4.3 化学键(1课时) ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、 化学键化学键第一课时第一课时 离子键离子键【学习任务一】离子键回顾旧知：钠在氯气中燃烧现象现象化学方程式化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟2Na + Cl2 = 2NaCl点燃思考与交流： 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。Na+Cl电子转移不稳定不稳定较稳定较稳定在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存在哪些力？间存在哪些力？ Na+和Cl-间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间相互排斥【证据推理与模型认知】分析离子键的形成1.定义： 带相反电荷（阴、阳离子）之间通过相互作用形成的化学键。2.本质和形成条件电子得失静电作用成键粒子：成

2、键粒子：成键原因：成键原因：成键本质：成键本质：阴、阳离子 静电吸引静电排斥【形成新概念】离子键 （2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。(如：NaNO3)（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 【如：NH4Cl , (NH4)2SO4 】 （1）活泼的金属元素 和活泼的非金属元素 之间的化合物。(如：Na2O)（4）活泼的金属阳离子与OH-。（如 NaOH)（IA、IIA）（VIA、VIIA）3、形成离子键的条件：离子化合物：含有离子键的化合物。1、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（ ） A、L层6个 B、L层4个 C、M层2个 D、M层7个2、不能形成离子键的是（

3、） A、钠和氟 B、镁和溴 C、钙和氧 D、氯和氧3、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型 含离子的化合物的是（ ） A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17【练习】BDD4、构成氧化钠的微粒是（ ） A、氧原子和钠原子B、氧化钠分子 C、氧离子和钠离子D、金属钠和非金属氧C5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电HCl二氧化硅D 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?在元素符号周围用小黑点 (或)来表示

4、原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。1 1、表示原子：、表示原子：练习 Al Si P S H Na Mg Cl O 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+2、表示简单离子：、表示简单离子： 阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。练习：Ca2+ Br K+ F 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 O 2- ： Cl -：3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式交替组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型1.下列电子式有误的是 （双选）（ ）A氯原子 Cl B.硫离子SC

5、溴离子 Br D.钙离子Ca2+BC2：下列电子式是否正确:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl: - Na2+:O:2-:氧原子氧原子 钠离子钠离子 硫离子硫离子:Cl: -:氯化钙氯化钙 氧化钠氧化钠4、用电子式表示离子化合物的形成1.原子A的电子式 + 原子B的电子式化合物的电子式 3.不能把“”写成“=”。 4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。2.用弧线标明电子的转移ClNaClNa 1、 用电子式表示氧化镁的形成过程 2、用电子式表示硫化钾的形成过程 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+直观地表示出原子之间是怎样结合的；看到原子结构特

6、点与化学键间的关系。Ca + Br2 = = CaBr2 比较下列式子，想一想用电子式表示化学反应有什么优点？ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： ： Br - ： ：活泼金属原子失去e-阳离子活泼非金属原子得到e-阴离子静电作用离子键电子式离子化合物离子晶体活泼的非金属元素（A，A）活泼的金属元素（A，A） 1 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ） A A、离子键就是阴阳离子间的静电引力、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C C、含有离子键的化合物，一定是离子化合物、含有离子键的化合物，一定是离子化合物 D D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离 子键子键C4 342、已知已知NaH在水中会与水发生反应：在水中会与水发生反应：NaH + H2O = NaOH + H2，对于，对于NaH的叙述中正确的是（的叙述中正确的是（ ）A、在、在NaH中，中，Na为为1价，价，H为为+1B、在、在NaH中，不存在离子键中，不存在离子键C、在、在NaH中，中，H为为1，其中，其中H的核外电子排布与氦的核外电子排布与氦原子相同原子相同D、NaH的水溶液呈酸性的水溶液呈酸性C