专题三水溶液中的离子平衡ppt.课件.ppt

1、专题三专题三水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡（电解质溶液）（电解质溶液）海指导海指导 P49精析精析 P54（1 1）了解电解质的概念）了解电解质的概念（2 2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式（3 3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡（4 4）了解水的电离及离子积常数）了解水的电离及离子积常数（5 5）认识溶液的酸碱性、溶液中）认识溶液的酸碱性、溶液中c c(H(H+ +) )和和c c(O

2、H(OH) )、pHpH三者之三者之间的关系，并能进行简单计算间的关系，并能进行简单计算（6 6）了解酸碱中和滴定的原理）了解酸碱中和滴定的原理（7 7）了解溶液）了解溶液pHpH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用的调控在生活、生产和科学研究中重要作用（8 8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用素和盐类水解的应用（9 9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应质在水溶液中的反应（1010）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质）了

3、解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质I IIIIIIIIII II II II IIIIIIIIII I高考要求高考要求溶剂溶剂水水溶溶液液中中的的离离子子平平衡衡加入一种加入一种电解质电解质 水水电离平衡电离平衡水水弱电解质弱电解质的的电离平衡电离平衡盐类的盐类的水解平衡水解平衡难溶电解质的难溶电解质的溶解平衡溶解平衡化学平衡理论化学平衡理论水溶水溶液液1 1、强、弱电解质的判断与比较、强、弱电解质的判断与比较2 2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响、外界条件对弱电解质电离平衡的影响3 3、结合图像考查电离平衡以及溶液、结合图像考查电离平衡以及溶液 导电性的变化导电性的变化 4 4、水的电

4、离平衡的影响因素以及、水的电离平衡的影响因素以及 离子积常数的应用离子积常数的应用5 5、c c（H H+ +）、）、c c（OHOH- -）、）、pHpH和溶液中和溶液中 酸碱性的关系及其计算酸碱性的关系及其计算6 6、盐类水解方程式的书写及判断、盐类水解方程式的书写及判断高考考查热点高考考查热点7、水解平衡的影响因素及盐溶液、水解平衡的影响因素及盐溶液 酸碱性的判断和比较酸碱性的判断和比较8、溶液中离子浓度大小比较、溶液中离子浓度大小比较9、盐类水解在化工生产、日常生活中的应用、盐类水解在化工生产、日常生活中的应用10、结合图像考查溶解平衡的建立、结合图像考查溶解平衡的建立、 溶度积常数在

5、生产、科研、环保中的应用溶度积常数在生产、科研、环保中的应用11、根据物质的浓溶度积常数判断沉淀、根据物质的浓溶度积常数判断沉淀 的溶解及转化的溶解及转化高考考查热点高考考查热点1.1.在相同浓度温度下，作导电性对比实验。在相同浓度温度下，作导电性对比实验。2.2.浓度与浓度与pHpH的关系的关系3.3.测定对应盐的酸碱性测定对应盐的酸碱性例：例：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸例：例：0.01mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH2例：例：0.1mol/L CH3COONa溶液的溶液的pH7一、弱电解质判断的方法一、弱电解质判断的方法海海P53例题例题

6、24.4.稀释前后的稀释前后的pHpH值与稀释倍数的变化关系值与稀释倍数的变化关系如如pH=2pH=2的盐酸稀释的盐酸稀释100100倍，倍，pH=4pH=4；而而pH=2pH=2的的醋酸稀释醋酸稀释100100倍，倍，pH4pHpHHA=2HAHBHA=HBc(A-)c(B-)c(HB)c(HA)=0.01mol/LHA=HBHApHHA=3HAHBHApHHBC(H+)C(OH-)10-7mol/LC(OH-) 10-7mol/LC(H+)C(OH-) =10-7mol/LPH7PH=7PH的测定的测定酸碱中和滴定酸碱中和滴定PH试纸试纸PH计计P50（2009山东卷山东卷15）某温度下，

