无机框图题与化工流程题解题策略 ppt课件-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修一期末复习.pptx

1、无机框图题AB挖题眼大胆假设 小心验证规范答题依据制备原理提纯原料选择试剂规范答题化工流程题学习目标1（2013年江苏省业水平测试）有关物质的转化关系如下图所示有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与既能与强酸反应，又能与强碱反应；强碱反应；G的焰色反应显黄色；的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。的溶液呈黄色。请回答下列问题：请回答下列问题： （1）F的化学式为的化学式为_。 （2）E的电子式为的电子式为_。 （3）写出）写出Y和和D溶液反应的离子方程式：

2、溶液反应的离子方程式：_。 （4）写出）写出C与与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：移的方向和数目：_。问题探究做推断、象破案做推断、象破案抓特征、关系联抓特征、关系联找线索、早破案找线索、早破案（2013年江苏省业水平测试）有关物质的转化关系如下图所示有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与既能与强酸反应，又能与强碱反应；强碱反应；G的焰色反应显黄色；的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

3、的溶液呈黄色。问题探究金单金单金单金单金单金单请回答下列问题：请回答下列问题： （1）F的化学式为的化学式为_。 （2）E的电子式为的电子式为_。 （3）写出）写出Y和和D溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_。 （4）写出）写出C与与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：方向和数目：_。问题探究ClH2FeCl2Cl2 2FeCl32e金单金单金单金单金单金单1.1 推理三步骤推理三步骤特征颜色特征颜色淡黄色固体淡黄色固体黄绿色气体黄绿色气体光照光照特征状态特征状态特征条件特征条件特征转化特征转化特征用途特征用途特征

4、现象特征现象无色液体无色液体Cl2Na2O2、S补铁剂补铁剂消毒剂消毒剂制作印刷电路板制作印刷电路板加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色加加KSCN显血红色或加碱产生红褐色沉淀显血红色或加碱产生红褐色沉淀潜艇氧来源潜艇氧来源烘焙剂烘焙剂ANa2O2BCA B CO2H2ODA B CDA BCD与碱反应产生气体的物质与碱反应产生气体的物质与水反应产生气体的物质与水反应产生气体的物质不溶于酸的白色固体不溶于酸的白色固体AgCl、BaSO4 分享答题规范注意点分享答题规范注意点一个苹果和一个苹果交换，每人仍然一个苹果一个苹果和一个苹果交换

5、，每人仍然一个苹果一种思想和一种思想交换，每人会有两种思想一种思想和一种思想交换，每人会有两种思想1.2 规范作答规范作答1名称、符号、化学式、电子式、结构式名称、符号、化学式、电子式、结构式三注意2化学化学/ /离子离子方程式方程式单线桥单线桥/ /双线桥双线桥3这是一个真实的故事。这是一个真实的故事。 一个中学的的篮球队，他们做了一个实验，把水平相似的队一个中学的的篮球队，他们做了一个实验，把水平相似的队员分为三个小组，告诉第一个小组停止练习自由投篮一个月；第员分为三个小组，告诉第一个小组停止练习自由投篮一个月；第二组在一个月中每天下午在体育馆练习一小时；第三组在一个月二组在一个月中每天下

6、午在体育馆练习一小时；第三组在一个月中每天在自己的想象中练习一个小时投篮。中每天在自己的想象中练习一个小时投篮。送你一个成功的故事送你一个成功的故事 结果，第一组由于一个月没练习，投篮平均水平由结果，第一组由于一个月没练习，投篮平均水平由39%降到降到37%；第二组由于在体育馆坚持了练习，平均水平由；第二组由于在体育馆坚持了练习，平均水平由39%上升到上升到41%；第三组在想象中练习的队员，平均水平由；第三组在想象中练习的队员，平均水平由39%提高到提高到42.5%。 这真是奇怪！在想象中练习投篮怎么能比在体育馆中练习投篮这真是奇怪！在想象中练习投篮怎么能比在体育馆中练习投篮要提高的快呢？要提

