第1章第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应ppt课件-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修一.pptx

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时 氧化还原反应认识元素在物质中可以具有认识元素在物质中可以具有不同价态不同价态，可，可通通过氧化还原反应过氧化还原反应实现含有不同价态同种实现含有不同价态同种元素的物质的相互元素的物质的相互转化转化。12认识有认识有化合价变化化合价变化的反应是氧化还原反应，的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的了解氧化还原反应的本质本质是是电子的转移电子的转移。微观探析：微观探析：能从能从宏观宏观和和微观微观相结合的视相结合的视角分析与解决实际问题。角分析与解决实际问题。12变化观念：变化观念：能认识物质是运动和变化的，能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本

2、质是有新物质生成。认识化学变化的本质是有新物质生成。一、从不同角度分析氧化还原反应（一）从（一）从得失氧得失氧的角度认识氧化还原反应的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质氧化反应：物质得到氧得到氧的反应。的反应。 还原反应：物质还原反应：物质失去氧失去氧的反应。的反应。 思考与讨论思考与讨论1 1、请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。、请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。物质物质反应物反应物发生的反应发生的反应（氧化反应或还原反应）（氧化反应或还原反应）结论结论得氧物质得氧物质失氧物质失氧物质C、CO CuO、Fe2O3还原反应还原反应

3、氧化反应氧化反应氧化反应和还氧化反应和还原反应是在一原反应是在一个反应中个反应中同时同时发生的。发生的。有有得、失氧得、失氧的反应即为氧化还原反应。的反应即为氧化还原反应。（二）从（二）从元素化合价变化元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的角度认识氧化还原反应2 2、请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。、请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。+200+4+30+2+4（特征）凡是有元素凡是有元素化合价升降化合价升降的化学反应即为氧化还原反应。的化学反应即为氧化还原反应。 氧化反应：物质所含元素氧化反应：物质所含元素化合价升高化合价升高的

4、反应。的反应。 还原反应：物质所含元素还原反应：物质所含元素化合价降低化合价降低的反应。的反应。 氧化还原反应是否一定存在氧的得失？氧化还原反应是否一定存在氧的得失？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合价降低，还原反应，被还原化合价降低，还原反应，被还原化合价升高，氧化反应，被氧化化合价升高，氧化反应，被氧化氧化还原反应的判断依据是氧化还原反应的判断依据是: : 有无化合价的升降有无化合价的升降 从得失氧角度分析从得失氧角度分析一个反应是否为氧化一个反应是否为氧化还原反应，仅局限于还原反应，仅局限于有得失氧的反应，所有得失氧的反应，所以此种方法是有局限以此种方法是有局限性、片面性的。性、片面

5、性的。牛刀小试牛刀小试 P161下列反应是氧化还原反应的是下列反应是氧化还原反应的是()ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BCaOH2O=Ca(OH)2C2KMnO4 = K2MnO4MnO2O2DCaCO3 = CaOCO2高温高温C课堂达标课堂达标T3 P181下列反应中，属于氧化还原反应的是下列反应中，属于氧化还原反应的是()3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HClNaOHHCl=H2ONaClA BCDA（三）从（三）从电子转移电子转移的角度认识氧化还原反应的角度认识氧化还原反应3 3、是什

6、么原因导致元素的化合价发生变化？即氧化还原反应的本质是什么？、是什么原因导致元素的化合价发生变化？即氧化还原反应的本质是什么？点燃点燃2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃H2+Cl2=2HCl化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应点燃点燃2Na+Cl2=2NaCl化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应失去电子，失去电子，得到电子，得到电子，- e-+e-点燃点燃2Na+Cl2=2NaCl化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降

7、低，还原反应化合价降低，还原反应失去电子，失去电子，得到电子，得到电子，点燃点燃H2+Cl2=2HCl化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应电子对偏离，电子对偏离，化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应电子对偏向，电子对偏向，点燃点燃H2+Cl2=2HCl化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应电子对偏离，电子对偏离，化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应电子对偏向，电子对偏向，（三）从（三）从电子转移电子转移的角度认识氧化还原反应的角度认识氧化还原反应3 3、是什么原因导致元素的化合价发生变化？即氧化还原反应的本质是什么？、是什么原因导致元素的化合价发生变化？即氧化还原反应的本质是什么

8、？有有电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）的反应即为氧化还原反应。的反应即为氧化还原反应。 （本质）（本质）氧化反应：元素的原子氧化反应：元素的原子失去电子（或电子对偏离）失去电子（或电子对偏离）的反应。的反应。 还原反应：元素的原子还原反应：元素的原子得到电子（或电子对偏向）得到电子（或电子对偏向）的反应。的反应。二、氧化还原反应中电子转移的表达形式1 1、双线桥法、双线桥法（表示电子得失情况）（表示电子得失情况）标价态标价态 标出变价元素的化合价。连双线连双线 箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子转移方向。标出“得到”“失去”，电子转移的数目用abe-的形式

9、。（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。注得失注得失 检查检查电子有得必有失，电子得失总数应相等。2 2、单、单线桥法线桥法（表示电子转移情况）（表示电子转移情况）标出变价元素的化合价。反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子，即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。写出转移的电子总数，用ne-表示，不写“得到”“失去”。标价态标价态 连单线连单线写总数写总数要点二氧化还原反应中电子转移的表达形式要点二氧化还原反应中电子转移的表达形式 典例典例22下下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( () )B题组训练题组训练P183、下

10、列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()B根据根据反应物、生成物的类别和数目反应物、生成物的类别和数目，可将化学反应分为：可将化学反应分为：化学化学反应反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应根据反应中根据反应中有无元素化合价的升降有无元素化合价的升降，可将化学反应分为：可将化学反应分为：化学化学反应反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化学反应化学反应四种反应类型四种反应类型价态有无变化价态有无变化是否氧化还原反应是否氧化还原反应2NOO2=2NO2CO2CaO=CaCO3NH4HCO3=

11、NH3CO2H2O2KClO3=2KCl3O2ZnCuSO4=ZnSO4CuHClKOH=KClH2OBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应有有有有有有无无无无无无无无是是是是是是否否否否否否否否三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是()A化合反应化合反应B分解反应分解反应C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应CDD 氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，使氧化剂还原失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，使氧化剂还原得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，使还原剂氧化得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，使还原剂氧化（氧化性）（氧化性） （还原性）（还原性） （弱还原性）（弱还原性） （弱氧化性）（弱氧化性）小结：小结：氧化还原反应的基本概念间的关系氧化还原反应的基本概念间的关系 本质本质 特征特征 反应反应 元素变化元素变化 作用作用 本质本质 特征特征 反应反应 元素变化元素变化 作用作用