7、）某温度下，相同相同pH值的盐酸和醋酸溶液值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡分别加水稀释，平衡pH值随值随溶液体积变化的曲线如右图溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是所示。据图判断正确的是 A All为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线 B Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强 C Ca点点KW W的数值比的数值比c点点KW W的数值大的数值大 D Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度B（2010全国卷全国卷1）下列叙述正确的是下列叙述正确的是A在醋酸溶液的在醋酸溶液的pH=apH=a，将此溶液稀释，将此溶

8、液稀释1倍后，溶倍后，溶液的液的pH=bpH=b，则，则ababB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHNH4 4ClCl至溶液恰至溶液恰好无色，则此时溶液的好无色，则此时溶液的pH7pH B Bc(CHc(CH3 3C00C00) )： C C溶液中溶液中C(HC(H+ +) )： D Dc(CHc(CH3 3COOH)COOH)： B（20092009全国全国2 2卷卷1010）. . 现有等浓度的下列溶液：现有等浓度的下列溶液：醋酸，醋酸，苯酚，苯酚，苯酚钠，苯酚钠，碳酸，碳酸，碳酸钠，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液碳酸氢钠。按溶液pHpH由小到大排列正确的是由小到大排列

9、正确的是A. A. B. B. C. C. D. D. 盐类水解的应用盐类水解的应用1.1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱C 酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断若酸根离子若酸根离子电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度，则溶液，则溶液显酸性。如：显酸性。如：NaHNaH2 2POPO4 4、NaHSONaHSO3 3；若酸根离子若酸根离子水解程度大于电离程度水解程度大于电离程度，则溶液则溶液显碱性。如：显碱性。如：NaHCONaHCO3 3 （1）在配制）在配制FeCl3、CuSO4等溶液时常先将等溶液时常先将盐溶于少量盐溶于少量 相应的酸相应的酸 中中（2）

10、Na2SiO3、Na2CO3等强碱性溶液不能等强碱性溶液不能贮存在贮存在磨口玻璃磨口玻璃塞的试剂瓶中塞的试剂瓶中.（3 3）为配制）为配制CHCH3 3COOCOO与与NaNa+ +物质的量浓度比尽可能物质的量浓度比尽可能接近接近1 1：1 1的溶液，可向溶液中加入（）的溶液，可向溶液中加入（） A.A.适量盐酸适量盐酸 B.B.适量氢氧化钠固体适量氢氧化钠固体 C.C.适量氢氧化钾固体适量氢氧化钾固体 D.D.适量适量CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液CDCD2.2.某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存4.4.物质的鉴别及分离提纯物质的鉴别及分离提纯【例【例1】只用一种试剂鉴别下

11、列三种溶液：】只用一种试剂鉴别下列三种溶液：NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2 【例【例2】除去】除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3，可在加热搅拌条可在加热搅拌条件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是A.NH3H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3 石蕊试液石蕊试液3.3.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3Al 2O3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClA

12、lCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难B D5.5.工农业生产及日常生活上的应用工农业生产及日常生活上的应用(1)FeCl(1)FeCl3 3、KAlKAl (SO(SO4 4) )2 212H12H2 2OO等可作净水剂等可作净水剂. .(5)(5)泡沫式灭火器内反应原理泡沫式灭火器内反应原理(2) (2) 纯碱液去油污且热的效果更好纯碱液去油污且热的效果更好(3)(3)某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用如铵态如铵态(NH4)氮肥不能与草木灰氮肥不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用混合使用。 （4）“焊药焊药”金属

13、焊接时常用于除去金属表金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。1 1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。2、分清他们的主要地位和次要地位。、分清他们的主要地位和次要地位。3、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶

14、液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 2、水解理论：、水解理论： 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：3.3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度