7、高的快呢？很简单，很简单，因为在他们的想象中，他们投出的每一个球因为在他们的想象中，他们投出的每一个球！A(黑色晶体)(黑色晶体)H2SO4CDEB(红褐色沉淀)(红褐色沉淀)FO2 根据下列框图根据下列框图所示关系所示关系确定各物质的化学式确定各物质的化学式）：）：看谁做得既准又快看谁做得既准又快 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符用所对应的元素符号表示）：号表示）：（1）写出）写出M溶于稀溶于稀H2SO4和和H2O2混合液的化学方程式：混合液的化学方程式：_。（2）某同学取）某同学取X的溶液，酸化后加入的溶液，酸化后加入K

8、I、淀粉溶液，变为蓝色。写出、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：与上述变化过程相关的离子方程式：_、_。CuH2O2H2SO4CuSO42H2O4Fe2O24H4Fe32H2O2Fe32I2Fe2I2考考你自己考考你自己 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符用所对应的元素符号表示）：号表示）：（3）写出）写出Cl2将将Z氧化为氧化为K2EO4的化学方程式：的化学方程式：_。10KOH3Cl22Fe( (OH) )32K2FeO46KCl8H2O考考你自己考考你自己2 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣工业上采

9、用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣( (主要成分为主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质，不考虑其他杂质) ) 制取绿矾制取绿矾( (FeSO47H2O) ) ，流，流程如下：程如下： （1）还原时，试剂）还原时，试剂X若选用若选用SO2，则反应后的阴离子是，则反应后的阴离子是_（填化学式）。（填化学式）。 （2）从分离出滤渣）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是后的滤液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。、过滤、洗涤、干燥。稀硫酸稀硫酸浸取浸取烧渣烧渣过滤过滤还原还原试剂试剂X过滤过滤调调pH滤渣滤渣滤渣滤渣FeSO47H2OFe2O3、FeO

10、、SiO2、Al2O3SiO2Fe3、Fe2、Al3Al( (OH) )3SO4 2蒸发浓缩蒸发浓缩冷却结晶冷却结晶 问题解决问题解决2.1 构成构成原料原料无机矿物无机矿物结果结果所需产品所需产品前期前期中期中期后期后期原料预处理原料预处理除杂、净化除杂、净化核心核心化学反应化学反应核心辅料核心辅料 产品的 产品的分离、提纯分离、提纯物物质质的的循循环环利利用用反应条件的控制反应条件的控制副产物副产物2.2 审题审题明确目的抓原料及产品抓原料及产品123在方框附近在方框附近写微粒的化学式写微粒的化学式反应原理反应原理选试剂选试剂 控制反应条件控制反应条件2.3 名词名词浸出浸出浸出率浸出率酸

11、浸酸浸水洗水洗水浸水浸固体加水（酸）溶解得到离子固体加水（酸）溶解得到离子固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程物通过过滤除去的溶解过程通常为除去水溶性杂质通常为除去水溶性杂质（冷水洗涤（冷水洗涤减少沉淀的减少沉淀的溶解）溶解）酒精洗涤酒精洗涤减少晶体溶解，得到较干燥的沉淀减少晶体溶解，得到较干燥的沉淀与水接触反应或溶解与水接触反应或溶解 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Si

12、O2、Al2O3，不考虑其他杂质）不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如），流程如下下图：图：pH试剂试剂X浸取浸取过滤过滤还原还原过滤过滤稀稀H2SO4试剂试剂XFeSO47H2O烧渣烧渣滤渣滤渣滤渣滤渣调调pH （1）浸取时，溶液中的）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的易被空气中的O2氧化，其离子方程式为氧化，其离子方程式为_，能提高烧渣浸取速率的措施有，能提高烧渣浸取速率的措施有_（填字母）。（填字母）。 A将烧渣粉碎将烧渣粉碎B降低硫酸的浓度降低硫酸的浓度C适当升高温度适当升高温度4Fe2O24H4Fe32H2OAC（2）还原时，试剂）

13、还原时，试剂X的用量与溶液的用量与溶液pH的变化如的变化如右右图所示，则试剂图所示，则试剂X可能是可能是_（填字母）（填字母）。 AFe粉粉BSO2CNaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有还原结束时，溶液中的主要阴离子有_。（3）滤渣）滤渣II主要成分的化学式为主要成分的化学式为_；由分离出滤渣；由分离出滤渣II后的后的溶液得到产品，进行的操作是溶液得到产品，进行的操作是_、_过滤、洗涤、干燥。过滤、洗涤、干燥。SO42BAl( (OH) )33蒸发浓缩；冷却结晶蒸发浓缩；冷却结晶看我七十二变看我七十二变 碱式次氯酸镁碱式次氯酸镁Mg2ClO( (OH) )3H2O微溶于水，不吸湿，相对稳定，

