第四章第三节第二课时共价键-ppt课件-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修一.pptx

1、第三节第三节 化学键化学键第二课时第二课时 共价键共价键 分析分析H和和Cl的原子结构，你认为的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与的形成与NaCl会是一样会是一样的吗？的吗？思考与交流思考与交流 为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个、个、4个呢？为什么个呢？为什么1个氢原子和个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合？其他的个数比相结合？共用电子对共用电子对ClCl ClH 氯化氢分子的形成氯化氢分子的形成氯分子的形成氯分子的形成定义：定义：

2、原子原子共用电子对对两原子的电性作用共用电子对对两原子的电性作用一般由同种或不同种一般由同种或不同种非金属元素非金属元素原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，叫共价键所形成的相互作用，叫共价键成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：成键过程：成键过程：成键原因：成键原因： 最外层电子达到饱和状态，体系能量降低，形成相对稳定结构最外层电子达到饱和状态，体系能量降低，形成相对稳定结构成键条件：成键条件：原子之间通过形成共用电子对原子之间通过形成共用电子对共价键的存在：共价键的存在：非金属单质非金属单质(如如 N2、O2 ) 、非金属氧化物、非金属氧化物(CO2、SO2)非金属氢

3、化物非金属氢化物(HF、CH4)、绝大多数有机物、绝大多数有机物(CH3COOH、CH3CH2OH) 、原子团、原子团(SO42-、OH-、NH4+、O22-)酸、弱碱、少数盐（酸、弱碱、少数盐（AlCl3）一、共价键一、共价键非极性键是非极性键是同种同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对不发不发生偏移生偏移，成键原子，成键原子不不显电性显电性。极性键是极性键是不同种不同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对将偏非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力

4、强的一方显负电性负电性，吸引电子，吸引电子能力弱的一方能力弱的一方显正电性显正电性。共价键分类：共价键分类：极性键和非极性键极性键和非极性键概念：概念：全部全部以共用电子对形成分子的化合物以共用电子对形成分子的化合物组成微粒：组成微粒：不同种非金属元素原子不同种非金属元素原子化合物种类化合物种类：非金属氢化物、非金属氧化物、酸、弱碱、非金属氢化物、非金属氧化物、酸、弱碱、少部分盐（少部分盐（AlCl3）、绝大多数有机物）、绝大多数有机物NH3C2H5OH CO2 Na2O HCl H2SO4 CH3COOH NaOH NH3H2O KNO3 N2 CaBr2判断：判断：判断下列哪些物质含有共价

5、键、属于共价化合物判断下列哪些物质含有共价键、属于共价化合物三、共价化合物三、共价化合物共价化合物与共价键的关系共价化合物与共价键的关系(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只有共价键。离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只有共价键。(4)共价化合物中一定存在极性键，可能存在非极性键。如共价化合物中一定存在极性键，可能存在非极性键。如H2O2，既存，既存在非极性

6、键，又存在极性键。在非极性键，又存在极性键。写出下列物质的电子式、结构式及形成过程，总结电子式书写的方法！写出下列物质的电子式、结构式及形成过程，总结电子式书写的方法！H2O2N2H2OCO2NH3CH4共价键的其他表示方法：共价键的其他表示方法： 结构式：用一根短线结构式：用一根短线“”表示表示一对共用电子一对共用电子。HCl的电子式：的电子式：H Cl HCl的结构式：的结构式：HCl三、电子式、结构式三、电子式、结构式1.写出写出F2、NH3、H2S、CS2、 CCl4的电子式的电子式2.写出写出OH-、 NH4+、 H3O+的电子式的电子式3.写出写出H2O2、 N2H4、 CH3F、

7、HClO的电子式的电子式4.写出写出NaOH、 NH4Cl、 Na2O2的电子式的电子式反馈练习反馈练习四、化学键四、化学键概念：概念：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。化学键的化学键的形成形成：化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用转移或共用实现。实现。化学键与化学反应的实质：化学键与化学反应的实质：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。五、分子间作用力五、分子间作用力把分子聚集在一起的作用力，叫做分子

8、间作用力，又称范德华力。把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。概念：概念：分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子（数气态、液态、固态非金属单质分子（除除二氧化硅、二氧化硅、单质单质C、Si、B等外等外）之间。）之间。分子间作用力比化学键弱得多，它分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点主要影响物质的熔点、沸点等物理性质等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。，而化学键主要影响物质的化学性质。特点：特点：一般来说，对于组成和结构相似的物质，一般来说，对于组成

9、和结构相似的物质，相对分子质量越大，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2、CBr4CCl4CF4等等变化规律：变化规律：六、氢键六、氢键概念：概念：形成条件：形成条件： 除除H外，形成氢键的原子通常是外，形成氢键的原子通常是 O、F、N分子间存在的一种比分子间作用力分子间存在的一种比分子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

10、分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。存在：存在：表示：表示：AHB. . .A、B表示表示N、O、F，表示共价键，表示共价键， 表示形成的氢键表示形成的氢键. . .键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键概念概念带相反电荷离子之间的相互带相反电荷离子之间的相互作用作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点特点阴、阳离子间的相互作用阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子共用电子对偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子成键粒子成键粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键条件成键条件 活泼金属和活

11、泼非金属活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子不同种非金属元素的原子存在存在离子化合物离子化合物非金属单质，如非金属单质，如O2；某；某些化合物，如些化合物，如Na2O2共价化合物，如共价化合物，如SO2；某；某些离子化合物，如些离子化合物，如NaOH 离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化学键化学键离子键或离子键与共价键离子键或离子键与共价键共价键共价键概念概念由离子键构成的化合物叫由离子键构成的化合物叫离子化合物离子化合物以共用电子对形成分子的化以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物合物叫共价化合物达到稳定结构的途达到稳定结构的途径径通过电子得

12、失达到稳定结通过电子得失达到稳定结构构通过形成共用电子对达到稳通过形成共用电子对达到稳定结构定结构构成微粒构成微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子构成元素构成元素一般为活泼金属元素与活一般为活泼金属元素与活泼非金属元素泼非金属元素一般为不同种非金属元素一般为不同种非金属元素相互作用相互作用化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键存在范围存在范围相邻原子或离相邻原子或离子之间子之间分子之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之某些含强极性键氢化物分子之间间(如如HF、H2O、NH3等等)作用力比较作用力比较强强很弱很弱比化学键弱比化学键弱,比分子间作用力强比分子间作用力强影响范围影响范围物质的物理性物质的物理性质及化学性质质及化学性质物物质的物理质的物理性质性质物质的物理性质物质的物理性质归纳总结归纳总结