第二章第三节 物质的量-物质的量浓度与计算（第五课时）ppt课件-（2019）新人教版高中化学高一必修一.pptx

1、要想做好实验，要想做好实验，就要敏于观察。就要敏于观察。 化学史家都把化学史家都把1661年作为近代化学的开始年代，因为这一年有一本对年作为近代化学的开始年代，因为这一年有一本对化学发展产生重大影响的著作出版问世，这本书就是化学发展产生重大影响的著作出版问世，这本书就是怀疑派化学家怀疑派化学家The Skeptical Chemist，它的作者是英国科学家罗伯特，它的作者是英国科学家罗伯特波义耳。波义耳。 两瓶两瓶CuSO4溶液，颜色为何不同？溶液，颜色为何不同？ 表示酒中乙醇的体积与酒体积的比化成的百分数，以表示酒中乙醇的体积与酒体积的比化成的百分数，以V/V作为酒精度的单位。例如：作为酒精

2、度的单位。例如：39%（V/V），其意思是），其意思是100mL的酒中含有的酒中含有39 mL的的乙醇乙醇。酒驾酒驾20 mg/mL血液酒精含量血液酒精含量80 mg/mL醉驾醉驾血液酒精含量血液酒精含量80 mg/m知识回忆知识回忆w m( (溶质溶质) ) m( (溶液溶液) ) 100%m( (溶质溶质) ) m( (溶液溶液) ) w 溶质的物质的量与溶液的体积、溶液浓度，存在什么溶质的物质的量与溶液的体积、溶液浓度，存在什么数学关系？数学关系？n V( (溶液溶液) ) 溶液浓度溶液浓度 选择什么样的浓度单位便于由选择什么样的浓度单位便于由快捷快捷求出溶质求出溶质物质的量？物质的量？

3、n V( (溶液溶液) ) 溶液浓度溶液浓度molLmolL1molL1是什么浓度？是什么浓度？你知道吗你知道吗? ? 01040203 概念表达式单位物质的量浓度物质的量浓度与溶液的质量分数浓度换算 稀释前后，溶质的物质的量不变稀释定律 依据电解质溶液呈电中性，列式求解电荷守恒原理1 molL1是浓度的单位，它表示什么意思？是浓度的单位，它表示什么意思？问题解决1单位体积单位体积所含溶质所含溶质B的的 物质的量物质的量BcnBV指溶指溶液体液体积积而非而非溶剂溶剂体积体积 molL1 某某HCl溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为0.1 molL1，表示的，表示的含义是什么？含义是什么？

4、 1 L该该HCl所含所含HCl的物质的量为的物质的量为0.1 mol 。 从从0.1 molL1 HCl 100 mL溶液中，取出溶液中，取出10 mL其物其物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？0.1 molL1考考你的智慧考考你的智慧生活中的化学生活中的化学 正常人体中，血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为正常人体中，血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的浓度在的浓度在0.00361 molL10.00611 molL1，测得某人，测得某人1 mL血血液中含有葡萄糖液中含有葡萄糖1 mg，他的血糖正常吗？，他的血糖正常吗？ 例题例题解：n(葡萄糖) (葡萄糖) 5.55610

5、- -6 mol 0.001 g180 g mol- -15.55610- -6 mol c(葡萄糖)(葡萄糖) 0.001 L0.00556 molL10.00361 molL10.00611 molL1答：他的血糖正常。他的血糖正常。请同学们完成下表请同学们完成下表: :溶质溶质溶液体积溶液体积n/molc/molL- -120 g NaOH1 L80 g NaOH 2_ g NaOH100 mL100.50.521 L140看我七十二变看我七十二变 g /cm3 将将58.50 g NaCl固体溶于固体溶于1 L水中，所形成的溶液的水中，所形成的溶液的物质的量浓度是物质的量浓度是1.00

