江苏省南京市、盐城市2022届高三期末考试（一模）化学试题及答案.docx

1、江苏省南京市、盐城市2022届高三期末考试（一模）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cr52一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过昆明宣言。宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是()A. 减少塑料袋的使用B. 开发使用清洁能源C. 垃圾分类回收利用D. 禁止使用农药化肥2. 科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P43KOH(浓)3H2O3KH2PO2PH3。

2、下列说法正确的是()A. PH3为非极性分子B. 中子数为10的氧原子可表示为OC. H2O分子空间构型为V形D. 1个P4分子中含有4个键3. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A. Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B. Na2O2有强氧化性，可用于漂白C. NaOH显碱性，可用作干燥剂D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多4. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素XYZWT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价236、211下列有关说法正确的是()A. 元素X的第一电离能比Y的大B. 元素Z的电负性比W的大C

3、. 元素W的气态氢化物沸点比T的低D. 元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强阅读下列资料，完成57题。SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)；H196.6 kJmol1实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。5. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是()A. 该反应在任何条件下都能自发进行B. 反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含

4、键能小6. 实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是()7. 将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是()A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3O2=2HSOB. 用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2COSO2H2O=SO2HCOC. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3H2OSO2=HSONHD. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO38. 如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体

5、。下列说法正确的是()A. 可用水代替饱和食盐水收集Cl2B. 生成的氯代烃都不存在同分异构体C. 反应结束后集气瓶中充满液体D. 图2所示NaCl晶胞中含14个Na9. 由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下：下列说法正确的是（）A. 为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿C. 在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41D. 因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取10. Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如

6、下。下列说法正确的是（）A. X分子中有2种含氧官能团B. Y、Z分子中手性碳原子数目相等C. X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别D. Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面11. 室温下，通过下列实验探究NH4Fe （SO4）2溶液的性质（假设实验前后溶液体积不变）：实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 molL1 NH4Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH约为52向0.1 molL1 NH4Fe（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀3向0.1 molL1 NH4Fe（SO4）2溶液中通入足量的NH3，产生红褐色沉淀4向0.1 molL1 NH4Fe（SO4）2溶液中加入Na

7、HS溶液，产生浅黄色沉淀下列说法正确的是（）A. 0.1 molL1NH4Fe（SO4）2溶液中存在c（NH）3c（Fe3）2c（SO）B. 实验2中沉淀仅为Fe（OH）3C. 实验3得到的溶液中有c（NH）c（NH3H2O）c（SO）0.3 molL1D. 实验4中发生反应的离子方程式为2Fe32HS=2Fe22SH212. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如右图所示。下列说法正确的是（）A. 该装置工作时，只发生两种形式能量的转化B. 电解过程中OH由b极区向a极区迁移C. 电解时b极区溶液中n（KOH）减少D. 电解过程中1 mol

8、NH3参与反应，得到36.021023个电子13. 二维锑片（Sb）是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如右图所示（*表示吸附态中间体）。下列说法不正确的是（）A. 生成HCOOH吸收的能量最多B. 使用Sb改变了反应的路径C. Sb电极表面生成CO的反应为*CO22eH2O=CO2OHD. Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOHH2CO14. 一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3其过程中主要发生如下反应：. 2CO2（g）6H2（g）=CH3OCH3（g）3H2O（g）；H112

9、2.5 kJmol1. CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）；H241.2 kJmol1向恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性CH3OCH3的选择性100%随温度的变化如下图所示。下列说法错误的是（）A. 2CO（g）4H2（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）；H204.9 kJmol1B. 由图可知，210 时以反应为主，300 时以反应为主C. 增大反应体系压强，CH3OCH3的选择性增大D. 反应状态达A点时，容器中n（CH3OCH3）为 mol二、 非选择题：共4题，共58分。15. （14分）电解法制取

10、高纯镍的原料液中含Cu（）（主要以Cu2、CuCl、CuCl2等形式存在）杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu（）除去，方法如下。（1） SSO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu（）转化为CuS沉淀除去。Cu2沉淀时发生反应的离子方程式为 。（2） NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu（）转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣（含NiS、CuS等）。室温下，CuCl和活性NiS粉末反应的离子方程式为 ；该反应的平衡常数表达式为K 。如图1所示，将活性NiS粉末露置超过7 h后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是 。除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变