15、的两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小相对大小 若酸与碱若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种恰好完全反应，则相当于一种盐溶液盐溶液 若酸与碱反应后若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余尚有弱酸或弱碱剩余，一般为弱电解质的电离程度盐的水解程度。一般为弱电解质的电离程度盐的水解程度。 例例 将将0.1mol/L0.1mol/L的盐酸溶液和的盐酸溶液和0.1mol/L0.1mol/L的的氨水等体积混合后，氨水等体积混合后，c(Clc(Cl) )c(NHc(NH4 4) )c(Hc(H) )c(OHc(OH) ) 例例 将将pHpH3 3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH1111的氨水的氨水等体积混合后等

16、体积混合后c(NHc(NH4 4) )c(Clc(Cl) )c(OHc(OH) )c(Hc(H) )常温，用均为常温，用均为0.1 mol0.1 mol的的 NH NH3 3HH2 2O O 和和NHNH4 4ClCl配制成配制成1L1L混合溶液，混合溶液，pH pH 7 7， c ( c (NHNH4 4+ + ) )c (c (ClCl) ) ( ( NH NH3 3HH2 2O O ) ) c (OHc (OH) ) c (H c (H+ +) ) c (c ( NH NH3 3H H2 2O O ) ) c ( c (NHNH4 4+ + ) ) 0.2 mol/L 0.2 mol/L

17、弱电解质电离和盐类的水解因素同时存在弱电解质电离和盐类的水解因素同时存在根据溶液酸碱根据溶液酸碱性判断性判断（20102010天津卷）天津卷）下列液体均处于下列液体均处于2525，有关叙述正确，有关叙述正确的是的是A A某物质的溶液某物质的溶液pH 7pH c(CH) c(CH3 3COOCOO) )B发散记忆方法和发散思维的训练发散记忆方法和发散思维的训练2525某物质的溶液某物质的溶液pH 7pH c (Na+)c (CH3COOH) c (H+) c (OH) 为中性溶液为中性溶液c (Na+)c (CH3 COO-) c (OH) c (H+) c (CH3 COO-)=c (Na+)

18、c (H+) =c (OH) 为为CH3COONa溶液溶液（2010江苏卷）江苏卷） 常温下，用常温下，用 0.1000 molL-1-1NaOH溶液溶液滴定滴定 20.00mL0.1000 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液所得滴溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是定曲线如右图。下列说法正确的是A点点所示溶液中：所示溶液中：B点点所示溶液中：所示溶液中：C点点所示溶液中：所示溶液中：D滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：D（2009安徽卷安徽卷13）向体积为向体积为Va a的的0.0505molL L1CH3COOH溶液中加入体积为溶液中加入体积为Vb b的的0.05

19、05molL L1KOH溶液，下列关系错误的是溶液，下列关系错误的是AVaVb时：时： c (CH3COOH) +c (CH3COO)c (K+)BVaVb时：时： c (CH3COOH) +c (H+)= =c (OH)CVaVb时：时： c (CH3COO)c (K+) c (OH)c (H+)DVa与与Vb任意比时：任意比时：c (K+)+ c (H+) c (OH)+ c (CH3COO)C（20092009宁夏卷宁夏卷1111）. .将氢氧化钠稀溶液滴加将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是关

20、量或性质的变化趋势，其中错误的是【答案答案】D4.4.溶液中的守恒关系溶液中的守恒关系 （1 1）电荷守恒规律：电荷守恒规律： NaHCONaHCO3 3溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液中存在着溶液中存在着NaNa、H H、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2- OH OH，存在如下关系：存在如下关系：c c(Na(Na) )c c(H(H)= )= c c(HCO(HCO3 3- -) )c c(OH(OH- -) )2 2c c(CO(CO3 32-2- ) ) NaHCONaHCO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液（2 2）物料守恒规律：）物料守恒规

21、律：2c2c(Na(Na)= )= c c(CO(CO3 32 2) )c c(HCO(HCO3 3- -) )c c (H (H2 2COCO3 3) ) Na2CO3溶液溶液NaHCO3溶液溶液c c(Na(Na)= )= c c(CO(CO3 32 2) )c c(HCO(HCO3 3- -) )c c (H (H2 2COCO3 3) ) （3 3）质子守恒质子守恒：有水电离产生的：有水电离产生的H H+ +、OHOH- -浓度相等。浓度相等。 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液c(OHc(OH- -)=)=c(Hc(H+ +) +c(HCO) +c(HCO3 3- -) +2c (