6、 molL1吗？请说说你的认识？吗？请说说你的认识？ 不是。不是。因为因为58.5 g NaCl固体溶于固体溶于1 L水中，所得溶液的体积水中，所得溶液的体积不是不是1 L !溶溶液液的的密密度度思考思考 A将将250 g CuSO45H2O溶解在溶解在1 L水中水中 B将将22.4 L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L溶液溶液 C将将1 L 10 molL1的浓盐酸加入的浓盐酸加入9 L水中水中 D将将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为溶液体积为250 mL 下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是的是深

7、化理解 下列溶液中下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是的物质的量浓度最大的是 A. . 200 mL 2 mol/ /LMgCl2溶液溶液 B. . 100 mL 2.5 mol/ /LNaCl溶液溶液 C. . 250 mL 1 mol/ /LAlCl3溶液溶液 D. . 300 mL 5mol/ /LKClO3溶液溶液3 mol/ /L2.5 mol/ /L22 mol/ /L0 mol/ /L看谁做得既准又快看谁做得既准又快 下列溶液中下列溶液中Cl的物质的量最大的是的物质的量最大的是 A. . 200 mL 2 mol/ /LMgCl2溶液溶液 B. . 100 mL 2.5 mol/

8、 /LNaCl溶液溶液 C. . 250 mL 1 mol/ /LAlCl3溶液溶液 D. . 300 mL 5mol/ /LKClO3溶液溶液30.25 mol2.50.1 mol220.2 mol0 mol看我七十二变看我七十二变2硫酸化学纯(硫酸化学纯(CP) ) ( (500 mL) )品名：硫酸品名：硫酸化学式：化学式：H2SO4密度：密度：1.84 g/cm3质量分数：质量分数：98%据表数据，计算该据表数据，计算该浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。硫酸化学纯(硫酸化学纯(CP) ) ( (500 mL) )品名：硫酸品名：硫酸化学式：化学式：H2SO4密度：

9、密度：1.84 g/cm3质量分数：质量分数：98% 依据依据：浓度定义浓度定义c( (H2SO4) ) n( (H2SO4) ) V 解解：取取1 L硫酸溶液。硫酸溶液。 n( (H2SO4) )m( (H2SO4) )M( (H2SO4) )1 000 cm31.84 gcm3 98%98 gmol118.4 molc( (H2SO4) ) n( (H2SO4) ) V18.4 mol1 L18.4 Lmol1 答答：硫酸的物质的量为硫酸的物质的量为18.4 mol/L。 2Mc1000Mc1000溶液密度溶液密度溶质的质量分数溶质的质量分数c 1 000 M 浓盐酸的密度为浓盐酸的密度为

10、1.19 gcm3，质量，质量分数为分数为36.5%，求其物质的量浓度。，求其物质的量浓度。c( (HCl) ) 1 000 1.1936.5%36.511.9 mol L- -1 你学会了吗？你学会了吗？ 密度为密度为1.43 gcm3物质的量浓度为物质的量浓度为14.3 molL1 NaOH溶液，溶质的质量分数为溶液，溶质的质量分数为 A40% B20% C10% D60%14.3 1 000 1.4340 40%看我七十二变看我七十二变 某学生计划用某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸的稀盐酸460 mL。 量取浓盐酸的体积为量取浓盐酸的体积为

11、_ mL，应选用的量筒规格为，应选用的量筒规格为_。溶液稀释前后，什么量保持不变？溶液稀释前后，什么量保持不变？0.1 molL1 460 mLV3.833 mL12 molL1 V 3.810 mL 3.1 原理原理3溶液稀释前后，溶液中溶质的溶液稀释前后，溶液中溶质的质量质量或或物质的量物质的量不变不变3.2 公式公式3m(浓)(浓) (浓)(浓)m(稀)(稀) (稀)(稀)c(浓)(浓)V (浓)(浓)c(稀)(稀)V (稀)(稀) 100 mL10%的的NaOH加热蒸发掉加热蒸发掉40 g水后溶质的质量分水后溶质的质量分数变为数变为20%。求原。求原NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质