14、是一种有开发价微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量，含少量FeCO3）为主要原料通过下列）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：流程制备碱式次氯酸镁：Mg2Fe3Fe( (OH) )3Mg2（1）“酸溶酸溶”时，矿石需加过量盐酸溶解，其目的是时，矿石需加过量盐酸溶解，其目的是_。（2）氧化时发生的离子方程式是）氧化时发生的离子方程式是_ 。（3）检验）检验“过滤过滤1”的滤液中铁元素是否除尽的适宜试剂是的滤液中铁元素是否除尽的适宜试剂是_ （写化学式）。（写化学式）。（4）混合时）混合时NaOH溶

15、液需最后加入且不能过量，其原因是溶液需最后加入且不能过量，其原因是_ ；“混合混合”中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_ _ 。（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是_ 。酸溶酸溶氧化氧化调调pH过滤过滤1盐酸盐酸MgO菱镁矿菱镁矿碱式次氯酸镁碱式次氯酸镁滤渣滤渣H2O2混合混合NaClO溶液溶液NaOH溶液溶液过滤过滤2滤液滤液挑战自我挑战自我 碱式次氯酸镁碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿

16、（MgCO3，含少量，含少量FeCO3）为主要原料通过下列流）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：程制备碱式次氯酸镁：Mg2Fe3Fe( (OH) )3Mg2酸溶酸溶氧化氧化调调pH过滤过滤1盐酸盐酸MgO菱镁矿菱镁矿碱式次氯酸镁碱式次氯酸镁滤渣滤渣H2O2混合混合NaClO溶液溶液NaOH溶液溶液过滤过滤2滤液滤液挑战自我挑战自我 （1）“酸溶酸溶”时，矿石需加过量盐酸溶解，其目的是时，矿石需加过量盐酸溶解，其目的是_。（2）氧化时发生的离子方程式是）氧化时发生的离子方程式是_ 。 （3）检验）检验“过滤过滤1”的滤液中铁元素是否除尽的适宜试剂是的滤液中铁元素是否除尽的适宜试剂是_（写（

17、写化学式）。化学式）。 碱式次氯酸镁碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量，含少量FeCO3）为主要原料通过下列流）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：程制备碱式次氯酸镁：Mg2Fe3Fe( (OH) )3Mg2酸溶酸溶氧化氧化调调pH过滤过滤1盐酸盐酸MgO菱镁矿菱镁矿碱式次氯酸镁碱式次氯酸镁滤渣滤渣H2O2混合混合NaClO溶液溶液NaOH溶液溶液过滤过滤2滤液滤液挑战自我挑战自我 （4）混合时）混合时NaOH溶

18、液需最后加入且不能过量，其原因是溶液需最后加入且不能过量，其原因是_；“混合混合”中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_ 。（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是_。 碱式次氯酸镁碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量，含少量FeCO3）为主要原料通过下列流）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：程制备碱式次氯酸镁：H2O2菱镁矿酸溶盐酸氧化MgO调pH过滤1滤渣混合NaClO

19、溶液过滤2NaOH溶液滤液碱式次氯酸镁MgCO3，含少量含少量FeCO3Mg2Fe2Mg2Fe3Fe( (OH) )3Mg2（4）混合时混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是溶液需最后加入且不能过量，其原因是 ；“混混合合”中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 。防止生成防止生成Mg(OH)2沉淀沉淀NaClO + NaOH + MgCl2 Mg2ClO(OH)3H2ONaClO + 3NaOH + 2MgCl2 + H2OMg2ClO(OH)3H2O+4NaCl 这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示用一句话表示）还有什么疑问？还有什么疑问？大胆假设，小

