2022房山一模 高三化学试卷定稿.docx

1、房山区2021-2022学年度第二学期高三年级模拟高三化学本试卷共10页，共100分，时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Ag108第一部分 选择题（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分。1近年来年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是 A“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物 B“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D“奋斗者”号潜

2、水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素2. 下列图示或化学用语表示不正确的是A乙炔的空间结构模型BSO2的VSEPR模型C反-2-丁烯的结构简式D氨分子的电子式3香豆素-4是一种激光染料，应用于激光器。香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子的球棍模型如图所示。下列有关叙述不正确的是A属于芳香族化合物 B分子中有3种官能团C能与饱和溴水发生取代反应D1mol 香豆素-4最多能与含2molNaOH的溶液反应 4下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A稳定性：HFHClHBrHIB第一电离能：CNOFC酸性：HNO3H3PO4H2SiO3D电负性：CNOF5. 下列实验能达到对应目的的

3、是A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B实验室制取氨气C含氨气的尾气吸收D除去CO2中的少量HCl水6下列措施不能加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是A用Zn粉代替Zn粒 B滴加少量的CuSO4 溶液 C升高温度 D再加入1mol/L CH3COOH溶液7.下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是A海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2 + 2OH= Mg(OH)2通电B海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2 + Br2+ 2H2O = 4H+ + SO2 4+2BrC氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl + 2H2O = Cl2 + 2OH + H2D海产品中提取碘单质：2

4、I + Cl2 = I2 + 2Cl（黄色）（蓝色）8以Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42 + 4H2O H0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是操作和现象分析A观察溶液为绿色Cu(H2O)42+和CuCl42同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，CuCl42的浓度增大C加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，CuCl42的浓度减小D加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色平衡正移，CuCl42的浓度增大9CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO

5、和HCOOH的反应过程示意图如下：下列说法正确的是A在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成B在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOHC两个转化路径均有非极性键的形成D上述反应过程说明催化剂具有选择性10钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法不正确的是A放电时，负极上发生反应的电极反应是：V2+ e = V3+B放电时，H+通过离子交换膜由B极向A极移动C充电时A极为阳极D充电时，电池总反应为：VO2+ + V2+ 2H+= VO2+ V3+ H2O11. 高铁酸钾（K2FeO4）

6、是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是A反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2 =2FeCl3 B反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 C用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用D用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水12.甲基丙烯酸甲酯（ ）在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物a，再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物，其结构片段如下图所示。已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH下列说法不正确的是 A形成线型聚合物a的过程发生了加聚反应

7、B线型聚合物a能通过和乙二醇交联形成网状结构 C在一定条件下网状结构聚合物水解，可实现交联剂b的回收再利用 D交联过程中有水生成13. 25时，向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是A. a点，溶液pH7是由于HCO 3水解程度大于电离程度B. b点，c(Na+)= c(HCO 3)+2c(CO2 3)+ c(Cl)C. c点，溶液中H+的主要来自HCO 3的电离D. d点，c(Na+)= c(Cl)=0.0500mol/L14.某同学为探究AgI是否可以转化为AgCl，进行

8、如下实验：装置步骤电压表读数.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl (s)c.重复，再向B中投入一定量NaCl (s)av.重复，再向A中加入适量AgNO3 (s)d已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。电压表读数：acb0下面说法不正确的是：A.由a0可知，KI一定是被AgNO3氧化B.由ab可知，I离子的还原性与其浓度有关C.由cb可知，增加Cl的浓度，可使AgCl(s)+I (aq) AgI(s)+Cl (aq)平衡逆向进行D.推测da15.（12分）有机物F

9、是合成抗肿瘤药物吉非替尼的重要中间体，其合成路线如下：已知:（1）A分子中含氧官能团有醚键、 和 。（填名称）（2）AB的反应方程式是 。（3）CD的试剂及条件是 。（4）DE的反应类型是 。（5）关于物质A下列说法正确的是 a .核磁共振氢谱有组峰b.mol A能与molNaHCO3发生反应c.一定条件下可发生缩聚反应（6）已知分子F中含有3个六元环，写出EF的反应方程式 。（7）已知:以 和 为原料合成 的步骤如下：请写出产物1及产物2的结构简式 、 。16（10分）回收利用CO2是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图：（1）反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2

