-（2019）新人教版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律第三节 化学键ppt课件.ppt

1、第三节 化学键实验 取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。将钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅热。将钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。速倒扣在钠的上方。观察现象。钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -失失 e-得得 e-静电作用静电作用Na+Cl-阴阴、阳离子通过、阳离子通过静电作

2、用静电作用而形成的化学键叫做而形成的化学键叫做离子键。离子键。成键原因：成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。一一. .离子键：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。带相反电荷离子之间的相互作用。1 1、定义：、定义：2 2、构成微粒：、构成微粒：阴、阳离子阴、阳离子。3 3、离子键的成键本质：、离子键的成键本质：阴、阳离子间的阴、阳离子间的静电作用静电作用(包括包括静电引力和静电引力和静电静电斥力斥力)。4 4、成键条件：、成键条件：活泼金属活泼金属元素元素与活泼非金属与活泼非金属元素之间容易形成。元素之间容易形成。(包括包括NH4

3、+)如：如：Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO、NaOH、NH4Cl等等5 5、成键原因：、成键原因：、原子容易相互得失电子形成阴阳离子；、原子容易相互得失电子形成阴阳离子；、阴阳离子间的相互吸引和排斥达到平衡；、阴阳离子间的相互吸引和排斥达到平衡；、成键后体系能量降低。、成键后体系能量降低。6 6、影响因素：、影响因素：离子所带电荷越多或离子半径越小，离子所带电荷越多或离子半径越小，则离子键越强，化合物熔点越高。则离子键越强，化合物熔点越高。离子半径：离子半径：r(Na+) KCl熔点：熔点：NaCl KCl7 7、离子化合物：、离子化合物： 由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物

4、强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KNO3 NH4Cl等典型金属氧化物及过氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2等强调：AlCl3不是离子化合物。练习练习1.1. 下列说法正确的是：下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合

5、成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( ( D D ) )练习练习2.2. 下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其所表其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：是： A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 C. 1117 C. 11与与17 D.617 D.6与与1414( C )( C )原子：原子：金属阳离子：用离子符号表示金属阳离子：用离子符号表示HOClMgNa二、用电子式表示离子化合物的形成1.1.电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子

6、的最外层电子，这种式子叫电子式。 Mg2NaCa2阴离子：阴离子：ClO2-2-S2-2-BrClNa离子化合物：离子化合物： 原子团：原子团：N HHHHNH4+OH-HONaCl：ClMg 2ClMgCl2：NaO2-2-NaNa2O：Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习( A )( A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例

7、：练习练习. . 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2三、共价键三、共价键共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃通过共用电子对通过共用电子对222 Cl ：H Cl H 1、定义：、定义： 原子间通过原子间通过共用电子共用电子所形成的相互所形成的相互作用叫做共价键。作用叫做共价键。共用电子对共用电子对同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素注意：注意：含有共价键的化合物含有共价键

8、的化合物不一定不一定是共价是共价化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等等原子的原子核共同吸引共用电子对，使原子的原子核共同吸引共用电子对，使体系能量降低体系能量降低形成共价化合物分子或单质分子形成共价化合物分子或单质分子一般为非金属原子（一般为非金属原子（AlClAlCl3 3是共价键）是共价键）以共用电子对形成分子的化合物以共用电子对形成分子的化合物成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：成键原因：成键原因：成键结果：成键结果：共价化合物：共价化合物：HH N三三N HCl HOH HF 2 2、共价键的表示方法、共价键的表示方法 （1 1）电子式：

9、）电子式：（2 2）结构式结构式：用一根：用一根短线短线表示一对表示一对共用电子共用电子对对，表示如下：，表示如下：练习：写出下列单质或化合物的电子式O2、H2、Cl2、CO2、HClO、H2O2、CH4、NH33 3、共价键的形成过程：、共价键的形成过程：H HH H HH（结构式）（结构式） Cl ：H Cl H HCl（结构式）（结构式）练习：写出下列共价键的形成过程O2、N2、Cl2、CO2、CH4、NH34、以共价键形成的的分子及其结构、以共价键形成的的分子及其结构直线形直线形直线形直线形直线形直线形V形形正四面体形正四面体形NH3三角锥形三角锥形测定方法：测定方法：X X射线衍射法

10、射线衍射法非极性键: 共用共用电子对不偏向任何原子。电子对不偏向任何原子。极性键:电子对偏向得电子能力强的原子。电子对偏向得电子能力强的原子。5、共价键的分类：、共价键的分类：形成条件：相同非金属元素的原子形成条件：相同非金属元素的原子单质分子：H2、O2、N2、Cl2等共价化合物：H2O2等某些离子化合物： Na2O2、CaC2等形成条件：不同非金属元素的原子形成条件：不同非金属元素的原子如：HCl、H2O、CH4、CO2等四、化学键四、化学键1 1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键通称为化学键2 2、化学反应的实质：旧化学键的断裂和