12、的量浓度 。为稀释类问题，设稀释前溶液质量为为稀释类问题，设稀释前溶液质量为mm10%水水40 g（m40） g20%质质量量守守恒恒原原理理m10% ( (m40 g) )20%m80 gn( (NaOH) )80 g 10%40 gmol10.2 molc( (NaOH) )n( (NaOH) )V( (NaOH) )0.2 mol0.1 L2 Lmol1 某患者需用某患者需用0.56 molL1葡萄糖溶液，现有葡萄糖溶液，现有2.78 molL1和和0.28 molL1葡萄溶液两种，问要用这两种溶葡萄溶液两种，问要用这两种溶液各多少毫升可配制液各多少毫升可配制0.56 molL1溶液溶液

13、500 mL？（设混合？（设混合后溶液体积为混合前各溶液体积之和）后溶液体积为混合前各溶液体积之和）56 mL 444 mL 学以致用学以致用 设需设需2.78 molL1葡萄溶液体积为葡萄溶液体积为x，则需，则需0.28 molL1葡萄溶液体积为葡萄溶液体积为( (500 mLx) )0.56 molL1500 mL2.78 molL1x0.28 molL1( (500 mLx) )x56 mL 解析：解析： 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c( (H) )0.1 molL1，c( (Al3) )0.4 molL1，c( (SO42) )0.8

14、 molL1，则，则c( (K) )为为 A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL1请你试一试请你试一试c( (H) )0.1 molL1c( (Al3) )0.4 molL1c( (SO42) )0.8 molL1c( (H2SO4) ) c Al2( (SO4) )3 c( (K2SO4) ) 0.05 molL1c( (SO4 ) ) 20.80.05 molL10.2 0.2 30.150.1520.3c( (K) )0.15c( (K) )依据：电解质溶液呈中性依据：电解质溶液呈中性c( (H) )c( (Al3) )c( (K) )c( (S

15、O4 ) ) 20.10.40.8x0.110.43x10.82 x 0.3电荷守恒电荷守恒412原理原理步骤步骤电解质溶液呈电解质溶液呈 l 找出找出所有所有的阳离子及阴离子的阳离子及阴离子u 离子浓度乘以其化合价离子浓度乘以其化合价1价可不写，价可不写，2价、价、3价不能省略价不能省略！n 列等式，计算列等式，计算n( (M) )1n( (M2) )2n( (M3) )3n( (R) )1n( (R2) )2n( (R3) )3c( (M) )1c( (M2) )2c( (M3) )3c( (R) )1c( (R2) )2c( (R3) )34.1 原理原理4电解质溶液呈电解质溶液呈电中性

16、电中性 4.2 步骤步骤3123找出找出所有所有的阳离子及阴离子的阳离子及阴离子离子浓度乘以其化合价离子浓度乘以其化合价1价可不写，价可不写，2价、价、3价不能省略价不能省略！列等式，计算列等式，计算n( (M) )1n( (M2) )2n( (M3) )3n( (R) )1n( (R2) )2 n( (R3) )3成功体验成功体验 在含有在含有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，三种物质的混合溶液中，已知已知c( (Cl ) )1.5 molL1，c( (K) )c( (Na) )1.5 molL1，c( (SO42) )0.5 molL1，则，则c( (Mg2) )应是应

17、是 A0.1 molL1B1.5 molL1C0.25 molL1D0.5 molL1 某溶液中大量存在五种离子：某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、X，其物质的量之比为：，其物质的量之比为： n( (NO3) ) n( (SO42) ) n( (Fe3) ) n( (H) ) n( (X) )2 3 1 3 1，则，则X可能为可能为 AOHBMg2CClDBa2 NO3 SO42 Fe3 H X2 3 1 3 12 6 3 3862电电荷荷个个数数挑战自我挑战自我 取取50.0 mL Na2CO3和和Na2SO4的混合溶液，加入过量的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到

18、溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中）原混合溶液中Na2CO3和和Na2SO4的物质的量浓度。的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。）产生的气体在标准状况下的体积。（1）1 molL1 0.4 molL1（2）1.12 L考考你自己考考你自己Na2CO3Na2SO450.0 mL 过量过量BaCl2溶液溶液BaCO3BaSO4过量稀硝酸过量稀硝酸14.51 gBaSO44.66 gNa2SO4BaCl22NaClBaSO4n( (N

