广东省2022年高三模拟考试化学试题及答案.docx

1、广东省2022年高三模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 C 12 O 16 Fe 56第I卷 （选择题 共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 中华文化对人类文明和社会进步影响深远。我国古代炼丹家曾载有：“硫二两，硝二两，马兜铃三钱半。右为末，拌匀。”这也被认为是黑火药配方的雏形。下列说法正确的是（ A）A. “马兜铃”中一定含有碳元素 B. 硝酸钾属于易燃品C. 硫在自然界中不存在游离态 D. 后期黑火药配方中的“一硫二硝”指质量比2. 广东地处五岭

2、之南，欹枕珠水云山，面朝南海碧波，物产丰盛，人杰地灵。两千年来，长盛不衰的海上丝绸之路，为广东带来对外贸易的繁荣，也催生出众多绚丽多姿的传统工艺经典。下列广东工艺品主要由有机高分子材料制成的是（ ）C3. 第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是（ ）DA. CH3OH属于电解质B. 用焦炭与H2O反应是未来较好获取氢能的方法C. 中国正积极推动可再生能源国际合作，氢能属于一次能源D. 用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用4. 庆祝中国共产党成立100周年大

3、会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是（ ）AA. 中国“天和”号核心舱采用柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体材料B. 氯化钙、活性炭以及硅藻土、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂C. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质盐析D. 石墨制成富勒烯(C60)用于超导研究，属于物理变化5. 化学试剂Ivangustin的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）CA. 该有机物难溶于水 B. 分子中含有三种官能团C. 在NaOH溶液中水解生成2种有机物 D. 能使酸性KMnO4

4、溶液褪色6. 下列衣食住行项目与所述的化学知识有关联的是（ ）A选项项目化学知识A衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤蛋白质在碱性条件下易水解B食：SO2可用作葡萄酒抗氧化剂SO2具有氧化性C住：Al2O3在建筑中可用作耐高温材料Al2O3具有两性D行：NH3处理汽车尾气中的氮氧化合物NH3沸点低、易液化7. 实验室从废定影液含Ag(S2O3)和Br等中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br，用CCl4萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A A. 用装置甲分离、洗涤Ag2SB. 用装

5、置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC. 用装置丙制备用于氧化滤液中Br的Cl2D. 用装置丁分液时，先放出水相再从上口倒出有机相8. 常温下，用图1所示装置，分别向25 mL 0.3 molL1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 molL1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 molL1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是（ ）BA. X曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线 B. c点的溶液中：c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C. b点溶液的pH小于c点溶液的pH D. a、d两点水的电离程度：ad9. 我国铝空气电池已实现商业化推广，代

6、替柴油发电机和铅酸电池作为基站备用电源。某学生用多孔木炭等材料在家自制了铝空气电池装置如右图所示。该电池放电时说法不正确的是（ ）CA. 化学能转化为电能 B. 铝箔作电源负极C. 多孔木炭中C元素被氧化 D. Na移向木炭电极10. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（D ）A. a与f在酸性情况下反应可以得到bB. 加入适量NaHCO3溶液可以增强b溶液的漂白性C. c可作为一种新型自来水消毒剂D. a只有还原性11NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）DA常温常压下，18g D2O中含有的原子总数为3NAB标准状况下，2.24 L CHCl3

7、 含有的共价键数为 0.4NAC25时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol Na单质与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中离子总数为1.5 NA12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）B选项实验操作现象结论A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化 电导率增大溶液中的离子浓度增大B相同条件下，同时往等体积的0.2 molL1和0.05 molL1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度的稀硫酸浓度为0.2 molL1的溶液先出现浑浊反应物浓度越大，化学反应速率越快C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色

8、稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸石蕊试纸变红NH3显碱性13. 化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是（ ）B A. 原子半径： B. W、Z两元素的气态氢化物沸点，Z的较大C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y D.W与X形成的化合物可能具有杀菌作用14. 三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺，(CH3)2NCHO简称DMF转化为三甲胺

