-（2019）新人教版高中化学必修一第四章 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时原子结构ppt课件.pptx

1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构原子结构模型的演变1803年道尔顿：原子学说，原子是微小的不可分割的实心球体原子是微小的不可分割的实心球体。1904年汤姆生确认了所有原子都含有带负电电荷的电子，表明原子的结构比较复杂。1911年卢瑟福提出原子核，卢瑟福和他的助手发现原子核里面有质子。1913年卢瑟福又预言原子核中含有不带电的中性粒子。1926-1935经过反复试验探究，确实发现了不显电性的中性粒子，将其命名为中子。1、行星结构模型是哪位科学家提出的（ ） A、波尔 B、道尔顿 C、卢瑟福 D、汤姆生2、汤姆生提出了哪种原子结构理

2、论（ ） A、实心球模型 B、葡萄干面包模型 C、核式结构模型 D、电子分层排布CB例题例题物质能否无限的分割下去？物质又是由什么组成的呢？ 我国古代先贤惠施说过：“一尺之锤，日取其半，万世不竭。”他认为物质是无限可分的。原子原子核核外电子质子中子（正电）不显电性 （负电）（正电）（不带电）分层排布与物质化学性质密切相关 1、构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？【情境问题思考】几种原子的质子数、中子数、质量数和相对原子质量原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982问题:将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)

3、填入下表,质量数与原子的相对原子质量作比较,你能得出什么结论?1923272.质量数原子的质量主要集中在上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为,用符号表示。3.两个等式关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原子中的数量关系)质量数(A)=+(质量关系)原子核质量数A质子数(Z)中子数(N)质量数(A)= + (质量关系) 质子数(Z) 中子数(N) 质量数1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)34S 原子核内中子数为16 ( )(2)2H核外电子数为2 ( )(3)1H218O 的摩尔质量为20 g

4、mol1 ( )(4)13C 和15N 核内中子数相差1 ( )(5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数( ) 例题BD D3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子相撞，获得了一美国科学家将两种元素铅和氪的原子相撞，获得了一种质子数为种质子数为118、中子数为、中子数为175的超重元素，该元素原子核的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（内的中子数与核外电子数之差是（ ） A、57 B、47 C、61 D、293 A AD原子构成粒子及其定量关系原子构成粒子及其定量关系 1314DB核外电子究竟是怎样分层排布的呢？先排哪里？电子层能量分布又是怎样的呢？核外电子分层排布：按照电子能

5、量的高低，由里向外排列。核外电子排布知识回顾知识回顾 1 1、什么叫电子层？什么叫电子层？ 电子层根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。核外电子运动特点：不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。1、电子层的含义及表示方法（1）含义在含有多个电子的原子里,电子分别在的区域内运动,人们把不同区域简化为的壳层,称之为。（2）特点电子在原子核外是分层运动的（又称分层排布），能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。 能量不同不连续电子层课本P87 稀有气体元素原子核外电子排布1.每一层电子最多能填充的电子数是多少？（

6、提示电子层序数用n表示）2.稀有气体的最外层电子数有什么特点呢？3.次外层和倒数第三层呢？(1)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。 (2)最外层电子数都不超过8个（ K层作为最外层时不超过2个）。(3)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。排列规律：原子结构示意图以钠原子结构示意图为例硒原子的结构示意图硒原子的结构示意图铁原子的结构示意图铁原子的结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如:Cl-;Na+。离子结构示意图非金属原子稀有气体原子金属原子

7、核电荷数为1-18的原子结构示意图如下，你从中获取哪些信息？元素的元素的化学性质化学性质与其原子的与其原子的最外层电子数最外层电子数有关。有关。（原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）在118号元素中几种特殊的原子结构原子结构特点元素符号最外层电子数为1的原子H、Li、Na最外层电子数是次外层电子数3倍(最外层电子数是电子层数3倍)的原子O次外层电子数是最外层电子数2倍的原子Li、Si内层电子总数是最外层电子数2倍的原子Li、P电子层数与最外层电子数相等的原子H、Be、Al电子层数是最外层电子数2倍的原子Li最外层电子数是电子层数2

8、倍的原子He、C、S1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)电子的能量越低,运动区域离核越远。 ()(2)最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子。()(4)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子。()课 课 堂 检测2 某元素的原子核外有三个电子层，某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数层的电子数是是L层电子数的层电子数的 1/2，则该元素的原子是，则该元素的原子是（ ） A.LiB.Si C.Al D.K3下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（正确的是（ ） A核外电子是分层运动的核外电子是分层运动的 B所有电子在同一

9、区域里运动所有电子在同一区域里运动 C能量高的电子在离核近的区域运动能量高的电子在离核近的区域运动 D能量低的电子在离核远的区域绕核旋转能量低的电子在离核远的区域绕核旋转BA4. 今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子D解析设A原子L、M层电子数分别为x、y,依题意,A、B两原子的电子层结构见表。B原子的M层至少有3个电子,因而其L层的电子数必然是8,求得x=4。对A原子来说,L层有4个电子时只能是最外层,即y=0,y+3=3。因此,这两个原

10、子分别为碳原子和铝原子,故D项正确。电子层KLMA原子2xyB原子22xy+35.巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒6.F-的质量数为19,下列关于F-的叙述中正确的是()A.质子数为19,电子数为9B.质子数为9,中子数为10C.质子数为9,电子数为9D.中子数为10,电子数为8B解析 F-的质子数为9,质量数为19,则其中子数为10;由于F变成F-得到1个电子,则其电子数为9+1=10。课 堂 检7.已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为ABC,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断:(1)三种元素的名称和符号:A,B,C。(2)画出三种元素的原子结构示意图:A,B,C。碳C硅Si氯Cl