2022房山一模高三化学 试卷定稿.pdf

1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Ag108 1近年来年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是 A“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物 B“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 C “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22 号钛元素属于过渡元素 2. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A乙炔的空间结构模型 B SO2的 VSEPR 模型 C 反-2-丁烯的结构简式 D氨分子的电子式 3香豆素-4 是一种激光染料，应用于激光器。香豆素-4 由 C、H、O 三种元素组

2、成，分子的球棍模型如图所示。下列有关叙述不正确的是 A属于芳香族化合物 B分子中有 3 种官能团 C能与饱和溴水发生取代反应 D1mol 香豆素-4 最多能与含 2molNaOH 的溶液反应 4下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A稳定性：HFHClHBrHI B第一电离能：CNOF C酸性：HNO3H3PO4H2SiO3 D电负性：CNOF 5. 下列实验能达到对应目的的是 A 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 B实验室制取氨气 C含氨气的尾气吸收 D除去 CO2中的 少量 HCl 6下列措施不能加快 Zn 与 1mol/L H2SO4反应产生 H2的速率的是 A用 Zn 粉代

3、替 Zn 粒 B滴加少量的 CuSO4 溶液 C升高温度 D再加入 1mol/L CH3COOH 溶液 7.下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是 A海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2 + 2OH= Mg(OH)2 B海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2 + Br2+ 2H2O = 4H+ + SO2 4+2Br C氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl + 2H2O = Cl2 + 2OH + H2 D海产品中提取碘单质：2I + Cl2 = I2 + 2Cl 8以Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42 + 4H2O H0 为例，探究影响平衡移动的因素。 取相同浓度的 CuCl2

4、溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 Cu(H2O)42+和CuCl42同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，CuCl42的浓度增大 C 加几滴 AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，CuCl42的浓度减小 D 加少量 Zn 片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，CuCl42的浓度增大 （蓝色） （黄色） 通电 水 9 CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。 利用两种金属催化剂， 在水溶液体系中将 CO2分别转化为 CO 和 HCOOH 的反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A在转化为 CO 的路径中，只涉及碳氧

5、键的断裂和氧氢键的形成 B在转化为 HCOOH 的路径中，CO2被氧化为 HCOOH C两个转化路径均有非极性键的形成 D上述反应过程说明催化剂具有选择性 10钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由 B 极一侧向 A 极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法不正确的是 A放电时，负极上发生反应的电极反应是： V2+ e = V3+ B放电时，H+通过离子交换膜由 B 极向 A 极移动 C充电时 A 极为阳极 D充电时，电池总反应为： VO2+ + V2+ 2H+= VO2+ V3+ H2O 11. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂

6、，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A反应 I 的化学方程式是 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 B反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23 C用 FeCl2溶液吸收反应 I 中尾气所得产物可再利用 D用 K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 12.甲基丙烯酸甲酯（ ）在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物 a，再通过和交联剂 b 作用形成网状结构聚合物，其结构片段如下图所示。 已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH 下列说法不正确的是 A形成线型聚合物 a 的过程发生了

7、加聚反应 B线型聚合物 a 能通过和乙二醇交联形成网状结构 C在一定条件下网状结构聚合物水解，可实现交联剂 b 的回收再利用 D交联过程中有水生成 13. 25时，向 10.00mL0.1000mol/L 的 NaHCO3溶液中滴加 0.1000mol/L 的盐酸，溶液的pH 随加入的盐酸的体积 V 变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a 点，溶液 pH7 是由于 HCO 3水解程度大于电离程度 B. b 点，c(Na+)= c(HCO 3)+2c(CO2 3)+ c(Cl) C. c 点，溶液中 H+的主要来自 HCO 3的电离 D. d 点，c(Na+)= c(Cl)=0.0500

8、mol/L 14.某同学为探究 AgI 是否可以转化为 AgCl，进行如下实验： 装置 步骤 电压表读数 .如图连接装置并加入试剂，闭合 K a .向 B 中滴入 AgNO3(aq)，至沉淀完全 b .再向 B 中投入一定量 NaCl (s) c .重复，再向 B 中投入一定量 NaCl (s) a v.重复，再向 A 中加入适量 AgNO3 (s) d 已知： 其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。 电压表读数：acb0 下面说法不正确的是： A.由 a0 可知，KI 一定是被 AgNO3氧化 B.由 ab 可知，I离子的还原性与其浓度

9、有关 C.由 cb 可知，增加 Cl的浓度，可使 AgCl(s)+I (aq) AgI(s)+Cl (aq)平衡逆向进行 D.推测 da 15.（12 分）有机物 F 是合成抗肿瘤药物吉非替尼的重要中间体，其合成路线如下： 已知: （1）A 分子中含氧官能团有醚键、 和 。 （填名称） （2）AB 的反应方程式是 。 （3）CD 的试剂及条件是 。 （4）DE 的反应类型是 。 （5）关于物质 A 下列说法正确的是 a .核磁共振氢谱有组峰 b.mol A 能与molNaHCO3发生反应 c.一定条件下可发生缩聚反应 （6） 已知分子 F 中含有 3 个六元环， 写出 EF 的反应方程式 。

