4.3化学键 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、第三节第三节 化学键化学键氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+ Cl-失失 e-得得 e-静电作用静电作用Na+Cl-成键原因：成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。静电作用静电作用（离子键的本质）（离子键的本质）1 1、定义：、定义：带相反电荷离子之间的相互作用。带相反电荷离子之间的相互作用。2 2、构成粒子：阴离子和阳离子、构成粒子：阴离子和阳离子3 3、成键本质：、成键本质：4 4、成键元素：、成键元素：静电引力静电引力静电斥力静电斥力一、一、离子键离子键活泼金属活泼

2、金属(IA(IA、IIA)IIA)和活泼非金属和活泼非金属 (VIA(VIA、VIIA)VIIA)间间金属阳离子金属阳离子( (或或NHNH4 4+ + ) )和某些带电原子团之间和某些带电原子团之间6 6、离子化合物、离子化合物含有含有离子键离子键的的化合物化合物叫做叫做离子化合物离子化合物。5 5、影响离子键强弱的因素、影响离子键强弱的因素离子半径和离子所带电荷，即离子半径越小、离子所带电荷越离子半径和离子所带电荷，即离子半径越小、离子所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强，离子键就越强。离子键越强多，阴、阳离子间的作用就越强，离子键就越强。离子键越强物质的熔沸点就越高。物质的熔沸点就越高

3、。7 7、离子化合物的性质离子化合物的性质具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。8 8、常见的离子化合物、常见的离子化合物活泼金属氧化物：如活泼金属氧化物：如Na2O、MgO绝大多数盐：如绝大多数盐：如CaCO3 、NH4Cl强碱强碱9 9、离子化合物的三个离子化合物的三个“一定一定”和两个和两个“不一定不一定”(1)(1)三个三个“一定一定”离子化合物中一定含有离子化合物中一定含有离子键离子键；含有含有离子键离子键的化合物一定是离子化合物；的化合物一定

4、是离子化合物；离子化合物离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。中一定含有阴离子和阳离子。(2)(2)两个两个“不一定不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如离子化合物中不一定含有金属元素，如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等；等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlClAlCl3 3。电子式：电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最最外层电子外层电子的式子。1 1、原子的电子式：原子的电子式：二、用电子式法表示离子化合物二、用电子式法表示离子化合物在元素符号周围（上下左右）用“ ”或“”来表示原子最外层电子最外层电

5、子2、简单阳离子的电子式：、简单阳离子的电子式：K+Mg2+Ca2+由于简单阳离子最外层电子已经失去，所以无最外层电子，即离子符号离子符号 3、简单阴离子的电子式：、简单阴离子的电子式： O 2- ： ： Cl - ： ：练习：练习：硫离子硫离子 氟离子氟离子 溴离子溴离子 氢负离子氢负离子 由于阴离子的形成是由原子得电子得电子形成，最外层电子数满足达到2e2e- -或或8e8e- -结构，需将最外层电子数表示出来，并用中括号 “ ” 括上，并写出带电荷数由阴、阳离子的电子式组成，但由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，尽量相同离子不能合并，尽量书写对称书写对称4、离子化合物的电子式、

6、离子化合物的电子式AB型型AB2型型A2B型型练习：练习：CaCl2、K2S Ca2+O25 5、用电子式表示由原子形成离子化合物的过程用电子式表示由原子形成离子化合物的过程书写要点书写要点 左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连接连接用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向 和和 原子形成原子形成HCl过程中，能否形成离子过程中，能否形成离子键？为什么？键？为什么？ Cl HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

7、思考三、共价键三、共价键我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee二位好！我有一个好办法你们每二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？享快乐一样共同拥有，行吗？e好好的的谢谢谢谢好好的的谢谢谢谢eee e e ee愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？eeeeeeee共用电子对共用电子对氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成

8、：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，叫做所形成的相互作用，叫做共价键。共价键。2 2、成键粒子：、成键粒子：原子原子3 3、成键作用力：、成键作用力：“共用电子对共用电子对”与两与两原子核原子核的作用的作用4 4、成键元素：、成键元素：一般同种或不同种非金属元素之间一般同种或不同种非金属元素之间( (AlClAlCl3 3也是共价键也是共价键) )1 1、定义：、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用5 5、存在：非金属单质（稀有气体除外）、非金属氢化物、非、存在：非金属单

9、质（稀有气体除外）、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐（金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐（AlClAlCl3 3、含氧酸盐含氧酸盐）大多）大多数有机物。数有机物。6 6、共价键强弱的影响因素、共价键强弱的影响因素原子半径和共用电子对数目，原子半径越小，共用电子对数原子半径和共用电子对数目，原子半径越小，共用电子对数目越多，一般共价键就越强。目越多，一般共价键就越强。7 7、共价键的分类、共价键的分类四、共价化合物四、共价化合物1 1、定义：、定义：不同原子之间以不同原子之间以共用电子对共用电子对形成分子的形成分子的化合物化合物。2 2、共价化合物的性质：、共价化合物的性质：由原子构成

10、的共价化合物熔点较高 如SiO2、SiC 。由分子构成的化合物熔点较低 如NH3 CO2 HCl 共价化合物本身不导电，但是部分共价化合物的水溶液可以导电。3 3、常见共价化合物的类型、常见共价化合物的类型 酸：如酸：如 HCl、H2CO3 非金属氧化物：如非金属氧化物：如 CO、NO 、CO2 非金属氢化物：如非金属氢化物：如 NH3、H2S 大多数有机化合物：如大多数有机化合物：如 C2H5OH、CH3COOH 少数盐：少数盐：AlCl3、 HgCl24 4、共价化合物中的、共价化合物中的“一定一定”与与“不一定不一定”( (1)1)两个两个“一定一定”共价化合物中一定只含有共价键；共价化