9、N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是（ ）A. 该历程中决速步骤为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B. 该历程中的最大活化能为2.16eVC. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D. 若1mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eVNA的能量15. 化学创造美好生活。菠菜、苋菜等蔬菜富含草酸(H2C2O4)。为了探究草酸的性质，进行如下实验。对四组实验进行分析，下列由上述实验得到的反应方程式不正确的是（ ）CA. ：H2C2O4CO2COH2OB. ：Ca22O

10、HH2C2O4CaC2O42H2OC. ：H2C2O42NaClONa2C2O42HClO2D. ：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O16. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用图装置处理有机废水(以含CH3COO的溶液为例)。下列说法错误的是（ ）CA. 正极反应为：2H+2e=H2B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜C. 当电路中转移2mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，a、b极产生气体的物质的量之比为1：2二、非选择题：共56

11、分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17. (15分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的消毒剂，主要用于饮用水消毒处理。实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。查阅资料：(1)制备高铁酸钾的反应：3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O；(2) Na2FeO4为暗紫色固体，极易溶于水，微溶于NaOH溶液；Na2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。I、制备Na2FeO4（夹持装置略）(1)装置A中仪器a的名称 。上面给出

12、装置中选择最佳必需装置，按A (填装置字母)顺序进行组装。(2)C中发生的反应是 (用离子方程式表示)；当有1.5molCl2完全吸收时，转移电子 mol。、探究Na2FeO4的性质(3) 取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体和无色无味气体，得溶液b，该黄绿色气体为 (填化学式)，猜测该黄绿色气体的产生是因为Na2FeO4氧化了溶液中的某种离子而产生，为了验证猜想，设计以下方案：方案取少量b，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用NaOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用NaOH溶液将Na2FeO4溶出，得到紫色溶液c。取少量c，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。上述过程中产生无色无味气体的反

13、应是： （用离子方程式表示）。上述两个方案中，能证明“黄绿色气体的产生是因为Na2FeO4氧化了溶液中的某种离子而产生”正确的是： A、方案 B、方案 C、方案和方案 方案中，设计实验证明固体洗涤完成，简述实验操作 。(4) 根据Na2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 FeO42（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关系相反，原因是 。(5) 低温下，在Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液析出K2FeO4，原因是_。18.（14分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，在印染、电镀等行业应用十分广泛，工业上以铬铁矿(Fe(CrO2)2，含

14、Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O72H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：(1)已知Fe（CrO2）2中铁元素是+2价，Fe(CrO2)2中Cr的化合价为 (2) 已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，放出CO2气体，同时发生反应：A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2,煅烧时气体与矿料逆流而行，目的是_ _；此时发生的主要反应的化学方程式为 。通入CO2生成滤渣2的离子方程式： (3) 分离得到产品的的实验操作方法是 、 过滤、洗涤。(4)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c1.01

15、0-5molL-1时，可认为已除尽。加入硫酸酸化时pH的理论范围为_ _；当调节溶液PH值至5.5，此时溶液中Al3+的浓度为 。(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2。则Na2Cr2O7在_(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过离子交换膜的离子主要为_。19.（16分）习近平主席在中央城镇化工作会议发出号召:“让居民望得见山,看得见水,记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。(1)以HCl为原料,用O

16、2氧化制取Cl2,可提高效益,减少污染。原理如下图所示:过程的反应为2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g) H=-120.4 kJmol-1,过程反应的热化学方程为2CuCl2(s)+ O2(g) 2CuO(s)+2Cl2(g) H =+125.4 kJmol-1 ，通过控制合适条件,分两步循环进行,可使HCl 转化率接近100%。则总反应热化学方程式为 。 (2) T 时,向一恒容密闭容器中加入3 mol H2和1 mol Se,发生反应H2 (g)+Se(s)H2Se(g)。下列情况不能判断反应达到平衡状态的是(填字母)。 a.固体质量不变 b.v正(H2)=v正(H

