化学计算类型与技巧-过量、混合物、差量法及电子守恒计算 ppt课件-（2019）新人教版高中化学高一必修一.pptx

1、古之立大志者，不惟有超世之才，古之立大志者，不惟有超世之才，亦必有坚韧不拔之志。亦必有坚韧不拔之志。苏轼苏轼化学计算方法与技巧你须会的0102差量法混合物计算学学 习习 目目 标标04守恒法03过量计算找理论差找理论差设物质的量设物质的量找实际差找实际差列式求解列式求解横向找关系横向找关系竖向列方程竖向列方程两种反应量两种反应量均告之均告之按量少计算按量少计算质量守恒质量守恒电荷守恒电荷守恒电子守恒电子守恒 78 gNa2O2中通入一定量的中通入一定量的CO2气体后，固体质量气体后，固体质量为为92 g，求生成，求生成Na2CO3的物质的量。的物质的量。2Na2O22CO22Na2CO3O2

2、78 g78 g/molx106 g/molx92 g 78 gNa2O2中通入一定量的中通入一定量的CO2气体后，固体质气体后，固体质量为量为92 g，求生成，求生成Na2CO3的物质的量。的物质的量。2Na2O22CO22Na2CO3O2 156 g212 g56 g2Na2O22CO22Na2CO3O2 2 mol56 g92 g78 gn( (Na2CO3) )n( (Na2CO3) )0.5 mol1.1 原理原理1.1.1 差量差量 指反应过程中反应物的某种指反应过程中反应物的某种之和之和( (始态量始态量) )与同与同一状态下生成物的相同一状态下生成物的相同之和之和( (终态量终

3、态量) )的差。的差。1.1.2 物理量物理量 可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。的热效应等。1.2 计算依据计算依据化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比1.3 解题关键解题关键 一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值论上的差值( () )。 二是结合题中的条件求出实际的差值二是结合题中的条件求出实际的差值( () )。1.4 步骤步骤据方程式找理论差量据方程式找理论差量气体体积、固体质量等气体体积、固

4、体质量等123由题意找实际差量由题意找实际差量反应前后，有关物理量的差反应前后，有关物理量的差列比例求解列比例求解理论与实际差量，与所求量成正比理论与实际差量，与所求量成正比三步曲 将将6.8 g含杂质的锌加入到含杂质的锌加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应），充分后，过滤，称得滤液的质溶于水，也不与酸反应），充分后，过滤，称得滤液的质量为量为86.3 g。试计算：试计算： （1）生成氢气的物质的量。生成氢气的物质的量。 （2）锌的质量分数。锌的质量分数。你学会了吗？你学会了吗？ZnH2SO4ZnSO4H2 65 g2 g63 g86.3 g80 g解

5、析：解析：ZnH2SO4ZnSO4H2 65 g63 g1 mol86.3 g80 gn( (H2) )n( (H2) )1 mol6.3 g63 g 0.1 molZnH2SO4ZnSO4H2 65 g63 g1 molm( (Zn) )86.3 g80 gm( (Zn) )65 g 6.3 g63 g6.5 g( (Zn) )6.8 g6.5 g100%95.6% 常温下，在常温下，在27.9 g水中溶解水中溶解12.1 g Cu( (NO3) )23H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20 g /cm3。 将一根质量为将一根质量为100 g的铁棒插入到该溶

6、液中，一段时的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2 g，求此时溶液中求此时溶液中Fe2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）变化）考考你自己考考你自己1.20 g /cm3FeCu( (NO3) )2Fe( (NO3) )2 Cu 56 g64 g8 g100.2 g100 g1 moln( (Fe2) )n( (Fe2) )1 mol0.2 g8 g0.025 molV( (Fe2) )27.9 g12.1 g 33.3 mL0.0333 Lc( (Fe2) )0.025 mo

7、l0.75 mol/L 氧化铜和氧化亚铁的混合物氧化铜和氧化亚铁的混合物58 g，通足量的氢气，完通足量的氢气，完全反应后得到全反应后得到46 g固体。固体。 求混合物中氧化铜的质量。求混合物中氧化铜的质量。CuOFeOH2 CuFe2H2O 解：解：设设CuO、FeO的物质的量分别为的物质的量分别为x、y1 mol1 mol1 mol1 mol80 g/molx72g/moly58 g64 g/molx56g/moly46 g解得解得0.5 mol0.25 molm( (CuO) )0.5 mol80 g/mol40g答：答： 混合物中氧化铜的质量为混合物中氧化铜的质量为40 g。2.1 如

