必修2化学键课件.ppt

1、 第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三节第三节 化学键化学键 第一课时第一课时学科网【问题问题】NaCl固体导电吗？为什么？固体导电吗？为什么？怎样才能使它导电？怎样才能使它导电？NaCl熔融熔融(或溶于水或溶于水)才能导电才能导电 这说明钠离子和这说明钠离子和氯离子存在强烈的相互作用氯离子存在强烈的相互作用这种强烈的相互作用是什么？这种强烈的相互作用是什么？化学键化学键Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -Na和Cl2的反应1. 概念：概念：带相反电荷离子之间的相互作用相互作用称为离子键离子键2. 概念要点概念要点:成键微

2、粒 阴阳离子阴阳离子相互作用相互作用 静电作用静电作用(阴阳离子间的静电引力及阴阳离子间的静电引力及电子间、原子核间的斥力电子间、原子核间的斥力 ）离子键离子键思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。学科网常见常见阳阳离子离子金属离子：金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 +铵根离子：铵根离子：NH4 +常见常见阴阴离子离子 Cl- -、S2- - 、 OH- - O2- - CO32- - 、 SO42- - 、 NO3- -离子化合物离子化合物

3、：含离子键的化合物。：含离子键的化合物。常见的离子化合物：常见的离子化合物：强碱、大多数盐强碱、大多数盐(Al Cl3 除外）、活泼金属氧化物、活除外）、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物泼金属氢化物在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 (或或)来表示原子的来表示原子的最外层电子最外层电子。这种式子叫。这种式子叫做做电子式电子式。电子式电子式表示原子电子式：表示原子电子式：Na Mg Cl ONa Mg Cl O Na Mg Cl O 练习 Al Si P S H每个方向不能超过两个电子，少于每个方向不能超过两个电子，少于4个电子时以单电个电子时以单电子分布，多于子分布，多于4时多出部分以

4、电子对分布时多出部分以电子对分布阳离子的电子式阳离子的电子式：对于阳离子来说，一般用阳离子符：对于阳离子来说，一般用阳离子符号（号（NH4+除外）表示除外）表示, 只要在元素符号右上角标出只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。电荷字样。阳离子：Na+ Mg2+ Al3+HNHHH +学科网阴离子：阴离子： S2-2- Cl- - O2-2-练习：Ca2+ Br K+ F 非金属阴离子电子式要做到非金属阴离子电子式要做到“二标二标”即即“ ”和和“电荷电荷数数” 阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，一般均阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，一般均满足满足8电子（除电子（除H ）而且还应用

5、括号）而且还应用括号 括起来并在括起来并在右上角标出右上角标出“n ”字样字样离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并成，但相同离子不能合并,阴阳离子必须间隔着写。阴阳离子必须间隔着写。AB型型A2B型AB2型Mg2O2-2-2.22:Cl.gMMgCl这样表示是错误的这样表示是错误的氮化钠的电子式氮化钠的电子式NaNaNaN： ： ：3-+附附 ：特殊物质的电子式：特殊物质的电子式氢化钠的电子式氢化钠的电子式Na+H：-氯化铵的电子式氯化铵的电子式-用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-

6、K K例例：1.左边为原子的电子式、右边为离子化合物的电子式，左边为原子的电子式、右边为离子化合物的电子式，中间用箭头连接，不能把中间用箭头连接，不能把“”写成写成“=”。2.用箭头标明电子转移方向。用箭头标明电子转移方向。书写要点：书写要点：Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习( A )( A )2. 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程用电子式表示下列离子化合物的形成过程 (1)Na(1)Na2 2O (2)MgBrO (2)MgBr2 2（1）与上面）与上面A相似相似 （2）