22、H) +2c (H2 2COCO3 3) )。 NaHCO3NaHCO3溶液溶液c(OHc(OH- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)=)=c(Hc(H+ +) +c (H) +c (H2 2COCO3 3) )。 （20102010四川理综卷）有关四川理综卷）有关100ml 0.1 100ml 0.1 mol/L mol/L 、100ml 0.1 mol/L 100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是两种溶液的叙述不正确的是A.A.溶液中水电离出溶液中水电离出H+H+的的个数：个数： B.B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和溶液中阴离子的物质的量浓度之和: : C. C.

23、溶液中溶液中: : D.D.溶液中溶液中: :3NaHCO23Na CO2323c COc H CO323c HCOc H COC（20092009江苏高考江苏高考1313）. .下列溶液中微粒的物下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：质的量浓度关系正确的是：A A室温下，向室温下，向0.01molL0.01molLNHNH4 4HSOHSO4 4 溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH 溶溶液至中性：液至中性：c(Nac(Na)c(SO)c(SO4 42 2)c(NH)c(NH4 4)c(OH)c(OH) )c(Hc(H) )B B0.1molL0.1molL1 1NaHCONaHCO3

24、3溶液：溶液： c(Nac(Na)c(OH)c(OH)c(HCO)c(HCO3 3)c(H)c(H) )C CNaNa2 2COCO3 3溶液：溶液： c(OHc(OH) )c(Hc(H) )c(HCOc(HCO3 3) )+2+2c(Hc(H2 2COCO3 3) )D D2525时，时，pHpH4.754.75、浓度均为、浓度均为0.1molL0.1molL1 1的的CHCH3 3COOHCOOH 、CHCH3 3COONaCOONa 混合溶液：混合溶液：c c(CH(CH3 3COOCOO) )c(OHc(OH)babB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHNH4

25、4ClCl至溶液至溶液恰好无色，则此时溶液的恰好无色，则此时溶液的pH7pH7C1.01.010-3-3mol/Lmol/L盐酸的盐酸的pH=3.0pH=3.0，1.01.010- -8 8mol/Lmol/L盐酸的盐酸的pH=8.0pH=8.0D若若1mLpH=1pH=1的盐酸与的盐酸与100mLNaOHNaOH溶液混合后，溶液混合后，溶液的溶液的pH=7pH=7则则NaOHNaOH溶液的溶液的pH=11pH=11（0808全国全国卷）卷）取浓度相同的取浓度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶液，以溶液，以3 32 2体积比相混合，所得溶液的体积比相混合，所得溶液的pHpH等于等于121

26、2，则该原溶液的浓度为，则该原溶液的浓度为( ) ( ) A A0 0. .01molL01molL1 1 B B0.017molL0.017molL1 1 C C0 0. .05molL05molL1 1 D D0.50molL0.50molL1 1用用1.0mol/LNaOH1.0mol/LNaOH溶液溶液中和某未知浓度的硫中和某未知浓度的硫酸溶液，其中和过程酸溶液，其中和过程中溶液中溶液pHpH值和所用值和所用NaOHNaOH溶液体积关系如图所示。溶液体积关系如图所示。原原H H2 2SOSO4 4溶液的物质的量溶液的物质的量浓度和完全中和后溶液的大致体积是浓度和完全中和后溶液的大致体积

27、是 A A 0.5mol/L0.5mol/L，80mL 80mL B B1.0mol/L1.0mol/L，80mL80mLC C 0.5mol/L0.5mol/L，40 40 mLmL D D1.0mol/L1.0mol/L，60mL60mL如右图为对如右图为对10mL10mL一定物质的量一定物质的量浓度的盐酸浓度的盐酸X X用一定物质的量用一定物质的量浓度的浓度的NaOHNaOH溶液溶液Y Y滴定的图象，滴定的图象，依据图象推出依据图象推出X X与与Y Y的物质的量的物质的量浓度是下列各组中的浓度是下列各组中的 A AX X：0.12mol/L0.12mol/L， Y Y：0.04mol/L

