《乙烯》教学设计-优质教案.doc

1、乙烯的教学设计和教案【设计思路】从水立方的膜结构材料是什么？如何使猕猴桃尽快变熟？由生活中的事例引出课题乙烯，并留下悬念。利用球棍模型模拟乙烷和乙烯的分子结构，对比乙烷和乙烯的分子结构的不同，预测两者化学性质的不同，通过化学实验验证乙烯的化学性质，借助模型和比较断键所需能量的不同，突破难点，乙烯分子中双键的其中一根键易断裂，乙烯比乙烷活泼。乙烯可使高锰酸钾褪色，乙烯与溴单质发生加成反应可作为判断物质含有双键的一个依据 。通过乙烯能加聚生成聚乙烯塑料，引出乙烯的用途，展示已经变熟的猕猴桃，并揭秘原因。提供辨析保鲜膜的方法，学以致用。通过小结对比乙烷和乙烯，巩固本节课的内容。【教学目标】1.知道乙

2、烯的分子组成、结构特点，认识其在生活中的应用，体会乙烯在生产生活中扮演的重要角色。2.掌握乙烯的加成反应。3.通过乙烯用途-性质-结构的学习，体会化学学科由具体到抽象、由宏观到微观的思维特点。【核心素养】培养学生宏观辨析与微观探析的素养；同时培养学生的科学精神与社会责任素养，让学生具有可持续发展意识和绿色化学观念。【教学过程】【引入】乙烯的用途： 、 一、乙烯的物理性质：通常情况下，乙烯是 色、 气味的 体， 溶于水，密度比空气 。【任务1：探究乙烯的分子结构】（1）动手拼搭：乙烷的分子结构模型，将乙烷每个碳上各去掉一个氢原子，分析该结构是否稳定？根据碳元素的四价理论，分组拼搭出乙烯（C2H4

3、）的球棍模型（注：黑球代表碳原子，白球代表氢原子），并完成下表。二、乙烯的分子结构名称分子式电子式结构式结构简式乙烯C2H4（2）对比乙烷，指出乙烯分子中碳与碳之间的化学键的特别之处？ （3）你还能指出乙烯分子的空间构型吗？（所有原子位于同一个 上）【任务2： 预测并证实乙烯的化学性质】（1）阅读材料：预测乙烯可能的化学性质材料1：根据客运违禁品规定，乙烯为易燃化学品，禁止旅客携带上车。材料2：成熟的水果采摘后会有乙烯产生，容易加快水果的腐烂。在水果箱中放一些用0.2%的KMnO4溶液浸泡过的纸封严，能延长水果的保质期。材料3：有机物1，2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br）可用作油脂的溶剂、谷

4、物水果的杀菌剂及木材的杀虫剂等，它可由乙烯与溴单质等物质的量反应可得。（2）动手实验：请根据已提供的实验器材和药品，设计实验,验证乙烯性质，并填写下表。预测乙烯的化学性质操作及所选的试剂实验现象注：请选择合理试剂和合理的操作进行验证，确保现象明显、简单易行且安全环保。 先在试管中加入约2ml试剂，抽取一针筒（约10毫升）乙烯气体注入试管，充分振荡，观察现象。三、乙烯的化学性质【任务3：解析乙烯的化学性质】（1）请根据乙烯的组成结构，结合下列问题讨论，对实验现象做出合理的解释和结论。I 对比乙烷的组成，乙烯燃烧有黑烟说明了什么?试写出乙烯完全燃烧的化学方程式。 II 已知乙烯和酸性KMnO4溶液

5、反应，自身生成CO2和H2O，请结合反应前后碳元素化合价的变化，试分析乙烯发生的反应类型。III 根据任务1中材料3的内容，从化学键角度，你认为该反应中的断键情况如何？请用球棍模型拼搭模拟（注：黑球代表碳原子，白球代表氢原子，红球代表溴原子）。试写出乙烯和溴反应的化学方程式： （2）加成反应：有机分子中的 两端的 原子与其他原子或原子团 生成新的化合物的反应。【练习】试写出下列反应的化学方程式。乙烯和氢气：乙烯和HCl：乙烯和水：乙烯的加聚反应：【任务4： 对比取代反应和加成反应】【思考】制取CH3CH2Cl（氯乙烷）, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl

6、加成反应好？【课堂小结】乙烯的分子组成及其结构，乙烯与乙烷化学性质比较。【经典范例】例1乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是 反应；与溴发生的反应是 反应例2 . 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( ) A. 溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D.四氯化碳溶液例3可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ） A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C.将混合气体通过盛有高锰酸钾的洗气瓶 D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶例4. 乙烯发生的下列反应中,不属于加反应的是 ( ) A.与氢气反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水【课堂反馈】1下列反应属于加成反应的是 （ ）催化剂AC3H8Cl2C3H7ClHCl B2FeCl2Cl2=2FeCl3CCH2=CH2H2O CH3CH2OH DCH3CH2OHCH2=CH2H2O2 不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 （ ）A. CH3CH=CH2 B. CH3CH2CH=CH2 C. CH2=CH2 D. CH2Cl2【课外作业】补充练习 完成： 课时254