邻主族元素的原子序数一定相差子序数一定相差1吗？吗？5133149814122038562n250元素周期表中区的划分元素周期表中区的划分ns1-2ns2np1-6(n-1)d1-9ns1-2(n-1)d10ns1-2(n-2)f014(n-1)d02ns2、是短周期的三种元素，在元素周是短周期的三种元素，在元素周期表中的位置如下图所示：期表中的位置如下图所示：1、写出、写出、的元素符号。的元素符号。2、描述这

10、两种元素在元素周期表中的位置。、描述这两种元素在元素周期表中的位置。3、画出对应原子结构示意图。、画出对应原子结构示意图。4、指出元素在周期表中的位置与原子结构的、指出元素在周期表中的位置与原子结构的关系？关系？动手练习周期序数周期序数 =主族序数主族序数 =原子序数原子序数 =知识梳理一电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）A AA AAAA知识梳理二元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式！是元素周期律的具体表现形式！门捷列夫预言当时并未发现的门捷列夫预言当时并未发现的“类铝类铝”，“类硅类硅”等元素的性质，依据的是什么？等元素的性质，依据的是什

11、么？元素周期律元素周期律A AA AAAA知识梳理二最外层电子数最外层电子数 最高正价最高正价 相同相同相同相同原子半径原子半径失电子能力失电子能力金属性金属性增大增大增强增强增强增强原子半径原子半径元素非金属性元素非金属性最外层电子数最外层电子数最高正价最高正价得电子能力得电子能力增强增强增大增大减小减小升高升高增强增强FCs与水或与酸的反应难易，剧烈程度与水或与酸的反应难易，剧烈程度水溶液中金属间的置换反应水溶液中金属间的置换反应最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性元素金属性实验判据：元素金属性实验判据：同周期：递变性同周期：递变性同主族：相似性和递变性同主族：相似性和

12、递变性主要化合价主要化合价 最高正价最高正价= =最外层电子数最外层电子数= =主族序数主族序数（F F没有正价，没有正价，O O没有最高正价）没有最高正价）最低负价最低负价 = =最高正价最高正价-8-8与与H2反应难易，剧烈程度反应难易，剧烈程度水溶液中非金属间的置换反应水溶液中非金属间的置换反应最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性生成氢化物稳定性生成氢化物稳定性元素非金属性实验判据：元素非金属性实验判据：元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化什么情况？为什么情况？为什么？什么？电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性

13、最大电负性最大电负性最小电负性最小 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号元素代号原子半径原子半径/nm0.1020.1430.0990.0890.0740.160最高或最最高或最低化合价低化合价+6-2+3+7-1+2+1-2+2典例精析一0.186OMgNaBeClSAl回答下列问题（用化学用语表示）：回答下列问题（用化学用语表示）：2 2、和和最高价氧化物对应的水化物的酸性：最高价氧化物对应的水化物的酸性： 5 5、和和的金属性的金属性: : 如何通过实验的方法验证？如何通过实验的方法验证？1 1、位于第三周期按原子序数由小到大的排

14、列顺序？、位于第三周期按原子序数由小到大的排列顺序？4 4、 、的简单离子半径：的简单离子半径： NaMgAlS H2O H2S元素周期律和元素周期表的重要应用元素周期律和元素周期表的重要应用（1 1）指导化学学习）指导化学学习0B BBBBB BAAA AA AA（2 2）科学预言新元素及其性质，并寻找新元素。）科学预言新元素及其性质，并寻找新元素。知识梳理三元素元素At的原子序数是的原子序数是85，推测，推测At的单质或的单质或化合物最不可能具有的性质是（化合物最不可能具有的性质是（ ） A、HAt很稳定很稳定 B、At的单质易溶于某些有机溶剂的单质易溶于某些有机溶剂 C、AgAt不溶于水

15、不溶于水 D、At的单质是有色固体的单质是有色固体A典例精析二元素周期律和元素周期表的重要应用元素周期律和元素周期表的重要应用（1 1）利用）利用“构位性构位性”的关系指导化学学习的关系指导化学学习0B BBBBB BAAA AA AA（2 2）科学预言新元素及其性质）科学预言新元素及其性质, ,并寻找新元素。并寻找新元素。21018365486118（3 3）寻找相关用途的元素。）寻找相关用途的元素。知识梳理三短周期主族元素短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的在元素周期表中的位置如下图所示：位置如下图所示：请回答下列问题：请回答下列问题：（1）描述）描述D在元素周期表中的位置：在

16、元素周期表中的位置：_（2）比较）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：元素简单离子半径的大小：_(填微粒符号填微粒符号)（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为程式为_ 。综合提升第二周期第第二周期第A族族N3- O2- Al3+8HCl+KClO4 KCl+4Cl2+ 4H2O用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的

17、阳离子，试写出阳离子的电子式：子，试写出阳离子的电子式：_，该阳离子，该阳离子中存在的化学键有中存在的化学键有_，并写出该阳离，并写出该阳离子与子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。共价键共价键2H2O+ + H2S = S+ 2H2O + 2H+ （4）F与与D同主族且相邻，请比较同主族且相邻，请比较D的氢化物与的氢化物与F的氢化物的稳定性：的氢化物的稳定性： ,沸点高低是沸点高低是 。H2OH2SF为什么？为什么？ H2OH2S 下列各组中，互为同位素的是 ,互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。A 金刚石、石墨 B C H2O、

18、D2O D 白磷、红磷 E CH3CH2CHO、CH3COCH3F CH3OH、C5H11OH 816O817OBADFE A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 A 它们的原子序数ABC B 它们的原子半径CBA C 它们的离子半径A2CB2 D 它们的最外层电子数CAB E A的氢化物比C的氢化物稳定B 位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍根据你的推断回答下列问

19、题：（1）四种元素的名称依次为_、_、_、_； （2）请写出含B质量分数最高的化合物的电子式_； （3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：_、_、_、_； （4）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_氢氢 氧氧 钠钠 硫硫SO2、Na2O2、H2O2、O3 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。 （1）写出下列元素

20、的元素符号：A ，E 。 （2）D在周期表中位于第 周期，第 纵行。 （3）B的最高价氧化物的电子式为 , 其晶体为 晶体。 （4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为 。HNa2 16Na2OH2O2NaOH，2Na2O22H2O4NaOHO2分子晶体分子晶体 已知下列晶体的熔点：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107 Al2O3：2045 CO2：56.6 SiO2：1723 据此判断下列说法错误的是 A 元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体 B 以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D 不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体B