11、化如图2所示，实验测得溶液pH3.5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是 。16. （15分）化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：（1） AB的反应类型为 。（2） D分子中碳原子杂化轨道类型有种。（3） G的结构简式为 。（4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子中含有苯环；碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢。（5） 设计以苯乙醇（）为原料制备的合成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。17. （15分）Cr（OH）3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制

12、备Cr（OH）3的主要步骤如下：图1（1） 制备CrCl3。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到如图1所示的三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并逸出CO2气体。上述反应的化学方程式为 。在盐酸与BaCrO4物料配比61、80 条件下搅拌，反应30 min。探究乙醇理论量倍数对铬溶解率及还原率的影响如图2所示铬溶解率100%，铬还原率100%。随着乙醇理论量倍数的增加，铬还原率逐渐增加、铬溶解率几乎不变，其原因可能是 。（2） 制备Cr（OH）3。Cr（）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图3所示。请补充完整由步骤（1）得到的C

13、rCl3溶液制得Cr（OH）3晶体的实验方案：取步骤（1）得到的CrCl3溶液， ，低温烘干，得到Cr（OH）3晶体。实验中须使用的试剂：2 molL1Ba（OH）2溶液、0.1 molL1 AgNO3溶液、0.1 molL1 HNO3溶液、蒸馏水。（3） 测定Cr（OH）3样品纯度。准确称取0.900 0 g样品，溶于过量硫酸并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液，用足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3氧化为Cr2O，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O

14、3溶液24.00 mL。已知反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O；I22S2O=S4O2I。计算Cr（OH）3样品纯度（写出计算过程）。18. （14分）水溶性硝态氮（以NO、NO等形式存在）是水体污染物之一，须处理达到国家规定的标准后才能排放。（1） 在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的NO，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为 。（2） 纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。 纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果（以处理某硝酸盐为例）如图1所示。在020 min内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其原因可能是 。研究表明水体中溶解氧的

15、存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，其验证的实验方案是 。（3） Jetten等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中NH3和NO的生化反应模型，其反应机理如图2所示。在NR酶和HH酶作用下的反应过程可分别描述为 、 。【参考答案】1. D2. C3. B4. A5. D6. D7. B8. B9. A10. A11. C12. B13. C14. D15. （14分）（1） Cu2SO2S2H2O=CuS4HSO（3分）（2） CuClNiS=CuSNi2Cl（3分）（2分） NiS被空气中的O2氧化变质，失去活性或NiS在空气中被自然氧化为Ni（OH）S，失去活性（2分） pH3

16、.5时，随着pH的增大，溶液中Ni2生成更多的Ni（OH）2沉淀，使除铜渣中Ni含量增大，从而降低了铜镍质量比（2分）16. （15分）（1） 还原反应（2分）（2） 3（2分）17. （15分）（1） C2H5OH4BaCrO420HCl2CO24CrCl313H2O4BaCl2（3分）过量的盐酸先与铬酸钡反应生成了可溶于水的铬酸（或重铬酸），铬溶解率与乙醇的量无关（2分）随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铬的量增多，铬还原率呈现增大趋势（2分）（2） 边搅拌边加入2 molL1 Ba（OH）2溶液（1分），调节溶液的pH在612范围之间（1分），静置、

17、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀（1分），直至向最后一次洗涤液中滴加0.1 molL1 HNO3和0.1 molL1 AgNO3溶液不再出现浑浊（1分）（说明：HNO3和AgNO3滴加顺序不作要求）（3） n（S2O）24.00103 L0.100 0 molL12.4103 mol（1分）根据2Cr33I26S2O，nCr（OH）3n（Cr3）8.0104 mol即0.900 0 g样品中含nCr（OH）38.0104 mol8.0103 mol（1分）Cr（OH）3样品纯度为100%91.56%（2分）18. （14分）（1） 5C6H12O624NO24H12N230CO242H2O（3分）（2）

18、 纳米铁铜双金属的比表面积大，能吸附废水中更多的硝态氮（1分）；纳米铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多（或还原性更强）（1分）；纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池，短时间内反应速率更快（1分）向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水，同时通入相同时间的足量的空气和氮气（1分）；停止通气后，向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属（1分），相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量（1分），比较有氧和无氧环境中的脱氮率（1分）（3） 在NR酶的作用下，NO在酸性介质中（结合H）得电子生成NH2OH（和H2O）（或NO5H4e=NH2OHH2O）（2分）在HH酶的作用下，NH2OH和NH3转化为N2H4（和H2O）（或NH2OHNH3=N2H4H2O）（2分）【解析】