8、何设如何设设设、的物质的量分别为的物质的量分别为x、y不论求什么量，均设为不论求什么量，均设为2.2 方法方法 将将100 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液为两等份，向其稀硫酸和稀盐酸的混合溶液为两等份，向其中一份加入足量中一份加入足量NaHCO3，产生气体，产生气体1.12 L（标准状况下）；（标准状况下）；向另一份中加入足量向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生沉淀溶液，产生沉淀4.66 g。 请计算原溶液中盐酸的物质的量浓度。请计算原溶液中盐酸的物质的量浓度。你学会了吗？你学会了吗？H2SO4HClNaHCO3CO20.05 mol BaCl2BaSO40.02 mol 设设H2SO4、HC

9、l物质的量分别为物质的量分别为x、y解H2SO42NaHCO3Na2SO4CO2H2OHClNaHCO3NaClCO2H2Oxy0.05 mol解得：解得：x0.02 mol y0.03 molH2SO4BaCl2BaSO4 2HCl1 mol 1 molc( (HCl) )0.8 mol/ /L0.03 mol答 HCl物质的量浓度为物质的量浓度为0.8 mol/L。50 g CaCO3与足量的与足量的36.5%盐酸完全反应，求生成二氧化碳的质量。盐酸完全反应，求生成二氧化碳的质量。CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2考考你的智慧考考你的智慧50 g的的36.5%盐酸与足量盐酸与

10、足量CaCO3完全反应，求生成二氧化碳的质量。完全反应，求生成二氧化碳的质量。CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO250 g CaCO3与与50 g的的36.5%盐酸完全反应，求生成二氧化碳的质量。盐酸完全反应，求生成二氧化碳的质量。CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO21 mol2 mol0.5 mol0.5 mol3.1 判过量判过量先假设一物质完全反应，先假设一物质完全反应，再求出所另一物质的量再求出所另一物质的量50 g CaCO3与与50 g的的36.5%盐酸完全反应，求生成二氧化碳的质量。盐酸完全反应，求生成二氧化碳的质量。 设设CaCO3完全反应，需完全反应，

11、需HCl物质的量为物质的量为xCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO21 mol2 mol0.5 molxx0.5 mol2 mol1 mol1 mol 0.5 mol 故盐酸少量故盐酸少量3.2 计算计算依量少的计算依量少的计算50 g CaCO3与与50 g的的36.5%盐酸完全反应，求生成二氧化碳的质量。盐酸完全反应，求生成二氧化碳的质量。 设设CaCO3完全反应，需完全反应，需HCl物质的量为物质的量为xCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO22 mol1 mol0.5 molxx0.5 mol1 mol2 mol0.25mol 二氧化碳质量为：二氧化碳质量为：0.25

12、 mol44g/mol11 g 在在100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中，通入标准状况下二氧化碳溶液中，通入标准状况下二氧化碳0.224 L，求生成的盐的物质的量。，求生成的盐的物质的量。考考你的智慧考考你的智慧CO22NaOHNa2CO3H2O1 mol2 mol0.01 mol 0.01 molCO22NaOHNa2CO3H2O2 mol1 mol0.01 mol 0.005 molNa2CO3CO2H2O2NaHCO30.005 mol 0.005 mol0.01 mol 将将8.3 g 由铝和锌的混合物加入到由铝和锌的混合物加入到200 g稀硫酸中，恰好稀硫酸中，恰好完全反

13、应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5 g，求原稀硫酸中硫酸的物质的量求原稀硫酸中硫酸的物质的量。 8.3 g 铝和锌反应后生成的盐为铝和锌反应后生成的盐为27.5 g，则则SO42的质量为的质量为27.5 g8.3 g 19.2 gn( (H2SO4 4) )n( (SO42) )19.2 g96 g/mol0.2 mol请你试一试请你试一试4.1 质量守恒质量守恒4.1.1 根据某粒子在反应前后个数不变根据某粒子在反应前后个数不变4.1.2 根据反应前后质量差，求出某原子团或某物质的质量根据反应前后质量差，求出某原子团或某物质的质量