10、（7）已知: 以 和 为原料合成 的步骤如下： 请写出产物 1 及产物 2 的结构简式 、 。 RCONH2NaBH4RCH2 NH2CONH2HORDMFCONHRiii16 （10 分）回收利用 CO2是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图： （1）反应 A 为 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用 CO2的关键步骤。 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 483.6 kJmol1 CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g) H = 802.3 kJmol1 反应 A 的 H = _ kJmol

11、1 （2）将原料气按 n(CO2):n(H2)=1:4 置于恒容密闭容器中发生反应 A，在相同时间内测得 H2O 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线） 。 理论上，能提高 CO2平衡转化率的措施有 _（写出一条即可） 。 温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_。 （3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_（填字母） 。 a反应 B 的能量变化是电能化学能或光能化学能 b物质转化中 O、H 原子的利用率均为 100% c不用 Na2O2作供氧剂的原因可能是 Na2O2不易实现循环利用 （4） 用 CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)

12、代替反应 A， 可实现氢、 氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_。 17.（12 分）铜阳极泥含有金属（Au、Ag、Cu 等）及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有 Ag2Se、Ag、AgCl 等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺： 已知：Ag+2NH3Ag(NH3)2+ K=1.7107; Ksp(AgCl)= 1.810-10 （1）基态 Cu 原子的核外电子排布式是 。 （2）炉气中的 SeO2可与 SO2、H2O 反应生成硒单质，写出该反应方程式 。 （3）溶液 a 的主要成分是 。 （4）水氯化浸金过程中，2Au+3Cl2+2HCl=

13、2HAuCl4。AuCl4-配离子中提供空轨道的是 ，配位数是 。 （5） 加入氨气后， AgCl 溶解， 请写出氨浸分银的离子方程式 ,该反应的平衡常数K= 。 （6）N2H4分子中 N 原子的杂化类型为 ，在沉银过程中的作用是 。 （7）Ag 的晶胞为面心立方体结构，如图所示棱长为 a pm（1pm = 110-10cm） 。 晶体银的密度 = g/cm3。 焙烧 脱硒 酸浸 脱铜 水氯化浸金 氨浸 分银 水合肼沉银 炉气 溶液 a HAuCl4 泥渣 氨气 Cl2、HCl H2SO4 H2SO4 铜阳极泥 N2H4 粗银粉 18.（12 分）金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“

14、第三金属”。工业上以钛铁矿(主要成分 FeTiO3,含 FeO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下: 已知:2H2SO4(浓)+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O （1）22Ti 该元素位于周期表 区。 （2）已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。25 时,难溶电解质溶解度(S)与 pH 关系如右图,TiO(OH)2溶度积 Ksp=1 10-29 步骤 II 加入铁屑的目的是 。 TiO2+水解的离子方程式为 。 溶液中加入 Na2CO3溶液的作用是 。 当溶液 pH 接近 时,TiO(OH)2已沉淀完全。 （3）TiCl4 Ti 反应后得到 Mg、M

15、gCl2、Ti 的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到 Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 即可。 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/ -25.0 648.8 714 1 667 沸点/ 136.4 1090 1412 3 287 （4）研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO 作电解质,利用图示所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式: 。 钛铁矿 浓 H2SO4 强酸性溶液主要含TiO2+、Fe2+、Fe3+ 步骤 I 铁屑 步骤 II 沉降 分离 溶液 I 结晶 浓缩 溶液 II 绿矾 Na2CO3溶液 Ti -

16、 Mg 19.（12 分）某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题： 【猜想假设】 假设 1： 假设 2： 硝酸铜溶液中溶解了 NO2 【实验操作及现象分析】 实验一实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。 （1）甲同学根据实验一的现象证明了假设 1 不成立，请补全假设。 实验二实验二： （2）甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设 2 成立，他的实验操作及现象是 。 乙同学认为假设 2 不严谨，用以下实验

17、对假设 2 进行了深入探究： 实验三实验三： 操作及试剂 现象 向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入 N2 大量红棕色气体放出,短时间内溶液仍保持绿色,长时间后变成蓝色 （3）结合实验三，乙同学认为假设 2 不严谨的证据是：_ （4）乙同学查阅资料发现： 铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于 HNO2（或 NO 2）与铜离子作用的结果。 金属和浓 HNO3的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有 HNO2生成。如 Cu和浓 HNO3反应，开始生成的 NO2溶于水形成 HNO2，它再和 Cu 反应,速率就大大加快。 请依据资料完成以下离子反应方程式。 i NO2+H2O=HNO2+ + ; ii Cu+2HNO2+ = + + ; iii 2NO+4H+4NO 3=6NO2+2H2O 实验四实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中 HNO2的生成。 实验 操作 现象 1 向试管 a 中加入 1ml 浓硝酸，再插入铜丝 快速产生红棕色气体,溶液变为绿色 2 向试管 b 中加入 1ml 浓硝酸， 3 滴蒸馏水，再插入铜丝 快速产生红棕色气体,溶液变为绿色 3 向试管 c 中加入 1ml 浓硝酸，3 滴30%H2O2，再插入铜丝 反应较慢，溶液变为蓝色 （5）结合化学用语，解释实验 3 产生该现象的原因是_