19、a2SO4) )n( (BaSO4) )4.66 g233 g/ /mol0.02 molc( (Na2SO4) )0.02 mol0.05 L0.4 molL1n( (Na2CO3) )n( (BaCO3) )Na2CO3BaCl22NaClBaCO3Na2CO3Na2SO450.0 mL 过量过量BaCl2溶液溶液BaCO3BaSO4过量稀硝酸过量稀硝酸14.51 gBaSO44.66 g14.51 g 4.66 g197 g/ /mol0.05 molc( (Na2CO3) )0.05 mol0.05 L1 molL1BaCO32HNO32NaNO3CO2H2O1 mol22.4 L0.

20、05 molV( (CO2) )V( (CO2) )0.05 mol 22.4 L1 mol1.12 L课本课本25页例页例5和问题解决和问题解决问题解决问题解决4正确书写化学方程式正确书写化学方程式123列出列出理论量理论量和和实际量实际量列比例，求解列比例，求解三步曲左右单位左右单位相当相当可同也可不同可同也可不同g g molL上下单位上下单位相同相同g g mol L 在在200 mL KI溶液中，通入标准状况下溶液中，通入标准状况下1.12 L氯气，恰氯气，恰好将好将KI完全氧化，求完全氧化，求KI的物质的量浓度。的物质的量浓度。 已知：已知：2KICl22KClI2解析：解析：n(

21、 (Cl2) )1.12 L22.4 L/ /mol=0.05 mol2KICl22KClI2你学会了吗？你学会了吗？这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示用一句话表示）cBnBV四个一四个一一换算一换算 一定律一定律一守恒一守恒 一计算一计算Mc1000稀释定律稀释定律 2211VcVc电荷守恒电荷守恒 化学方程式计算化学方程式计算 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的正确说法是溶液的正确说法是 A500 mL溶液中所含溶液中所含K、SO42总数为总数为0.3 NA B500 mL溶液中含有溶液中含有0.1 NA

22、个个K C1 L溶液中溶液中K离子浓度是离子浓度是0.4 molL1 D2 L溶液中溶液中SO42离子浓度是离子浓度是0.4 molL1看谁做得既准又快看谁做得既准又快 将将8.7 g MnO2投入到投入到200 g质量分数为质量分数为36.5%( (过量过量) )的的浓盐酸中加热，浓盐酸中加热，MnO2完全反应。求：完全反应。求： （1）标准状况下生成）标准状况下生成Cl2的体积。的体积。 （2）向反应后的溶液中加入足量的）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生溶液，生成白色沉淀的物质的量。成白色沉淀的物质的量。 （1）2.24 L （2）1.8 mol成功体验成功体验n( (MnO2

23、) )8.7 g87 gmol 0.1 mol1 mol22.4 L0.1 molV( (Cl2) )V( (Cl2) )0.1 mol22.4 L1 mol2.24 L1 mol1 mol0.1 moln( (MnCl2) )n( (MnCl2) )0.1 mol 1 mol1 mol0.1 molMnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2OMnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2O200 g36.5%n( (HCl) )36.5 g/ /mol2 mol1 mol4 mol0.1 mol 0.4 moln( (MnCl2) )0.1 moln( (HCl) )

24、2 mol0.4 mol1.6 molMnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2OMnCl22AgNO3Mn( (NO3) )22AgClHClAgNO3HNO3AgCl0.1 mol0.2 mol1.6 mol1.6 mol200 g36.5%n( (HCl) )36.5 g/ /mol2 mol1 mol1 mol0.1 moln( (Cl2) )MnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2On( (Cl2) )0.1 mol1 mol1 mol0.1mol根据根据Cl守恒，有：守恒，有：n( (Cl) )2 mol0.1mol1.8molAgClAgCl 1.8mol 1.8mol