14、某碳酸钠样品中含有氯化钠某碳酸钠样品中含有氯化钠，现称量该样品中现称量该样品中11 g放入放入烧杯中烧杯中，现加入现加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为溶液质量为56.6 g。求盐酸中求盐酸中HCl的物质的量的物质的量。 11 g Na2CO3、NaCl与与50 g盐酸反应后，生成的溶液为盐酸反应后，生成的溶液为56.6 g，则生成则生成CO2质量为：质量为：50 g11 g56.6 g 4.4 g，物质的量为物质的量为0.1 mol。Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 2 mol1 mol0.1 mol0.2 mol你学会了吗？你

15、学会了吗？ 将将13.4 g KCl和和KBr的混合物溶于水配制的混合物溶于水配制500 mL溶液，溶液，向其中通入足量的向其中通入足量的Cl2等反应结束后，将溶液蒸干灼烧，得等反应结束后，将溶液蒸干灼烧，得到固体的质量为到固体的质量为11.75 g。求所配溶液中。求所配溶液中K、Cl、Br的的物质的量浓度之比。物质的量浓度之比。审题：审题：设设KCl和和KBr的的物质的量物质的量分别为分别为x、yyxxy74.5 gmol1x119 gmol1y13.4 g74.5 gmol1( (xy) )11.75 g x0.01 mol y0.05 mol c( (K) ) c( (Cl) ) c(

16、(Br) )( 0.01 mol0.05 mol): 0.01 mo:0.05 mol3 2 1 向向300 mLKOH溶液中缓慢通往溶液中缓慢通往2.24 L（标准状态下）（标准状态下）CO2，充，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了11.9 g白色固体。白色固体。计算确实白色固体成分及计算确实白色固体成分及KOH溶液的物质的量浓度？溶液的物质的量浓度？确定产物成分确定产物成分CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 若按反应若按反应进行：进行： m( (KHCO3) )0.1 mol100 g/mol10.0 g若按反应若

17、按反应进行：进行：m( (K2CO3) )0.1 mol138 g/mol13.8 g10.0 g11.9 g13.8 g反应产物为反应产物为K2CO3和和KHCO3的混合物的混合物CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 yxxyxy0.01 molx138 g/moly100 g/mol11.9 gxy0.05 moln( (KOH) )2xy0.15 molc( (KOH) )0.15 mol/0.3 L0.5 mol/LCO2K2CO3 KHCO30.01 mol0.3 Lg设设K2CO3和和KHCO3的物质的量分别为的物质的量分别为x、y据质量守恒：据质量守恒：x138

18、 g/moly100 g/mol11.9 g据原子守恒：据原子守恒：xy0.01 molCO2K2CO3 KHCO30.01 mol0.3 Lg 某盐酸、某盐酸、CuCl2、FeCl3的混合液的混合液100 ml，若溶液中各阳离子物，若溶液中各阳离子物质的量浓度相等，质的量浓度相等，Cl总浓度为总浓度为6 molL1，则该溶液与足量锌反，则该溶液与足量锌反应，生成标准状况下应，生成标准状况下H2的体积为多少升？的体积为多少升？c( (H) )1c( (Cu2) )2 c( (Fe3) )3 6 mol/Lc( (H) )1 mol/L2HClZnZnCl2H2请你试一试请你试一试4.2 电荷守

19、恒电荷守恒4.2.1 找出找出所有所有的阳离子和阴离子的阳离子和阴离子4.2.2 物质的量乘以化合价，二价、三价必须物质的量乘以化合价，二价、三价必须乘以乘以2、3！4.2.3 列式计算列式计算c( (M) )1c( (M2) )2 c( (M3) )3c( (R) )1c( (R2) )2 c( (R3) )3考考你自己考考你自己 某工厂用氯化铁溶液腐蚀铜板的废腐蚀液中：某工厂用氯化铁溶液腐蚀铜板的废腐蚀液中：c( (Fe3) )1 mol/L， c( (H) )3 mol/L， c( (Cl) )15 mol/L，计算，计算废腐蚀液中的废腐蚀液中的Fe2离子浓度。离子浓度。Fe3 Fe2

20、H Cl 1315x2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2xx/2Fe3 Fe2 H Cu2 Cl 1315xx/2 某溶液中可能含有下列某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4、Na、K。为确认溶液组成进为确认溶液组成进行如下实验：行如下实验： （1）200 mL上述溶液，加入足量上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入，向沉淀中加入过量的盐酸，有过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶；（沉淀不溶；（2）向（）向（1）的滤液中）的滤液中加入足量的加