28、0.04mol/LB BX X：0.04mol/L0.04mol/L， Y Y：0.12mol/L0.12mol/LC CX X：0.03mol/L0.03mol/L， Y Y：0.09mol/L0.09mol/LD DX X：0.09mol/L0.09mol/L， Y Y：0.03mol/L0.03mol/L用盐酸滴定用盐酸滴定NaOHNaOH溶液的溶液的滴定曲线如图，滴定曲线如图，下列说法不正确的是下列说法不正确的是A A酚酞、甲基橙均酚酞、甲基橙均 可作该反应指示剂可作该反应指示剂B BNaOHNaOH溶液的浓度溶液的浓度 约为约为0.0.1 1mol/Lmol/LC C盐酸溶液的浓度约

29、为盐酸溶液的浓度约为0.0.1 1mol/Lmol/LD D该反应的滴定终点时，溶液的该反应的滴定终点时，溶液的pH=7pH=7沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成沉淀的转化沉淀的转化难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难溶电解质难溶电解质的溶解平衡的溶解平衡平衡常数平衡常数（溶度积）（溶度积）沉淀溶解沉淀溶解平衡移动平衡移动沉淀的生成沉淀的生成资料：氟化物防治龋齿的化学原理资料：氟化物防治龋齿的化学原理羟基磷灰石羟基磷灰石牙齿表面矿物质牙齿表面矿物质氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶。氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶。沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小是沉淀溶解平衡移动。

30、一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。食物产生的乳酸食物产生的乳酸（20092009山东卷山东卷2828）（）（3）在）在2525下，向浓度下，向浓度均为均为0.1 mol0.1 molL-1-1的的MgClMgCl2 2和和CuClCuCl2 2混合溶液混合溶液中逐滴加入氨水，先生成中逐滴加入氨水，先生成_沉淀，生沉淀，生成该沉淀的离子方程式为成该沉淀的离子方程式为_。已知已知25时时KspspMg(OH)Mg(OH)2 2=1.8=1.810-11-11, , K KsPsP Cu(OH) Cu(OH)2 2=2.2=2.210-20-20

31、。K KsPsPCu(OH)Cu(OH)2 2 K KspspMg(OH)Mg(OH)2 2 ，所以，所以Cu(OH)2先生成沉淀；先生成沉淀；2NH3 3H2 2O OCuCu2 2Cu(OH)Cu(OH)2 22 NH2 NH4 4+ +；（20092009浙江卷浙江卷10）25时，时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是。下列说法正确的是A25时，饱和时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和溶液与饱和MgF2溶液相比，溶液相比，前者的前者的c(Mg2)大大B25时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的的悬浊液中加入少量的NH4Cl固固体，体

32、，c(Mg2)增大增大C25时，时，Mg(OH)2固体在固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的氨水中的Ksp比在比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的溶液中的Ksp小小D25时，在时，在Mg(OH)2悬浊液中加入悬浊液中加入NaF溶液后，溶液后，Mg(OH)2不可能转化为不可能转化为MgF2沉淀的溶解沉淀的溶解自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或或PbS，慢慢转变为铜蓝（，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分）。下列分析正确的是析正确

33、的是A.CuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与与ZnS反应的离子方程式是反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解反应2010年北京年北京11沉淀的转化沉淀的转化教材原文教材原文书后习题书后习题CuSO4地表层原生铜的硫化物地表层原生铜的硫化物氧化、淋滤氧化、淋滤CuSZnS或或PbS第第11题：题：CuS、PbS等的沉淀转化关系等的沉淀转化关系 （2010山东卷）某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解山东卷）某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是据图分析，下列判断错误的是 B B