17、2Se) c.气体的平均摩尔质量不变 d.气体的总物质的量不变 当反应达到平衡后,将混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体,并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时,Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释其原因: 。 以5小时内得到的H2Se为产量指标,温度、压强对H2Se产率的影响如图所示: 则制备H2Se的最佳温度和压强为 。 (3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.310-4,K2=5.010-11,则NaHSe溶液呈(填“酸性”或“碱性”),该溶液中离子浓度大小顺序为 。 (4)H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuS

18、e的 Ksp=7.910-49,CuS的Ksp=1.310-36,则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K= (保留2位有效数字)。 (5)利用电解法可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含PbCl42-的电解质溶液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如图所示：b电极的名称是_(填“阴极”或“阳极”)， 该电极的电极反应式为_ 。 (二)选考题。共14分。请考生从20、21题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。20.选修3：物质结构与性质（14分）人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在

19、电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。（1）请写出基态Cu2+的外围电子排布式 _ 。（2）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，的立体构型是_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（3）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式 请分析1个松脂酸铜中键的个数_ ；加 “*”碳原子的杂化方式为 _ 。（4）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）_ ；与X等距离且最近的X原子个数为_（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶胞的边长为 a nm，求（只写计算式，不求结果）晶体密度_ g

20、/cm3。 21.选修5：有机化学基础（14分）丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线节选如下；已知：回答下列问题：(1) 写出B中含氧官能团的名称 ；(2) 1 mol E 最多与含 mol Br2的溴水反应；(3) 写出DE中的化学方程式为 。(4) A有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，苯环上有2个取代基；既能发生银镜反应，又能发生水解反应；不能与溶液发生显色发应。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰

21、面积之比为3：2：2：1的结构简式为 ；(5) 写出B在一定条件下生成高分子的反应方程式 ；该反应的反应类型是 ；(6)参照上述合成路线，以乙酸和苯甲醇为原料，设计合成的路线_(无机试剂任选)。参考答案：题号12345678答案ACDACAAB题号910111213141516答案CDDBBDCC17.(15分)(1)分液漏斗(1分)；BGC (1分)； (2) Cl2+2OH Cl+ClO+H2O(2分) 1.5(1分)(3) Cl2 (1分)；4FeO42+20H+ = 4Fe3+3O2+10H2O (2分)；B (1分) 取最后一次洗涤液于一只洁净的试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银溶液

22、，若无白色沉淀产生，则证明固体洗涤完成。(2分)(4) (1分) ；溶液的酸碱性不同(1分)；(5) 该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小。(2分)18.(1)+2 (1分)(2) 增大反应物接触面积，提高化学反应速率 、(1分)4Fe(CrO2)2+ 7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2 Fe2O3+ 8CO2(2分)CO+AlO- +2HO=Al(OH)3+HCO3-(2分)（3）蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(4) (2分) 110-.8(2分)(5) 阳 (1分)、 Na(1分)19.(16分 )（1）4HCl(g)+O2(g) = 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-

23、115.4 kJmol-1 （2）bd(移除产物H2Se后)将分离出的氢气重新通入容器中,平衡正向移动,Se的转化率提高 550 、0.3 MPa （3）碱性（1分） c(Na+) c(HSe-) c(OH-) (H+) c(Se2-) （4）1.61012 （5）阴极（1分） PbCl42-2e- = Pb4Cl- 20. 选修3：物质结构与性质（1）3d9 （2分） （2） 正四面体（2分） NOS（2分） (3) 6 sp3 （每空1分） (4)Cu2X （2分） 8（2分） (5) 257x1021NA a3 （2分）21.选修5：有机化学基础(1) 酯基、羧基、醚键(2分)；(2) 2 (1分) ；(3)(2分)(4) 6 (2分)；(1分)；(5) (2分) ；加聚反应(1分)(6) (3分)