21、入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。气体全部逸出）。考考你自己考考你自己由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A一定存在一定存在SO42、CO32、NH4，可能存在，可能存在Cl、Na、K B一定存在一定存在SO42、CO32、NH4、Cl，一定不存，一定不存在在Na、K Cc(CO32)0.01 molL1，c(NH4)c(SO42) D如果上述如果上述6种离子都存在，则种离子都存在，则c(

22、Cl)c(SO42)NoImage （1）200 mL上述溶液，加入足量上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶；沉淀不溶； （2）向（）向（1）的滤液中加入足量的）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。定产生的气体全部逸出）。n( (SO42) )0.01 moln( (C

23、O32) )0.01 moln( (NH4) )0.05 mol A一定存在一定存在SO42、CO32、NH4，可能存在可能存在Cl、Na、KCl SO42 CO32 NH4、Na、K电荷守恒电荷守恒0.02 mol0.02 mol0.05 mol 因此，因此，Cl至少为至少为0.01 mol，若有若有Na、K，则，则n( (Cl) )0.01 mol0.04 mol B一定存在一定存在SO42、CO32、NH4、Cl，一定不存在，一定不存在Na、KCc(CO32)0.01 molL1，c(NH4)c(SO42)0.01 mol0.2 L D如果上述如果上述6种离子都存在，则种离子都存在，则c

24、(Cl)c(SO42)Cl SO42 CO32 NH4、Na、K0.01 mol0.01 mol 二氧化氯二氧化氯( (ClO2，黄绿色易溶于水的气体，黄绿色易溶于水的气体) )是高效、低是高效、低毒的消毒剂。毒的消毒剂。 工业上可用工业上可用KClO3与与Na2SO3在在H2SO4存在下制得存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。2 1 KClO3 1e ClO2 Na2SO3 2e Na2SO4 n( (KClO3) ) 1 n( (Na2SO3) ) 2 审清要求，防止答案搞反了审清要求，防止答案搞反了!请你试一试请你试一试4.3 电子

25、守恒电子守恒123系系氧化剂氧化剂还原产物还原产物 还原剂还原剂氧化产物氧化产物确定确定1个粒子得失电子数个粒子得失电子数化合价变化值化合价变化值变价原子个数变价原子个数三步曲n( (氧化剂氧化剂) )1 1个粒子得电子数个粒子得电子数n( (还原剂还原剂) )1 1个粒子得失子数个粒子得失子数 24 mL 0.05 mol/ /L的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20 mL 0.02 mol/ /L的的K2Cr2O7溶液完全反应后生成溶液完全反应后生成Na2SO4，求反应后求反应后Cr在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为_。K2Cr2O7 ( (6x) ) e Na2SO3 2 e

26、 Na2SO4 20 mL0.02mol/L ( (6x) )224mL0.05 mol/L 2 x2 二氧化氯具有很强的氧化性二氧化氯具有很强的氧化性, ,常用作消毒剂。则其常用作消毒剂。则其消毒的能力是氯气消毒的能力是氯气_倍。（以等物质的量的物质倍。（以等物质的量的物质得到的电子数表示）得到的电子数表示） 二氧化氯具有很强的氧化性二氧化氯具有很强的氧化性, ,常用作消毒剂。则其常用作消毒剂。则其消毒的次序是氯气消毒的次序是氯气_倍。（以等质量的物质得到倍。（以等质量的物质得到的电子数表示）的电子数表示）你学会了吗？你学会了吗？ 二氧化氯具有很强的氧化性二氧化氯具有很强的氧化性, ,常用作

27、消毒剂。则其常用作消毒剂。则其消毒的次序是氯气消毒的次序是氯气_倍。（以倍。（以等物质的量等物质的量的物质的物质得到的电子数表示）得到的电子数表示）ClO2 5e Cl Cl2 2e Cl 你学会了吗？你学会了吗？ 二氧化氯具有很强的氧化性二氧化氯具有很强的氧化性, ,常用作消毒剂。则常用作消毒剂。则其消毒的次序是氯气其消毒的次序是氯气_倍。（以倍。（以等质量等质量的物质的物质得到的电子数表示）得到的电子数表示）ClO2 5e Cl Cl2 2e Cl 1 g67.5 gL1 51 g71 gL1 2你学会了吗？你学会了吗？这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示用一句话表示）1