11、新化、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成学键的形成3 3、化学键的存在：、化学键的存在：稀有气体分子，原子已达稳定结构，不存在化学键；稀有气体分子，原子已达稳定结构，不存在化学键；离子化合物一定含离子键，也可能同时含共价键；离子化合物一定含离子键，也可能同时含共价键；共价化合物只含有共价键；共价化合物只含有共价键；同时含离子键和共价键的化合物一定是离子化合物。同时含离子键和共价键的化合物一定是离子化合物。 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH N

12、a2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断判断练习：练习：1、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（个电子结构的是（ ）A、H2O 、NH3 C、CCl4 、CO2、C、2 2、下列五种物质中、下列五种物质中ArCO2SiO2NaOHK2S，只存在共价，只存在共价键的是键的是 ，只存在离子键的，只存在离子键的是是 ，既存在离子键又存在共，既存在离子键又存在共价键的是价键的是 ，既不存在离子键也，既不存在离子键也不存在共价键的是不存在共价键的是 。 3 3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形、下列元素的原子在形成不同物质时

13、，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：键的是：( )( )A A、K BK B、Ca CCa C、O DO D、NeNeC4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键、共价化合物中可以有离子键B5、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A、单质分子中一定存在共价键、单质分子

14、中一定存在共价键B、气态物质中一定有共价键、气态物质中一定有共价键C、在共价化合物中一定有共价键、在共价化合物中一定有共价键D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键C6、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ）A、化学键只存在于、化学键只存在于分子分子之间之间B、化学键只存在于、化学键只存在于离子离子之间之间C、化学键是相邻的两个或多个、化学键是相邻的两个或多个原子原子之间的强烈相互作用之间的强烈相互作用D、化学键是相邻的两个或多个、化学键是相邻的两个或多个分子分子之间的强烈相互作用之间的强烈相互作用C8：下列物质中，：下列物质中，1

15、含离子键的物质是（含离子键的物质是（ ）；）；2含非极性共价键的物质是（含非极性共价键的物质是（ ）3含极性共价键的物质是（含极性共价键的物质是（ ）;4.是离子化合物的是（是离子化合物的是（ ）；）；5、是共价化合物的是（、是共价化合物的是（ ）A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、G、CH4 H、CCl4 I、 Br2J、 PH3 A、FB、E、G、H、J、C、D、IA、FB、E、G、H、J7：下列变化中，：下列变化中，不需要破坏化学键不需要破坏化学键的是的是( ) A加热氯化铵加热氯化铵 B干冰气化干冰气化 C食盐溶于水食盐溶于水 D氯化氢溶于水氯化氢

16、溶于水B补充：补充：1 1 、分子间作用力、分子间作用力定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力又称范德华力特点特点: :(1) 比化学键比化学键弱弱得多得多,它主要影响物质的它主要影响物质的熔点、沸点熔点、沸点、溶解性溶解性等物理性质等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质而化学键主要影响物质的化学性质.(2)分子间作用力分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物只存在于由共价键形成的多数共价化合物和和绝大多数非金属单质分子绝大多数非金属单质分子之间之间,及及稀有气体分子稀有气体分子之间之间.(3)变化规律变化规律:对于组成和结构相似的物质对于组成和结

17、构相似的物质,相对分子质量越大相对分子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,物质的溶沸点越高物质的溶沸点越高 如如:I2Br2 Cl2 F2 2 2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等等分子之间分子之间存在着一种比分子存在着一种比分子间作用力间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用,这种相互作用叫氢键这种相互作用叫氢键.注意注意: :1、氢键、氢键不是化学键不是化学键，通常看作一种，通常看作一种较强的分子间作用力较强的分子间作用力2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键又存在氢键3、氢键的形成氢键的形成不仅使物质的不仅使物质的熔沸点升高熔沸

18、点升高,对物质的溶解度硬度对物质的溶解度硬度 等也影响等也影响.氢化物的沸点氢化物的沸点共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因原子间通过共用原子间通过共用电子对相互作用电子对相互作用阴、阳离子间阴、阳离子间静电作用静电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素活泼金属（活泼金属（A、A）元素与元素与 活泼非金属活泼非金属(A、A)元素元素微粒由不稳定结构通过得微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通微粒由不稳定结构通过过共用电子对相互作共用电子对相互作用用后变成稳定结构。后变成稳定结构。