第1章第一节第一课时物质的分类ppt课件-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修一.pptx

1、第一节 物质的分类及转化第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第一课时 物质的分类认识胶体是一中常见的分散系，并能认识胶体是一中常见的分散系，并能列举说明胶体的典型特征。列举说明胶体的典型特征。12认识元素可以组成物质，根据物质的认识元素可以组成物质，根据物质的组成与性质对物质进行分类。组成与性质对物质进行分类。证据推理与模型认知：证据推理与模型认知：具有证据意识，能基具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过证据推理加以证实。的假设，通过证据推理加以证实。12宏观辨识与微观探析：宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物能从不同层次

2、认识物质的多样性，并对物质进行分类。质的多样性，并对物质进行分类。超市中分类陈列的商品图书馆中分类陈列的图书智能机器人正在对快递物品进行分拣垃圾分类生活中的分类生活中的分类1、什么是分类？ 分类是根据分类是根据研究对象研究对象的的共同点和差异点共同点和差异点，将其区分为，将其区分为不同不同种类和层次种类和层次的科学方法。的科学方法。 目前人类发现和合成的化学物质已达一亿多种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？ 分类是学习和研究分类是学习和研究化学物质化学物质及其及其变化变化的一种常用的基本方法，的一种常用的基本方法，它不仅使有关化学物质及其变化的知识它不仅使有

3、关化学物质及其变化的知识系统化系统化，还可以通过，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的分门别类的研究，了解物质及其变化的规律规律。2、分类的意义3、如何对化学物质分类？ 根据物质的根据物质的组成组成、结构、结构、性质性质或用途或用途等进行分类。等进行分类。分类有一定的标准！分类有一定的标准！ 请同学们根据初中学习的化学知识，请同学们根据初中学习的化学知识，根据物质的根据物质的组成组成对对化学化学物质物质进行分类，并且进行分类，并且与与大家交流分类结果。大家交流分类结果。树状分类法树状分类法特点：特点：（1 1）从属关系明确；从属关系明确；（2 2）同类物质具有共性，可以进行再分类；同类

4、物质具有共性，可以进行再分类；（3 3）同层次物质类别间是同层次物质类别间是相互独立、没有交叉相互独立、没有交叉的的4、常见的分类法对对同类同类事物按照事物按照某种属性某种属性进行进行再分类再分类的一种方法。的一种方法。 钠盐钠盐 碳酸盐碳酸盐 物质类别之间有部分物质类别之间有部分交叉交叉 对于纯净对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？交叉分类法交叉分类法Na2CO3Na2SO4 BaCO3 BaSO4钠盐钠盐钡盐钡盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐按阳离子分按阳离子分按阴离子分按阴离子分

5、依据依据不同的分类标准不同的分类标准，对，对同一事物同一事物进行进行多种分类多种分类的方法。的方法。特点：物质类别之间有部分交叉特点：物质类别之间有部分交叉5、根据物质的性质对物质进行分类Mn2O7氧化物从组成元素非金属氧化物金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物从性质酸是否含有氧元素含氧酸无氧酸电离时生成H+的个数一元酸二元酸三元酸酸性强弱强酸弱酸电离出的电离出的阳离子全部阳离子全部是是HH+ +的化合物。的化合物。H2CO3、H2SiO3 、 HNO3 、 H3PO4 、H2SO4 、 H2SO3、HClO HCl 、 H2S 、 HBr 、 HFHNO3、HCl、HF、HClOH2CO3、H2S

6、iO3、 H2SO4、H2SO3 、H2SH3PO4 碱电离时生成OH-的个数一元碱二元碱多元碱电离出的电离出的阴离子全部阴离子全部是是OH-的化合物。的化合物。碱性强弱强碱弱碱在水中的溶解性可溶性碱难溶性碱KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 NH3H2O 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、 Mg(OH)2KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2 KOH 、 NaOHBa(OH)2 、 Ca(OH)2 Fe(OH)3 由由金属阳离子金属阳离子（或（或NHNH4 4+ +）和）和酸