10、H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 483.6 kJmol1 CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g) H = 802.3 kJmol1反应A的H = _ kJmol1（2）将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。 理论上，能提高CO2平衡转化率的措施有 _（写出一条即可）。温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_。（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_（

11、填字母）。a反应B的能量变化是电能化学能或光能化学能b物质转化中O、H原子的利用率均为100% c不用Na2O2作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用（4）用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_。17.（12分）铜阳极泥含有金属（Au、Ag、Cu等）及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有Ag2Se、Ag、AgCl 等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：焙烧脱硒酸浸脱铜水氯化浸金脱硒氨浸分银水合肼沉银炉气溶液aHAuCl4泥渣氨气Cl2、HClH2SO4H2SO4铜阳

12、极泥N2H4粗银粉已知：Ag+2NH3Ag(NH3)2+ K=1.7107; Ksp(AgCl)= 1.810-10（1）基态Cu原子的核外电子排布式是 。（2）炉气中的SeO2可与SO2、H2O反应生成硒单质，写出该反应方程式 。（3）溶液a的主要成分是 。（4）水氯化浸金过程中，2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4。AuCl4-配离子中提供空轨道的是 ，配位数是 。（5）加入氨气后，AgCl溶解，请写出氨浸分银的离子方程式 ,该反应的平衡常数K= 。（6）N2H4分子中N原子的杂化类型为 ，在沉银过程中的作用是 。（7）Ag的晶胞为面心立方体结构，如图所示棱长为a pm（1pm =

13、110-10cm）。晶体银的密度= g/cm3。18.（12分）金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3,含FeO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下:钛铁矿浓H2SO4强酸性溶液主要含TiO2+、Fe2+、Fe3+步骤I铁屑步骤II沉降分离溶液I结晶浓缩溶液II绿矾Na2CO3溶液Ti-已知:2H2SO4(浓)+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）22Ti该元素位于周期表 区。（2）已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。25 时,难溶电解质溶解度(S)与pH关系如右图,TiO(OH)2溶度积K

14、sp=110-29步骤II加入铁屑的目的是 。TiO2+水解的离子方程式为 。溶液中加入Na2CO3溶液的作用是 。Mg当溶液pH接近 时,TiO(OH)2已沉淀完全。（3）TiCl4 Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/-25.0648.87141 667沸点/136.4109014123 287（4）研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图示所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式: 。19.（

15、12分）某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：【猜想假设】假设1： 假设2： 硝酸铜溶液中溶解了NO2【实验操作及现象分析】实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。（1） 甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。实验二：（2）甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是 。乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究：实验三：操作及试剂现象向浓硝酸和铜反应

16、后的混合液中通入N2大量红棕色气体放出,短时间内溶液仍保持绿色,长时间后变成蓝色（3）结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是：_（4）乙同学查阅资料发现：铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于HNO2（或NO 2）与铜离子作用的结果。金属和浓HNO3的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有HNO2生成。如Cu和浓HNO3反应，开始生成的NO2溶于水形成HNO2，它再和Cu反应,速率就大大加快。请依据资料完成以下离子反应方程式。i NO2+H2O=HNO2+ + ;ii Cu+2HNO2+ = + + ;iii 2NO+4H+4NO 3=6NO2+2H2O实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中HNO2的生成。实验操作现象1向试管a中加入1ml浓硝酸，再插入铜丝快速产生红棕色气体,溶液变为绿色2向试管b中加入1ml浓硝酸，3滴蒸馏水，再插入铜丝快速产生红棕色气体,溶液变为绿色3向试管c中加入1ml浓硝酸，3滴30%H2O2，再插入铜丝反应较慢，溶液变为蓝色（5）结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是_