28、设设设设、的物质的量分别为的物质的量分别为x、y不论求什么量，均设为不论求什么量，均设为2技巧技巧横向找关系横向找关系竖向列方程竖向列方程1判过量判过量 先假设一物质完全反应，先假设一物质完全反应，再求出所另一物质的量再求出所另一物质的量2依量少的计算依量少的计算质量守恒质量守恒电荷守恒电荷守恒电子守恒电子守恒据质量差求出某微粒的质量找全离子，一价可略去有的是求产物，关注化学式中原子个数 已知：已知：MnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2O。实验室。实验室用足量用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。反应体系中导出的气体。当吸收温度不同

29、时，生成的产物可能是当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中中的两种或三种。下列说法正确的是的两种或三种。下列说法正确的是 A若产物为若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中，则吸收后的溶液中n( (ClO) )=n( (Cl) )B若产物为若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为质的量之比为1 5C若产物为若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中，则由吸收后的溶液中n( (Cl) )和和n( (ClO) )可计算吸收的可计算吸收的n( (Cl2) ) D若产物为若产物为

30、NaClO、NaClO3、NaCl，则，则NaOH与与Cl2相互反应的相互反应的物质的量之比为物质的量之比为2 1 已知：已知：MnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2O。实验室。实验室用足量用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中中的两种或三种。下列说法正确的是的两种或三种。下列说法正确的是 A若产物为若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中，则吸收后的溶液中n( (ClO) )=n( (Cl) ) 盐酸挥

31、发，则盐酸挥发，则Cl的量大于的量大于ClO 已知：已知：MnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2O。实验室。实验室用足量用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中中的两种或三种。下列说法正确的是的两种或三种。下列说法正确的是 B若产物为若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为质的量之比为1 5Cl2得到得到1e NaClCl2 失去失去5e NaCl

32、O3 n( (NaCl) ) 1 n( (NaClO3) ) 5 n( (NaClO3 ) ) n( (NaCl) )5 1 已知：已知：MnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2O。实验室。实验室用足量用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中中的两种或三种。下列说法正确的是的两种或三种。下列说法正确的是 C若产物为若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中，则由吸收后的溶液中n( (Cl) )和

33、和n( (ClO) )可计算吸收的可计算吸收的n( (Cl2) ) 盐酸挥发，溶液中的盐酸挥发，溶液中的Cl的量一部分是挥发的的量一部分是挥发的HCl生成的，无法计算生成的，无法计算Cl2量量 已知：已知：MnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2O。实验室。实验室用足量用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中中的两种或三种。下列说法正确的是的两种或三种。下列说法正确的是 D若产物为若产物为NaClO、NaClO3、

34、NaCl，则，则NaOH与与Cl2相互反应的相互反应的物质的量之比为物质的量之比为2 1 NaClO、NaClO3、NaCl中，中，Na与与Cl个数比均为个数比均为1 1，则则NaOH与与Cl2比为：比为：1 1/ /22 1 “ “有效氯含量有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。的氧化能力。NaClO2的的有效氯含量为有效氯含量为_。( (计算结计算结果保留两位小数果保留两位小数) ) 已知：已知：NaClO2的还原产物是的还原产物是NaClNa

35、ClO2 4e NaCl Cl2 2e NaCl 细菌失电子，两含氯消毒剂得电子数相等。细菌失电子，两含氯消毒剂得电子数相等。设所需设所需Cl2质量为质量为x 4 2 x1.57 解析：解析： 2.5 g NaCl和和KCl混合物溶于水，再加混合物溶于水，再加100 g7.14%的的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，向滤液中加入溶液，充分反应后滤出沉淀，向滤液中加入10 g铜片，完全反应铜片，完全反应后，取出后，取出 洗涤、干燥，称得质量为洗涤、干燥，称得质量为10.152 g。求混合物中。求混合物中NaCl的的物质的量。物质的量。NaCl KCl2.5 gAgNO30.042 molNaN

36、O3 KNO3AgNO3Cu10 gAgCu10.152 gNaCl KCl2.5 gAgNO30.042 molNaNO3 KNO3AgNO3Cu10 gAgCu10.152 gCu 2AgNO3 Cu( (NO3) ) 2 2Ag64 g2 mol216 g152 g0.152 g2 mol0.152 g152 g0.002 mol 与与NaCl、KCl反应的反应的AgNO3的物质的量为：的物质的量为： 0.042 mol0.002 mol0.04 molNaCl KCl2.5 gAgNO30.042 molNaNO3 KNO3AgNO3Cu10 gAgCu10.152 g 设与设与NaC