7、根离子酸根离子组成的化合物组成的化合物盐盐在水中的溶解性在水中的溶解性可溶性盐可溶性盐难溶性盐难溶性盐按组成按组成正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐按阴、阳离子分按阴、阳离子分复盐复盐NaCl 、FeS 、MgCl2 、NaNO3 、CuSO4 、CaCO3 NaHCO3、Ca(HCO3)2 、NaHSO4 、NaHSO3 、 NaH2PO4Cu2(OH)2CO3 、Mg(OH)ClKAl(SO4)212H2O、KFe(SO4)2 12H2O (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 第一节 物质的分类及转化第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第二课时 分散系及其分类硫酸铜溶液牛奶石灰乳1.1.

8、分散系的定义分散系的定义2.2.分散系的组成分散系的组成分散质：分散质：分散剂：分散剂：起容纳分散质作用的物质起容纳分散质作用的物质被分散成粒子的物质被分散成粒子的物质 把一种把一种( (或多种或多种) )物质以物质以粒子粒子形式分散到另一种形式分散到另一种( (或多种或多种) )物质中所物质中所形成的形成的混合物混合物，叫做分散系。，叫做分散系。分散系分散系分散质分散质 分散剂分散剂 气气液液固固气气液液固固共有共有9 9种分散系种分散系3.3.分散系的分类分散系的分类按照按照分散质、分散剂状态分散质、分散剂状态进行分类进行分类胶体：分散质粒子直径在胶体：分散质粒子直径在1-100nm1-1

9、00nm之间的分散系之间的分散系胶体与其他分散系的本质区别胶体与其他分散系的本质区别当分散剂是水或其他液体时，当分散剂是水或其他液体时，按照按照分散质粒子的直径大小分散质粒子的直径大小进行分类：进行分类：分散质粒子直径浊液浊液溶液溶液胶体胶体胶胶 体体气溶胶：烟、云、雾气溶胶：烟、云、雾液溶胶：豆浆、墨水、液溶胶：豆浆、墨水、血液血液固溶胶：有色玻璃、玛瑙固溶胶：有色玻璃、玛瑙胶体的分类：胶体的分类：根据根据分散剂分散剂的状态的状态分散系分散系胶胶 体体浊浊 液液溶溶 液液悬悬浊浊液液乳乳浊浊液液气气溶溶胶胶液液溶溶胶胶固固溶溶胶胶 有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么用什么方法能

10、够将它们区分开呢？CuSO4溶液溶液Fe(OH)3胶体胶体光束通过溶液和胶体时的现象光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射无光路现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱丁达尔效应丁达尔效应：可见光束通过胶体时，从：可见光束通过胶体时，从垂直于光线垂直于光线的方向上可看到的方向上可看到一条光亮的一条光亮的“通路通路”。应用：应用：区分胶体和溶液区分胶体和溶液胶体的性质胶体的性质分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小分散质微粒成分分散质微粒成分 外观特征外观特征 稳定性稳定

11、性 分散质能否透过滤纸分散质能否透过滤纸小于1nm1100nm大于100nm单个离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体均匀、透明均匀、透明或半透明不均一、不透明稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀能能不能取取40ml蒸馏水于烧杯中并加热至沸腾蒸馏水于烧杯中并加热至沸腾.向向沸水沸水中逐滴加入中逐滴加入56滴滴FeCl3饱和溶液饱和溶液继续煮沸至溶液呈继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。红褐色，停止加热。观察制得的观察制得的Fe(OH)3胶体。胶体。实验原理实验原理：FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体胶体)3HClFe(OH)3胶体的制备胶体的制备(1)应选用应选用饱和饱和FeCl3溶液，不能用溶液，不能用FeCl3稀溶液稀溶液。(2)向向沸水沸水中滴加少量饱和中滴加少量饱和FeCl3溶液溶液。(3)制备过程可制备过程可振荡振荡烧杯使之混合均匀，烧杯使之混合均匀，不可搅拌不可搅拌。(4)加热不可过度，当液体变为加热不可过度，当液体变为红褐色红褐色时，应停止加热时，应停止加热。制备制备Fe(OH)3胶体时注意事项胶体时注意事项记得完成课后练习记得完成课后练习