20、心验证大胆假设，小心验证 画信息画信息作假设作假设细推断细推断验结论验结论规范答规范答正推正推逆推逆推双向推双向推何物质何物质颜色颜色状态状态用途用途现象现象反应条件反应条件反应模式反应模式无机框图题 在在下下图示中，图示中，A为一种常见的单质。为一种常见的单质。B、C、D、E是含是含A元素的常见化元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白：请填写下列空白：（1）A元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图_，D的化学式的化学式_。（2）以上反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是）以上反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是_（填写编号）。（填写编

21、号）。 （3）写出）写出ED的化学方程式的化学方程式_。（4）写出物质）写出物质C与物质与物质E反应的离子方程式反应的离子方程式_。HCO3OHCO32H2OH2OO2CO2点燃点燃H2OABCDE过量过量CO2反应反应反应反应反应反应加热加热反应反应反应反应Na2CO3 32NaHCO3 Na2CO3CO2H2O化工流程题原料原料无机矿物无机矿物结果结果所需产品所需产品原料预处理原料预处理产品的产品的 箭头箭头进入进入的是投料（即反应物）的是投料（即反应物） 箭头箭头出去出去的是生成物（包括主产物和副产物）的是生成物（包括主产物和副产物） 出线和进线均表示物料流向或操作流程出线和进线均表示物

22、料流向或操作流程 表示物质循环使用表示物质循环使用 主线主产品；分支副产品；回头为循环主线主产品；分支副产品；回头为循环化工流程题 粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：等）的铝、铁分离工艺流程如下：Al2O3、Fe2O3、CaCO3Al3Fe3Ca2SO42Al3Fe2Ca2 （1）当硫酸质量分数大于当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是因是 _。SO42挑战自我挑战自我煤粉

23、灰煤粉灰酸浸酸浸还原还原硫酸硫酸过过滤滤氨水氨水沉铝沉铝Al( (OH) )3生成的生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2） 有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。变化如图所示。“还原还原”操作的作用是操作的作用是_。“沉铝沉铝”过程中加入氨水调过程中加入氨水调pH的范围是的范围是 _。Al2O3、Fe2O3、CaCO3Al3Fe3Ca2SO42Al3Fe2Ca2SO42煤粉灰煤粉灰酸浸酸浸还原还原硫酸硫酸过过滤滤氨水氨水沉铝沉铝Al( (OH) )3将将Fe3转化为

24、转化为Fe2，使铁、铝元素更易分离，使铁、铝元素更易分离 57挑战自我挑战自我 由硫铁矿烧渣（主要含由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和和SiO2）制备绿矾）制备绿矾（FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁矾），再通过绿矾制备铁矾FeO( (OH) )的流程如下：的流程如下：（已知（已知FeS2和铁矾均难溶于水）和铁矾均难溶于水） （1）“酸溶酸溶”步骤中，最好采用步骤中，最好采用_（填（填“盐酸盐酸”、“硫酸硫酸”或或“硝酸硝酸”）溶解烧渣。）溶解烧渣。 （2）写出）写出“还原还原”步骤发生反应的离子方程式：步骤发生反应的离子方程式：_。硫酸硫酸14Fe3FeS28H2O15Fe22SO4 16

25、H2酸酸酸溶酸溶烧渣烧渣过滤过滤还原还原FeS2操作操作X滤渣滤渣FeO( (OH) )绿矾绿矾氨水/空气氨水/空气你学会了吗？你学会了吗？ （3）对）对“还原还原”后的溶液进行后的溶液进行“操作操作X”，可得到绿矾。，可得到绿矾。“操操作作X”是指是指_，过滤，洗涤，干燥。，过滤，洗涤，干燥。 （4）请补充完整检验）请补充完整检验“还原还原”后所得溶液中是否含有后所得溶液中是否含有Fe3+的实的实验方案：取验方案：取“还原还原”后溶液于试管内，后溶液于试管内，_。 （ 5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为质，它的化学式为_。蒸发浓缩，降温结晶蒸发浓缩，降温结晶 ( (NH4) )2SO4 加入加入KSCN溶液，溶液，若出现红色，若出现红色，则说明溶液中含有则说明溶液中含有Fe3，若不出现红色，若不出现红色，则说明溶液中不含有则说明溶液中不含有Fe3 酸酸酸溶酸溶烧渣烧渣过滤过滤还原还原FeS2操作操作X滤渣滤渣FeO( (OH) )绿矾绿矾氨水/空气氨水/空气你学会了吗？你学会了吗？