11、合物中一定只含有共价键；共价化合物中一定不含离子键。共价化合物中一定不含离子键。(2)(2)两个两个“不一定不一定”含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O O2 2; ;含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如物，如NaOHNaOH中含有中含有O O-H-H共价键共价键, ,NHNH4 4C Cl l中含有中含有N-HN-H共价键，但它们共价键，但它们都是离子化合物。都是离子化合物。(1)(1)电子式电子式注意：注意：每个原子一般达到相对稳定结构每个原子一般达到

12、相对稳定结构不加中括不加中括号号 ，不标正负电荷数原子周围共用电子对数，不标正负电荷数原子周围共用电子对数=8-=8-原子最外层电子数原子最外层电子数(2)(2)结构式结构式 分别用分别用“、”表示一对、二对和三对共用电子对表示一对、二对和三对共用电子对H-O-HH-H H-Cl O C O5 5、共价型分子及其形成的表示方法、共价型分子及其形成的表示方法（3 3）用电子式表示原子形成共价键）用电子式表示原子形成共价键 HClH2OH2NH3CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H ： O ：C： O C：O O ：3H ： N N H ： H H 注意事项：1、共价型

13、分子中没有电子得失，不能出现弧线箭头2、反应物写成原子的形式，反应物中相同原子可以合并。3、生成物中不能出现“ ”也不能标正负电荷，相同部分不能合并。NH3CH4CO2V 型直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体(4)(4)球棍模型球棍模型球棍模型可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况(5)(5)比例模型比例模型 比例模型可以形象的看出分子中的各个原子的个数比和半径大小关系(6)(6)共价分子及其结构共价分子及其结构6 6、离子化合物与共价化合物的判断方法离子化合物与共价化合物的判断方法因此，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在

14、共价键。1.定义：定义：相邻相邻的原子之间的原子之间强烈的相互作用称为称为化学键化学键强烈OHHOHH紧密相邻的两个或多个原子或离子间相互作用有化学键有化学键没有化学键没有化学键五、化学键五、化学键化学键的形成与化学键的形成与原子结构原子结构有关，主要通过两个途径来实现。有关，主要通过两个途径来实现。原子的价电子间的转移 离子键原子的价电子间的共用共价键化学键化学键离子键离子键金属键金属键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键注意：注意：（1 1）稀有气体单质中不存在化学键）稀有气体单质中不存在化学键（2 2）多原子单质分子中存在共价键。如：）多原子单质分子中存在共价键。如：H H2 2、O

15、 O2 2、O O3 3等等（3 3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键。）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键。（4 4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。如：）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。如：NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2SOSO4 4等含有原子团的离子化合物等含有原子团的离子化合物（5 5）离子化合物可由非金属构成。如：）离子化合物可由非金属构成。如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4Cl Cl 等铵盐等铵盐（6 6）非极性共价键可能存在于离子化合物中。如）非极性共价键可能存在于离子化

16、合物中。如NaNa2 2O O2 2反应物反应物化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏2.2.化学反应的本质：化学反应的本质：分子原子观点分子原子观点分解分解重新组合重新组合旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成注意：化学反应中反应物的化学键注意：化学反应中反应物的化学键不一定不一定全部被破坏全部被破坏如：如：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破坏反应

17、物中的离子键，共价键未被破坏只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子原子离子离子生成物生成物3.3.物质发生变化时化学键的变化物质发生变化时化学键的变化（1）化学反应过程 化学键一定包含化学键断裂和形成，但并不一定所有化学键都断裂。（2）离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化 离子化合物溶解或熔化过程会断裂离子键。（3）共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化溶解过程a.与水反应共价键被破坏。如：CO2、SO2b.电解质溶于水共价键被破坏。如：HCl、H2SO4、HNO3c.非电解质溶于水共价键不被破坏，只破坏分子间作用力。如：乙醇、蔗糖等熔化过程a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）共价

18、键不被破坏，只破坏分子间作用力。如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物。b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）共价键被破坏。 如：SiO2晶体等少数共价化合物（4）单质的溶解或熔化过程中化学键的变化非金属单质非金属单质a.与水反应共价键被破坏，如：Cl2、F2等b.由分子构成的单质（分子晶体）共价键不被破坏，只破坏分子间作用力。如：I2的升华、P4的熔化等c.由原子构成的单质（原子晶体）共价键被破坏。如：金刚石、晶体硅的熔化等金属单质金属单质金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈的静电作用金属单质熔融金属键被破坏六、分子间作用力六、分子间作用力（1）存在：分子间）存在：分子间1.1.定

19、义：定义：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力分子间作用力，又称为，又称为范德华力范德华力。（2）强弱：比化学键弱）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的）主要影响物质的物理性质物理性质（熔沸点）（熔沸点）F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0501001502002505010015020025050100150200 250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系05010015020025050100150200250100300200400温度

20、温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）分子间的作用力强弱（范德华力）结论：组成和结构相似的物质组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A 、HCl 溶于水 B 、 I2 升华 C 、 电解H2O D、 烧碱熔化 练习1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI 15012510075502502550751002345CH4SiH4GeH4Sn

21、H4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？沸点如何变化？NH3、H2O、HF的沸点偏高的沸点偏高2 2、氢键氢键（1 1）氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力, ,不是化学键不是化学键（2 2）强弱强弱: :比比化学键弱化学键弱而而比范德华力强比范德华力强（3 3）氢键的表示方法氢键的表示方法: :XHXHY YX X、Y Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(,(主要主要F F、O O、N)N)。（4 4）氢键对物质性质的影响）氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对较高解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积体积会膨胀。氢键的形成使某些物质在水中的溶解度溶解度增大