37、l、KCl物质的量为别为物质的量为别为x、yNaCl AgNO3 NaNO3 AgClKCl AgNO3 KNO3 AgCl58.5 g/molx74.5g/moly58 gxy0.04 mol 0.03 mol 0.01 mol 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物0.442 g灼烧至恒重，把放灼烧至恒重，把放出的气体通入足量石灰中，生成出的气体通入足量石灰中，生成0.2 g沉淀；灼烧后的残渣与沉淀；灼烧后的残渣与30 mL盐酸能恰好完全反应，此时溶液中只有一种溶质。盐酸能恰好完全反应，此时溶液中只有一种溶质。 计算混合物中碳酸钠的质量分数和盐酸的浓度。计算混合物中碳酸钠的质

38、量分数和盐酸的浓度。解2NaHCO3 Na2CO3CO2H2OCa( (OH) )2 CO2CaCO3H2O2NaHCO3CO2CaCO32 mol 1 moln( (NaHCO3) ) 0.002 moln( (NaHCO3) )0.004 mol m( (Na2CO3) )0.442 g0.004 mol84 g/mol 0.106 gw( (Na2CO3) )由氯、钠守恒，由氯、钠守恒，n( (HCl) )n( (NaCl) ) n( (NaHCO3) )2 2n( (Na2CO3) ) 0.004 mol 2 2 0.001 mol 0.006 mol 某强酸性反应体系中，反应物和生成

39、物共六种物质：某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4( (难溶盐难溶盐) )、Pb( (MnO4) )2( (强电解质强电解质) )、H2O、X( (水溶液呈水溶液呈无色无色) )、H2SO4 ， 已知已知X是一种盐，且是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去在该反应中失去3.011023个电子。个电子。 （1） 写出写出X的化学式：的化学式：_。 （2）若有）若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为参加反应，则转移电子的物质的量为_mol。MnSO40.5 mol 某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：某强酸性反应体系中，反应物和生成

40、物共六种物质：PbO2、PbSO4、Pb( (MnO4) )2、H2O、X( (水溶液呈无色水溶液呈无色) )、H2SO4 ， 已知已知X是一种盐，且是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去在该反应中失去3.011023个电子。个电子。 X PbO2PbSO4Pb( (MnO4) )2 XPbO2 PbSO4Pb( (MnO4) )2 H2SO4H2OMnx( (7- -x) )0.1 mol 0.5 mol x2MnSO4解析：解析：MnSO4PbO2H2SO4PbSO4Pb( (MnO4) )2 H2O 5PbO22MnSO42H2SO4Pb( (MnO4) )24PbSO42H2O0

41、.2 mol 10 mol0.1 mol0.5 mol （2）若有）若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为参加反应，则转移电子的物质的量为_mol。0.5 mol（4）根据）根据0.1mol X在该反应中失去在该反应中失去3.011023个电子知，个电子知，X在该反应中，有在该反应中，有一种元素化合价升高一种元素化合价升高5价，分析已知五种物质，只有高锰酸铅一种物质含锰价，分析已知五种物质，只有高锰酸铅一种物质含锰元素，根据元素守恒，元素，根据元素守恒，X必含锰元素，由高锰酸铅中锰为必含锰元素，由高锰酸铅中锰为7价推知价推知X为硫酸为硫酸锰：锰：MnSO4(无色无色)。由于

42、硫酸锰在该反应中由。由于硫酸锰在该反应中由2价锰失电子转化成价锰失电子转化成MnO4- ， 另一种物质必作氧化剂，分析物质中元素化合价知，氧化剂为二氧化铅，还另一种物质必作氧化剂，分析物质中元素化合价知，氧化剂为二氧化铅，还原剂为硫酸锰，还原产物为硫酸铅，高锰酸铅为氧化产物，根据电子守恒配原剂为硫酸锰，还原产物为硫酸铅，高锰酸铅为氧化产物，根据电子守恒配平：平：5PbO22MnSO4Pb(MnO4)24PbSO4 ， 根据根据“SO42-”守恒知，硫守恒知，硫酸是反应物，水是产物。反应方程式为：酸是反应物，水是产物。反应方程式为：5PbO22MnSO42H2SO4=Pb(MnO4)24PbSO42H2O，所以，所以X是是MnSO4 ， 故答案为：故答案为：MnSO4；（5）由（）由（4）可知，）可知，2mol H2SO4参加反应，转移电子为参加反应，转移电子为10 mol。9.8 g H2SO4的物质的量为的物质的量为10mol，所以转移的电子的物质的量为，所以转移的电子的物质的量为0.5mol，故答案为：，故答案为：0.5mol。