高考高中化学选修四砷流程题(1).docx

1、砷流程题 As1（14分）工业上采用硫化钠石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：已知： 亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4） 亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐如Ksp(FeAsO3)Ksp(FeAsO4) 雄黄（As4S4）请回答以下问题： (1)砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第_周期第_族。（2）废气主要成分的电子式为 。（3）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式： （4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有 。 A将三价砷氧化为五价砷，以提高

2、除砷效果 B将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速悬浮物的沉降 C作绿色氧化剂，不引进新的杂质 （5）证明滤液B中AsO43-离子沉淀完全的实验操作方法是 。（6）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为_。2.（1）+2（1分）（2分）（2）低于30时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（4）Cu、Cd（2分）（5）N2（2分）NH3（或NH3H2O）（1分）2（14分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜

3、、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52的形式存在。回答下列问题：（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为 ，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为 。（2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析30 时锌浸出率最高的原因为 。（3）“氧化除杂”中，AsCl52转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为 。（4）“滤渣3”的主要成分为 。（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。电解

4、后的电解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。1 (1)4A（2分，每空1分） （2）；（2分） （3）2H3AsO3 3S2-6H+=As2S36H2O （或 2H3AsO3 3S2-=As2S36OH-；H+OH-=H2O）（2分，反应物，生成物均正确给1分，配平1分） （4）A B C（全对给2分，少选给1分，只要有错就不记分）（2分） （5） 取最后的滤液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若呈血红色，说明AsO43-沉淀完全，若不出现血红色，则AsO43-没有沉淀完全。（2分）其它合理方案均给分（6）NO3-+e-+2H+NO2+H2O（2分）3.煅烧（1分）；

5、磁（1分） 2AsO432SO22 H= As2O3SO42H2O（2分）三（1分）；弱（1分） H3AsO3 OH H2AsO3 H2O（2分） 10-9（2分）CaSO4（1分）；1.185610-11（2分） ；符合（1分）3. As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水（主要以H3AsO3形式存在）提取As2O3的工艺流程如下：回答下列问题：(1)上述流程的 过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，为证明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有 性的这一物理性质。(2)调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为 。(3)常温下，用

6、NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：H3AsO3为 元 (填“强”或“弱”)酸。pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为 。 H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1= 。(4)、滤渣中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2 和 (填化学式)；已知：KspFeAsO4=5.710-21 ，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5 mg. L-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3的浓度为1. 010-4 mol.L-1 ，则低浓度含砷废水中Na3AsO4的浓度为、 mg. L-1， (填“符合”或“不符合”)

7、排放标准。4. (1)2H1-3H2-2H3(2分) (2)H2AsO4-H+HAsO42-(2分)(3)酸性(1分) Ka3=10-11.75Ka3，溶液呈酸(2分)(4)H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O(2分)(5)”、”或“=”)。写出图II中c点对应图I装置的正极反应式_。能判断该反应达到平衡状态的是_。a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再变化 c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化例题已知反应：AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O是可逆反应如图装置，电流表G中指针位于正中下列判断正确的是（）CA该电池能够提供持续稳定的电流B向（A）烧杯中加入四氯化碳，与向（B）烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液电流计指针偏转方向相同C当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的K+移向B池D当向B中加入NaOH溶液时，C2棒上发生的反应为：AsO43-+2e-+2H+AsO33-+H2O6